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人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥教学课件习题课件

2021-03-23
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课题 1 生活中常见的盐第 1 课时生活中常见的盐第十一单元盐化肥九年级化学 · 人教版原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。打一物质食盐导入新课厨师放错盐工人进医院石家庄 37 人中毒新闻事件农户误用某工业盐造成 8 人食物中毒亚硝酸钠讲授新课亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2 ～ 0.5 g 即可引起食物中毒， 3 g 可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。讲授新课 1. 认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取； 2. 知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。学习目标导入新课盐生活中的食盐指由阳离子和酸根离子构成的化合物，如 NaCl 、 K 2 SO 4 等。金属离子或铵根离子 NH 4 + 讲授新课氯化钠一讲授新课常见的盐 —— 氯化钠（ 1 ）俗称：食盐；（ 2 ）化学式： NaCl ；（ 3 ）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（ 4 ）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。讲授新课氯化钠是重要的调味品 1. 氯化钠的用途讲授新课生理盐水工业原料选种融雪剂氯化钠具有广泛的用途 1）分布：氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。 2 . 氯化钠在自然界中的分布与获取讲授新课 2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体—— 粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。讲授新课蒸发池结晶池海水 “海水晒盐” 过程水分蒸发粗盐母液讲授新课海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。粗盐精盐？讲授新课粗盐提纯 — 去除粗盐中不溶性杂质 ①溶解 ②过滤 ③蒸发思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？ ④转移讲授新课碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二讲授新课（ 1 ）俗名：纯碱、苏打；（ 2 ）化学式： Na 2 CO 3 ；（ 3 ）纯碱不是碱，而是盐；（ 4 ）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。 1. 碳酸钠讲授新课洗涤剂造纸碳酸钠用途纺织印染玻璃瓷砖讲授新课（ 1 ）俗名：小苏打；（ 2 ）化学式： NaHCO 3 ；（ 3 ）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。 2. 碳酸氢钠讲授新课面点发酵剂做中和胃酸的胃药碳酸氢钠用途灭火剂原料饮料原料 3. 碳酸钙讲授新课（ 1 ）大理石、石灰石主要成分；（ 2 ）化学式： CaCO 3 ；（ 3 ）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。讲授新课珍珠首饰建筑材料碳酸钙用途补钙剂水泥原料氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称颜色状态溶解性用途 NaCl 食盐白色固体易溶调味品、生理盐水 Na 2 CO 3 纯碱、苏打白色固体易溶玻璃、造纸 NaHCO 3 小苏打白色固体易溶发酵粉、治疗胃酸过多 CaCO 3 白色固体难溶建筑材料、补钙剂课堂小结课题 1 生活中常见的盐第 2 课时盐的化学性质复分解反应第十一单元盐化肥九年级化学 · 人教版【回顾】请书写出实验室制取 CO 2 的方程式。 CaCO 3 + 2 HCl === CaCl 2 + H 2 CO 3 CO 2 ↑+H 2 O 【讨论】根据上述反应，请问 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含 CaCO 3 的建材导入新课 1. 掌握盐的化学性质； 2. 知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。学习目标导入新课碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 CO 2 气体【实验 11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生 CO 2 ？ 1. 与酸反应盐的化学性质一讲授新课 Na 2 CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2 CO 3 请同学们写出上述反应的化学方程式： H 2 O + CO 2 ↑ NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 ↑ 综上所述：含有碳酸根离子（ CO 3 2- ）或碳酸氢根离子（ HCO 3 - ）的盐都能与盐酸反应，产生 CO 2 气体。讲授新课怎样检验这些物质中含有碳酸呢？讲授新课实验用品实验步骤实验现象实验结论试管、导管连单孔塞、铁架台 1. 将碎蛋壳。 2 . 。 1 . 。 2 . 。。以检验碎蛋壳为例讲授新课某物质 + 稀盐酸产生气体变浑浊 CO 2 CaCO 3 ( 含碳酸根或碳酸氢根离子 ) 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法： + 澄清石灰水小结讲授新课【实验 11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：分析： Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaOH 试管里出现白色沉淀。碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。 2. 与碱溶液反应讲授新课碳酸钠澄清石灰水（ 1 ） Ca CO 3 +2H Cl == CaCl 2 + H 2 CO 3 （ 2 ） Na 2 CO 3 + 2H Cl ==2 NaCl + H 2 CO 3 （ 3 ） Na HCO 3 + H Cl == NaCl + H 2 CO 3 （ 4 ） Na 2 CO 3 + Ca( OH ) 2 == 2 NaOH + CaCO 3 ↓ H 2 O+CO 2 ↑ H 2 O+CO 2 ↑ H 2 O+CO 2 ↑ 观察与思考 ①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。讲授新课思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？复分解反应二酸、碱、盐讲授新课＋＋ AB + CD → AD + CB 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。 √ 表示反应 ,× 表示不反应。 H 2 SO 4 BaCl 2 NaOH Na 2 CO 3 H 2 SO 4 BaCl 2 NaOH Na 2 CO 3 （ 1 ） BaCl 2 +H 2 SO 4 = （ 2 ） NaOH+H 2 SO 4 = （ 3 ） Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 = （ 4 ） BaCl 2 + Na 2 CO 3 = （ 5 ） BaCl 2 + NaOH = （ 6 ） Na 2 CO 3 + NaOH = √ √ √ √ √ √ √ √ × × × × 讲授新课实验现象及结论 : Ba Cl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 +2HCl 2Na OH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Ba Cl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl BaCl 2 + NaOH = 不反应 Na 2 CO 3 + NaOH = 不反应有白色沉淀生成有水生成有气体生成有白色沉淀生成复分解反应发生的条件 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。 ( 满足一条即可 ) 讲授新课 H + 、 Cl － Na + 、 CO 3 2 － Na + 、 SO 4 2 －反应前反应后溶液中离子种类发生改变 2HCl ＋ Na 2 CO 3 —— Na 2 SO 4 + + H 2 O —— CO 2 ↑ 复分解反应发生时的离子变化 K 2 SO 4 + NaNO 3 × Na + 、 SO 4 2 － K + 、 NO 3 － K + 、 SO 4 2 － Na 2 SO 4 + KNO 3 —— Na + 、 NO 3 －溶液中离子种类没发生改变反应前反应后讲授新课 √ 实质讲授新课盐在水中的溶解性各不相同钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意： AgCl 、 BaSO 4 既不溶于水，也不溶于稀硝酸。这些你都记住了吗？判断下列复分解反应能否发生： H 2 SO 4 + NaNO 3 —— Na 2 SO 4 + BaCl 2 —— 2HNO 3 + K 2 CO 3 —— KNO 3 + NaOH—— 不能 BaSO 4 ↓ + 2NaCl 2KNO 3 + CO 2 ↑ +H 2 O 不能讲授新课练一练化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类型特征由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 A+B→AB AB→A+B+ …. AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物讲授新课化学基本反应类型的比较我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑ +H 2 O 盐能与碱发生复分解反应，如： Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 盐还能与盐发生复分解反应，如： Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ +2NaCl 讲授新课 1. 盐溶液的酸碱性不确定。（如 NaCl 溶液呈中性， Na 2 CO 3 溶液呈碱性， NH 4 Cl 溶液呈酸性） 2. 盐能与酸碱盐金属发生复分解反应小结盐的化学性质讲授新课盐 + 金属 = 新盐 + 新金属盐 + 酸 = 新盐 + 新酸盐 + 碱 = 新盐 + 新碱盐 + 盐 = 新盐 + 新盐二、复分解反应 1 . 定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2. 表达式： AB + CD →AD + CB 3. 发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成 CO 2 气体 ; 2. 碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。一、盐的化学性质课堂小结课题 2 化学肥料第十一单元盐化肥九年级化学 · 人教版 “ 庄稼一枝花，全靠肥当家”，你认识多少化学肥料 ? 导入新课 1. 知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项； 2. 通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法； 3. 认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识学习目标导入新课化肥简介一植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。最初使用的肥料是天然有机肥料：人畜粪便、植物体等沤制的肥料。随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。讲授新课农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。讲授新课（ 1 ）化学成分（含氮化合物）：尿素 [CO( N H 2 ) 2 ] 、氨水 ( N H 3 ·H 2 O) 、铵盐如碳酸氢铵 ( N H 4 HCO 3 ) 和氯化铵 ( N H 4 Cl) ，以及硝酸盐如硝酸铵 ( N H 4 NO 3 ) 和硝酸钠 (Na N O 3 ) 等。（ 2 ）主要作用：氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。 1. 氮肥：讲授新课农作物缺氮的表现：叶片枯黄讲授新课（ 1 ）化学成分（磷酸盐）：磷矿粉 [Ca 3 ( P O 4 ) 2 ] 、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙： [Ca(H 2 P O 4 ) 2 （磷酸二氢钙）和 CaSO 4 的混合物 ] 等。（ 2 ）主要作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。 2. 磷肥：讲授新课农作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低讲授新课（ 1 ）化学成分：硫酸钾（ K 2 SO 4 ）、氯化钾（ K Cl ）等。（ 2 ）主要作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 3. 钾肥：讲授新课农作物缺钾的表现：叶缘失绿，焦枯、卷缩讲授新课含两种或两种以上重要营养元素的化肥。如：磷酸二氢铵（ N H 4 H 2 P O 4 ）磷酸氢二铵 ( N H 4 ) 2 H P O 4 硝酸钾（ KN O 3 ）特点：能同时均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 4. 复合肥：讲授新课利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如大气污染、土壤污染、水污染。化肥和农药使用的利与弊：讲授新课 ① 氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性白色固体白色固体白色固体白色固体灰白色固体暗灰色固体无味无味无味无味无味易溶易溶易溶易溶难溶难溶刺激性气味探究：初步区分常用的氮肥、磷肥、钾肥的方法化肥的简易鉴别二讲授新课 ② 氮肥钾肥 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 Cl K 2 SO 4 KCl 加熟石灰粉末研磨有氨味无氨味总结看状态：氨水为液态，其余都是固态比较颜色：氮肥：白色、磷肥：灰色、钾肥：白色闻气味：碳酸氢铵有强烈的氨味与熟石灰混合研磨：嗅到氨味的是铵态氮肥讲授新课铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出 (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH = == Na 2 SO 4 + 2NH 3 ↑+ 2H 2 O NH 4 NO 3 +NaOH === NaNO 3 +NH 3 ↑+H 2 O 氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。 △ △ 注意：铵态氮肥不可与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。讲授新课无氨味有氨味氮肥尿素硫酸铵、氯化铵、硝酸铵加硝酸钡溶液硫酸铵硝酸铵、氯化铵有白色沉淀无白色沉淀加硝酸银溶液氯化铵硝酸铵无白色沉淀有白色沉淀氮肥的简易鉴别讲授新课化学肥料化肥简介合理施用化肥、农药化肥的简易鉴别加碱研磨氮肥外观磷肥氮肥的鉴别弊利磷肥氮肥钾肥复合肥提高产量污染环境课堂小结实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除第十一单元盐化肥九年级化学 · 人教版【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2 . 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒（ 10mL ）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。粗盐。【实验步骤】分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。 (1) 溶解用托盘天平称取 5 ． 0 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 mL 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算 10 mL 水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐 /g 剩余粗盐 /g 溶解粗盐 /g 5 ． 0 玻璃棒：搅拌 , 加速溶解。 (2) 过滤【提示：一贴、二低、三靠】仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因 ? 一贴二低三靠滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗边缘 , 滤液低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒 , 玻璃棒紧靠三层滤纸处 , 漏斗长端紧靠烧杯内壁玻璃棒：引流，防止液体飞溅。 (3) 蒸发（蒸发结晶：蒸发溶剂，食盐以晶体的形式析出。）把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。 1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热； 2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜； 3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 4、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上 ,应用坩埚钳夹住放到石棉网上面！ (4) 计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐 /g 粗盐 /g 精盐产率 /g 【问题交流】 1 ．能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。（ 1 ）造成产率过高的可能原因：滤纸有破损或滤液液面高于滤纸边缘；量取水时仰视量筒读数等。（ 2 ）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使 NaCl 损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚 , 造成液滴飞溅等。 2 ．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？ 3 ．有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？过滤后滤液浑浊的原因： (1) 过滤时滤纸破损。 (2) 倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。第十一单元盐化肥课题 1 生活中常见的盐第 1 课时生活中常见的盐重难点引导 1 ．常见盐的主要用途 2. 检验 CO 的试剂：稀盐酸和澄清的石灰水。易错提示 1 ．日常生活中所说的“盐”指的是食盐，它属于化学上“盐”的一种。 2 ． Na 2 CO 3 是一种盐，其水溶液显碱性，故俗称纯碱。易错题例：下列说法正确的是 ( ) A ．盐都能食用，故称食盐 B ．盐就是食盐，易溶于水 C ．盐都有咸味，都是白色晶体 D ．盐是一类物质的总称错因分析：对生活中的“盐”和化学中的“盐”没理解清楚，生活中的“盐”指食盐，化学中的“盐”指含金属离子和酸根离子的一类化合物，易错选 A 。解析：化学中的盐是指含金属离子和酸根离子的一类化合物。答案： D 知识点：几种常见的盐 1 ． (1) 氯化钠： ____ 的主要成分，主要用于 _________ 、配制 ___________ 、工业原料、消除公路积雪。 (2) 碳酸钠：俗名 _______________________ ，广泛用于 _____ 、 _____ 、 ______ 、 _____ 的生产。 (3) 碳酸氢钠：俗名 ______ ，是 ___________ 的主要原料，也是治疗 ________ 过多的一种药剂。 (4) 碳酸钙：用作 __________ ，也用作 __________ 。食盐腌渍食品生理盐水苏打 ( 或纯碱 ) 玻璃造纸纺织品洗涤剂小苏打焙制糕点胃酸建筑材料补钙剂 2 ． ( 盐城中考 ) “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ( ) A ．熟石灰 B ．碳酸钾 C ．乙醇 D ．烧碱 3 ． ( 黑龙江中考 ) 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是 ( ) A ．碳酸钙、 CaCO 3 、石灰石 B ．碳酸氢钠、 NaHCO 3 、小苏打 C ．氢氧化钠、 NaOH 、纯碱 D ．氢氧化钙、 CaO 、熟石灰 B B 4 ． ( 长沙中考 ) 下列盐的用途中，错误的是 ( ) A ．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B ．用碳酸钙作补钙剂 C ．用氯化钠配制生理盐水 D ．用碳酸氢钠作糕点的发酵粉 5 ．智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是 ( ) A ．透光性好 B ．常温下易与氧气反应 C ．易溶于水 D ．见光易分解 A A 6 ．写出下列反应的化学方程式。 (1) 烧碱与盐酸： ___________________________ 。 (2) 生石灰与盐酸： __________________________ 。 (3) 小苏打中和过多的胃酸： _______________________________ 。 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O CaO ＋ 2HCl===CaCl 2 ＋ H 2 O NaHCO 3 ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 知识点： CO 的检验方法 7 ．检验 CO 的方法：取少量的样品，向其中滴加稀盐酸，观察到有 _____________ ，再将 ________________________ ，观察到 ________________ ，证明样品中含有 CO( 或 HCO) 。 8 ．某同学将维生素 C 泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是 ( ) A ． O 2 B ． N 2 C ． CO 2 D ．水蒸气气泡产生气体通入澄清的石灰水中有白色沉淀生成 C 9 ．珍珠中加入稀盐酸有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的 ( ) A ．氯离子 B ．碳酸根离子 C ．硫酸根离子 D ．氢氧根离子 B 10 ． ( 扬州中考改编 ) 第 19 届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含 4% 左右的 CuSO 4 。 CuSO 4 属于 ( ) A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 11 ．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是 ( ) A ．石灰石、大理石 B ．纯碱、小苏打 C ．生石灰、消石灰 D ．干冰、冰 C A 12 ． ( 丹东中考 ) 下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是 ( ) A 13. ( 重庆中考 ) 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。 (1) 氯化钠中质量分数较大的是氯 (Cl) 元素。 (2) 硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为 MgSO 4 。 (3) 碘盐中加了碘酸钾 (KIO 3 ) ， KIO 3 中碘元素的化合价为＋ 5 。 (4) 工业用盐含 NaNO 2 ， NaNO 2 的名称为 ( 填序号 ) 。 A ．磷酸钠 B ．硝酸钠 C ．亚硝酸钠 C CO 检验方法： 1 ．原理 2 ：含有 CO( 或 HCO) 的盐，都能跟酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，可以检验盐的组成中是否含有 CO( 或 HCO) 。 2 ．实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。 3 ．实验现象及结论：如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有 CO( 或 HCO) 离子。第十一单元盐化肥课题 1 生活中常见的盐第 2 课时复分解反应发生的条件重难点引导 1 ．盐的溶解性：在常温下盐大多是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水。 2 ．两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀或水或气体生成，复分解反应才可以发生。易错提示 1 ． AgCl 、 BaSO 4 是白色沉淀，难溶于水，也难溶于酸； CaCO 3 、 BaCO 3 是白色沉淀，难溶于水，能溶于酸。 2 ．非金属氧化物与碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如 CO 2 ＋ Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓＋ H 2 O 。易错题例：下列物质中，一般不参与复分解反应的是 ( ) A ． CuSO 4 B ． KNO 3 C ． NaCl D ． Fe 2 O 3 错因分析：认为 Fe 2 O 3 不溶于水，因此不参与复分解反应。忽略了 Fe 2 O 3 能与盐酸、稀硫酸发生复分解反应。解析：由于 KNO 3 交换成分以后，得到的钾盐、硝酸盐都溶于水，因此， KNO 3 一般不参与复分解反应。答案： B 知识点：复分解反应 1 ．定义：溶液中的两种化合物互相交换成分，生成 __________________________ 的反应，叫做 ____________ 反应。 2 ．下列说法错误的是 ( ) A ．复分解反应中没有单质参与 B ．化合反应一定要加热 C ．置换反应一定有新的单质生成 D ．中和反应一定有水生成知识点：复分解反应发生的条件另外两种化合物复分解 B 3 ．生成物中有 ____ 或有 ____ 或有 ____ 生成时，复分解反应才可以发生。 4 ． ( 株洲中考 ) 下列物质间不能发生复分解反应的是 ( ) A ．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B ．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C ．碳酸钾溶液和盐酸 D ．硫酸铜溶液和氯化钡溶液沉淀气体水 B 5 ．下列物质中能溶于水的有 ( ) ① BaCl 2 ② BaCO 3 ③ Ba(NO 3 ) 2 ④ Ba(OH) 2 ⑤ BaSO 4 A ．①③④ B ．①②③ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤ A 7 ．下列物质间的转化不能一步完成的是 ( ) A ． H 2 O → H 2 B ． Mg → MgO C ． Na 2 CO 3 → NaOH D ． KNO 3 → NaNO 3 8 ．镧 (La) 是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La 2 O 3 ， La(OH) 3 是不溶于水的碱，而 LaCl 3 、 La(NO 3 ) 3 都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取 LaCl 3 的是 ( ) A ． La(OH) 3 和 HCl B ． La 2 O 3 和 HCl C ． La 和 HCl D ． NaCl 和 La(OH) 3 D D 9 ．判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关的化学方程式。 (1) 硝酸钾溶液与氯化钠溶液： _________________ 。 (2) 硝酸溶液与氢氧化铜： _____________________________________ 。 (3) 碳酸钠溶液与氯化钡溶液： ______________________________ 。 (4) 氢氧化钾溶液与氯化钠： __________________ 。不反应 2HNO 3 ＋ Cu(OH) 2 ===Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2H 2 O Na 2 CO 3 ＋ BaCl 2 ===BaCO 3 ↓＋ 2NaCl 不反应 10 ． ( 玉林中考 ) 小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是 ( ) A ． NaNO 3 AlCl 3 HCl ZnSO 4 B ． CaCl 2 K 2 SO 4 KOH Na 2 CO 3 C ． K 2 CO 3 NaCl KNO 3 H 2 SO 4 D ． BaCl 2 HCl CaCl 2 NH 3 ·H 2 O A 11 ． ( 南京中考改编 ) 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 ( ) A ． Cu 2 ＋、 H ＋、 SO 、 Cl － B ． Ba 2 ＋、 Na ＋、 Cl －、 NO C ． K ＋、 Ca 2 ＋、 OH －、 CO D ． Na ＋、 H ＋、 CO 、 NO 12 ．现有 Fe 、 CuO 、 MgCl 2 溶液、 Ca(OH) 2 溶液、稀 H 2 SO 4 等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 ( ) A ． 7 个 B ． 6 个 C ． 5 个 D ． 4 个 B D 13 ．从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。 (1) 化合反应： __________________ 。 (2) 分解反应： ___________________ 。 (3) 置换反应： _____________________ 。 (4) 复分解反应： ① __________________________________ ； ② __________________________________ ； ③ _____________________________________ 。 3Fe ＋ 2O 2 Fe 3 O 4 CaCO 3 CaO ＋ CO 2 ↑ Fe ＋ 2HCl===FeCl 2 ＋ H 2 ↑ 2HCl ＋ CaCO 3 ===CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 2NaOH ＋ CuSO 4 ===Na 2 SO 4 ＋ Cu(OH) 2 ↓ CuSO 4 ＋ BaCl 2 ===BaSO 4 ↓＋ CuCl 2 14 ． ( 广州中考 ) 向 K 2 CO 3 溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液至恰好完全反应。 (1) 可以观察到的实验现象是产生白色沉淀。 (2) 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子 ( 填离子符号 ) 。 (3) 下列物质能与 K 2 CO 3 溶液反应产生类似上述实验现象的是 AC( 双项选择 ) 。 A ． Ca(OH) 2 B ． HCl C ． BaCl 2 D ． (NH 4 ) 2 SO 4 15 ．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有 K ＋、 Ba 2 ＋、 Cu 2 ＋、 OH －、 NO 、 CO 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表： (1) 将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba 2 ＋、 Cu 2 ＋、 OH －、 CO 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ____( 填写物质的化学式 ) 。 (2) 已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 ____ 。 (3) 根据以上溶解性表判断， Cu(NO 3 ) 2 和 Ba(OH) 2 溶液 ____( 填“能”或“不能” ) 发生复分解反应。若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由： __________________________________________ 。 KNO 3 NO 能 Cu(NO 3 ) 2 ＋ Ba(OH) 2 ===Cu(OH) 2 ↓＋ Ba(NO 3 ) 2 16 ． ( 眉山中考 ) 观察下图并回答问题：由上图可知， HCl 与 NaOH 的反应实质是 H ＋和 OH －之间的反应，此反应可表示为： H ＋＋ OH － ===H 2 O 。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。 HCl 溶液与 AgNO 3 溶液反应： _______________________ 。 HNO 3 溶液与 Na 2 CO 3 溶液反应： _______________________ 。【归纳】复分解反应的实质是阴阳离子结合生成 ___________________ 的反应。 Ag ＋＋ Cl － ===AgCl ↓ 2H ＋＋ CO===CO 2 ↑＋ H 2 O 沉淀、气体或水请写出下列反应的化学方程式： 1 ．碳酸钠与稀盐酸反应： __________________________________ 。 2 ．碳酸氢钠与稀盐酸反应： __________________________________ 。 3 ．氢氧化钙与碳酸钠： ______________________________________ 。 4 ．氢氧化钠和硫酸铜溶液： _______________________________ 。 2NaOH ＋ CuSO 4 ===Cu(OH) 2 ↓＋ Na 2 SO 4 Ca(OH) 2 ＋ Na 2 CO 3 ===CaCO 3 ↓＋ 2NaOH NaHCO 3 ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ Na 2 CO 3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 第十一单元盐化肥课题 1 生活中常见的盐第 3 课时盐的化学性质重难点引导盐的化学性质： (1) 盐＋金属 ― →新盐＋新金属； (2) 盐＋酸 ― →新盐＋新酸； (3) 盐＋碱 ― →新盐＋新碱； (4) 盐＋盐 ― →另外两种盐。易错提示 1 ．盐与碱反应的条件：①盐、碱必须可溶；②交换成分之后有沉淀或气体或水生成。 2 ．在溶液中，若两种离子能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存，如： Ag ＋与 Cl －、 H ＋与 CO 、 H ＋与 OH －等。同理能发生反应的物质也不能在同一溶液中大量共存。易错题例： ( 十堰改编 ) 在 pH ＝ 2 的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 ( ) A ． Ba 2 ＋、 CO 、 SO B ． NH 、 Cu 2 ＋、 Cl － C ． K ＋、 OH －、 Na ＋ D ． Ag ＋、 Na ＋、 NO 错因分析：容易错选 C ，原因是忽略了在 pH ＝ 2 的溶液中 ( 酸性溶液 ) ， OH －与 H ＋结合生成水分子。解析： D 中的离子不能结合生成沉淀或气体，且为无色，答案是 D 。答案： D 知识点：物质的分类 1 ． (1) 根据物质组成是否单一，物质可分为两类： a. 混合物； b.________ 。 (2) 根据元素组成是否单一，可将纯净物分为两类： a._______ ； b. 化合物。 (3) 根据性质差异，单质可分为两类： a. 金属单质； b._______ 单质。 (4) 根据组成的差异，化合物可分为四类： a. 氧化物； b. 酸； c.____ ； d.____ 。盐碱非金属单质纯净物 2 ． ( 邵阳中考 ) 某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是 ( ) 3 ． ( 辽阳中考 ) 用给定化合价的五种元素、 C 、、 g 、写化学式，按单质、酸、碱、盐顺序排列正确的是 ( ) A ． Cl 2 、 HNO 3 、 NH 3 ·H 2 O 、 Mg(NO 3 ) 2 B ． H 2 、 HCl 、 Mg(OH) 2 、 MgCl 2 C ． O 2 、 HCl 、 NH 3 ·H 2 O 、 Mg(NO 3 ) 2 D ． Cl 2 、 HNO 3 、 Mg(OH) 2 、 Mg(NO 3 ) 2 D B 知识点：盐的化学性质 4 ．回顾前面学过的化学知识，完成下列化学方程式。 (1) 盐＋金属 ― →另一种盐＋另一种金属 CuSO 4 ＋ Fe===__________________ (2) 盐＋酸 ― →另一种盐＋另一种酸 Na 2 CO 3 ＋ ____HCl===___________________ (3) 盐＋碱 ― →另一种盐＋另一种碱 CuSO 4 ＋ ____NaOH===_____________________ (4) 盐＋盐 ― →另外两种盐 Na 2 SO 4 ＋ Ba(NO 3 ) 2 ===___________________ BaSO 4 ↓＋ 2NaNO 3 Na 2 SO 4 ＋ Cu(OH) 2 ↓ 2 2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 2 FeSO 4 ＋ Cu 5 ．下列实验中无明显现象的是 ( ) A ．向 H 2 SO 4 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液 B ．向 Mg(NO 3 ) 2 溶液中滴加 Na 2 SO 4 溶液 C ．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D ．将 (NH 4 ) 2 SO 4 和熟石灰混合研磨 B 6 ． ( 济宁中考 ) 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 ( ) A ． C → CO → CO 2 B ． Mg → MgO → MgCl 2 C ． CuO → Cu(OH) 2 → CuCl 2 D ． NaOH → NaCl → NaNO 3 C 7 ． ( 长春中考 ) 下图表示物质间的转化关系 ( 图中“→”表示某种物质转化成另一种物质 ) 。 (1) 转化①的基本反应类型是 ________________ ； (2) 向澄清石灰水中通入 CO 2 能够实现转化②，反应的化学方程式为 ___________________ ； (3) 若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成 CaCl 2 ，则该物质是 _____________ 。稀盐酸 (HCl) CO 2 ＋ Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓＋ H 2 O 分解反应 8 ． ( 仙桃中考 ) 以下四组物质中，能在 pH ＝ 11 的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是 ( ) A ． HCl 、 NaCl 、 ZnSO 4 B ． MgCl 2 、 NaNO 3 、 KOH C ． Na 2 CO 3 、 BaCl 2 、 CuSO 4 D ． KCl 、 NaCl 、 NaNO 3 D 9 ． ( 遵义中考改编 ) 物质是变化的，下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是 ( ) A ． Mg → MgO → MgCl 2 B ． Fe 2 O 3 → Fe → FeCl 2 C ． CaCO 3 → Ca(OH) 2 → CaSO 4 D ． NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 C 10 ．不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：① CuSO 4 ；② MgCl 2 ；③ KOH ；④ NaNO 3 。则正确的鉴别顺序是 ( ) A ．②③①④ B ．①②③④ C ．①③②④ D ．②①③④ C 11 ． ( 宜昌中考 ) 如图所示，“ — ”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是 ( ) A ．甲是酸，乙和丙可以是金属 B ．甲是碳，乙和丙可以是氧化物 C ．甲的物质类别只能是单质或酸 D ．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质 C 12 ． ( 本溪中考 )A 、 B 、 C 、 D 、 E 是初中化学常见的物质。其中 A 是通常状况下密度最小的气体， B 和 C 反应可形成蓝色溶液， D 在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示 ( 图中“－”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去 ) 。请回答： (1)B 的化学式是 CuO 。 (2)C 的类别是 ______ ( 填“氧化物”“酸”“碱”或“盐” ) 。 (3) 反应 E → A 的化学方程式为 _______________________ 。反应 D → E 的化学方程式为 __________________________ 。 Ca(OH) 2 ＋ CO 2 ===CaCO 3 ↓＋ H 2 O 2H 2 O2H 2 ↑＋ O 2 ↑ 酸 13 ． ( 广东中考 ) 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成 ( 其他物质省略 ) ，如图所示。请回答： (1) 若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 ____________________________ 。 (2) 若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 ______ ( 填序号 ) 。 (3) 若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为： _______________________________________ 。 (4) 图中⑤处应补充的文字是金属氧化物＋酸 ( 写一种，不能与图中已有信息重复 ) 。 Ba(NO 3 ) 2 ＋ CuSO 4 ===Cu(NO 3 ) 2 ＋ BaSO 4 ↓ [ 或 2AgNO 3 ＋ CuCl 2 ===2AgCl ↓＋ Cu(NO 3 ) 2 ] ④⑥ 2KOH ＋ H 2 SO 4 ===K 2 SO 4 ＋ 2H 2 O 盐的化学性质： ( 用化学方程式表示 ) 1 ．铜和硝酸银溶液反应： ____________________________ ； ( 盐与金属反应 ) 2 ．碳酸钾与稀盐酸反应： ____________________________ ； ( 盐与酸反应 ) 3 ．氢氧化钙与碳酸钾： __________________________________ ； ( 盐与碱反应 ) 4 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液： ______________________________ 。 ( 盐与盐反应 ) __NaCl ＋ AgNO 3 ===AgCl ↓＋ NaNO 3 Ca(OH) 2 ＋ K 2 CO 3 ===CaCO 3 ↓＋ 2KOH K 2 CO 3 ＋ 2HCl===2KCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ Cu ＋ _2AgNO 3 ===Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2Ag 第十一单元盐化肥课题 2 化学肥料 1 ．尿素 [CO(NH 2 ) 2 ] 是氮肥，但不属于铵态氮肥，与碱混合无 NH 3 产生。 2 ．铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会降低肥效。易错题例： NH 4 NO 3 是一种化学肥料，某 NH 4 NO 3 溶液的 pH ＝ 4 ，以下说法错误的是 ( ) A ．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B ． NH 4 NO 3 是一种复合肥料 C ． NH 4 NO 3 不能与草木灰混合使用 D ．久施 NH 4 NO 3 的土壤可能被酸化错因分析：容易错选 C ，没有理解铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。解析： NH 4 NO 3 是一种氮肥，不是复合肥。答案： B 知识点：化肥简介 1 ．常见的氮肥有 ______ 、 _______ 、 ________ 等。常见的磷肥有 ________ 、 ______ 、 ______ 等。常见的钾肥有 _________ 、 __________ 等。 2 ． ________________________________________________________ 叫复合肥。常见的复合肥有 ____________ 、 (NH 4 ) 2 HPO 4 、 _________ 等。 3 ． ( 南宁中考 ) 下列化肥，属于磷肥的是 ( ) A ． KNO 3 B ． NH 4 NO 3 C ． CO(NH 2 ) 2 D ． Ca(H 2 PO 4 ) 2 尿素铵盐硝酸盐磷矿粉钙镁磷肥过磷酸钙硫酸钾氯化钾同时含有两种或两种以上营养元素的化肥 NH 4 H 2 PO 4 硝酸钾 D 4 ． ( 黄石中考 ) 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是 ( ) A ． Ca(PO 4 ) 2 B ． CO(NH 2 ) 2 C ． K 2 CO 3 D ． NH 4 H 2 PO 4 5 ． ( 玉林中考 ) 小芳家里种的空心菜叶子发黄、长势不好，是缺氮肥的表现，她应该给空心菜施放的肥料是 ( ) A ． KCl B ． CO(NH 2 ) 2 C ． Ca(H 2 PO 4 ) 2 D ． K 2 SO 4 D B 7 ． ( 仙桃中考 ) 下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是 ( ) A ．硫酸铵 B ．磷矿粉 C ．尿素 D ．硝酸钾 8 ． ( 河南中考 ) 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是 ( ) A ． NH 4 Cl B ． KNO 3 C ． NaNO 3 D ． Ca 3 (PO 4 ) 2 B A B 9 ．化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是 ( ) A ．运输时注意密封 B ．贮存时不能受潮或暴晒 C ．与草木灰混合施用 D ．施用后立即盖上土 C 10 ． ( 山西中考 ) 某无土栽培所需的营养液成分是含有 N 、 P 、 K 、 Ca 等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 ( ) A ． P 2 O 5 B ． KOH C ． NH 4 Cl D ． CaCO 3 11 ． ( 广州中考 ) 下列关于化肥的说法不正确的是 ( ) A ．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B ．氯化钾 (KCl) 和磷酸氢二铵 [(NH 4 ) 2 HPO 4 ] 2 都属于复合肥料 C ．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气 D ．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 C B 12 ．某化肥标签的内部内容如图所示，有关该化肥的说法正确的是 ( ) A ．农作物出现倒伏现象必须施用该化肥 B ．贮存和运输时要密封，不要受潮或暴晒 C ．它是一种含氮量最高的化肥 D ．它是一种复合肥 D 13 ． ( 河池中考 ) 图为根据组成元素不同对化学肥料的分类图，下列叙述错误的是 ( ) A ．图中①表示的是磷肥 B ．图中②表示复合肥 C ．尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥 D ．硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥 C 14 ．有一种含有杂质的硝酸铵氮肥，其含氮量为 38% ，这种氮肥可能含有的杂质是 ( 括号内为杂质的含氮量 )( ) A ． NH 4 HCO 3 (17.7%) B ． NH 4 Cl(26.2%) C ． CO(NH 2 ) 2 (46.7%) D ． (NH 4 ) 2 SO 4 (21.2%) C 15 ．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究： (1) 取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可分别出来的是 __________ 。 (2) 在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 _________ 。 (3) 若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰。现象和结论有刺激性的气味产生的是氯化铵，另一个是 ___________ 。磷矿粉碳酸氢铵硫酸钾 16 ．这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。【收集资料】 (1) 花的叶色枯黄，他们选择施用 ____( 填“氮”“磷”或“钾” ) 肥是正确的。 (2) 前一段时间他们曾用熟石灰 ( 化学式为 )_________ 对花坛中的 ____ 性土壤进行过改良。 (3) 近一个星期一直无雨，气温较高。 (4) 通过查阅资料，小亮和同学们知道：含 NH 的盐受热若与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。氮 Ca(OH) 2 酸【提出假设】 (5) 太阳的暴晒和气温升高都可使肥效流失。 (6) 熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。【设计并进行实验】 (7) 小亮取少量这种化肥于试管中加热，并在试管口放一条干燥的 pH 试纸， pH 试纸无变化。 (8) 另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到 _________ 气味。【得出结论】 (9) 由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与 __ 有关。刺激性 ( 6) 【反思与应用】 (10) 小亮进行的第一个实验中， pH 试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是 ____________________________________________ 。 (11) 参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗？ ________________________________________________ 。小亮使用的是干燥的 pH 试纸， NH 3 不能使干燥的 pH 试纸变色阴凉密封保存，不与碱性物质混放 NH 的检验：加碱 [NaOH 、 Ca(OH) 2 等 ] 共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如： NH 4 NO 3 ＋ NaOH===___________________________ ； 2NH 4 NO 3 ＋ Ca(OH) 2 === _______________________________________ ； (NH 4 ) 2 SO 4 ＋ 2NaOH===_____________________________ ； (NH 4 ) 2 SO 4 ＋ Ca(OH) 2 ===______________________________ 。 NaNO 3 ＋ NH 3 ↑＋ H 2 O Ca(NO 3 ) 2 ＋ 2NH 3 ↑＋ 2H 2 O Na 2 SO 4 ＋ 2NH 3 ↑＋ 2H 2 O CaSO 4 ＋ 2NH 3 ↑＋ 2H 2 O 第十一单元盐化肥实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除重难点引导 1 ．粗盐提纯的步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④计算产率。 2 ．在粗盐的提纯中玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速粗盐的溶解；②过滤时玻璃棒用于引流；③蒸发时玻璃棒用于搅拌，防止液体局部受热而飞溅；④计算产率时，用玻璃棒把固体转移到纸上。易错提示 1 ．若过滤后滤液仍浑浊，应再过滤一次。 2 ．蒸发滤液时一定不能蒸干，要等到蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，利用余热将固体蒸干。易错题例：有关粗盐提纯的下列实验操作合理的是 ( ) A ．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 B ．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 C ．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 D ．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下错因分析：容易错选 C ，误认为蒸发时要加热把水分全部蒸干。解析：研磨大颗粒粗盐应用研钵；取用温度很高的蒸发皿应使用坩埚钳。答案： B 知识点：粗盐的初步提纯实验操作 1 ．根据教材第 87 ～ 88 页探究实验，完成下列填空。 (1) 提纯粗盐的操作步骤包括溶解、过滤、蒸发、 ______________ 。 (2) 在上述四步操作中，每步操作都会用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用分别是： ①溶解： ______________________ ； ②过滤： _________________ ； ③蒸发： ______________________ ； ④计算产率： __________________ 。计算产率搅拌，加快溶解速率引流防止局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体 2 ．蒸发滤液时，当蒸发皿中出现 _______________ 时，停止加热。利用蒸发皿中的余热使滤液蒸干。 3 ． ( 南京中考 ) 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 ( ) A ．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B ．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C ．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D ．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 A 较多固体 4 ．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是 ( ) A ．放置酒精灯 B ．固定铁圈位置 C ．点燃酒精灯 D ．将蒸发皿放置在铁圈上 A 5 ． ( 通辽中考 )Ⅰ. 如图是同学们做粗盐提纯的部分实验示意图，请回答下列问题： (1) 粗盐提纯实验操作顺序为称量、 __________ ( 填序号 ) 以及称量、计算产率。 (2) 过滤适合固液混合物的分离。 Ⅱ. 某同学欲配制 50 g5% 的氯化钠溶液，计算出所需氯化钠的质量和水的体积。用托盘天平称量氯化钠质量，倒入烧杯中，用规格为 50mL 的量筒量取所需水的体积，溶解，装瓶备用。 ②③① 6 ． ( 巴中中考 ) 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题： (1) 操作③中玻璃棒搅拌的作用是 ______________________ 。 (2) 操作⑥中的错误是 __________________ 。 (3) 操作④中，当观察到蒸发皿内 ___________________ 时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。加快粗盐的溶解速率缺少玻璃棒引流出现较多量的固体 7 ． ( 扬州中考 ) 粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是 ( ) A ．用图甲所示仪器量取液体 B ．用图乙所示装置过滤悬浊液 C ．用图丙所示装置蒸发溶液 D ．用图丁所示仪器称量固体 A 8 ． ( 邵阳中考 ) 在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是 ( ) A ．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B ．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中 C ．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D ．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量 A 9 ．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解 —— 过滤 —— 蒸发，下列说法错误的是 ( ) A ．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B ．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C ．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D ．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 D 10 ． ( 南宁中考 ) 粗盐含有少量的 MgCl 2 、 CaCl 2 、 Na 2 SO 4 等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的① NaOH 、② Na 2 CO 3 、③ BaCl 2 溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的 pH ＝ 7 ，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是 ( ) A ．②③①④ B ．③②①④ C ．①③②④ D ．③①②④ A 12 ．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。实验步骤： ①溶解：称取 5.0 g 粗盐，逐渐加入 10 mL 水，直到不再溶解，剩余粗盐 1.2 g ； ②过滤；③蒸发； ④计算产率：得到精盐 3.2 g ，则精盐的产率为 __________( 计算结果保留一位小数 ) 。 (1) 请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 ______________________________________________________________ 。 (2) 整个实验中至少要进行 ____ 次称量。 (3) 从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 ________( 填“混合物”或“纯净物” ) 。 84.2% 氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少 3 混合物 13 ． ( 邵阳中考 ) 在粗盐的提纯实验中： (1) 如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误没有用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 ____________________ ( 或滤纸破损或盛接的仪器不干净 )( 填一种 ) 。 (2) 蒸发时，蒸发皿内出现较多固体时应 ___________ 。液面高于滤纸边缘停止加热 (3) 通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 MgCl 2 、 CaCl 2 得到纯净的 NaCl ，可采用如下图所示流程： ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 _____ 。 A ． NaOH 溶液、 Na 2 CO 3 溶液、稀盐酸 B ． Na 2 CO 3 溶液、 KOH 溶液、稀盐酸 C ． NaOH 溶液、 Na 2 CO 3 溶液、稀硫酸 ②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 _____ ( 填“增多”“减少”或“不变” ) 。 A 增多查看更多

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