资料简介
2021 年广东省高考化学备考阶段性专题检测与模拟（3 月期）
专题检测卷 01
（命题范围：教材实验）
班级:___________姓名：___________考号：________成绩：____________
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．（2021·安徽黄山市·高三一模）下列图示实验说法正确的是( )
A．过滤海带灰的浸泡液 B．除去 Cl2 中的 HCl
C．实验室制氯气 D．实验室制取氨气
【答案】A
【详解】
A．用过滤方法能够分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法得当操作合理，A 正确；
B．杂质 HCl 能够与 NaHCO3 反应产生 CO2 气体，会使 Cl2 中混入新的杂质，不能达到除杂的目的，应该用
饱和食盐水，B 错误；
C．MnO2 与浓盐酸混合制取 Cl2 需加热条件，图示中缺少加热装置，因此不能制取得到 Cl2，C 错误；
D．NH4Cl 受热分解产生 NH3、HCl，NH3、HCl 在试管口遇冷又重新化合形成 NH4Cl，因此用该方法不能
制取得到 NH3，D 错误；
故合理选项是 A。
2．（2021·山东枣庄市·高三期末）图中所给实验基本操作正确的是( )
A．配制溶液 B．灼烧海带
C．分离溴和苯 D．检查气密性
【答案】D
【详解】
A．浓硫酸溶于水放出大量的热，易使容量瓶炸裂，浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中进行稀释，
A 错误；
B．灼烧海带不能在烧杯中进行，应在坩埚中进行，B 错误；
C．溴和苯互溶，不能用分液法进行分离，C 错误；
D．推动注射器活塞，若长颈漏斗内液面上升，则气密性良好，D 正确；
综上所述答案为 D。
3．（辽宁省大连市 2021 届高三 1 月双基测试）用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
探究温度对平衡
2NO2
⇌
N2O4 的影响
除去 CO2 气体中混有的
SO2
验证 FeCl3 对 H2O2 分
解反应有催化作用
制取 Fe(OH)2 沉淀
【答案】A
【详解】
A．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度改变，
所以可以通过颜色的变化探究温度对平衡的影响，故 A 正确；
B．CO2 和 SO2 都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故 B 错误；
C．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故 C 错误；
D．A 试管中的导管应插入液面一下，不然生成的硫化亚铁溶液无法进入氢氧化钠溶液，故 D 错误；
故选：A。
4．（2021·福建高三零模）以下实验方案正确的是( )
A B C D
分离
CH3COOH 和
H2O
提纯混有少量 C2H4
的 CH4
验证 SO 2-
4 的存在 排气法收集 H2
【答案】D
【详解】
A．醋酸和水互溶，无法分液分离，A 错误；
B．C2H4 会被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2，引入新的杂质，B 错误；
C．若原溶液中含有 SO 2-
3 而不含 SO 2-
4 ，滴加硝酸后 SO 2-
3 被氧化为 SO 2-
4 ，再滴加硝酸钡也会产生白色沉淀，
与只含 SO 2-
4 时现象相同，C 错误；
D．氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，要短进长出，D 正确；
综上所述答案为 D。
5．（2021·山东济南市·高三期末）绿原酸具有抗病毒，降血压，延缓衰老等保健作用.利用乙醚、95%乙醇浸
泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液 B．蒸馏时选用球形冷凝管
C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．粗产品可通过重结晶的方法提纯
【答案】B
【详解】
A．由流程可知，乙酸乙酯作萃取剂，得到有机层的实验操作为萃取、分液，A 正确；
B．蒸馏时若选用球形冷凝管，会有一部分馏分经冷凝降温后滞留在冷凝管中，而不能进入接收器中，因此
蒸馏时应该选择使用直形冷凝管，B 错误；
C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C 正确；
D．绿原酸难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可利用重结晶的方法进一步提纯，D 正确；
故合理选项是 B。
6．（2021·山东枣庄市·高三期末）某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：
已知：Cu(OH)2 溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，根据以上流程，下列说法错误的是( )
A．煅烧生成的气体 X 为 2SO
B．为实现溶液 C 到溶液 D 的转化，加入过量的 NH3•H2O 后过滤即可
C．蒸氨过程总反应方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2O
Δ
CuO+2HCl↑+4NH3↑
D．溶液 E 与碳酸钠的混合比例及方式(加入顺序)不影响产品成分
【答案】D
【分析】
由流程可知，辉铜矿通入氧气充分煅烧，生成二氧化硫气体，固体 B 主要为 CuO、Fe3O4，加入盐酸得到含
有 Cu2+、Fe3+的溶液，加入过量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和 Fe(OH)3，[Cu(NH3)4]2+经加热可得到 CuO，加
入酸酸化得到 Cu2+，经浓缩后在溶液中加入碳酸钠可得到碱式碳酸铜，以此解答该题。
【详解】
A．辉铜矿含有 Cu2S，通入氧气煅烧时会生成 SO2，A 正确；
B．Cu(OH)2 溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，而 Fe(OH)3 不溶于氨水，所以为实现溶液 C 到溶液 D 的转化，加
NH3•H2O 至蓝色沉淀刚好溶解完全，过滤即可，B 正确；
C．根据流程可知，固体 B 用盐酸酸浸，所以溶液 D 中主要含有[Cu(NH3)4]Cl2，经加热可得到 CuO、氨气，
结合元素守恒可知反应的方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2O
Δ
CuO+2HCl↑+4NH3↑，C 正确；
D．铜离子与碳酸钠混合的方式不同，生成物不同，铜离子加入碳酸钠溶液中，可生成氢氧化铜，反之可生
成碱式碳酸铜，D 错误；
综上所述答案为 D。
7．（2021·山东济南市·高三期末）实验室中下列做法错误的是( )
A．用钢瓶盛放氯气 B．用浓盐酸酸化高锰酸钾
C．制备乙酸乙酯时用浓硫酸催化并吸水 D．取用后剩余钠单质放回原试剂瓶
【答案】B
【详解】
A．常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以钢瓶可以储存氯气，故 A 正确；
B．用浓盐酸酸化高锰酸钾，高锰酸钾会氧化氯离子产生氯气，因此不能用浓盐酸酸化高锰酸钾，故 B 错误；
C．制备乙酸乙酯时，需要用浓硫酸催化并吸水，浓硫酸吸水可以使酯化反应正向进行，故 C 正确；
D．钠易与水反应生成腐蚀性的氢氧化钠和可燃性的气体，随便丢弃有安全隐患，所以剩余的钠不能随意丢
弃，要放回原试剂瓶，故 D 正确；
故答案为 B。
8．（2021·山东滨州市·高三期末）下列操作能达到实验目的的是( )
A．检验装置气密性 B．检查容量瓶是否漏水
C．从食盐溶液中获得氯化钠晶体 D．混合浓硫酸和乙醇
【答案】B
【详解】
A．检验装置气密性时，应该形成封闭体系，左边导气管和大气相通，未形成封闭体系，A 错误；
B．检查容量瓶是否漏水时，应该先装入少量水，塞上玻璃塞后，倒立观察是否漏水，B 正确；
C．从溶液中蒸发得晶体应该用蒸发皿，C 错误；
D．混合浓硫酸和乙醇时，由于浓硫酸稀释会放出大量热，为了防止液体飞溅，应该将密度较大的浓硫酸缓
慢加入乙醇中，并不断搅拌，D 错误；
故选 B。
9．（2021·湖北高三零模）下列实验操作或装置正确的是( )
A B C D
蒸发除去苯甲酸中的乙醇 除去水中的苯酚 实验室纯化工业乙酸乙酯 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
【答案】C
【详解】
A．蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸为液液分离，苯甲酸沸点高于乙醇的沸点，应该应用蒸馏的方法，
故 A 错误；
B．苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳浊液，故不能用过滤分离，故 B 错误；
C．杂质沸点低于乙酸乙酯采用蒸馏的方法纯化效果更好，装置无错误，故 C 正确；
D．氢氧化钠溶液为碱性，应该用碱式滴定管而不是酸式滴定管，故 D 错误；
故选 C。
10．（2021·北京朝阳区·高三期末）用下列装置不能．．达到实验目的的是
实验室制氨
气
海水蒸馏制淡水
证明乙醇与浓硫酸共热生成
乙烯
用 CuSO4 溶液
净化乙炔气体
A B C D
【答案】C
【详解】
A．由 2NH4Cl＋Ca(OH)2
△
＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 和氨气密度比空气小可知，图中装置可以用于实验室制取
氨气，故 A 正确；
B．图中蒸馏装置可以用于海水蒸馏制淡水，故 B 正确；
C．乙醇、浓硫酸共热 170℃发生消去反应生成乙烯，由于高温下乙醇挥发加剧，产生的乙烯气体中亦混有
大量乙醇蒸汽，而乙醇和乙烯均能被酸性高锰酸钾氧化从而使溶液褪色，因而不能证明乙醇与浓硫酸共热
生成了乙烯，故 C 错误；
D．电石和水生成的乙炔中含有硫化氢等杂质，硫化氢和硫酸铜反应生成难溶性的 CuS 沉淀，乙炔和硫酸
铜不反应，所以可以用硫酸铜除去乙炔中的杂质气体，故 D 正确；
故选 C。
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
11．（2021·山东滨州市·高三期末）某同学探究 2Fe 还原性的实验记录如下：
① ② ③
溶液变红，大约 10 秒左右红色
褪去，有气体生成(经检验为
2O ).取褪色后溶液，滴加盐酸和
2BaCl 溶液，产生白色沉淀.
溶液变红且不褪色，有气体生成
(经检验为 2O )，经检验有丁达尔
效应.
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和 2BaCl 溶
液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应.
下列说法错误的是( )
A．对比①②，可以判定酸性越强， 2 2H O 的氧化能力越强
B．①中发生的氧化还原反应只有两种
C．②中红色溶液中含有 3Fe(OH) 胶体
D．③中发生的氧化还原反应为 2 3
2 24Fe O 4H 4Fe 2H O
【答案】B
【详解】
A．实验①比实验②酸性强以外其他均相同，但根据实验现象分析，双氧水氧化硫氰根的氧化程度不一样，
前者能将硫氰根离子氧化成硫酸根，而后者不能，则说明酸性越强双氧水的氧化性越强，故 A 正确；
B．①中双氧水能将亚铁离子氧化为铁离子，双氧水能将硫氰根离子氧化为硫酸根离子，双氧水分解的氧气
能将亚铁离子氧化成铁离子，所以①中发生的氧化还原反应应该有三个，故 B 错误；
C．②中双氧水或者氧气将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以②中红色溶液中含
有 3Fe(OH) 胶体，故 C 正确；
D．③中在酸性条件下氧气将亚铁离子氧化成铁离子，则其反应为： 2 3
2 24Fe O 4H 4Fe 2H O ，
故 D 正确；
答案选 B。
12．（陕西省宝鸡市 2021 届高三上学期高考模拟检测一）下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向补铁剂(FeSO4)溶液中滴入 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 补铁剂未被氧化
B 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为 CO2
C 在光亮处将乙烷通入溴水中 溶液颜色无明显变化 乙烷未发生取代反应
D 向 Zn 与稀硫酸反应的溶液中滴加少量 CuSO4 溶液 气泡产生速率加快 CuSO4 有催化作用
【答案】C
【详解】
A．由操作和现象可检验亚铁离子，由现象可知溶液中含亚铁离子，但可能部分变质，故 A 错误；
B．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验
二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故 B 错误；
C．乙烷只能与溴蒸汽在光照条件下发生取代反应，与溴水不反应，故 C 正确；
D．锌置换出铜，构成原电池加快反应速率，与催化剂无关，故 D 错误。
答案选 C。
13．（2021·北京朝阳区·高三期末）锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级 Li2CO3
的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：
下列说法不正确．．．的是
A．①中加热后有 SO2 生成
B．②生成 Al(OH)3 的离子方程式：2Al3++3 2-
3CO +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3
D．④中不宜通入过多 CO2，否则会造成 Li2CO3 产率降低
【答案】C
【分析】
废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在 280℃发生反应，经过滤后得到的滤渣中含有不与浓硫酸反应的
沉淀，滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝、硫酸锂与饱和碳酸钠反应后得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠溶液，
碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，将氢氧化锂溶液通入二氧化碳得到碳酸锂固体，
由此分析。
【详解】
A．①表示废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在 280℃发生氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂，化合价
降低，得到的还原产物有 SO2 生成，故 A 不符合题意；
B．滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生双水解反应生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2，离子方程式为：
2Al3++3 2-
3CO +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故 B 不符合题意；
C．由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，既有溶解度小
的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：Li2CO3＞CaCO3，故 C 符合题意；
D．④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多 CO2，否则会生成碳酸氢锂，造成 Li2CO3
产率降低，故 D 不符合题意；
答案选 C。
14．（2021·山东滨州市·高三期末）工业精炼铜的溶液中含有 2Zn 、 2Cu 等离子，分离出 2Zn 并制取胆矾
的流程如图所示，已知 2Zn 与 O H 的反应与 3Al 类似.下列说法正确的是( )
A．“操作①”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B．“滤液 1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为 2 2
2 2ZnO 4H =Zn 2H O
C．“系列操作②”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．胆矾晶体遇浓硫酸变白色固体，体现了浓硫酸的脱水性
【答案】B
【分析】
由题意知，加入过量 NaOH 溶液后，Cu2+转化为 Cu(OH)2 沉淀，故滤渣 1 为 Cu(OH)2，与过量稀硫酸反应生
成 CuSO4，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可获得胆矾晶体；而 Zn2+转化为 Na2ZnO2，
故滤液 1 中含有 Na2ZnO2 和过量的 NaOH，与过量稀硫酸反应，Na2ZnO2 又转化为 Zn2+。
【详解】
A．操作①为过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，无需使用分液漏斗，A 错误；
B．滤液1中Na2ZnO2与过量稀硫酸反应，Na2ZnO2转化为Zn2+，故离子方程式为： 2- + 2+
2 2ZnO +4H =Zn +2H O ，
B 正确；
C．系列操作②为制取胆矾晶体操作，具体流程为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因为胆矾带
结晶水，故不能使用蒸发结晶，C 错误；
D．CuSO4·5H2O 中本身含有结晶 H2O，故遇浓硫酸变为白色 CuSO4，体现的是浓硫酸的吸水性，D 错误；
故答案选 B。
15．（2021·重庆高三零模）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 NaHSO3
还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应 1 说明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反应 1 结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验 NaHSO3 是否被氧化
C．反应 2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2
D．反应 2 最好在无氧条件下进行
【答案】C
【详解】
A．反应 1 为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A 正确；
B． 反应 1 结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出
现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明 NaHSO3 被氧化，B 正确；
C． 反应 2 为 3 2 2 4 22NaHSO Zn Na S O (OH)Zn ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4 下降到+3，还原剂是
锌，化合价从 0 升高到+2 价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1，C 错误；
D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应 2 最好在无氧条件下进行，
D 正确；
答案选 C。
16．（2021·重庆高三零模）由下列实验操作及现象所得结论错误的是
实验操作及现象 结论
A 向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液，紫红色褪去 H2O2 具有漂白性
B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝 待测溶液中有 I-存在
C
向 Al2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，先生成白色沉淀，
后沉淀消失
Al(OH)3 具有酸性
D
向 AgCl 悬浊液中，加入少量 Na2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉
淀
Ag2S 溶解度小于
AgCl
【答案】A
【详解】
A．有机色质褪色为漂白，酸性 KMnO4 溶液和 H2O2 溶液发生氧化还原反应而使紫红色褪去，表明 H2O2 具
有还原性，A 错误；
B．碘分子与淀粉反应显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，说明加入
氯水后生成了碘单质，则原待测液中有 I-存在，B 正确；
C．向 Al2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液发生复分解反应生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化
钠溶液，沉淀消失，则氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，Al(OH)3 具有酸性，C 正确；
D．向 AgCl 悬浊液中，加入少量 Na2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，即 AgCl 转变为 Ag2S，可见
2 sp 2Qc(Ag S) K (Ag S) ，由于加入的 Na2S 少量，则可推测 Ag2S 溶解度小于 AgCl ，D 正确；
答案选 A。
三、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17．（2021·昌吉市第九中学高三期末）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是
一种黄绿色的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为 11.0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸(H2C2O4)
在 60 ℃时反应制得。某学生拟用图 1 所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。
(1)A 装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________。
(2)B 装置必须放在冰水浴中，其原因是________________________________。
(3)反应后在装置 C 中可得 NaClO2 溶液。已知：NaClO2 饱和溶液在温度低于 38 ℃时析出晶体是
NaClO2·3H2O，高于 38 ℃时析出晶体是 NaClO2，高于 60 ℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。NaClO2 的
溶解度曲线如图 2，获得 NaClO2 晶体的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④在 55 ℃干燥，得到成品。
(4)ClO2 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的浓度，进行了下
列实验：
步骤 1：准确量取 ClO2 溶液 10.00 mL，稀释成 100.00 mL 试样，量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中；
步骤 2：用稀硫酸调节试样的 pH≤2.0，加入足量的 KI 晶体，静置片刻；
步骤 3：加入指示剂，用 c mol·L－1Na2S2O3 溶液滴定至终点。重复 2 次，测得消耗 Na2S2O3 溶液平均值为 V2
mL(已知 2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI )。
①配制 100 mL c mol·L－1Na2S2O3 标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_____。
②原 ClO2 溶液的浓度为 ____ g·L－1(用含字母的代数式表示)。
【答案】（每空 2 分，共 10 分）温度计 使 ClO2 充分冷凝，减少挥发 用 38～60 ℃热水洗涤
100 mL 容量瓶、胶头滴管 2
1
135cV
V
【分析】
图 1 中的 A 装置为 ClO2 气体发生装置，B 为收集装置，根据 ClO2 的熔沸点可采用冷凝法收集，装置 B 中
压强降低，使 C 中溶液进入 B 装置制备 NaClO2。由图 2 NaClO2 的溶解度曲线可知，其溶解度随温度的升
高而增大，且变化明显，用加热浓缩，冷却结晶的方法从 NaClO2 溶液中获取 NaClO2 晶体。
【详解】
(1)监测温度必须要使用温度测量仪，如温度计、测温枪等，其中温度计为玻璃仪器，故填温度计；
(2)因为 ClO2 沸点低，易冷凝，降低 B 装置内压强使 C 中 NaOH 溶液进入装置 B 中反应，故填使 ClO2 充分
冷凝，减少挥发；
(3)从溶液中获得晶体的一般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，根据题意要获得 NaClO2 晶体
必须用 38～60 ℃热水洗涤，故填用 38～60 ℃热水洗涤；
(4) ①配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，这里配制的 Na2S2O3 标准
液为 100 mL，所以采用 100mL 容量瓶，故填 100 mL 容量瓶、胶头滴管；②ClO2 在酸性条件下与 I-反应的
离子方程式为 - +
2 2 22ClO +10I +8H =2Cl +5I +4H O ，由此可建立关系式 2
2 2 3ClO 5S O ，V1mL 中 ClO2
的物质的量浓度为 2
1
cV
5V mol/L，总的 ClO2 的物质的量为 n=cV= -12
1
cV mol L 0.1L5V
= 2
1
cV
50V mol，质量
m=nM= 2
1
cV 67.550V
g，原溶液中 ClO2 的质量浓度为 m
V = 2
1
67.5cV
50V 0.01 = 2
1
135cV
V ，故填 2
1
135cV
V 。
18．（2021·北京通州区·高三期末）某同学对 Cl2 与 KI 溶液的反应进行了实验探究。反应装置如图所示：
通入氯气一段时间，KI 溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯
气，最后溶液变为浅黄绿色。
(1)Cl2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是_______；
(2)KI 溶液变为黄色说明氯气具有_______性，该反应的离子方程式是_______；
(3)已知 2 3I I I ， 2I 、 3I 在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验：
操作 实验现象
a 取 2~3mL 黄色溶液，加入足量 4CCl ，振荡静置 4CCl 层呈紫红色，水层显浅黄色
b 取 2~3mL 饱和碘水，加入足量 4CCl ，振荡静置 4CCl 层呈紫红色，水层几近无色
①实验 b 的目的是_______；
②根据实验 a 可知，水层中含有的粒子有_______；
③用化学平衡原理解释实验 a 中水溶液颜色变浅的原因：_______；
(4)通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将 2I 氧化。已知 21molCl 可氧化 20.2molI ，该反应的离子
方程式是_______；
(5)根据上述实验，请预测向淀粉-KI 溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_______；
(6)溶液最终变为浅黄绿色的原因是_______。
【答案】（共 16 分） 2 2Cl 2NaOH NaCl NaClO H O （2 分） 氧化性（1 分）
2 22I Cl 2Cl I （2 分） 对比实验，证明实验 a 中水层显浅黄色是因为存在 2 3I I I 平衡，
不是单一的 2I 浓度降低所导致的（2 分） 2I 、I 、 3I 、Cl 、K (可不写 2H O 、H 、O H ) （2 分）
由于萃取使水溶液中 2I 浓度降低，同时 2 3I I I 平衡逆向移动， 3I 浓度也降低，导致水溶液颜色变浅
2 2 2 3I 5Cl 6H O 12H 2IO 10Cl （3 分） 溶液先变蓝后褪色 （2 分） 氯气过量，过量
的氯气溶解于水，溶液中含有氯气分子（2 分）
【分析】
由实验 b 中四氯化碳层呈紫红色，水层几近无色可知，说明实验 a 中的水层中含有碘单质、碘离子、碘三
离子、钾离子和氯离子，证明实验 a 中水层显浅黄色是因为存在 2 3I I I 平衡，不是单一的单质碘浓度
降低所导致的。
【详解】
(1) 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
(2)氯气具有氧化性，向碘化钾溶液中通入氯气，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘和氯化钾，溶
液变为黄色，反应的离子方程式为 Cl2+2I−=I2+2Cl−，故答案为：氧化性；Cl2+2I−=I2+2Cl−；
(3) ①由实验 a、b 的实验现象可知，实验 b 为实验 a 的对比实验，证明实验 a 中水层显浅黄色是因为存在
2 3I I I 平衡，不是单一的单质碘浓度降低所导致的，故答案为：实验 a 中水层显浅黄色是因为存在
2 3I I I 平衡，不是单一的 2I 浓度降低所导致的；
②根据实验 a 的操作和实验现象可知，萃取分液后的水层中含有单质碘、氯化钾、碘化钾和 KI3，存在的微
粒为碘单质、碘离子、碘三离子、钾离子和氯离子，故答案为： 2I 、I 、 3I 、Cl 、K (可不写 2H O 、H 、
O H )；
③实验 a 中水溶液颜色变浅的原因是加入四氯化碳后，四氯化碳萃取水溶液中的碘单质得到紫红色的碘的
四氯化碳溶液，溶液中碘单质的浓度降低， 2 3I I I 平衡向逆反应方向移动，碘三离子浓度也降低，导
致水溶液颜色变浅，故答案为：由于萃取使水溶液中 2I 浓度降低，同时 2 3I I I 平衡逆向移动， 3I 浓
度也降低，导致水溶液颜色变浅；
(4)设氯气与单质碘发生反应所得氧化产物中碘元素的化合价为+a，由得失电子数目守恒可得：
1mol×2=0.2mol×2×(a—0)，解得 a=5，则氯气与碘溶液反应生成盐酸和碘酸，反应的离子方程式为
2 2 2 3I 5Cl 6H O 12H 2IO 10Cl ，故答案为： 2 2 2 3I 5Cl 6H O 12H 2IO 10Cl ；
(5)由题意可知，向淀粉碘化钾溶液中持续通入氯气，氯气先与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，溶液
由无色变为蓝色，继续通入氯气，氯气将单质碘被氧化生成碘酸，溶液由蓝色褪为无色，则向淀粉碘化钾
溶液中持续通入氯气的实验现象为溶液先变蓝后褪色，故答案为：溶液先变蓝后褪色；
（6）当单质碘被完全氧化后，再通入氯气，过量的氯气溶解于水，溶液中含有氯气分子，使溶液变为浅绿
色，故答案为：氯气过量，过量的氯气溶解于水，溶液中含有氯气分子。
19．（陕西省宝鸡市 2021 届高三上学期高考模拟检测一）碘化亚铜(CuI) 是一种白色固体，见光易分解变成
棕黄色，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。某小组同学
以冰铜(Cu2S 和 FeS 熔体)为原料制备无水 CuI 的流程如下。
(1)“操作 I”和“操作 II”相同，所用到的玻璃仪器有_______。
(2)“焙烧”过程中 Cu 被还原，同时有黑色磁性物质生成，熔渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“熔渣”酸浸时，用 H2O2 处理可得到蓝色溶液，用化学方程式解释为_______；当加热温度高于 40°C 时，
该过程反应速率减慢，其可能原因是_______。
(4)“调节 pH”所用试剂为_______；若加入该试剂前溶液中阳离子浓度均为 0.1mol/L，为使某阳离子完全沉
淀为固体 A，通过操作 I 与其它阳离子分离，理论上应调节溶液的 pH 在_______之间(常温下，Cu(OH)2、
Fe(OH)3 的 Ksp 分别约为 1×10-21 和 1×10 -38)。
(5)加入过量 KI 溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(6)取 CuI 样品 m g，加适量的 FeCl3 溶液恰好使其溶解，CuI 被完全氧化生成 Cu2+和 I2，待样品完全反应后，
滴入几滴淀粉溶液，用 c mol/L 的 Na2S2O3 标准液滴定，达到终点时消耗标准液的体积平均值为 VmL (已知：
I2+ 2NaS2O3= Na2S4O6+ 2NaI )。
①达到滴定终点时的现象是_______
②样品中 CuI 的质量分数为_______ (用相关字母表示)。
【答案】（共 15 分）烧杯、漏斗、玻璃棒（2 分） Cu 和 Fe3O4 （2 分） Cu+H2O2+H2SO4 = CuSO4 +2H2O
（2 分） H2O2 受热分解后浓度减小（2 分） CuO[或 Cu(OH)2 等] （1 分） 3~ 4 （1 分）
2Cu2+ + 4I- = 2 CuI↓+ I2 （2 分） 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 （1 分） 19.1cV
m %（2 分）
【分析】
以冰铜(Cu2S 和 FeS 熔体)为原料制备无水 CuI，需除去冰铜中的 S、Fe 元素，实验者采用空气、H2O2 氧化
法，将 S 转化为 SO2，将 Fe 转化为 Fe3+，通过调节 pH 将 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀；最后加入 KI，将 Cu2+
还原为 CuI。
【详解】
(1)“操作 I”和“操作 II”相同，都是分离固体与液体的过滤操作，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
(2)“焙烧”过程中 Cu 被还原，同时有黑色磁性物质(Fe3O4)生成，所以熔渣的主要成分为 Cu 和 Fe3O4。答案
为：Cu 和 Fe3O4；
(3)“熔渣”用稀硫酸进行酸浸时，用 H2O2 处理可得到蓝色溶液，则表明 Cu 被氧化并生成 CuSO4，用化学方
程式解释为 Cu+H2O2+H2SO4 = CuSO4 +2H2O；H2O2 受热会发生分解，所以当加热温度高于 40°C 时，因 H2O2
分解而使溶液的氧化能力减弱，导致该过程反应速率减慢，其可能原因是 H2O2 受热分解后浓度减小。答案
为：Cu+H2O2+H2SO4 = CuSO4 +2H2O；H2O2 受热分解后浓度减小；
(4)“调节 pH”，目的是让 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 沉淀，也就是应中和水解生成的酸，同时又不能引入新的杂
质，故所用试剂为 CuO[或 Cu(OH)2 等]；若加入该试剂前，c(Cu2+)= c(Fe3+)=0.1mol/L，Fe3+完全沉淀为固体
Fe(OH)3，则除杂后溶液中的 c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时溶液中 c(OH-)≥
-38
3
-5
1 10
1 10
mol/L =1×10-11mol/L，pH≥3；
但不能让 Cu2+生成沉淀，则此时 c(OH-)≤
-211 10
0.1
mol/L =1×10-10mol/L，pH≤4，所以理论上应调节溶液的
pH 在 3~ 4 之间。答案为：CuO[或 Cu(OH)2 等]；3~ 4；
(5)加入过量 KI 溶液时，Cu2+与 I-发生反应，生成 CuI 沉淀和 I2，离子方程式为 2Cu2+ + 4I- = 2 CuI↓+ I2。答
案为：2Cu2+ + 4I- = 2 CuI↓+ I2；
(6) ①起初溶液中含有 I2，滴加淀粉呈蓝色，后来滴加 Na2S2O3 至完全反应，溶液呈无色，所以达到滴定终
点时的现象是溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；
②CuI 样品中加 FeCl3 溶液，发生反应 2CuI+4Fe3+=2Cu2++I2+4Fe2+，用 c mol/L 的 Na2S2O3 标准液滴定 I2，发
生反应 I2+ 2NaS2O3= Na2S4O6+ 2NaI，从而得出反应的关系式为：2CuI——I2——2 NaS2O3，样品中 CuI 的质
量分数为
310 mol 191g/mol 100%g
cV
m
= 19.1cV
m %。答案为：溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；
19.1cV
m %。
20．（2021·北京海淀区·高三期末）实验小组探究酸对 Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 平衡的影响。将 0.005
mol∙L−1FeCl3 溶液(接近无色)和 0.01 mol∙L−1KSCN 溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进
行如下操作并记录现象。
(1)FeCl3 水解显酸性的原因是___(用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使 Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 体系中___浓度改变，导致该平衡正向移动，溶
液颜色加深。
（设计并实施实验）
（查阅资料）
Fe3+和 Cl－、SO 2
4
均能发生络合反应：
Fe3++4Cl－ [FeCl4]－(黄色)；Fe3++2SO 2
4
[Fe(SO4)2]－(无色)。
实验 I.探究现象 a 中溶液颜色变化的原因
编号 操作 现象
① 向 2mL 红色溶液中滴加 5 滴水 溶液颜色无明显变化
② 向 2mL 红色溶液中滴加 5 滴 3 mol∙L−1KCl 溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
(3)实验①的目的是___。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象 a：___。
实验Ⅱ.探究现象 b 中溶液呈浅黄色的原因
编号 操作 现象
③
取 1mL0.0025 mol∙L−1Fe2(SO4)3 溶液(无
色)，加入 1mL0.01 mol∙L−1KSCN 溶液，
再加入 5 滴 1.5 mol∙L−1H2SO4 溶液
溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④ 取 1mL 0.005 mol∙L−1FeCl3 溶液，
(5)结合实验③可推测现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操
作及现象补充完整：___、___。
【答案】（共 15 分）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（2 分） c(Fe3+)（2 分） 排除稀释使溶液颜色
变化的干扰(证明溶液颜色变化是否与稀释有关)（2 分） 在 Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 平衡体系中加
入盐酸，Fe3+和 Cl－发生络合反应使得 c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙
色（3 分） FeCl 4
和 Fe(SCN)3（2 分） 加入 1mL 蒸馏水，再加入 5 滴 1.5 mol∙L−1 H2SO4 溶液（2
分） 得无色溶液（2 分）
【详解】
(1)FeCl3 中 Fe3+水解，结合水电离出的氢氧根离子，剩余氢离子，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因
此显酸性的原因是 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；故答案为：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
(2)甲同学认为加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子浓度增大，会使 Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 体系中
c(Fe3+)浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深；故答案为：c(Fe3+)。
(3)实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰；故答案为：排除稀释使溶液颜色变化的
干扰(证明溶液颜色变化是否与稀释有关)。
(4)根据实验①和实验②的结果，在 Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 平衡体系中加入盐酸，Fe3+和 Cl－发生络合
反应生成[FeCl4]－使得 c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色；故答案为：
在 Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 平衡体系中加入盐酸，Fe3+和 Cl－发生络合反应使得 c(Fe3+)减小，平衡逆向
移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。
(5)根据题中信息，氯化铁中加入 KSCN 溶液，得到红色，在加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是无色，
根据溶液中的离子结合与结合实验③可推测现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是 FeCl 4
和
Fe(SCN)3；故答案为：FeCl 4
和 Fe(SCN)3。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，取 1mL 0.005
mol∙L−1FeCl3 溶液，加入 1mL 蒸馏水，与实验③加入的 1mL KSCN 相对应的体积，再加入 5 滴 1.5 mol∙L−1
H2SO4 溶液，分析溶液是否发生变化，最后得得到无色溶液，说明实验③中溶液呈浅黄色是 Fe(SCN)3；故
答案为：加入 1mL 蒸馏水，再加入 5 滴 1.5 mol∙L−1H2SO4 溶液；得无色溶液。
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