资料简介
2021 年高考化学实验突破
专题 05 物质的制备
(考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Br 80
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10*6 分）
1．（2021·吉林吉林市·高三二模）表中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、
净化、收集的气体是( )
选项 气体 a b c
A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
B SO2 70%的浓 H2SO4 Na2SO3 固体 98%的浓 H2SO4
C NO 稀 HNO3 铜屑 H2O
D NO2 浓 HNO3 铜屑 NaOH 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A. 因 NH3 的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故 A 错误；B. Na2SO3 与 70%
的浓硫酸反应生成 SO2，SO2 中混有的 H2O 用 98%的浓 H2SO4 除去，收集装置合理，故 B 正确；C. NO 与空气中
的氧气反应，则不能用图示装置收集 NO，应利用排水法收集，故 C 错误；D. NO2 被 NaOH 溶液吸收，收集不
到 NO2，故 D 错误；故选 B。
2．（2020·山西晋中市·高三一模）某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是（ ）
A．装置 I 中发生的反应为 NaNO2+NH4Cl
加热
NaCl+N2↑+2H2O
B．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应
C．装置 II 的作用是冷凝水蒸气
D．在装置 III 末端收集纯净干燥的 N2 只能用向下排空气法
【答案】D
【解析】该实验为 NaNO2 与 NH4Cl 反应制备 N2 的过程，根据原子守恒和电子得失守恒，结合反应物及已知的
产物，可写出反应方程式。分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强与分液漏斗压强相等，
从而使 NaNO2 溶液顺利滴下。装置 II 中的冰盐起冷凝作用，装置 III 的干燥管用来干燥 N2，A．根据题中已
知的反应物和生成物，结合原子守恒和电子得失守恒，可知装置 I 中发生的反应为 NaNO2+NH4Cl
加热
NaCl+N2
↑+2H2O；A 项正确；B．因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应自身放热，是放热反应，B 项正确；C．据
化学方程式可知产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，可知反应在产生 N2 的同时产生大量水蒸气，为便于
干燥，先用装置Ⅱ将绝大多数水蒸气冷凝后再用装置Ⅲ进行干燥，故装置 II 的作用是冷凝水蒸气，C 项正
确；D．N2 的密度与空气密度相差太小，不适合用排空气法收集。D 项错误；答案选 D。
3．（2020·天津静海区·高三二模）如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置
有两套，分别用图 1 和图 2 表示．下列选项中正确的是
选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置
A 电石和饱和食盐水 图 2
B 大理石和稀盐酸 图 1
C 铜和稀硝酸 图 2
D 氧化钙和浓氨水 图 1
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】由实验装置可知，反应物为固体和液体，且不需要加热；图 1 收集装置的特点是：气体能用碱石
灰干燥，气体可用向下排空气法收集；图 2 收集装置的特点是：气体能用氯化钙干燥，气体可用向上排空
气法收集，A．电石和饱和食盐水可以制取 C2H2，其密度比空气下，应用向下排空气法收集，故 A 错误；B．大
理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，但二氧化碳的密
度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，故 B 错误；C．铜和稀硝酸反应生成 NO，一氧化氮能和氧气反
应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故 C 错误；D．氧化钙和浓氨水反应生成氨气，氨气和碱石灰
不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故 D 正确；故
选：D。
4．（2021·江西高三二模）供氢剂氢化钙遇水剧烈反应。某学习小组用如图装置制备，下列说法不正确的
是( )
A．为提高装置 a 中生成氢气的速率，可用粗锌(含铜)代替纯锌反应
B．酸 R 为浓盐酸，装置 b 中盛装浓硫酸
C．点燃酒精灯前，需先检纯氢气
D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞 K
【答案】B
【解析】A．粗锌中含铜会形成原电池，锌作负极，加快反应速率，A 项正确；B．浓盐酸有挥发性，流程中
未涉及除去 HCl 的装置，所以不能用浓盐酸制取氢气，可用稀硫酸，b 中盛浓硫酸干燥，B 项错误；C．氢
气不纯受热易发生爆炸，且需要用氢气排尽装置内的空气，避免空气参与反应，所以点燃酒精灯前，需先
检纯氢气，一是安全，二是纯净的氢气也说明空气被排尽，C 项正确；D．实验结束需先熄灭酒精灯，继续
通入氢气，直至冷却，防止产品高温下氧化变质，D 项正确。答案选 B。
5．（2021·河南信阳市·高三零模）以高硫铝土矿(主要成分为 2 3Al O 、 2 3Fe O )，还含有少量 2FeS )为原料，
生产氧化铝并获得 3 4Fe O 的部分工艺流程如下：
下列叙述不正确．．．的是( )
A．加入 CaO 可以减少 2SO 的排放同时生成建筑材料 4CaSO
B．向滤液中通入过量 2CO 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 2 3Al O
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 2 2 3n FeS : n Fe O 1:5
D．“烧渣分离”可以选择用磁铁将烧渣中的 3 4Fe O 分离出来
【答案】C
【解析】A．二氧化硫与氧化钙、空气反应可得到硫酸钙，可做建筑材料，A 项正确；B．向滤液中通入过量
2CO 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 2 3Al O ，B 项正确；C．FeS2+16 2 3Fe O =11 Fe3O4+2SO2，则反应消耗的
2 2 3n FeS : n Fe O 1:16 ，C 项错误；D． 3 4Fe O 具有铁磁性，故可以用磁铁分离，D 项正确；故选 C。
6．（2020·山东日照市·高三一模）苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点 213℃）天然存在于桃、菠萝、
红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，
在环己烷中通过反应 制备。已知：环己烷沸点为 80.8℃，可
与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为 62.1℃。下列说法错误的是（ ）
A．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从 b 口流出
B．分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶
C．环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行
D．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
【答案】D
【解析】A．由题干信息，该反应需控制温度在 65-70℃进行加热回流，最好采用水浴加热的方式，冷凝管
的冷凝水应该下进上出，即从 a 口流入，b 口流出，A 选项正确；B．合成反应中，分水器中会出现分层现
象，上层时油状物，下层时水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管口流回烧瓶，以达到反应物冷
凝回流，提高产率的目的，当下层液面高度超过距分水器支管约 2cm 时，及时放出水层，避免水层升高流
入烧瓶，B 选项正确；C．根据已知信息“环己烷沸点为 80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点
为 62.1℃”所以环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，C 选项正确；D．实
验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸，D 选项错误；答
案选 D。
7．（2020·山东德州市·高三一模）乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、
加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：
乙酸 正丁醇 乙酸丁酯
熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5
沸点/℃ 117.9 117 126.0
密度/g·cm-3 1.1 0.80 0.88
下列说法正确的是（ ）
A．加热一段时间后，发现烧瓶 C 中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可
B．装置 B 的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
C．装置 A 可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由 a 口进，b 口出
D．乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
【答案】D
【解析】A. 液体加热时要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该
采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故 A 错误；B. 装置 B 是水分离器，作用是不断分离出水，
提高乙酸丁酯的产率，故 B 错误；C. 装置 A 可以装配蒸馏装置的冷凝器，为增强冷凝效果，冷凝水由 b 口
进， a 口出，故 C 错误；D. 饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸丁酯的溶解度，吸收正丁醇，除去乙酸，则乙酸
丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去，故 D 正确；故选 D。
8．（2021·浙江宁波市·高三一模）三乙醇胺 N(CH2CH2OH)3]水溶 液可代替 NaOH 吸收石油裂解气中的酸性
尾气。该物质可以看做用乙醇基(-CH2CH2OH)代替了氨分子里的氢而形成。三乙醇胺常压下沸点为 360°C．下
列说法不正确的是
A．常温常压下，三乙醇胺分子间作用力较氨气强
B．三乙醇胺水溶液呈碱性原因为：N(CH2CH2OH)3+H2O [HN(CH2CH2OH)3]＋+OH-
C．用 N(CH2CH2OH)3 吸收二氧化碳，受热时分解放出气体，可回收循环利用
D．已知工业上可用环氧乙烷和氨水制备 N(CH2CH2OH)3，投料时应提高氨水比例
【答案】D
【解析】A．三乙醇胺与氨气均为分子晶体，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，题干信息已知三乙醇
胺的沸点比氨的沸点高得多，故常温常压下，三乙醇胺分子间作用力较氨气强，A 正确；B．类比于氨气溶
于水呈碱性，NH3+H2O +
4NH +OH-，故三乙醇胺水溶液呈碱性原因为：N(CH2CH2OH)3+H2O [HN(CH2CH2OH)3]
＋+OH-，B 正确；C．类比于氨水吸收 CO2 生产不稳定的碳酸盐，受热易分解释放 CO2，因三乙醇胺的沸点 360
°C，用 N(CH2CH2OH)3 吸收二氧化碳，故控制温度受热时分解放出气体，可回收循环利用，C 正确；D．已知
工业上可用环氧乙烷和氨水制备 N(CH2CH2OH)3，但投料时若提高氨水比例，会增大副产物-乙醇胺的产率，
所以工业上常常增大环氧乙烷的投料比，使三乙醇胺生成比例增大，D 错误；故答案为：D。
9．（2020·河北邯郸市·高三一模）溴乙烷是无色油状液体沸点为 38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶
剂．以 NaBr 固体、C2H5OH、浓 H2SO4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品（溴乙烷），
反应装置如图（已略去夹持和加热装置），反应原理：①NaBr+H2SO4（浓）=NaHSO4+HBr；②
CH3CH2OH+HBr 硫酸 CH3CH2Br+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇
B．可用 装置代替倒置漏斗装置
C．冷凝水从 b 口进 a 口出
D．粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷
【答案】B
【解析】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此浓硫酸应加入水中，产生的热量能够及时散发出去，若烧瓶
中先加浓硫酸后加水，易产生液体飞溅，发生危险，A 错误；B．反应涉及的 HBr 易挥发且极易溶于水，倒
置漏斗的作用是防倒吸，也可用 装置代替，B 正确；C．为达到较好的冷凝效果，冷凝水应 a 口进 b
口出，C 错误；D．溴乙烷常温下为不溶于水的液体，分液即可分离，而蒸发结晶得不到溴乙烷，D 错误。
答案选 B。
10．（2020·广西北海市·高三一模）实验室制备碱式次氯酸镁（简称 BMH，白色粉末，难溶于水）的一种
方法如下：
下列说法错误的是
A．BMH 能与部分无机含氧酸发生反应
B．电极 y 端最好与外电源的正极相连
C．BMH 具有杀菌、消毒和漂白作用
D．反应器中发生的反应无电子转移
【答案】B
【解析】电解饱和食盐水生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，再与氯化镁发生反应
2Mg2++ClO-+3OH-+H2O=Mg2ClO(OH)3∙H2O，生成了 BMH。A. BMH 能与酸发生反应生成镁盐和次氯酸，故 A 正确；B.
为使阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠成分反应制得次氯酸钠，最好用 x 极做阳极，所以电极 x 端最
好与外电源的正极相连，故 B 错误；C. BMH 是次氯酸盐，应与漂白粉具有相似的性质，所以具有杀菌、消
毒和漂白作用，故 C 正确；D. 反应器中发生的反应为 2Mg2++ClO-+3OH-+H2O=Mg2ClO(OH)3∙H2O，无化合价的变
化，所以是非氧化还原反应无电子转移，故 D 正确；答案选 B。
二、主观题（共 2 小题，共 40 分）
11．（2020·浙江高三三模）对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与 1-丙醇共热合成
对溴甲苯和 1-溴丙烷，其原子利用率很高。反应原理及装置如下：
已知实验室模拟的合成流程和相关物质沸点、用量或产量如下：
物质 甲苯 液溴 1-丙醇 1-溴丙烷 对溴甲苯 邻溴甲苯
沸点/℃ 110.8 58.8 97.2 71 184.3 181.7
用量或产量/g 46 80 24 40.3 - -
换算成物质的量/ mol 0.5 0.5 0.4 - - -
（1）该实验装置有缺陷，应在冷凝管上连接__________装置；
（2）步骤Ⅰ，判断甲苯的溴代反应判断完成的现象是__________。加入水的两个作用分别是：易于控制温
度；___________________；
（3）下列说法中正确的是__________；
A 步骤Ⅱ中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
B 步骤Ⅱ中，微沸 2 小时的目的是加快反应速率，提高 1-丙醇和氢溴酸的利用率
C 操作Ⅰ的名称为分液，下一步洗涤操作不能在分液漏斗中进行
D 操作Ⅱ的名称为蒸馏，应收集 71℃左右的馏分
E 操作Ⅲ得到的对溴甲苯中含有的最主要的杂质是邻溴甲苯
（4）分离出的水溶液中含 HBr 、 2 4H SO 和 3Fe 离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取 20.00mL ，加
入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的 NaOH 溶液滴定。
①测定出氢离子总浓度明显低于理论值，原因是__________。
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→（________）
（________）→（________）→（________）→（________）→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
f.放液完毕，抖动数下，取出移液管
g.将移液管垂直放入稍倾斜的容器中
（5）本实验中 1-溴丙烷的产率为__________（精确到 0.1%）。
【答案】（除标注外，每空 3 分）（1）装有碱石灰的干燥管（其他合理答案也可）（2 分）
（2）冷凝管中回流的液体颜色基本不变（答“烧瓶中溴的颜色基本褪去”也可） 吸收反应产生的 HBr
（3）BDE
（4）①溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁） ②d e g c b
（5）81.9%
【解析】甲苯与 1-丙醇共热合成对溴甲苯和 1-溴丙烷，加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成 1-丙醇的
取代反应，浓硫酸起到催化剂的作用，为提高原料利用（转化）率，加热微沸 2 小时，使之充分反应，然
后用分液漏斗分离，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为邻溴甲苯，可利用物质的沸点差异，用加热冷凝
（蒸馏或分馏）的方法分离。
(1)液溴易挥发有毒，需要尾气处理，因此该实验装置有缺陷，应在冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管装置；
(2)由于溴蒸汽是红棕色的，则步骤Ⅰ判断甲苯的溴代反应完成的现象是:冷凝管中回流的液体颜色基本不
变（答“烧瓶中溴的颜色基本褪去”也可）。由于生成的溴化氢极易溶于水，则加入水的两个作用分别是：
易于控制温度；吸收反应产生的 HBr；
(3)A.加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成 1-丙醇的取代反应，因此加入浓硫酸的作用是催化剂，不是
脱水剂，A 错误；B.步骤Ⅱ中，微沸 2 小时的目的是加快反应速率，提高 1-丙醇和氢溴酸的利用率，B 正确；
C.将水溶液与互不相溶的有机物分离，可用分液漏斗进行分液操作，操作Ⅰ的名称为分液，但下一步洗涤
操作仍然在分液漏斗中进行，C 错误；D. 粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为邻溴甲苯，可利用物质的沸
点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离，即操作Ⅱ的名称为蒸馏，由于 1－溴丙烷的沸点是 71℃，
则应收集 71℃左右的馏分，D 正确；E.根据反应原理可知操作Ⅲ得到的对溴甲苯中含有的最主要的杂质是
邻溴甲苯，E 正确；答案选 BDE；
(4)①由于溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁），因此测定出氢离子总浓度明显低于
理论值。
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸
溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口→将移液管垂
直放入稍倾斜的容器中→移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液→放液完毕，停留数秒，取出移液管
→洗净，放回管架，即答案为 degcb。
(5)根据表中数据可知甲苯的物质的量是 0.5mol，液溴的物质的量是 0.5mol，1－丙醇的物质的量是 0.4mol，
因此理论上生成 1－溴丙烷的物质的量是 0.4mol，质量是，0.4mol×123g/mol＝49.2g，因此本实验中 1-
溴丙烷的产率为 40.3
49.2
g
g
×100%＝81.9%。
12．（2020·四川成都市·成都七中高三一模）保险粉 Na2S2O4 大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶
土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。
已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na2S2O4+O2+2H2O=NaHSO3 或 Na2S2O4
+O2+H2O =NaHSO3+NaHSO4。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的 NaOH 混合，再通入 SO2 气体。
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是______；装置 B 的作用是______。
(2)装置 C 中甲醇不参加反应，甲醇的作用是 ______；生成 Na2S2O4 的离子方程式为______。
(3)下列有关该实验的说法正确的是 ______(填序号)。
A．可用硝酸和 BaCl2 溶液检验制得的 Na2S2O4 中是否混有 NaHSO4
B．实验中甲酸和 NaOH 最合适的物质的量之比为 1：1
C．用 N2 排尽装置内的空气，有利于提高 的 Na2S2O4 纯度
D．得到 Na2S2O4 固体后可用甲醇洗涤
(4)测定产品中 Na2S2O4 质量分数，其实验步骤如下，准确称取 0.5000g 产品放入锥形瓶中，加入适量水使其
溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用 0.2000mol·L-1 的标准 I2 溶液滴定，至终点
时，消耗 25.00mL 标准 I2 溶液。实验过程中涉及的反应：Na2S2O4+2HCHO+H2O =NaHSO3·HCHO+NaHSO2·HCHO；
NaHSO2·HCHO+2I2+2H2O= NaHSO4+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是______ ，产品 Na2S2O4 (M=174g·mol-1)的
质量分数为 ______% (保留一位小数)。
(5)探究 Na2S2O4 的性质。隔绝空气加热 Na2S2O4 固体完全分解是到固体产物 Na2SO3，Na2S2O3 和 SO2，但该兴趣小
组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有 Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有 Na2SO4。实
验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液)
【答案】（除标注外，每空 3 分）
(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)（2 分） 防倒吸 （2 分）
(2)降低 Na2S2O4 的溶解度，有利于其结晶析出 HCOO- +2SO2+3OH- Δ S2O4
2-+CO3
2-+2H2O 或 HCOO-
+2SO2+OH- Δ S2O4
2-+CO2+H2O （2 分）
(3) CD
(4)淀粉溶液（2 分） 87.0
(5)取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明产
物中含有 Na2SO4，反之则无
【解析】装置 A 反应产生 SO2，进入 C 装置与甲酸、NaOH 等反应生成 Na2S2O4，装置 D 吸收多余的 SO2，防止
污染空气。
(1)容器 a 为带有恒压装置的分液漏斗，故名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗；由于 SO2 进入 C 装置反应
可能会产生倒吸，故装置 B 的作用为防倒吸；(2)因为 Na2S2O4 易溶于水、不溶于甲醇，故甲醇的作用为降低
Na2S2O4 溶解度，有利于其结晶析出；根据题意，HCOOH 与 SO2 在碱性条件下反应生成 Na2S2O4，HCOOH 滴入后
首先与 NaOH 反应转化为 HCOO-，故初步确定反应为：HCOO- + SO2 + OH- → 2-
2 4S O ，S 元素由+4 被 HCOO-还
原为+3，推测 HCOO- 中 C 元素由+1 被氧化为稳定+4 价 CO2，由于为碱性条件，故此时应该生成 2-
3CO ，结合
元素守恒确定生成物中有 H2O，故配平后方程式为：HCOO- +2SO2+3OH- Δ S2O 2
4
+CO 2
3
+2H2O（或 HCOO-
+2SO2+OH- Δ S2O 2
4
+CO2+H2O）；
(3)A．Na2S2O4 具有强还原性，强氧化性 HNO3 能将其氧化为 2-
4SO ，故 A 不合理；B．若甲酸与 NaOH 物质的量
之比为 1:1，则此时恰好反应，若 NaOH 过量，则可以将 CO2 反应生成 2-
3CO ，有助于平衡正向移动，提高 Na2S2O4
产率，故 B 不合理；C．Na2S2O4 具有强还原性，在空气中易被氧化，故排尽空气可防止 Na2S2O4 被氧化，提高
其纯度，C 合理；D．Na2S2O4 不溶于甲醇，故可用甲醇洗涤，D 合理；故答案选 CD。
(4) 涉及 I2 的滴定，可以用淀粉溶液作指示剂，终点现象为溶液颜色由无色变为浅蓝色，故此处填淀粉溶
液；根据已知方程式确定关系式：Na2S2O4 ~ NaHSO2·HCHO ~ 2I2，得
c(Na2S2O4)= ；W(Na2S2O4)= ，即 Na2S2O4 质量
分数为 87.0%；(5)检验 2-
4SO ，需加入稀盐酸排除 2-
3SO 等离子干扰，再加入 BaCl2 溶液观察现象，不能选用
稀硝酸，因为硝酸会将 Na2SO3、Na2S2O3、SO2 等物质氧化成 2-
4SO 产生干扰，故选用试剂为：稀盐酸和 BaCl2
溶液，具体操作为：取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴 BaCl2 溶液，若出
现沉淀则说明产物中含有 Na2SO4，反之则无。
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记