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第5章单元综合训练一、选择题(每小题3分,共45分)1.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用.人类历史上使用最早的金属(  )A.铜B.铁C.铝D.钛【解答】解:由于铜的活动性比较弱,以单质形式存在的比较多,在我国,距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜,即天然铜.铁比铜活泼,到春秋时期才发现使用,铝的活动性比铁还强,难以炼制铝的单质,所以到近代才被大量应用,钛,难于提炼,在高温下化合能力极强,可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合.故选A【点评】在熟记金属活动性顺序的基础上,对其活学活用,能够解决相关的各种问题.2.下列各物质中,不属于铁合金的有(  )①磁铁矿②不锈钢③锰钢④黄铜A.1个B.2个C.3个D.4个【解答】解:不属于铁合金的有磁铁矿和黄铜,故选B【点评】本题考查了常见的合金,完成此题,可以依据合金的概念进行.3.下列关于金属物理性质的描述正确的是(  )A.常温下所有金属都是固体B.铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体C.大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D.金属都具有银白色金属光泽【解答】解:A、常温下大多数金属都是固体,但汞是液体,故A错误;B、金属铁与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质,故B错误;C、大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性,故C正确; D、大多数金属都具有银白色金属光泽,但铜呈紫红色,金呈黄色.故D错误.故选:C.【点评】解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识;然后,根据所给的问题情景结合所学的相关知识细致地阅读,联系着生活实际,细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可.4.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是(  )①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强;②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强;③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器;④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气.A.①②B.③④C.①③④D.①②③④【解答】解:①在相同的条件下,金属与氧气反应时,反应条件越简单,说明该金属的活动性越强;金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强,故对;②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼,在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,而不是说明锌的活动性比铝强,故错;③铁的活动性比铜强,所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来,故不能用铁桶来配制波尔多液,故对;④锌的化学性质较温和,和酸反应时的速率不快也不慢,适合在实验室中制取氢气,故对.综上可知,说法正确的为①③④.故选C.【点评】解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属活动性顺序及其应用,以及与之相关的知识等;然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可.5.将生铁冶炼成钢的主要目的(  )A.适当增加生铁中碳的含量B.除去铁水中的碳、硫和磷 C.适当增加铁中硫和磷的含量D.适当降低含碳量并除去大部分硫和磷【解答】解:生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同,炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去,从而降低含碳量,同时也可以出去大部分的硫和磷.故选D【点评】本题考查生铁与钢的相关知识,学生应注意生铁与钢的冶炼原理不同,炼铁用的是还原剂,炼钢用的是氧化剂.6.金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为:Ni+X═Cu+NiSO4,则下列说法错误的是(  )A.Ni的化合价由0价变为+2价B.X的化学式为CuSO4C.该反应前后原子种类没有发生改变D.Cu的金属活动性比Ni强【解答】解:A、因为Ni→NiSO4,则Ni的化合价由0变为+2,故说法正确;B、金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为:Ni+X═Cu+NiSO4,根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4,故说法正确;C、根据质量守恒定律,可知该反应前后原子种类没有发生改变,故说法正确;D、根据Ni+X═Cu+NiSO4,则可知Cu的金属活动性比Ni弱,故说法错误;故选D.【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.7.能与硫酸铜溶液反应,使溶液由蓝色变成浅绿色的金属是(  )A.铁B.银C.铝D.锌【解答】解:蓝色溶液中含有铜离子,浅绿色溶液中含有亚铁离子,在金属活动性顺序中位于铜前的金属可以与硫酸铜溶液反应,则金属铁、铝、锌均能与硫酸铜溶液反应,金属银不能,硫酸铜溶液为蓝色,含有二价亚铁离子的溶液为浅绿色.故选:A.【点评】本题主要考查了带色离子的记忆和金属活动性顺序的应用,难度不大,需要加强训练.8.用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱.若提供的试剂只有:CuCl2溶液、AlCl3 溶液、Al、Cu和稀盐酸.对此下列说法正确的是(  )A.最多只能设计一种实验方案B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂C.选用两种合适的试剂即可实现实验目的D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱【解答】解:对于Al和Cu的金属活动性的探究,题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸.我们可以设计出的方案有:①Al、Cu、稀盐酸;Al可以与稀盐酸反应;得出Al>H;Cu和盐酸不反应;得出H>Cu;故Al>Cu;②Al、CuCl2溶液;Al可以置换CuCl2溶液中的Cu;得出Al>Cu;③Cu、AlCl3溶液;Cu+AlCl3不反应;得出Al>Cu.金属若与另一金属对应的盐反应,则该金属比后者活泼;若不反应,则后者比前者活泼.A、最多只能设计一种实验方案.上面的分析我们设计了三种方案.错误.B、①③两种方案都没用到CuCl2溶液,故错误.C、选用两种试剂可实现实验目的.选用两种(不是任选的)如我们上面分析的②③情况都能够实现目的.正确.D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱.AlCl3溶液中加入Cu不能反应,但是能够得出金属活动性强弱.错误.故选:C【点评】金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论,不只建立在反应基础上的.9.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”.下列关于“烯合金”的说法不正确的是(  )A.常温下稳定B.是一种纯净物C.具有导电性D.含碳元素和铝元素【解答】解:A、烯合金中有石墨烯,石墨烯是碳的单质,常温下性质稳定,故A正确;B、烯合金是一种混合物,故B错误; C、石墨烯与铝合金,研制出一种具备特殊性能的烯合金,依然具有金属的性质,所以具有优良的导电性,故C正确;D、铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”,所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素,故D正确;故选:B.【点评】本题是一道信息题,解题的关键是了解碳的化学性质、合金的特性,并能结合题意正确提取信息解答问题10.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是(  )A.B.C.D.【解答】解:A、镁跟氧气反应生成氧化镁,氧化镁的质量由“0”开始,逐渐增加,直至反应完全,氧化镁的质量不再增加,保持不变;而镁和氧气的质量逐渐减少,直到反应不再发生,若镁有剩余,则氧气的质量为“0”,或氧气有剩余,则镁的质量为“0”,若二者恰好反应,则均无剩余,其质量均为“0”.故A不正确;B、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,随着过氧化氢溶液质量的增加,氧气的质量由“0”开始逐渐增加,故B正确;C、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液,其曲线应从纵坐标上一点开始,再随着硫酸铜溶液的加入,固体质量逐渐增加(因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ),直至反应不再发生,固体的质量不再改变,故C不正确;D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,镁生成的氢气质量应比铝少,故D不正确.故选:B.【点评】解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否,及图象的转折点的意义,及反应是恰好反应,还是反应物有剩余,再根据有关的化学方程式进行计算解答.11.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间.下列化学反应不能发生的是(  )A.Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu【解答】解:A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,铝、锌是氢之前的金属,则锰排在氢的前面,能和盐酸发生置换反应,故A不符合题意.B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则镁排在锰的前面,能与MnSO4溶液发生置换反应,故B不符合题意.C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则锰的活动性比铁强,所以不能和MnSO4溶液发生置换反应,故C符合题意.D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,锌的活动性比铜强,所以锰排在铜的前面,能和CuSO4溶液发生置换反应,故D不符合题意.故选:C.【点评】本题难度不是很大,考查了金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在.12.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验,实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示),下列说法正确的是(  ) A.反应后烧杯中的固体一定含有铁B.甲图试管②中反应后固体一定不含铁C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克【解答】解:三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜,所以铁不会与氯化锌反应,铁会置换出氯化铜中的铜,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明铁又会置换出氯化铜中的铜,所以A、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,所以反应后烧杯中的固体中是否含铁,不能确定,故A错误;B、两支试管中的物质加入烧杯中后,会继续生成铜,所以试管②中一定含有氯化铜,滤渣中一定不含铁,故B正确;C、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜,故C错误;D、通过题中的分析可知,加入铁的质量是2a,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反应后固体的质量大于2a克,故D正确.故选:BD.【点评】本题考查学生对常见金属的活动性的比较,金属的活动性顺序,分析实验现象和结果都是中考的热点,应要引起重视.13.下列关于金属的说法正确的是(  )A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4【解答】解:A、铁的活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,不能在铁桶中配制波尔多液,故A错误;B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜,所以,铝制品抗腐蚀能力较铁制品强,故B正确;C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应,只能得出铁比铜、银活泼,但不能比较铜、银的活动性强弱,故C错误;D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe2O3,故D错误.故选B. 【点评】本题主要考查了金属的化学性质,掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识.14.现有四种含铁化合物:①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS,其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是(  )A.③>②>①>④B.①>③>②>④C.④>③>②>①D.①>②>③>④【解答】解:在①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS四种含铁化合物中,将化学式变形得①6FeO②3Fe2O3③2Fe3O4④6FeS,因32×6>16×3×3>16×4×2>16×6,则①中铁元素的质量分数最大,含铁的质量分数由大到小排列为①③②④,故选B.【点评】本题考查化合物中铁元素的质量分数的比较,学生利用化学式的变形,将铁原子个数化为相等是解答的关键,然后直接比较其它原子的相对原子质量即可快速得出答案.15.金属R放入稀硫酸中,没有气泡产生,放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出.下列关于R的金属活动性判断不正确的是(  )A.R>CuB.R>FeC.Zn>RD.R>Ag【解答】解:金属R放入稀硫酸中,没有气泡产生,说明R的金属活动性比氢弱,即H>R;R放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出,说明R的金属活动性比铜强,即H>R>Cu.由此而可知,R>Fe不正确,故B不正确.故选B.【点评】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键.二、填空题(本题包括3小题,共35分)16.(10分)常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质? 1)用铁锅炒菜  .2)古代入将铜打磨成铜镜  .3)将铝拉成丝作电线  .4)古代入用铁做刀、矛等武器  .5)人们用黄金做项链、耳环、戒指  .【解答】解:(1)用铁锅炒菜利用了铁的良好的导热性.故填:导热性好.(2)将铜打磨成铜镜利用了铜的物理性质有金属光泽.故填:有金属光泽.(3)将铝拉成丝作电线利用了铝的延展性好、导电性好.故填:延展性好、导电性好.(4)用铁做刀、矛等武器利用了铁的硬度大.故填:硬度大.(5)用黄金做项链、耳环、戒指利用了金的性质稳定,有金属光泽,美观大方.故填:金的性质稳定,有金属光泽,美观大方.【点评】解答本题的关键是要掌握各种物质的性质,只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途.17.(10分)青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、鞋子要用照明工具.如图是一种照明用台灯.1)如图中标示的各部件中,用金属材料制成的是  (填序号).2)铜质插头是利用了金属铜的  性.【解答】解:(1)铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于金属材料,故填:①②④;(2)铜制插头是利用了铜的导电性,故填:导电.考查目的:金属材料及其性质用途答案:(1)①②④(2)导电【点评】本题考查了金属的应用,完成此题,可以依据已有的金属的性质进行.解答本题要掌握物质的性质和物质的材料的分类方法,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.18.(15分)黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金.黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图(杂质不溶于水、不参与反应): 已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O1)步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为  .2)溶液A中的金属阳离子有  (填化学式).3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为  ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是  .4)溶液A的质量  (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量.【解答】解:(1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水,没有气体产生;而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;故填:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,其中的金属阳离子是锌离子和铜离子;故填:Zn2+、Cu2+;(3)由图可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜;过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器;故填:过滤;玻璃棒;(4)A到C的过程中发生的反应是:由此可见溶液的质量增重了.故填:小于.【点评】本题重点考查了金属活动性顺序及其应用,了解相关知识即可正确解答.三、实验探究题(共20分)19.现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中. 1)实验Ⅰ的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色.反应的化学方程式为  ;反应产生的气体可用  的方法检验.2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)  根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是  .3)将银、铁两种金属分别放入  等溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱.4)将铜片加热,铜片的表面变黑.同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜.【解答】解:(1)实验Ⅰ的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;反应产生的氢气可用点燃的方法检验.故填:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;点燃.(2)将铁片浸入稀硫酸中,产生气泡,说明铁能和稀硫酸反应,将银片浸入稀硫酸中,无明显现象,说明银不能和稀硫酸反应,因此铁比银活泼,将铁片浸入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层黑色固体,说明铁比铜活泼,但是不能判断铜和银的活泼性,应该补充的实验是:把铜片伸入硝酸银溶液中,铜片表面附着一层银白色固体,说明铜比银活泼,根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁>铜>银.故填:把铜片伸入硝酸银溶液中,铜片表面附着一层银白色固体;铁>铜>银.(3)将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱,这是因为银表面无明显现象,说明铜比银活泼,铁表面附着一层红色固体,说明铁比铜活泼.故填:硫酸铜.(4)加热条件下,铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,实验过程如下表所示: 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来. 查看更多

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