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4.4化学方程式1．下列化学方程式中，正确的有( )①Fe＋O2FeO2②2P＋5OP2O5③Mg＋O2MgO④S＋O2===SO2↑⑤KClO3KCl＋O3↑⑥2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2＋Na2SO4A．①②③ B．④⑤⑥C．①③⑤D．都不正确2．下列化学反应可用下图表示的是( )A．H2CO3===CO2↑＋H2OB．2H2SO3＋O2===2H2SO4C．2HClO2HCl＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑3．铝在空气中表面能生成一层致密的氧化膜，其反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。该反应中，Al、O2、Al2O3三者之间的质量比为( )A．4∶3∶2B．108∶96∶204C．4∶96∶204D．108∶96∶1564．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：(说明：一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是( )A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于化合反应D．该图示不符合质量守恒定律5．配平下列化学方程式。(1)____H2O2____H2O＋____O2↑(2)____Fe＋____O2____Fe3O4(3)____C6H6＋____O2____CO2＋____H2O(4)____Fe＋____CuSO4===____Cu＋____FeSO4(5)____H2O____H2↑＋____O2↑6．“纳米材料”特指微粒直径1～100nm(1nm＝10－9
m)的颗粒。纳米材料和纳米技术应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是________，写出CO和NO反应的化学方程式：__________________。7．(2010海南)为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品10g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1.76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)能力提升NENGLITISHENG8．如图所示形象地表示某反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，、、分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )A．4∶1∶3B．3∶1∶2C．4∶1∶2D．3∶1∶39．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )A．S＋O2SO2B．2CO＋O22CO2C．2H2＋O22H2OD．CH4＋2O2CO2＋2H2O10．微粒观是化学的重要观念之一。下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)上述物质中属于氧化物的是______(填序号)；(2)写出上述反应的化学方程式：______________________；(3)分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是__________________。11．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类的变化微观示意图如下：请回答：(1)一个B分子中含有________个原子。(2)A中氮元素和氢元素的质量比________。(3)4种物质中属于化合物的是__________(填图中字母)。(4)该反应中，生成C和D的质量比为____________(结果用最简整数比表示)。12．按要求写方程式。(1)有水参加的分解反应：______________。(2)有水生成的分解反应：______________。(3)有水生成的化合反应：______________。13．杨阳同学为了测定汉白玉(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量，记录数据如下(杂质不反应)：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体/g4.253.953.353.35已知碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，问：(1)第________次反应时碳酸钙完全反应。(2)生成二氧化碳______g。(3)碳酸钙的质量分数是多少？参考答案1．D 点拨：题中六个化学方程式都有错误。①中，生成物的化学式应是Fe3O4，写成FeO2不符合客观事实。②中，氧气化学式应写为O2，反应条件一般是点燃。③中，等号两边并不相等，应配平为2Mg＋O22MgO。④中，漏掉了反应条件，应注明条件为点燃，SO2后面不应写“↑”。⑤中，生成的氧气化学式为O2，不是O3，反应条件必须注明“△”。⑥中，Cu(OH)2后面应标“↓”。2．C 点拨：从图中看出，反应物是一种且每个分子是由三个原子构成，生成物是两种，一种单质，一种化合物，故只有C符合要求。3．B 点拨：质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。4．B 点拨：
通过微观示意图可知该反应的特点是：一种化合物分子与一种单质分子发生反应，生成两种不同的化合物分子。由此可见，A错误，B正确；从图中看出，反应物和生成物都是两种，故不是化合反应，C错误；任何一个化学反应都要遵循质量守恒定律，所以D也是错误的。5．(1)2 2 1 (2)3 2 1 (3)2 15 12 6 (4)1 1 1 1 (5)2 2 16．CO2和N2 2CO＋2NON2＋2CO2点拨：解答此题关键在于抓住题目中给出的信息。很明显，“可参与植物的光合作用”的气体是CO2，空气中含量最多的是N2，由此可知生成物；又知反应物为CO和NO，所以注明条件和符号，配平，即可完成此化学方程式。7．解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x1.76g100∶x＝44∶1.76g求得x＝4g则碳酸钙的质量分数为：答：碳酸钙的质量分数为40%。8．B 点拨：分子个数比就是化学方程式中A、B、C前的计量数之比。反应前有4个A分子，1个B分子；反应后有1个A分子，2个C分子，所以有3个A分子和1个B分子反应生成2个C分子，化学方程式可表示为3A＋B===2C，检验一下反应前后的原子种类和个数，前后相等，故应选B。9．C 点拨：分析四位同学的描述，A选项不符合分子个数比；B选项不符合质量比；D选项不符合反应类型，同时符合要求的只有C选项。10．(1)③(2)2H2＋O22H2O(3)在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新结合成分子(或分子种类改变、原子的种类不变等，合理即可)点拨：氧化物是由两种元素组成的化合物，从分子的角度看，其分子中含有两种原子，故只有③符合要求。从图中看出，该反应是氢气与氧气反应生成水的过程，其中，水是氧化物。11．(1)2 (2)14∶3 (3)AD (4)14∶27点拨：从图中看出，A、B、C、D四种物质的化学式分别为NH3、O2、N2、H2O。A中氮、氢元素的质量比为14∶3，四种物质中属于化合物的是A和D；该反应的化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O，故生成物的质量比为56∶108＝14∶27。12．(1)2H2O2H2↑＋O2↑(2)2H2O22H2O＋O2↑(3)2H2＋O22H2O13．解：(1)三、四(2)根据质量守恒定律可得生成二氧化碳质量为：5.55g－3.35g＝2.2g(3)设汉白玉中碳酸钙的质量为xCaCO3CaO＋CO2↑10044x2.2g
x＝5g答：碳酸钙的质量分数为。点拨：做数据分析类型题时要善于抓住数据变化特征，如由大→小→不变，或由小→大→不变或成比例关系，把数据变化规律与题意结合起来分析就可以解题。碳酸钙高温分解生成一种固体和一种气体，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，当不再减少时证明已完全反应。因此第三次、第四次时碳酸钙反应完全且固体质量的减少即为生成二氧化碳的质量。注意剩余3.35g固体中有生成的氧化钙和杂质，不能当成纯氧化钙来计算。
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