注：压缩包层级关系提取自源文件，您看到的所有资料结构都和您下载的源文件一致
福建省漳州市2020届高三理综第三次教学质量检测试题（PDF版附解析）
福建省漳州市2020届高三理综第三次教学质量检测试题（PDF版附解析）
资料简介
1
漳州市 2020 届高三毕业班第三次教学质量检测
理科综合化学试卷答案与解析
第 7 题【答案】A
【解析】A 项，HDPE 防渗膜是一种有机高分子材料；B 项，强氧化性物质和高浓度酒精都可使蛋白
质变性；C 项，医用口罩网布很细密，有过滤网的作用，可过滤掉吸入的颗粒物（细菌和病毒都是寄
生在粉尘颗粒物或水气等介质上）；D 项，气溶胶是由固体或液体小质点分散并悬浮在气体介质中形
成的胶体分散体系。
第 8 题【答案】D
【解析】A 项，EG 含 2 个羟基，乙醇含 1 个羟基，所以它们不是同系物；B 项，饱和碳所连原子呈
四面体结构，所以 MG 分子中所有原子不可能在同一平面上；D 项，DMO 分子中不只有碳氧单键发
生了断裂，碳氧双键也发生了断裂。
第 9 题【答案】C
【解析】A 项，检验淀粉的水解产物关键在于检验产物葡萄糖中所含的醛基，可用新制的 Cu(OH)2 悬
浊液作为检验试剂。该实验需要在碱性条件下进行，需要用 NaOH 溶液先中和稀硫酸；B 项，
HOCH2CH=CHCOOH 不含能水解的有机官能团，因此不能发生水解反应；D 项， 的二氯代物有
4 种（不考虑立体异构）。
第 10 题【答案】D
【解析】A项，利用浓硫酸和铜在加热条件下制备SO2；B项，利用NaOH溶液吸收SO2 防止污染空气且
该装置又可防止倒吸；C项，由于反应后还有浓硫酸剩余，所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的
物质加到水中防止暴沸，相当于浓硫酸的稀释；D项，从硫酸铜溶液得到胆矾须用蒸发浓缩再冷却结
晶，不可直接加热蒸发。
第 11 题【答案】B
【解析】工业上电解熔融 Al2O3 制金属 Al 需要加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂。依题意可得 W、X、
Y、Z 分别为 O、F、Na、Al。A 项，q 为 Na3AlF6，既含有离子键又含有共价键；B 项，根据元素周
期律，原子半径：Xc(OH－)>c(H+)；D 项，图乙中 c 点的溶液，二者恰
好完全反应，根据物料守恒得c(Cl－)=c(Na+)=c(HCN)+ c(CN－)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na+)+c(H+)
＝c(Cl－)+c(OH－)+c(CN－)，则 c(Na+)+c(H+)＝c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)。
第 26 题【答案】
（1）fg→de→bc（cb）（2 分）
（2）排出空气、吹出 CCl4 蒸气、吹出 CrCl3 及尾气（2 分，写出 2 点即得分）
（3）热水（1 分） 冷水（1 分）
（4）COCl2 + 4NaOH = Na2CO3 + 2NaCl + 2H2O（2 分）
（5）装置 B 与 C 之间的导管可能因 CrCl3 凝华而发生堵塞，应换为较粗的导管或者在装置 C 和 D 之
间连接一个装有无水氯化钙的干燥管（或 U 形管）（要答出固体干燥剂的名称等）（2 分，答一项
即给分）
（6）①加热使过量 H2O2 完全分解，以免在酸性条件下，H2O2 能把 Cr2O72－还原为 Cr3+（1 分）
②偏低（1 分）
③95.1 %（2 分）
【解析】（1）利用工业氮气（混有 H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气，气体的除杂顺序为 CO2、
H2O、O2。
（2）反应前通入氮气是为了排尽装置内的空气，以免 CrCl3 被氧气氧化；反应中通入氮气，是为了吹
出 CCl4 蒸气使其进入硬质玻璃管中参加反应；反应后通入氮气，是为了将硬质玻璃管中的产物吹出
以提高产率，并将残留尾气吹出进行处理，避免污染空气。
（3）装置 A 的烧杯中盛放热水使 CCl4 汽化，装置 C 的烧杯中盛放冷水使生成的 CrCl3 凝华为固体。
（4）可看成光气的水解产物 CO2 和 HCl 分别与足量 NaOH 反应生成 Na2CO3 和 NaCl，因此化学方程
式为 COCl2 + 4NaOH = Na2CO3 + 2NaCl + 2H2O。
（5）装置 B 与装置 C 之间的导管可能因 CrCl3 凝华而发生堵塞，应该换为较粗的导管。3
为了防止三氯化铬潮解，在装置 C 和 D 之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（或 U 形管）。
（6）①加热使过量 H2O2 完全分解，以免在酸性条件下，H2O2 把 Cr2O72－还原为 Cr3+。
②若指示剂提前变色，消耗的标准液体积将偏小，则测得的 CrCl3 含量偏低。
③由离子方程式 6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 可知
6Fe2+～Cr2O72－～2CrCl3
6 mol 2 mol 158.5 g·mol−1
0.1000 mol·L−1 18.00 mL 10−3 mL·L−1 m(CrCl3)
m(CrCl3)=0.0951 g，
故该实验中 CrCl3 的质量分数为 %1.95%100g100.0
g0951.0 。
第 27 题【答案】
（1）2FeO+8H++MnO2=2Fe3++Mn2++4H2O（2 分）
（2）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（2 分）
（3）5.0≤pH 7.6 时，可能是 NaClO 投入过多会将氨氮氧化为 NO −2或 NO −3等物质，
未能从溶液中除去，使得总氮去除率随 m(NaClO)∶m(NH3)的增大而降低。
（4）①B 电极发生还原反应，NO －
3 转化为 N2。
②62 mg NO －
3 的物质的量为 0.001 mol，根据 B 电极的电极反应式
2NO－
3 +10e－+ 6H2O === N2↑ + 12OH－可知转移 0.005 mol e－，生成 0.006 mol OH－，A 极的电极反应
式为 4OH－− 4e－===O2↑ + 2H2O，转移 0.005 mol e－，消耗 0.005 mol OH－，有 0.005 mol H+由电解池
的左边移向右边，最终 c(OH－)＝
L10
mol005.0mol006.0 ＝0.0001 mol·L−1，因此 pH＝10。
第 35 题【答案】
（1）A （1 分）原子发射（1 分）
（2）sp3 sp2 （2 分）
（3）由于O的电负性大于C，乙酸分子上碳氧双键上的C原子带部分正电荷使碳氧单键的电子发生偏
移导致氢氧键极性变大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易电离出H+（或在溶液中CH3COO−
比 CH3CH2O−稳定，所以乙酸比乙醇易电离出H+。也给分）（2分）
（4）>（1 分）硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间氢键，乙酸熔融时需要消耗较多的能
量克服分子间氢键，所以乙酸的熔点高于硝酸（2 分）
（5）①硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高（2 分）
② 8（2 分） （2 分）
【解析】（1）根据核外电子排布规律，A排布为基态，能量最低。当原子中的电子从高能级跃迁到低
能级释放能量得到原子发射光谱，从低能级跃迁到高能级吸收能量得到原子吸收光谱。状态C中高
能级电子数比状态B多，能量高，电子由状态C到状态B释放能量故所得光谱为原子发射光谱。
（2）过氧乙酸的分子结构式为 ，可知分子中的两个C原子的共价键数分别为 4
和 3 且无孤电子对，所以C原子的杂化方式有sp3 和sp2 两种。
（3）由于O的电负性大于C，乙酸分子上碳氧双键上的C原子带部分正电荷，碳氧单键的电子发生偏
移导致氢氧键极性变大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易电离出H+（或在溶液中CH3COO−比
CH3CH2O−稳定，所以乙酸比乙醇易电离出H+）。6
（4）两者均为分子晶体，但是硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间氢键，乙酸熔融时需
要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以乙酸的熔点高于硝酸。
（5）①硼氢化钠是由活泼金属离子与硼氢根离子组成，属于离子晶体，而硼氢化铝熔点为-64.5℃属
分子晶体，微粒间作用力弱，离子晶体的熔点高。
②晶胞拓展为 可知晶体中 Na+的配位数为 8，晶体的密度
A
MZ
N V
，晶胞的体
积 V = 2a3×10−21 cm3，因此晶胞的边长 a = nm。
第 36 题【答案】
（1）氨基乙酸（1 分）
（2） （2 分）
（3）碱性溶液，加热（2 分）
（4）酯基（1 分）取代反应（1 分） CH3COOH （1 分）
（5）（1 分）
（6） （2 分）
（7）
（4 分）
【解析】
（2）B 中的羧基和 C 中的羟基发生酯化反应。
（3）由卤代烃的性质可得反应条件为碱性溶液，加热。
（4）由 E 的键线式（结构简式）可知 E 的含氧官能团为硝基和酯基；观察反应前后 E、F 的结构变
化可推导出由 E 生成 F 的反应类为取代反应以及另一种有机产物 CH3COOH 。
（5）由已知信息 1 及“G 中含有两个 Cl 原子”，可得 G 的结构简式。
（6）由信息②“遇 FeCl3 溶液发生显色反应”说明 X 属于酚类化合物；信息③“1mol 的 X 与足量金属
Na 反应可生成 2 g H2”说明每分子 X 中含有两个羟基；再结合信息 ①苯环上含有硝基且苯环上只有一7
种氢原子，可推导出 X 的结构简式。
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记