资料简介
1﹑实验室用过氧化氢制取氧气
的文字表达式？
2﹑分子与原子的主要区别？化
学反应的实质？
过氧化氢 氧气+水催化剂
在化学变化中,分子可以再分,而
原子不能再分; 实质是分子分
成原子,原子重新组合成新的分
子. 2
分
子 化分
原
子 聚集成
新
物
质
新
分
子
重新组合
化分 重新组合 聚集成
H2O
O2
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
3
过氧化氢分解微观过程中：
原子是化学变化中的最小粒子，那么由
原子构成的反应物与生成物在质量上有
什么内在联系呢？
4
当物质发生化学变
化并生成新物质时,反应
物的质量总和跟生成物
的质量总和相比较,存在
什么关系呢?
思考?
5
提问：反应物的总质量同生成物的总质
量之间究竟存在什么关系
阅读100--101页活动天地——你认为可
能会是什么情况？
6
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
(一) 确定合适的化学反应并选择反应仪器
(二) 确定实验操作步骤并进行实验
1.称量反应物和反应容器的总质量
2.称量生成物和反应容器的总质量
3.观察反应前后天平是否平衡
7
分组实验
方案一：白磷燃烧
方案二：氢氧化钠与硫酸铜溶液
反应
方案三：石灰石和稀盐酸反应
注意观察(1)反应物和生成物状态及变化、现象(2)质量的变化
8
演示实验1：
白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察产生的现象为：
产生大量白烟，放热
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
9
m1
有蓝色沉淀生成
m2
M1
M2
m1＝m2 ，反应前后总
质量相等 M1＝M2 ，反应前后总
质量相等
白磷燃烧产生大量白烟，气球
先变大后又缩小
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量10
演示实验5：盐酸与碳酸钙的反应
11
演示实验5小结
•加气球（密闭容器内）
M1 = M2
观察到的现象：产生无色气泡。
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
12
白磷在燃烧前后质量没发
生变化，你能解释原因吗？
白磷燃烧前后质量的测定
13
对比思考：
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体）
锥形瓶
细砂
橡皮塞
玻璃管、气球
（空气）
氧气
氮气
白磷
锥形瓶
细砂
橡皮塞
玻璃管、气球
五氧化二磷
（剩余气体）氮气
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
稀有气体等 稀有气体等
白磷 五氧化二磷
氧气
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在实验图中，
玻璃管上不套气球，
天平仍会平衡吗？为
什么？
不平衡，因为白磷与氧气的总质
量与生成的五氧化二磷的质量相
等，但有部分五氧化二磷跑到空
气中去了，所以不平衡。
15
五氧化
二磷氧气磷
16
一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质
的质量总和，等于反应后生成的各
物质的质量总和。
板书
P+O2 P2O5
点燃
NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4
17
说明：注意：
1.适用于一切化学反应
2. 是质量守恒而不是体积守恒。
想
一
想
想
一
想 为什么化学反应前后的
各物质的质量总和相
等呢？
3.必须是真正参加反应的物质
没有参加反应的物质，不能计
算在内。
18
l在一切化学反应中，反应前
后的原子种类没有改变，原
子的数目没有增减，原子的
质量也没有变化。所以反应
前后各物质的质量总和必然
相等。
19
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
化学反应前后质量守恒的原因
20
不变 改变
21
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类 六
不
变
物质的种类 分子的种类改变
宏观
分
子
个
数
可
能
发
生
改
变
质
量
守
恒
定
律
参
加
化
学
反
应
前
后
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练习：1．在化学反应前后，下列粒子的总
数可能变的是( )
A．质子 B．原子
C．电子 D．分子
n 2:在化学反应前后下列微粒可能变的是( )
n A:物质种类,B:原子种类C:元素种类D原子个数
D
A
23
3：参加反应的各物质质量总和等于反
应后生成的各物质质量总和，是因为
[ ]。
A．反应后物质的种类没有变化
B．反应后分子的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
C
说明了反应前后原子种类，数目和质量没有变化，
物质种类和分子个数可能要发生变化
24
4：质量守恒定律成立的原因是( )
① 原子的数目没有增减 ② 原子的种
类没有改变③ 化学反应前后物质总质
量相等 ④ 原子的质量没有改变
A．①②③④
B．①②③
C．②③④
D．①②④
A
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质量守恒定律的使用范围是什么？
学了该定律，对我们有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
质量守恒定律的应用
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已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后
生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含
有哪些元素？
答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质
量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说
明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石
蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯
定含有碳和氢两种元素。
一：推断出一些物质的组成
27
练习：
1.某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧
气(O2)，试推断该化合物的组成元素中一定
有______元素。氢、氧
2如何验证酒精的成分里一定含有碳元素和氢元
素（步骤、现象、结论）？
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二：根据质量守恒定律解释下列实验现象
例：(1)镁条在空气中燃烧后，生成
的白色粉末的质量比原来镁条的质量
增加。 答：(1)镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于
镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学
反应，生成了白色固体物质氧化镁：Mg+O2
点燃 MgO 显然，依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应
物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁
的质量要比镁条的质量大。
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二、你能用质量守恒定律解释吗?
1、 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量
比细铁丝的质量大。
2、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余
的固体质量减少了。
因为细铁丝与氧气的质量和才等于生成的四氧
化三铁的质量，所以生成物比细铁丝的质量大。
因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反
应前的质量，而氧气是气体跑掉，所以剩余的
固体质量减少了。
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随堂练习:3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A、10g水受热变成10g水蒸气
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小
C、铁在空气中灼烧后，质量增加
D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成
物的质量( )
A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量
C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小
BC
C
5、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，
则生成的D的质量是（ ）
A、30g B、58g C、2g D、无法确定
C
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6： 不能用质量守恒定律解释的是
（ ）
A. 潮湿的衣服在阳光下晒干
B. 蜡烛燃烧越来越短
C. 铁丝烧后质量增加
D. 高锰酸钾受热后质量减小
A
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随堂练习:7、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一
个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙
物质的化学式为（ ）
A、A2 B
B、AB2
C、AB
D、A4B2
A
? +
甲 乙 丙
A原子 B原子
8、
33
判断题：
1:氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物
轻，这不符合质量守恒定律 。 ( )
练习：
×
2:
根据质量守恒定律，水变成水蒸气，
质量保持不变。 ( )
Χ
3：煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律( )×
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练习：
则生成氧化镁
的质量为
____克
24克镁与16克
氧气恰好完全
反应， 40
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，
生成二氧化碳22克，有______克氧气
参加了反应。 16
三：根据质量守定律进行有关计算
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n 1，加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后
称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质
量为_____。
n 2，在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生
成8克C，则参加反应的B的质量是______。
n A 8克 B 5克， C 3克 D 2克
课堂发散题
0.48
C
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(3)进行有关的计算
1、电解36克水得到4克氢气，同时生成氧气的质
量是（ ）
A.18g B.4gC. 32g D. 9g
2、在化学反应 2X + Y== 2Z 中 ，24gX与足量的Y
反应生成了40gZ，则参加反应的质量是（ ）
A.18g B.4gC. 16g D. 9g
C
C
例：
37
想一想：可要利用质量守恒定律
1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反
应生成3克C，则生成D的质量为（ ）
A 5克 B．3克 C．6克 D．4克
2、蜡烛在空气中燃烧后只生成CO2和H2O，试推
断蜡烛一定由（ ）
A．碳元素组成 B．氢元素组成 C．碳氢氧元
素组成 D．碳氢元素组成
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2. 根据质量守恒定律，在4A+5B2＝2X的
反应中，X的化学式为（ ）
A．A2B5 B．AB2
C．A3B2 D．A4B5
n 3，已知一反应：2A2+3B2→2C，A，B为两元素符
号，则C的化学式为( )
A. AB B. A2B3 C. A4B6 D. A3B2
A
D
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无数实验证明：______________的
各物质的________，等于反应后生成的
各物质的_________，这个规律叫做
质量守恒定律。这是因为化学反应前后，
_______没有改变，______没有增减，
______没有变化，只有反应中的____
重新组。合成其它物质
参加化学反应
巩固练习：
质量总和
质量总和
原子种类 原子数目
原子质量 原子
40
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
内容内容
原因原因
应用应用
质
量
守
恒
定
律
质
量
守
恒
定
律
小结小结
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
41
活动与探究
1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和
蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平
会发生什么变化？
42
2. 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石
棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记
录所盛的质量。
在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后
的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，
比较反应前后的质量。
2MgO O MgO
镁 氧气 点燃 氧化镁
( ) ( ) ( )
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分组实验：
剧烈燃烧，发出耀眼白光
指针右偏
m1 m1
m2 m2
m1 ≠ m2 ，反应前后
总质量不相等？？？
m1 ≠m2 ，反应前后总
质量不相等？？？
质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？
产生大量气泡
指针右偏
44
2 如果在燃着镁条上方罩上罩，使
生成物全部收集起来称量，会出现
什么实验结果？
1 上述两个实验为什么会出现这样
的实验结果？
讨论
45
板书
NaCl+CO2+H2O
Na2CO3+HCl
Mg+O2 MgO
点燃
2、适用范围：适用于一切化学反应。
一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！
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讨论
（1）上面两个实验的结果与你实验前的预
测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
（2）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生
成物全部收集起来称量，会出现什么实验
结果？
（3）以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，
从化学反应中分子、原子的变化情况说明
化学反应必定符合质量守恒定律。
47
48
演示实验1小结
M1 =
M2
产生的现象为：
得出结论：
产生大量白烟，放热
反应前后，锥形瓶内物质
的质量相等
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
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（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，
小试管中放入氢氧化钠溶液。
（2）称量烧杯内物质的总质量。
（3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象：
（4）称量烧杯内物质的总质量。
演示实验2：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶
液反应前后质量的测定
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硫酸铜 硫酸钠
氢氧
化铜化钠
氢氧
51
演示实验2小结
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1 ＝ M2
产生的现象为：产生蓝色沉淀
结论：反应前后，参加反应的物质
总质量相等
52
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质
量总和。 53
演示实验3：蜡烛燃烧前后质量测定
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演示实验3小结
在开放容器中
M1 ＞ M2
石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
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演示实验5小结
M1 >
M2•有盖时（密闭容器内）
M1 =
M2
观察到的现象：产生无色气泡。
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
无盖时（开放容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
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• 实验5-1
• 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质
量的测定
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演示实验5-1小结
M1 >
M2•有盖时（密闭容器内）
M1 =
M2
观察到的现象：产生无色气泡。
碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水
无盖时（开放容器内）
碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水
58
•实验5-2镁条燃烧
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60
结束语
61
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