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第二章 第三节 分子结构与物质的性质
1.下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A.乙醇与水以任意比例互溶 B.用纯碱洗涤油脂
C.氨气易溶于水 D.用苯将溴水中的溴萃取出来
2.下列说法正确的是( )
A. 2H O 的沸点比 HF 高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为 (HF)n ，则 2NO 分子间也是因氢键
而聚合形成 2 4N O
C.HCl 极易溶于水，原因是 HCl 分子与水分子之间形成了氢键
D.可燃冰 4 2CH 8H O 的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键
3.下列分子中，属于极性分子的是( )
A. 2CO B. 2BeCl C. 3BBr D. 2COCl
4.用一带静电的玻璃棒分别靠近 A、B 两种纯液体流，现象如图所示，下列关于 A、B
两种液体分子的极性判断正确的是( )
A.A 是极性分子，B 是非极性分子 B.A 是非极性分子，B 是极性分子
C.A、B 都是极性分子 D.A、B 都是非极性分子
5.下列说法正确的是( )
A.范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键
B.非极性分子中，各原子间都以非极性键结合
C.常温常压下，卤素单质从 2 2F I 由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大
D. 2H O 是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键
6.下列叙述不正确的是( )
A.卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B.以极性键结合的分子不一定是极性分子
C.可确定 2A B或 2AB 型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子结构不对称，分子
结构为键角小于 180°的非直线形结构
D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合
7.下列说法正确的是( )
A.酒精可以除去指甲油，利用了相似相溶原理
B.生产中可利用“手性合成”法得到甘油的一种手性化合物
C.壁虎能在天花板上爬行，是因为它的细毛与墙体之间有强的化学键
D.臭氧的沸点比氧气的高，是因为臭氧分子中的氧原子数多
8.胆矾 4 2CuSO 5H O 可写成 2 4 24Cu H O SO H O ，其结构示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 2Cu 的价电子排布式为 93d B.在上述结构示意图中，可观察到非极性键
C.胆矾中的水分子间均存在氢键 D.胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去
9.X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期，X 原
子的最外层电子排布式是 2 42s 2p ，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确
的是( )
A. 2CX （C 是碳元素）分子是非极性分子 B. 3ZH 分子的空间结构为平面三角形
C. 4Z 分子是非极性分子 D. 2 4H YO 的酸性比 3 4H ZO 的酸性强
10.过氧化氢 2 2H O 是一种医用杀菌消毒剂，已知 2 2H O 分子的结构如下图所示。 2 2H O
分子不是直线形，两个 H 原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为93 52 ，而
两个 O—H 键与 O—O 键的夹角均为96 52 。试回答：
（1）下列关于 2 2H O 的说法正确的是_____________（填序号）。
a.该分子中有极性键 b.该分子中有非极性键
c.该分子中氧原子的轨道发生 2sp 杂化 d.该分子是非极性分子
（2） 2 2H O 分子间易形成氢键，该氢键的表示式是_____________。
（3） 2 2H O 难溶于 2CS ，主要原因是_____________。
（4） 2 2H O 易溶于水，主要原因是_____________。
（5） 2 2H O 分子中氧元素的化合价为_____________，原因是_____________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：乙醇与水分子均为极性分子，且二者还能形成分子间氢键，A 项不符合题意；
2 3Na CO 水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，与“相似相溶”规律无关，B
项符合题意； 3NH 与 2H O 均是极性分子，且二者还能形成分子间氢键，增大了 3NH 的
溶解性，C 项不符合题意；与 2Br 均为非极性分子， 2H O 为极性分子，故可用苯将溴水
中的溴萃取出来，D 项不符合题意。
2.答案：A
解析：本题易错选 B、D。1 个水分子能形成 4 个氢键，1 个 HF 分子能形成 2 个氢
键，A 项正确； 2NO 分子间不存在氢键， 2NO 分子间因形成化学键而聚合成 2 4N O ，B
项错误；只有非金属性很强的元素（如 N、O、F）原子才能与氢原子形成极性较强的
共价键，分子间才能形成氢键，C—H 键及 Cl—H 键不是极性较强的共价键，C、D 项
错误。
3.答案：D
解析：A、B、C 项的分子虽然都含有极性键，但各键的空间排列对称，均为非极性分
子；D 项分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子。
4.答案：B
解析：带静电的玻璃棒靠近纯液体流后 B 液体流发生偏离，说明液体 B 的分子有极
性，故 A 是非极性分子，B 是极性分子。
5.答案：C
解析：范德华力是一种分子间作用力，不属于化学键，A 项错误； 2CO 为非极性分
子，原子间都以极性键结合，B 项错误；常温常压下，卤素单质从 2 2F I 由气态、液
态到固态的原因是范德华力逐渐增大，C 项正确； 2H O 是一种非常稳定的化合物，这
与分子中的共价键有关，氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，D 项错误。
6.答案：D
解析：本题的易错之处是误认为由极性键构成的分子一定是极性分子而错选 B。对比
HF、HCl、HBr、HI 分子中 H—X（X 为卤素原子）极性键的强弱可知，卤族元素的非
金属性越强，共价键的极性越强，分子的稳定性也越强，A 项正确；以极性键结合的
双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子不一定是极性分子，如
2CO 分子中，两个 C==O 键（极性键）是对称排列的，两个键的极性相互抵消， 2CO 是
非极性分子，B 项正确； 2A B型分子如 2H O 、 2H S 等， 2AB 型分子如 2CO 、 2CS 等，判
断分子是极性分子的依据是分子中有极性键且分子结构不对称，而 2CO 、 2CS 为直线形
分子，键角为 180°，分子结构对称，为非极性分子，C 项正确；空间结构对称的非极
性多原子分子中可能含有极性键，如 4CH ，D 项错误。
7.答案：A
解析：甘油[ 2 2HOCH CH(OH)CH OH ]分子中没有手性碳原子，B 项错误；壁虎能在天花板
上爬行，是因为它的细毛与墙体之间有范德华力，范德华力不是化学键，C 项错误；
臭氧是极性分子，比氧气分子的极性大，分子的极性越大，范德华力越大，物质的沸
点越高，D 项错误。
8.答案：A
解析： 2Cu 的价电子排布式为 93d ，A 项正确；在题述结构示意图中，不存在非极性
键，B 项错误；胆矾中的水分为两类，一类是作配体的水分子，一类是形成氢键的水
分子，受热时会分步失去，C、D 项错误。
9.答案：B
解析：X 原子的最外层电子排布式是 2 42s 2p ，即 X 是氧，它在第二周期ⅥA 族，Y 是
与氧同主族的短周期元素，则 Y 在第三周期ⅥA 族，是硫。Z 与 Y 在同一周期，且 Z
原子的核外电子数比 Y 原子的核外电子数少 1，则 Z 在第三周期ⅤA 族，是磷。 2CX
为 2CO ， 2CO 是直线形分子，为非极性分子，A 项正确；磷与氮同主族， 3PH 与 3NH 分
子的空间结构相似，为三角锥形，B 项错误； 4Z 分子是 4P 分子，其空间结构为正四面
体形，为非极性分子，C 项正确； 2 4H YO 2 4H SO 的酸性比 3 4H PO 的酸性强，D 项正
确。
10.答案：（1）ab （2）O—H…O （3） 2 2H O 为极性分子， 2CS 为非极性分子
（4） 2 2H O 易与 2H O 分子间形成氢键且 2H O 和 2 2H O 均为极性分子
（5）-1 O—O 键为非极性键，O—H 键为极性键，且电负性 O>H，共用电子对偏向
氧，故氧元素显-1 价
解析：（1）在 2 2H O 中 H—O 键为极性键，O—O 键为非极性键；根据 2 2H O 的空间结构
可知， 2 2H O 为极性分子； 2 2H O 中 O 原子价层电子对数为 4，O 原子为 3sp 杂化。
（2） 2 2H O 中含有 H—O 键，故分子间能形成氢键，表示为 O—H…O。
（3） 2 2H O 为极性分子， 2CS 为非极性分子，根据“相似相溶”规律知， 2 2H O 难溶于
2CS 。
（4） 2 2H O 和 2H O 均为极性分子，且 2 2H O 与 2H O 分子之间易形成氢键，因此 2 2H O 易溶
于水。
（5）共用电子对的偏移决定元素在化合物中的化合价。
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