资料简介
第二章 章末检测
1.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120°。下列有关
氯化硼的叙述正确的是( )
A.氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电
B.氯化硼的中心原子采用 sp 杂化
C.氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子
D.氯化硼分子的空间结构类似于 4CH 的空间结构
2.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：
2 2 2HCHO O CO H O 催化剂 。下列有关说法正确的是( )
A.反应物和生成物都是非极性分子
B.HCHO 的空间结构为四面体形
C.HCHO、 2CO 分子的中心原子的杂化类型不同
D.液态水中只存在一种作用力
3.维生素 1B 可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，其结构简式如图所示。维
生素 1B 溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有( )
A.离子键、共价键 B.离子键、氢键、共价键
C.氢键、范德华力 D.离子键、氢键、范德华力
4.下列分子为手性分子的是( )
A. 2 2CBr F B. 3 2CH CH OH C. 3 2 3CH CH CH D. 3CH CH(OH)COOH
5.下列说法正确的是( )
A. ABn 型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn 为空间对称结构，属于非极性分子
B.水分子中含有 π 键
C. 2H O 、 3NH 、 4CH 分子中的 O、N、C 分别形成 2 个、3 个、4 个键，故 O、N、C 分别采
取 sp、 2sp 、 3sp 杂化
D.卤素的氢化物中，HCl 的沸点最低
6.下列说法不正确的是( )
A.水很稳定是因为水中含有大量氢键
B.乳酸分子（ ）中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
D.酸性： 3 3CF COOH CCl COOH
7.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石 3ZnCO 入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创
伤。下列说法正确的是( )
A.原子半径:CY>W B.Z 的氢化物分子间存在氢键
C.Y、Z 形成的分子的中心原子可能采取 3sp 杂化 D. 4WZ 分子为极性分子
14.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为 CO、 2 2CO H、 等)与 2H 混合，
催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态锌原子的核外电子排布式：
______________。
(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式：________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 2Cu OH 的碱性溶液反应生成 2Cu O 沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________________________；甲醛分子中碳原
子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol 甲醛分子中σ键的数目为________。
15.暴露在高浓度氡（ 222
86 Rn ）下，机体会出现血细胞的变化。氡对人体脂肪有很高的亲和
力，特别是氡与神经系统结合后，危害更大。室内氡主要来源于建筑材料和室内装饰材料，
如某些矿渣砖、炉渣砖等建筑材料和花岗岩、瓷砖、洁具等。氡污染是指由氡的辐射所造成
的污染。请回答下列问题：
（1）氡原子核内有__________________个中子，原子核外有___________个电子。
（2）基态氡原子的核外电子排布式为 2 2 6 2 6 10 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d __________ 10 2 65d 6s 6p （请补
全核外电子排布式）。
（3）氡元素原子核外电子的电子云形状有__________种，其中包括________形、哑铃形等。
（4）装饰材料中的瓷砖、洁具多为硅酸盐材料，构成硅酸盐材料的元素有 Si、O、Na、Al
等。下列有关 Si、O、Na、Al 基态原子的轨道表示式正确的是_____（填“甲”“乙”“丙”或
“丁”，下同），违背泡利原理的是___________，违背洪特规则的是____________。
16.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到
3BF 和 BN ，流程如图所示。请回答下列问题：
(1) 3BF 分子为__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中 F—B—F 键角是______。
(2) 3BF 和过量 NaF 作用可生成 4 NaBF ， 4BF 的空间结构为_________， 4 NaBF 中______（填“含
有”或“不含”）配位键。
(3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_________，
层间作用力为________。
答案以及解析
1.答案：C
解析： 3BCl 在液态时不能电离出离子，在液态和固态时均不能导电，A 项错误； 3BCl 的中心
原子 B 原子上的价电子对数为 3 3 13 32
，采用 2sp 杂化，B 项错误； 3BCl 分子为正三角形
结构，正电中心与负电中心重合，是非极性分子，C 项正确、D 项错误。
2.答案：C
解析：A 项，HCHO、 2H O 都是极性分子，错误；B 项，HCHO 为平面三角形分子，错误；C
项，HCHO 分子的中心原子采取 2sp 杂化， 2CO 分子的中心原子采取 sp 杂化，正确；D 项，液
态水中存在范德华力、氢键、共价键，错误。
3.答案：D
解析：维生素 1B 分子中含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范
德华力，D 项正确。
4.答案：D
解析：D 项， 3CH CH(OH)COOH 中间的碳原子上连有甲基、羟基、氢原子、羧基四个不同的原
子或基团，则该碳原子是手性碳原子，故 3CH CH(OH)COOH 为手性分子。
5.答案：AD
解析：依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知 A 项正确；水分子中不含 π 键，B 项
错误；在 3NH 、 2H O 、 4CH 中 N、O、C 均采取 3sp 杂化，只不过 3NH 、 2H O 分子中孤电子对占
据着杂化轨道，C 项错误；由于分子间氢键的存在，HF 的沸点较高，HCl 分子间范德华力最
小，HCl 沸点最低，D 项正确。
6.答案：A
解析：水很稳定是因为水分子中 O—H 键的键能大，共价键牢固，不易被破坏。
7.答案：C
解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C>O，A项错误； 3ZnCO 晶体
中既含有离子键又含有共价键，B 项错误；Zn原子的简化电子排布式为 10 2[Ar]3d 4s ，C项正
确； 2-
3CO 中碳原子的价层电子对数为 4 2 2 33 32
，采取 2sp 杂化，D项错误。
8.答案：C
解析：氟、氯、溴的原子半径依次增大，氢卤键键长增长，键能减小，A 项错误； 3NH 分子
间存在氢键， 3NH 的沸点最高， 3PH 和 3AsH 相比，相对分子质量越大，范德华力越大，沸
点越高，故沸点： 3NH > 3AsH > 3PH ，B 项错误；非金属元素原子与氢原子形成共价键时，元
素的电负性越强，键的极性越强，C 项正确； 4SiH 、 3NH 、 2H O 的 中心原子的价层电子对数
均为 4，但孤电子对数分别为 0、1、2，故键角逐渐变小，D 项错误。
9.答案：C
解析： 3NCl 的电子式为 ，N 原子上还有一个孤电子对； 3NCl 分子为极性分子，
空间结构为三角锥形，结构不对称；N—Cl 键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质
熔、沸点的高低与共价键强弱无关。
10.答案：B
解析：石墨晶体中层内有共价键，层间为范德华力，A 项正 确；石墨晶体的熔、沸点很高，
但硬度不大，B 项错误；由图可知，每 6 个碳原子排列形成六元环，每个 C 原子为 3 个六元
环所共有，则每个六元环平均含有碳原子数为 16 23
，C 项正确；由图可知，石墨烯为片层
结构，C 原子采取 2sp 杂化，D 项正确。
11.答案：B
解析：A、 2AB 分子中 A 原子成个 A-B 单键，含有 2 对弧电子对，为“V”型结构，故 A 正确；
B、由电负性可知，B 元素的非金属性更强， A-B 键为极性共价键，为“V”型结构，正负电荷
重心不重合，为极性分子，故 B 错误；
C、 2H O 分子之间存在氢键，沸点高于同族其他元素化合物，故 C 正确；
D、氧元素非金属性很强， 2H O 分子之间存在氢键，A 属第ⅥA 族元素，B 属ⅦA 族元素，
2AB 分子中不可能由 H 原子，分子间不能形成氢键，故 D 正确。
12.答案：C
解析：三键中含有 2 个 π 键和 1 个 σ 键，含三键的物质是①HCN、③ 2N 、⑥ 2 2C H 。
13.答案：C
解析：由题意知，W 为 C，X 为 Al，Z 为 Cl，Y 可能为 Si、P、S。A 项，若 Y 为 S，则 C 的
电负性大于 Si 的电负性，错误；B 项，HCl 分子间不存在氢键，错误；C 项，若 Y 为 Si，则
Y、Z 形成的 4SiCl 为正四面体形分子，Si 原子采取 3sp 杂化，正确；D 项， 4CCl 为非极性分
子，错误。
14.答案：(1) 2 2 6 2 6 10 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或 10 2Ar 3d 4s (2)C≡O (3)① 甲醇分子之间能形成氢键；
2sp 杂化 ② 平面三角形；3 AN
15.答案：（1）136；86 （2） 14 2 64f 5s 5p （3）4；球（其他合理答案也可）
（4）乙、丁；丙；甲
解析：（1）由 222
86 Rn 可知氡原子核外有 86 个电子，质量数为 222，故中子数为 136。
（2）根据构造原理可知补全的部分为 14 2 64f 5s 5p 。方法如下：可以通过对比横线两侧的电子排
布特点以及每个电子层上的能级特点进行补全，如 L 层开始有 p 能级，M 层开始有 d 能级，
N 层开始有 f 能级，故 4d 后应该为 4f，f 能级具有 7 个原子轨道，每个原子轨道最多容纳 2
个电子，故为 144f ，剩余 8 个电子填充在 5s 能级和 5p 能级上。
（3）从（2）中氡原子核外电子排布式可知，其含有 s、p、d、f 电子，故具有 4 种不同形状
的电子云，其中 s 电子云为球形，p 电子云为哑铃形。
（4）甲中 3p 能级上的 2 个电子要分占不同的原子轨道，否则违背洪特规则；乙中轨道表示
式正确；丙中 2p 能级上的 3 个原子轨道中的电子自旋应相反，否则违背泡利原理；丁中轨道
表示式正确。
16.答案：(1)非极性；120° (2)正四面体形；含有 (3)共价键(或极性共价键)；范德华力(或
分子间作用力)
解析： (1) 3BF 中 B 原子上的价层电子对数为 3，无孤电子对，则 B 原子采取 2sp 杂化， 3BF 分
子的空间结构为平面三角形，正、负电中心重合，为非极性分子，F — B — F 键角为120° 。
(2) 4BF 的中心原子 B 采取 3sp 杂化， 4BF 的空间结构为正四面体形；B 原子最外层有 3 个电
子，与 3 个 F 通过共用电子对形成共价键，另一个 F 得到 1 个电子并提供孤对电子，与 B原
子之间形成配位键，则 4 NaBF 中含有配位键。
(3)B、N均属于非金属元素，二者之间形成的化学键是极性共价键，而层与层之间靠范德华
力（或分子间作用力）结合。
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