资料简介
第 2 课时 离子晶体、过渡晶体与混合型晶体
基础过关练
题组一 离子晶体的概念和结构
1.下列晶体分类中正确的一组是( )
离子晶体 共价晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa SiO2 I2
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
2.(2019 江苏检测)下列有关离子晶体的说法正确的是( )
A.离子晶体中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子晶体
B.离子键只存在于离子晶体中,离子晶体中一定含有离子键
C.离子晶体中不可能含有共价键
D.离子晶体受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化
3.如图所示,在氯化钠晶体中,与每个 Na+等距离且最近的几个 Cl-所围成的空间几何构型为( )
A.十二面体 B.正八面体
C.正六面体 D.正四面体
4.(2019 山西高二期中)下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( )
A.分子晶体中一定含有共价键
B.共价晶体中共价键越强,熔点越高
C.离子晶体中含有离子键,不含有共价键
D.金属阳离子只能存在于离子晶体中
5.下列各图是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断下列各图属于 NaCl 晶体结构
的是(深度解析)
A.图(1)和图(3) B.图(2)和图(3)
C.只有图(1) D.图(1)和图(4)
6.(2019 江苏高邮高一下期中)下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是( )
A.CO2 和 NH3 B.HCl 和 SiO2
C.KCl 和 K D.H2O 和 NH4Cl
7.NaCl 晶体模型如下图所示:
(1)在 NaCl 晶体中,每个 Na+周围同时吸引 个 Cl-,每个 Cl-周围也同时吸引着 个 Na+;
在 NaCl 晶胞中含有 个 Na+、 个 Cl-,晶体中每个 Na+周围与它距离最近且相等的
Na+共有 个。
(2)对于氯化钠晶体,下列描述正确的是 。
A.它是面心立方堆积
B.相邻的阴、阳离子核间距等于阴、阳离子半径之和
C.与氯化铯晶体结构相同
D.每个 Na+与 6 个 Cl-作为近邻
题组二 离子晶体的性质
8.AB、CD、EF 均为 1∶1 型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是( )
AB CD EF
离子所带电荷数 1 1 2
两原子核间距(10-10 m) 2.31 3.18 2.10
A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD
C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD
9.离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用,静电作用大则熔点高,静电作用
小则熔点低。试根据学过的知识,判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是( )
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>NaCl>KCl
D.CaO>BaO>KCl>NaCl
10.(2020 辽宁凌源二中高二网测)萤石(主要成分为 CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说
明 CaF2 是离子晶体的是( )
A.CaF2 难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B.CaF2 的熔点较高,硬度较大
C.CaF2 固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D.CaF2 在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
11.为了确定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中叙述正确的是( )
A.观察常温下物质的状态,SbCl5 是微黄色液体,SnCl4 为无色液体。结论:SbCl5 和 SnCl4 都是离子化合
物
B.测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的熔点依次为 73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4 都不
是离子化合物
C.将 SbCl3、SbCl5、SnCl4 溶解于水中,滴入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、
SbCl5、SnCl4 都是离子化合物
D.测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4 都
是离子化合物
12.(2020 辽宁丹东第四中学高二月考)根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据,判断下列有关说法
中错误的是( )
晶体 NaCl KCl AlCl3 SiCl4
熔点/℃ 801 776 190 -68
沸点/℃ 1 465 1 418 180 57
A.SiCl4 是分子晶体
B.金属元素与非金属元素可形成共价化合物
C.AlCl3 加热能升华
D.NaCl 中化学键的强度比 KCl 中的小
13.下列说法中正确的是(深度解析)
A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B.第ⅠA 族元素与第ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物
C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
D.离子化合物中可能只含有非金属元素
题组三 过渡晶体与混合型晶体
14.(2020 江苏高二月考)石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他 3 个碳原
子相结合。据图分析,石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )
A.2∶3 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶2
15.(原创)下列关于过渡晶体的说法正确的是( )
A.石墨属于过渡晶体
B.SiO2 属于过渡晶体,但当作共价晶体来处理
C.绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体
D.Na2O 晶体中离子键的百分数为 100%
16.(2020 河南高二月考)将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸收钾而形成名称为
钾石墨的物质,其组成可以是 C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是( )
A.题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物
B.钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3 杂化
C.若某钾石墨的原子分布如图所示,则它所表示的是 C12K
D.最近的两个 K 原子之间的距离为石墨中 C—C 键键长的 2
3
倍
17.金刚石、石墨、C60 和石墨烯的结构示意图分别如图所示,下列说法不正确的是( )
A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同
B.金刚石、石墨、C60 和石墨烯的关系:互为同素异形体
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2
D.石墨与 C60 的晶体类型相同
18.(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB……方式堆积而成,如图甲所示,图中用虚线标出了石墨的
一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为 。
(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,如图乙所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的
值,1 mol 石墨烯中含有的六元环个数为 。下列有关石墨烯的说法正确的是 (填字
母)。
a.晶体中碳原子间全部是单键
b.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
c.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
(3)石墨烯可转化为 C60,C60 的结构如图丙所示,该分子是由五边形和六边形构成的球体,其中五边形有
12 个,则六边形有 个(注:简单多面体的顶点数 V、面数 F 及棱数 E 间的关系为 V+F-E=2)。
(4)金刚石晶胞如图丁所示,则金刚石晶胞中原子的配位数为 。深度解析
能力提升练
题组一 离子晶体的结构与性质
1.(2020 山东高二月考, )钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,下列
有关说法不正确的是( )
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为 Ba2O2
C.该晶体晶胞结构与 NaCl 相似
D.与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12 个
2.(双选)(2020 江苏高二期末, )在某晶体中,与某一个微粒 x 距离最近且等距离的另一个微
粒 y 所围成的空间结构为如图所示的正八面体。该晶体可能是( )
A. NaCl 晶体(x:Na+,y:Cl-)
B. CsCl 晶体(x:Cs+,y:Cl-)
C. CaTiO3 晶体(x:Ti4+,y:O2-)
D. NiAs 晶体(x:Ni,y:As)
3.(2020 湖北襄阳一中高二月考, )经 X 射线衍射实验研究证明 PCl5 在固态时,由空间构型分别是正
四面体和正八面体的两种离子构成,下列关于 PCl5 的推断正确的是( )
A.PCl5 晶体是分子晶体
B.PCl5 晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成,且离子数目之比为 1∶1
C.PCl5 晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成,且离子数目之比为 1∶1
D.PCl5 晶体具有良好的导电性
4.(2020 天津静海高二期中, )有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
图甲 图乙
图丙 图丁
A.在 NaCl 晶体(图甲)中,距 Na+最近的 Cl-形成正八面体
B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为 EF 或 FE
C.在 CO2 晶体(图丙)中,一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻
D.在碘晶体(图丁)中,碘分子的排列有两种不同的方向
5.(2020 山东济南外国语学校高二月考, )有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是(深度解析)
A.在 NaCl 晶体中,距 Na+最近且相等的 Cl-有 6 个
B.在 CaF2 晶体中,每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2
D.CaF2 晶体在熔融状态不导电
6.(2020 辽宁凌源二中高二网测, )如图所示分别为氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞模型,请认真观察
后完成表格。
离子
晶体
晶体构
成粒子
晶胞所含粒子数 配位数 阴、阳离子
个数之比阴离子 阳离子 阴离子 阳离子
氯化钠
氯化铯
氟化钙
7.(2020 河南六市高三调研节选, )黄铜矿是工业炼铜的原料,含有的主要元素是硫、铁、铜,请回答
下列问题。
(l)基态硫原子核外电子有 种运动状态。Fe2+的电子排布式是 。
(2)CuCl 熔点为 426 ℃,熔化时几乎不导电;CuF 的熔点为 908 ℃,沸点为 1 100 ℃。二者都是铜(Ⅰ)的
卤化物,熔、沸点相差这么大的原因是
。
(3)乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体,分子中硫原子的杂化形式是 。乙硫醇的沸点比
乙醇的沸点 (填“高”或“低”),原因是 。
(4)黄铜矿主要成分 X 的晶胞结构及晶胞参数如图所示,X 的化学式是 ,其密度为
g/cm3(NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
题组二 混合型晶体的结构与性质
8.( )石墨烯是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石
墨与石墨烯的说法中正确的是( )
A.从石墨中剥离出石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取 sp2 杂化,每个 sp2 杂化轨道含
2
3
s 轨道与
1
3
p 轨道
C.石墨属于混合型晶体,层与层之间存在分子间作用力;层内碳原子间存在共价键;石墨能导电
D.石墨烯中平均每个六元环含有 3 个碳原子
9.(2020 辽宁凌源二中高二网测, )C60、金刚石和石墨的结构模型分别如图所示(石墨仅表示出其中
的一层结构)。
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 。
A.同分异构体 B.同素异形体
C.同系物 D.同位素
(2)固态时,C60 属于 晶体(填“离子”“共价”或“分子”),1 个 C60 分子中含有双键的数目是
个。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似,1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 。二氧化硅的结构
相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入 1 个氧原子,二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子
形成的最小环上氧原子数目是 。深度解析
(4)石墨的层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是 。
10.(2020 江西高三教学质量监测, )黑磷是磷的一种稳定的同素异形体,黑磷具有正交晶型(图 A),晶
胞参数 a=3.310A,b=4.380A,c=10.500A。磷烯是二维的单层黑磷(图 B),磷烯与石墨烯结构相似,P 的配
位数为 3。与石墨烯相比,磷烯具有半导体性质,更适合制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效
的三配位 P,所有 P 原子的成键环境一样,图 A 中编号为①的 P 原子的晶胞内坐标为(0.500,0.090,0.598)。
请回答下列问题:
(1)画出基态 P 原子的价电子排布图: 。
(2)P 和 F 的电负性大小顺序是χ(P) χ(F)(填“”)。P 和 F 形成的分子 PF3 和 PF5,它们的
空间结构分别为 、 。
(3)①黑磷中 P 原子杂化方式是 。黑磷中不存在 (选填字母序号)。
A.共价键 B.σ键
C.π键 D.范德华力
②白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为 ,原因
是 。
(4)图 A 中编号为②的 P 原子的晶胞内坐标为 ,黑磷的晶胞中含有 个 P
原子。
答案全解全析
基础过关练
1.C 2.B 3.B 4.B 5.D 6.A 8.D 9.C
10.C 11.B 12.D 13.D 14.A 15.B 16.D 17.D
1.C NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2 都是离子晶体;纯 H2SO4 中无 H+,是分子晶体。Ar 是稀有气体,分
子间以范德华力相互结合,为分子晶体;石墨是混合型晶体;SiO2 与金刚石是典型的共价晶体。硫是以
范德华力结合的分子晶体;玻璃没有固定的熔点,为非晶体。
2.B 离子晶体中不一定含有金属元素,含有金属元素的化合物不一定是离子晶体,选项 A 错误;含有离
子键的化合物一定是离子晶体,离子晶体中可能含有共价键,选项 B 正确、C 错误;离子晶体受热熔化
时,虽然离子键被破坏,但没有生成新的物质,不属于化学变化,如氯化钠晶体熔化,选项 D 错误。
3.B 首先要清楚离 Na+最近的 Cl-在什么位置,处在中心位置上的 Na+被六个面上的 Cl-所包围,这 6 个
Cl-离该 Na+最近,将六个面心的 Cl-连线得到正八面体。
4.B 分子晶体中可能不存在共价键,如稀有气体,故 A 错误;共价晶体的熔点与共价键有关,共价键越
强,则熔点越高,故 B 正确;离子晶体中也可能含有共价键,如氢氧化钠属于离子晶体,既含有离子键,又
含有共价键,故 C 错误;金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的,所以金属阳离子可存在于金属晶
体中,故 D 错误。
5.D 由于在氯化钠晶体中,每个钠离子周围同时吸引着最近的等距离的 6 个氯离子,同样每个氯离子
周围同时吸引着最近的等距离的 6 个钠离子,图(1)符合条件,图(4)中选取其中一个离子,然后沿 x、y、
z 三轴切割得到 6 个等距离的且最近的带相反电荷的离子,所以其配位数也是 6,符合条件,故选 D。
知识拓展 离子晶体的配位数
离子晶体中,通常可看成阴离子呈等径圆球密堆积,阳离子有序地填在阴离子的空隙中,每个离子周围
等距离地排列着异电性离子。一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,叫做离子晶体中离子的配位
数。
6.A CO2 和 NH3 都是分子晶体,CO2 和 NH3 都只含共价键,A 正确;HCl 是分子晶体,SiO2 为共价晶体,B
错误;KCl 为离子晶体,含有离子键,K 为金属晶体,含有金属键,C 错误;H2O 是分子晶体,H2O 中只含共价
键,NH4Cl 是离子晶体,NH4Cl 中含有离子键和共价键,D 错误。
7.答案 (1)6 6 4 4 12 (2)AD
解析 (1)在 NaCl 晶体中,一个 Na+位于晶胞的中心,12 个 Na+分别位于晶胞的 12 条棱上,则属于该晶
胞的 Na+为 3 个(
1
4
×12=3),因此一个晶胞中共含有 4 个 Na+,8 个 Cl-分别位于晶胞的 8 个顶点上,6 个 Cl-
分别位于晶胞的 6 个面心上,则属于该晶胞的 Cl-有
1
8
×8+
1
2
×6=4 个。可见 NaCl 晶体中 Na+、Cl-的个数
比为 1∶1。图中位于晶胞中心的 Na+实际上共有 3 个平面通过它,通过中心 Na+的每个平面都有 4 个
Na+位于平面的四角,这 4 个 Na+与中心 Na+距离最近且距离相等。所以在 NaCl 晶体中,每个 Na+周围
与它距离最近且距离相等的 Na+共有 12 个,按相似的方法可推出每个 Cl-周围与它最近且距离相等的
Cl-也共有 12 个。
(2)氯化钠晶体是面心立方堆积,A 正确;氯化铯晶体呈体心立方堆积,C 错误;氯化钠晶体中以 Na+为中
心向三维方向伸展,有 6 个 Cl-与 Na+紧邻,D 正确;相邻的阴、阳离子核间距不等于阴、阳离子半径之
和,B 错误。
8.D 离子所带电荷数越多,半径越小,则离子键越强,晶体的熔点越高,化合物 EF 中两原子核间距最小,
离子所带电荷数最多,熔点最高,D 项正确。
9.C 离子晶体中,离子键越强,熔、沸点越高,而离子所带电荷数越多,半径越小,离子键越强。Ca2+、
O2-、Ba2+都带 2 个电荷,Na+、Cl-、K+都带 1 个电荷,r(Ca2+)NaCl>KCl。
10.C 难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明 CaF2 是离子晶体,故 A 不符合题意;熔点较高,硬度
较大,也可能是共价晶体,不能说明 CaF2 是离子晶体,故 B 不符合题意;固体不导电但熔融状态下可以
导电,熔融状态下一定有自由移动的离子,说明 CaF2 是离子晶体,故 C 符合题意;CaF2 在有机溶剂(如苯)
中的溶解度极小,不能说明 CaF2 是离子晶体,故 D 不符合题意。
11.B 离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;某些分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电。
12.D 根据题给数据,SiCl4 熔点低,属于分子晶体,A 选项正确;根据题给数据,AlCl3 熔、沸点低,为分子
晶体,由 Al 元素和 Cl 元素形成,B 选项正确;AlCl3 沸点低于熔点,加热时先达到沸点,所以 AlCl3 加热能
升华,C 选项正确;NaCl 和 KCl 都是离子晶体,化学键均为离子键,由于半径:r(Na+)白磷 黑磷与石墨相似,属于混合型晶体,白磷是分子晶体
(4)(0.500,-0.090,0.402) 8
解析 (1)基态 P 原子核外有 15 个电子,电子排布式为 1s22s22p63s23p3,其价电子排布图为
。
(2)原子半径 P>F,则电负性 P白磷。
(4)结合图 B 可知,图 A 中编号为②的 P 原子位于同一坐标轴 a,关于坐标轴 b 对称,且位于坐标轴 c 的
值为 1-0.598=0.402,该 P 原子在晶胞内的坐标为(0.500,-0.090,0.402)。该晶胞中第一层含有 P 原子
1+1=2 个;第二层含有 P 原子 1+1+1+1=4 个;第三层含有 P 原子 1+1=2 个,共 8 个 P 原子。
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