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九年级化学(上)复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化和性质：
(1)物理变化与化学变化有什么区别？化学变化的实质是什么？
(2)物理性质与化学性质有什么区别？
(3)变化与性质有什么区别？
二、探究空气中 CO2 含量及与 CO2 相关的问题：(1)怎样检验 CO2？(2) 怎样证明吸入的空
气中 CO2 含量比呼出的气体低？(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？如何
取用液体药品？没有说明用量一般取多少？(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问
题？(3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何
准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未
知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠
倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处
理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别
应注意哪些问题？两者有何区别？(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能
否放回原瓶？
第二单元 我们周围的空气
一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数：
(1)燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木
炭、硫磺来做实验，又如何改进实验？
(3)产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染
后会造成什么危害？(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。
四、能从组成上区分纯净物和混合物：
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、探究 C、S、Fe 的燃烧有关问题
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么？(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？(3)铁
丝为什么要盘成螺旋状？集气瓶底为什么要放一些细沙或水？如未发现“火星四射”的现
象，原因有哪些？分别应如何改进？(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质？(5)C、S、
P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH 分别与氧气反应的化学方程式。
六、催化剂：知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明 MnO2
是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
七、探究氧气的实验室制法：(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是
什么？反应条件是什么？(2)用 KMnO4 制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气
密性？(3)用 KMnO4 制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收
集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？(4)基本操作步骤是什么？
八、化合反应 分解反应
什么叫化合反应和分解反应？化合反应和分解反应有什么特点？各举几个例。
九、氧化反应 氧化物
什么叫氧化反应?什么叫氧化物？学会识别氧化反应和氧化物。
第三单元 自然界的水
一、水的组成：(1)发生的现象是什么？(2)可得出什么结论？(3)化学方程式？
二、单质和化合物：单质和化合物有什么区别？各举几个例子，并写出化学式。
三、认识物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质：分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个
实例证明分子间有间隔的？
五、物理变化与化学变化的微观解释
六、水的净化：(1)纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？怎样检验硬水
和软水？(2)自来水净化的一般过程是什么？有哪些主要净化水的操作？净化程度最高的是
何种操作？(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？(4)吸附过程和消毒过程各是什么
变化？(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴二低三靠”
的含义是什么？过滤不成功的可能原因是什么？生活中可用什么代替漏斗？
七、水污染与节约用水：水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 认识节约标志，列举生
活中常见的节约用水的做法？
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成？
名称 符号 名称 符号
硫酸根 SO42－ 磷酸根 PO43－
碳酸根 CO32－ 碳酸氢根 HCO3－
硝酸根 NO3－ 亚硫酸根 SO32－
氢氧化根 OH－ 高锰酸根 MnO4－
铵根 NH4+ 锰酸根 MnO42－
氯酸根 ClO3－
(2)原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子
的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号
三、知道元素的简单分类：元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最
外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、核外电子：初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的
化学性质？
五、原子与离子：知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na 与 Na+、S 与 S2-如何
相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质
的微粒，NaCl 是由什么粒子构成的？
六、说出几种常见元素和原子团的化合价
七、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学式；(3)根据化合价写化学式。
八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数；(4)能根据
物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量。
九、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐 CaCO3-Ca，加碘盐 KIO3-I；(2)
要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。(3)判断广告其真实性：若标示
的含量大于理论含量，则是虚假广告。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加？
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因？微观原因是什么？
(2)形成“化学变化过程中元素不变的观念”，能用元素、分子、原子、离子的观点解释化
学变化。
(3)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式 --- 根据化合价；(2)查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；
(3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查；(2)比例式必须要列；(3)设答必须要完整；
(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。(5)化学方程式计算要求是纯量。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；(2)木炭、
活性炭的特性和用途；(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有
什么用途？(4) 碳单质的有那些化学性质？
二、初步学习实验室制取 CO2
(1)用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理
是什么？用什么装置？(2)依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常
见的收集装置有哪些？(3)如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究 CO2 的主要性质及其用途
(1)CO2 的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？(2)探究
CO2 与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明 CO2 既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质
决定它有什么用途？
六、知道 CO 的主要性质及其用途
物理性质有哪些？化学性质有哪三个？如何检验 CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
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