资料简介
复习评价试卷（六）
粒子 模型与符号
姓名___________班级___________号次___________成绩_________
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40
Fe—56 Cu—64
一．选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生产、生活中发生的变化属于化学变化的是--------------------------------( )
2．据报道，某地一名幼女误将涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。经医院检测后发现，涂改液中含有
苯、甲基环己烷等多种有毒物质。由此可知，涂改液属于-------( )
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
3．下列各选项中，解释与事实不相吻合的是------------------------------------------( )
选项 事 实 解 释
A 春天，远远的闻到花的香味 分子在不停地运动
B 加压条件下，空气液化后体积变小 在加压条件下，分子的体积都变小
C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的
D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 盐酸、稀硫酸中都含有大量的 H+
4．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成为世界上最精确的
钟 。 已 知 这 种 锶 原 子 的 相 对 原 子 质 量 为 88 ， 其 质 子 数 是 38 ， 则 这 种 锶 原 子 的 核 外 电 子 数 为
-------------------------------------------------------------------------------( )
A．126 B．88 C．50 D．38
5．如右图，牛奶中富含的维生素 D 有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是 指
--------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
6．地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的物质的化学式为（ ）
A．SiO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Fe3O4
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（ ）
A．氧气 B．碳酸钾 C．氢氧化钾 D．氢氧化铁
8．面值 100 元的新版人民币，其正面左下方的数字“100”，采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，
倾斜看为蓝色。防伪油墨中含有 MgF2，其中 F 的化合价为--（ ）
A．+1 B．+2 C．-1 D．-2
9．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素 10%的药物 112
毫克，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO4）的质量是（该药物中其他成分不含铁元素）
-----------------------------------------------------------------（ ）
A．30.4 毫克 B．25.2 毫克
C．22.2 毫克 D．15.2 毫克
10．右图是水的微观层次结构，图中右侧 “ ○ ” 表 示
------------------------（ ）
A．氢元素 B．氢原子
C．氧元素 D．氧原子
11．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零
号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是
A．不显电性 （ ）
B．相当于一个氦（He）原子的质量
C．中子是由更小的夸克构成的
D．在周期表中与氢元素占同一位置
12．北京奥运场馆中，国家游泳中心——水立方的外墙墙体可以使用 15 至保持完好如初。这是我国第一
个采用 ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]塑料膜作为立面维护建筑体系的材料建设的运动场馆。下列关于 ETFE 的
判断不正确的是---------------------------（ ）
A．它是由 C、H、F 三种元素组成
B．它属于有机物
C．ETFE 中含有氢分子
D．ETFE 分子中 C、H、F 原子个数比为 1∶1∶1
13．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常
温 常 压 下 水 结 成 冰 ， 俗 称 “ 热 冰 ” ， 下 图 为 其 计 算 机 模 拟 图 。 下 列 说 法 正 确 的 是
--------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．上述变化过程中水分子变成了其他物质的分子
C．在弱电场下，水分子有序排列不再无规则运动
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
14．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------------（ ）
A．图中的反应物都是单质 B．图中表示的物质分子共有 3 种
C．该反应属于置换反应 D．该反应遵守质量守恒定律
15．下表是某指示剂在一定的 pH 范围内所显示的颜色：
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH 范围 1—3 4—5 6—7 8—10 11—14
向滴有少量该指示剂的 NaOH 溶液中，逐滴加入稀盐酸，可能出现的颜色变化是（ ）
A．由绿到蓝 B．由橙到绿 C．由紫到橙 D．由红到紫
16．如图，硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）
转化为硅（SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑），下列对此反应类型判断正确的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （ ）
17．“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是科学的重要思想。 过氧化氢是
一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基” 的结构（如图
中方框框出部分）。据此推测下列物质中，也可作杀菌消毒剂的是
----------------------------------------------------------------------------( )
18．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是------（ ）
A．O2：可表示一个氧气分子中有 2 个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示硫元素的化合价为-2 价
D．NH3：可判断出该物质中 N、H 元素的原子个数比为 1∶3
19．在 10-9—10-7 米范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米
铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（ ）
A．纳米铜属于化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存
图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为-------------（ ）
A．NO + CO == N + CO2 B．NO + CO2 == NO2 + CO
C．NO2 + CO2 == NO + CO D．NO2 + CO == NO + CO2
二．简答题（每空 2 分，共 30 分）
21．现有 H、S、O、Na 四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
⑴相对分子质量最小的氧化物_________；⑵用于金属表面除锈的酸____________；
⑶厨房清洁剂中含有的碱_____________；⑷由三种元素组成的一种盐__________。
22．天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。
（1）天然水污染的来源有________________________（写出一种即可）。
（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为 Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反
应：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,则 X 的化学式为___________。
次氯酸钙中氯元素的化合价是________。
23．右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请填写出其中溶质的化学式____________。 若 要 测 定 该 溶
液的酸碱度，具体操作方法_____________________________，再取该溶液 少量，向溶液中
滴 加 稀 硫 酸 出 现 ____________ 的 现 象 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________________。
24．实验探究活动中，小柯进行如下实验：
图 Ⅰ 图 Ⅱ
(1)打开两瓶溶质质量分数均为 10％的盐酸和硫酸，观察到其中一个试剂瓶瓶口有白雾现象，该试剂瓶盛
装的试剂是盐酸；将湿润的蓝色石蕊试纸靠近白雾，将观察到_________。
(2)小明设计图Ⅰ装置(固定装置已略去)验证 CO2 能否与水反应，并认为：如果观察到紫色石蕊试液变红，
说明 CO2 能与水反应并生成酸性物质。
①老师指出：虽然 CO2 不是酸性物质，但也不能根据石蕊试液变红的现象说明 CO2 能与水反应并生成酸性物
质。为什么?答： _____________________________________ 。
②根据老师的提示，小明对实验作如下两种改进：
方案甲：仍用原装置，但用硫酸替代盐酸进行实验。
方案乙：对装置作如图Ⅱ所示的改进。
请你评价上述两个改进方案中，实验方案________不可行（选填“甲”或“乙”），并说明不可行的
原因_________________________________________________。
三．实验探究题（每空 2 分，共 16 分）
25．同学们都有这样的学习、生活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱
里不容易腐烂。说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响。那么，浓度和温度是如何
影响化学反应速率的？
（1）提出假设：a．浓度越大，化学反应越快；b．温度越高，化学反应越快。
（2）设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列 3 组实验。
（3）分 析探究：
将铁粉 加 入 到
盛盐酸 的 烧 杯
中发生 反应，写
出反应 的 化 学
方程式
__________________。哪两组实验用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设？ ___ 。
（4）讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果。请你解释“盐
酸浓度越大，与铁粉反应越快”的原因 _______________ ____。
26．小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为了 222]受热完全分解
后黑色固体产物的成分进行探究。他们称取 5.0 克碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，
称量黑色固体产物质量为 3.6 克。
他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能
是氧化铜和炭粉的混合物。
他们做出以上猜想的依据是________________________________________________。
（1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观
察现象。
组别 温度/℃ 铁粉质量/g 盐酸的质量分数和体积 观察气泡产生的速率
1 10 2.8 10%、50 mL
2 10 2.8 50 mL
3 20 2.8 10%、50 mL
如果猜想①正确，现象应是______________________________________；
如果猜想③正确，现象应是______________________________________。
（ 2 ） 小 强 进 一 步 思 考 后 ， 根 据 炭 的 化 学 性 质 ， 认 为 猜 想 ③ 可 以 排 除 。 他 的 理 由 是
_____________________________________。
（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②。她的理由是______________。
四．分析计算题（第 27 题 8 分，第 28 题 6 分，共 14 分）
27．奶粉是婴幼儿的主食，它不但为婴儿提供各种营养元素，而且提供生长发育所必需的蛋白质，奶粉质
量关系到婴儿健康的成长。然而，一些不法商贩却在奶粉中添加三聚氰胺（三聚氰胺也被人称为“蛋白精”），
以提升食品检测中的蛋白质含量指标，致使许多婴儿患上肾结石。
（1）右图为三聚氰胺的分子结构式，则三聚氰胺的分子式为 _________；三
聚氰胺中氮的质量分数为_________。
（2）合格奶粉每 100 克中含蛋白质约 18 克，蛋白质中氮元素 的平均质量分
数为 16%。现测定某奶粉每 100 中含有氮元素的质量为 2 克。请通 过计算判断该
奶粉是否属于合格奶粉。
28．小柯同学为了测定某石灰石样品的纯度，对一石灰石样品进行了如下定量实验。
实验
步骤
①称取烧杯
的质量
②将适量盐酸
加入烧杯中并
称量
③称取少量石灰石样品
加入烧杯中，使之与过
量稀盐酸反应
④待反应
完全后，称
重
实验
图示
实验
数据
烧杯的质量
为 50.0 克
烧杯和盐酸的
质量 100.0 克
石灰石样品的质量为
12.0 克
烧杯和其
中混合物
的质量为
107.6 克
试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是多少？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）
复习评价试卷（六）
粒子 模型与符号
一．选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）
1、D 2、A 3、B 4、D 5、C 6、B 7、B 8、C 9、A 10、B
11、D 12、C 13、D 14、D 15、C 16、C 17、D 18、C 19、B
二．简答题（每空 2 分，共 30 分）
21．（1）H2O （2）H2SO4 （3）NaOH Na2SO4
22．（1）工业污水的随意排放等（其他合理均可） （2）CO2 +1
23．Ba(OH)2 用玻璃棒沾取该溶液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对照
白色沉淀 Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
24．（1）变红 （2）①可能盐酸挥发出 HCl 气体溶于水呈酸性使石蕊试液变红
②乙；NaOH 溶液即会吸收 HCl 也会吸收 CO2
三．实验探究题（每空 2 分，共 16 分）
25．Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 1、3
盐酸浓度越大，H+与铁粉碰撞接触的机会越多，反应速度也越快
26．碱式碳酸铜中含碳、铜元素，且碳、氧化铜均为黑色固体
（1）溶液变为蓝色，且黑色粉末全部消失；溶液变为蓝色，且黑色粉末不能全部消失
（2）加热条件下，碳会还原氧化铜
（3）5 克碱式碳酸铜中没有 3.6 克碳元素
四．分析计算题（第 27 题 8 分，第 28 题 6 分）
27．（1）C3H6N6；66.7%
(2)蛋白质的质量=2 克/16%=12.5 克
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