资料简介
第九单元 金 属
第
2
页
知识网络
第
3
页
第
4
页
第
5
页
考点一 金属材料
1
．金属材料的分类
金属材料包括
①
__________
和
②
________
。
2
．金属
(1)
金属物理性质的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除
③
______
外，金属在常温下都是固体。
(2)
特性及用途：金属性质的差异决定了金属的不同用途。如
④
______
的熔点高，可用来制造灯泡中的灯丝。
考点梳理
纯金属
合金
汞
钨
第
6
页
3
．合金
(1)
概念：合金是指在某种金属中加热熔合其他
⑤
________________
后形成的具有金属特性的物质。
(2)
性质
Ⅰ.
合金的熔点一般
⑥
______
于组成它的金属。
Ⅱ.
合金的强度、硬度一般比其成分金属
⑦
________
，抗腐蚀性能也更强，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。
金属或非金属
低
更大
第
7
页
特别提醒：
a.
合金中至少含有一种金属。
b.
制造合金的过程是熔合，熔合过程发生的是物理变化。
c.
合金属于金属材料，具有金属特征，如导电性、导热性、延展性等。
d.
合金属于混合物。
方法点拨：
用两种金属制合金时，要求金属有相重叠的熔融态温度范围，即在某温度时两种金属均为液态才可能制得合金。
第
8
页
第
9
页
考点二 金属的化学性质
1
．金属与氧气的反应
许多金属在一定条件下都能与氧气反应，生成相应的氧化物。但不同的金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同，如镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在高温时才与氧气反应；而金、银、铂等即使在高温下也不与氧气反应。
注意：
铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
第
10
页
2
．金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
较活泼的金属能与酸反应放出氢气。几种常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应如下表：
金属
实验现象
与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式
镁
反应剧烈，产生大量气泡，试管外壁发热
⑧_______________________________
⑨___________________________
__
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色
⑩______________________________
⑪
_______________________________
铁
反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为
⑫__________
⑬
_________________________________
⑭
______________________________
__
Mg
＋
2HCl===MgCl
2
＋
H
2
↑
Mg
＋
H
2
SO
4
===MgSO
4
＋
H
2
↑
Zn
＋
2HCl===ZnCl
2
＋
H
2
↑
Zn
＋
H
2
SO
4
===ZnSO
4
＋
H
2
↑
浅绿色
Fe
＋
2HCl===FeCl
2
＋
H
2
↑
Fe
＋
H
2
SO
4
===FeSO
4
＋
H
2
↑
第
11
页
注意：
(1)
铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成的化合物中铁元素显＋
2
价，是亚铁化合物，其稀溶液呈浅绿色。
(2)
金属与酸反应的剧烈程度受金属的性质、金属与酸的接触面积、酸的浓度等因素的影响，比较不同的金属与酸反应的剧烈程度时，应控制其他条件相同。
(3)
从金属与酸反应的难易和剧烈程度，可判断出金属的活动性强弱。反应越剧烈，金属的活动性越强；反之，则越弱。
第
12
页
第
13
页
3
．金属与盐溶液的反应
(1)
将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为
⑮
______________________________________
。
(2)
将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为
⑯
__________________________________
。
Fe
＋
CuSO
4
===FeSO
4
＋
Cu
Cu
＋
2AgNO
3
===Cu(NO
3
)
2
＋
2Ag
第
14
页
一种单质
一种化合物
另一种单质
另一种化合物
第
15
页
第
16
页
第
17
页
强
氢前面
第
18
页
第
19
页
(2)
根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分
例如，向
Cu(NO
3
)
2
、
AgNO
3
的混合溶液中加入铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣的成分。
铁与
Cu(NO
3
)
2
、
AgNO
3
的混合溶液反应有先后顺序，如果铁足量，则铁先将
AgNO
3
中的
Ag
完全置换后再置换
Cu(NO
3
)
2
中的
Cu
，那么滤液中只有
Fe(NO
3
)
2
，滤渣中一定含有
Ag
、
Cu
，可能含有
Fe
；如果铁的量不足，则依据“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
(3)
根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属的活动性顺序
例如，镁、锌、铁三种金属与相同溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气的速率为
Mg>Zn>Fe
，则金属活动性顺序为
Mg>Zn>Fe
。
3
．
金属活动性顺序的探究
(
详见实验突破栏目
)
第
20
页
红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊
第
21
页
水
氧气
第
22
页
3
．减缓钢铁锈蚀的方法
(1)
保持钢铁制品表面清洁、干燥。
(2)
在钢铁制品表面覆盖保护层，如喷涂油漆、涂刷矿物油、覆盖搪瓷或塑料等。
(3)
在钢铁制品表面镀一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层。
(4)
改变金属内部的组成和结构，如制成合金等。
第
23
页
4
．
废旧金属的回收和利用
(1)
废旧金属回收利用的意义
Ⅰ.
减少环境污染；
Ⅱ.
节约资源和能源。
(2)
保护金属资源的有效途径
Ⅰ.
防止金属锈蚀；
Ⅱ.
回收利用废旧金属；
Ⅲ.
有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；
Ⅳ.
寻找金属的代用品。
第
24
页
常考点一 金属材料
例
1
(2019
·
湖南衡阳
)
下列有关金属材料的说法中正确的是
(
)
A
．地壳中含量最高的金属元素是铁
B
．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C
．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D
．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
常考点突破
第
25
页
分析：
地壳中元素的含量在前四位的依次为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，故
A
项错误；钢属于铁合金，其主要成分是铁，此外还含有碳等其他成分，故
B
项错误；合金是指在一种金属中加热熔合了其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金与其成分金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好，故
C
项正确；银的导电性最好，铜的导电性次之，受价格和资源的影响，大多数电线都是用铝、铜作材料，故
D
项错误。
答案：
C
第
26
页
方法指导：
合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金具有以下特点：
①
一定是混合物；
②
合金中各成分都是以单质形式存在，各自保持自身的化学性质不变；
③
合金中至少有一种成分是金属；
④
合金与其成分金属相比，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更强。
第
27
页
常考点二 金属与酸的反应
例
2
(2018
·
四川自贡
)
现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示
(
已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋
2
价
)
。则下列说法中错误的是
(
)
A
．金属活动性：乙＞甲＞丙
B
．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C
．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D
．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
第
28
页
答案：
C
第
29
页
方法指导：
金属与酸反应图象问题的解题技巧：以四种常见金属
Mg
、
Al
、
Fe
、
Zn
为例，它们与酸反应的快慢顺序
(
即活动性顺序
)
为
Mg>Al>Zn>Fe
。下列图示为这四种金属与酸反应的常见图象：
第
30
页
金属与酸反应的图象问题要注意以下三个方面：
(1)
观察图象的横坐标和纵坐标所表示的量的意义。
(2)
观察图象的斜率，即金属与酸反应的速率。斜率越大，速率越快。简称为
“
陡不陡，比速率
”
。
(3)
观察图象的水平线，即金属与酸反应产生的氢气的量的多少。水平线越高，产生的氢气的量越多。简称为
“
高不高，比多少
”
。
第
31
页
常考点三 金属与盐溶液的反应
例
3
(2019
·
河北
)
将一定量的铁粉加入到含有
Cu(NO
3
)
2
和
AgNO
3
的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是
(
)
A
．滤渣中一定含有
Ag
和
Cu
，滤液中一定含有
Fe(NO
3
)
2
B
．滤渣中一定不含
Fe
，滤液中一定含有
Fe(NO
3
)
2
和
Cu(NO
3
)
2
C
．滤液中可能含有
Cu(NO
3
)
2
和
AgNO
3
D
．滤渣中一定含有
Ag
和
Cu
，滤液中可能含有
Cu(NO
3
)
2
和
AgNO
3
第
32
页
分析：
铁、铜、银的金属活动性顺序是铁＞铜＞银，向含有
Cu(NO
3
)
2
和
AgNO
3
的废液中加入一定量的铁粉，铁粉首先与
AgNO
3
反应生成
Fe(NO
3
)
2
和
Ag
，
AgNO
3
全部反应完后，铁再与
Cu(NO
3
)
2
反应生成
Fe(NO
3
)
2
和
Cu
，则滤液中一定含有
Fe(NO
3
)
2
。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含
Fe
，一定含有
Ag
，可能含有
Cu
；滤液中的
AgNO
3
、
Cu(NO
3
)
2
可能反应完全，也可能没有反应完全。综上所述，滤渣中一定含有
Ag
，可能含有
Cu
；滤液中一定含有
Fe(NO
3
)
2
，可能含有
Cu(NO
3
)
2
、
AgNO
3
。
答案：
C
第
33
页
方法指导：
(1)
解题关键：
①
熟记活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
②
优先置换原则：当活动性较强的金属与另外两种活动性较弱的金属的盐溶液反应时，活动性最弱的金属的盐溶液先与该金属反应；当活动性较弱的金属的盐溶液与另外两种活动性较强的金属单质反应时，活动性最强的金属单质先与该盐溶液反应。
(2)
解题方法：利用
“
数轴分段对照法
”
判断滤液和滤渣的成分。
一种金属和两种盐溶液的反应，如将铁粉不断加入到一定质量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先发生反应
①
：
Fe
＋
2AgNO
3
===2Ag
＋
Fe(NO
3
)
2
，等反应
①
进行完毕后，再发生反应
②
：
Fe
＋
Cu(NO
3
)
2
===Cu
＋
Fe(NO
3
)
2
。
第
34
页
第
35
页
实验突破
第
36
页
2
．探究方法
探究金属活动性强弱的方法通常有两种：
方法一：比较金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度。能与酸反应的金属在金属活动性顺序表中位于
H
前，且反应越剧烈，金属的活动性越强。
方法二：比较金属能否与其他金属的盐溶液反应。若能发生反应，则该金属的活动性强于盐中的金属。
除了上述两种方法外，根据金属与氧气反应的难易程度也可初步判断金属的活动性强弱。例如，铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；而铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。则铝、铜、金的金属活动性顺序为铝
>
铜
>
金。
第
37
页
3
．实验方案设计
(1)
比较两种金属的活动性强弱
实验思路
金属与盐溶液反应
金属与酸反应
设计方案
将一种金属
(A)
插入另一种金属
(B)
的盐溶液中
将两种金属
(A
、
B)
分别插入等体积、等质量分数的稀盐酸
(
或稀硫酸
)
中
现象及
结论
若无明显现象，则两种金属的活动性顺序为
B>A
；若
A
的表面有金属析出，则两种金属的活动性顺序为
A>B
若
A
上有气泡产生，
B
上无明显现象，则两种金属的活动性顺序为
A>B
；若
A
产生气泡的速率比
B
慢，则两种金属的活动性顺序为
B>A
第
38
页
第
39
页
(2)
比较三种金属的活动性强弱
比较三种金属的活动性强弱时，可以采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方案。
实验思路
“
两金夹一盐”
“
两盐夹一金”
设计方案
选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂
选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂
第
40
页
第
41
页
(3)
比较三种以上金属的活动性强弱
①
首先将几种金属同时放入等体积、等浓度的稀盐酸
(
或稀硫酸
)
中，可将其分为氢前金属和氢后金属两组。
②
再根据比较两种或三种金属活动性的方法分别比较氢前金属和氢后金属的活动性。
③
最后再排序。
第
42
页
(4)
注意事项
①
实验前金属丝必须用砂纸打磨除去氧化层或污物。
②
金属与酸的反应中，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸
(
原因：硝酸和浓硫酸具有强氧化性，会将金属氧化而不生成氢气
)
。
③
金属与盐溶液的反应中，金属不包括钾、钙、钠
(
原因：钾、钙、钠首先与盐溶液中的水反应生成碱和氢气，而不能与盐发生置换反应
)
，而盐必须可溶于水。
第
43
页
例
1
(2018
·
青海
)
学习合金知识后，某同学知道了不锈钢中含有金属铬。他想：铬与常见的铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，他和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】
①
铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；
②
铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬
(CrSO
4
)
。
【知识回顾】金属活动性顺序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
______
Sn
Pb
(H)
______
Hg
Ag
Pt
Au(
在横线上填写对应金属的元素符号
)
。
【做出猜想】猜想
①
：
Cr
＞
Fe
＞
Cu
；猜想
②
：
Fe
＞
Cu
＞
Cr
；猜想
③
：
____________
。
第
44
页
【设计与实验】
①
张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，记录如下：
实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
结论
金属活动性强弱：
Fe
＞
Cu
、
Fe
＞
Cr
第
45
页
【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是
___________________________________________________
。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬
(CrSO
4
)
溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是
_________________
，其反应的化学方程式是
___________________________________________
。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成
CrSO
4
的化学反应方程式：
______________________________________________________________
。
还会这样考：
【交流反思】设计与实验选用稀硫酸而不用硝酸或浓硫酸，其原因是
______________________________________________________________
。
第
46
页
答案：
【知识回顾】
Fe
Cu
【做出猜想】
Fe
＞
Cr
＞
Cu
【设计与实验】
Cr
Fe
Cu
【讨论交流】铬片表面有一层致密的氧化物薄膜且不与稀硫酸反应，阻止铬片与稀硫酸反应 【实验验证】铁片表面有红色固体物质附着，溶液从蓝色变为浅绿色
Fe
＋
CuSO
4
===FeSO
4
＋
Cu
【拓展迁移】
Cr
＋
H
2
SO
4
===CrSO
4
＋
H
2
↑
【交流反思】硝酸和浓硫酸具有强氧化性，会将金属氧化而不发生置换反应
第
47
页
第
48
页
3
．实验步骤
(1)
安装实验装置，检查装置的气密性。
(2)
加入药品。
(3)
点燃装置末端的酒精灯。
(4)
向硬质玻璃管中通入一氧化碳气体。
(5)
点燃酒精喷灯，加热硬质玻璃管。
(6)
反应完毕后，熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳气体直到硬质玻璃管冷却至室温。
(7)
停止通入一氧化碳气体，熄灭装置末端的酒精灯。
第
49
页
4
．实验现象
(1)
硬质玻璃管中的红色粉末逐渐变为黑色；
(2)
试管中的澄清石灰水变浑浊；
(3)
玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。
5
．注意事项
(1)
操作顺序：先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯；实验完毕后，先熄灭酒精喷灯，直至装置冷却后再停止通入一氧化碳。即一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
(2)
一氧化碳气体有毒，不能直接排放，必须进行尾气处理。
第
50
页
特别说明：
①
实验时要先通入一氧化碳气体排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
②
熄灭酒精喷灯后，硬质玻璃管的温度较高，在此条件下，若立即停止通入一氧化碳气体，则空气中的氧气可能会进入硬质玻璃管中与生成的铁反应，也可能会造成试管中的澄清石灰水倒流入硬质玻璃管中，所以还要继续通入一氧化碳气体直到硬质玻璃管冷却。
③
加热硬质玻璃管时要先预热，再集中在药品部位加热，以防硬质玻璃管受热不均而炸裂。
第
51
页
6
．
装置改进
(1)
实验中的尾气可点燃处理，也可用气球收集。如下图所示：
第
52
页
(2)
可将酒精喷灯换为酒精灯，但要在酒精灯火焰处加金属网罩，以提高火焰温度，同时将尾气导入酒精灯火焰处，作为燃料利用。如下图所示：
第
53
页
例
2
(2017
·
湖南永州
)
下图为教材中实验室模拟炼铁的改进装置
(
部分夹持仪器略去
)
。
第
54
页
实验步骤如下：
Ⅰ.
连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.
装好药品，先通一会儿
CO
，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.
实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通
CO
直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(1)
实验中可看到
A
处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明
Fe
2
O
3
转化为
______(
填化学式
)
，
B
瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为
_________________________________
。
(2)
步骤
Ⅲ
中先撤去酒精喷灯，继续通
CO
直至玻璃管冷却的目的是
________________________________________________________________
。
第
55
页
(3)
盛满石灰水的
B
装置在此实验中的作用有下列说法：
①
收集多余的
CO
；
②
检验并吸收反应生成的
CO
2
。
上述说法中正确的是
________(
填字母序号
)
。
A
．
①
B
．
②
C
．
①
和
②
还会这样考：
(4)
玻璃管中反应的化学方程式为
__________________________
。
(5)
加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是
_____________________
。
第
56
页
第
57
页
方法指导：
凡有
CO
参加或生成的实验，一定要有尾气处理装置，以防止其对空气造成污染。常见的处理方法有以下几种：
(1)
燃烧法。在导管的末端放一个燃着的酒精灯，将
CO
燃烧掉。
(2)
气球收集法。在导管的末端系一个气球收集
CO
。
(3)
排水法收集，装置如下图所示。
第
58
页
实验三 探究铁生锈的条件
1
．铁生锈的条件
铁在潮湿的空气中容易生锈，即铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。此外，铁的纯度、环境的温度、酸及盐等物质的存在也是影响铁锈蚀的因素。
2
．探究方法
运用控制变量法进行探究。
3
．实验过程
(1)
实验用品：试管、橡皮塞、洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙、食醋
(
或食盐水
)
。
第
59
页
第
60
页
4
．注意事项
实验中所用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去溶解在水中的微量氧气，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。
第
61
页
例
3
(2019
·
山东日照
)
铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤
1
：利用如图所示装置，将干燥的
O
2
从导管
a
通入
U
形管
(
装置气密性良好，药品如图所示
)
，待
U
形管内充满
O
2
后，将导管
a
、
b
处的止水夹
K
1
、
K
2
夹紧。
步骤
2
：一段时间后，观察
U
形管内三处铁丝表面的变化情况。
第
62
页
回答下列问题：
(1)
步骤
1
中，检验
U
形管内已充满
O
2
的方法是
_____________________________ __________________________________________
。
(2)
步骤
2
中，观察到
①
处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有
________(
填化学式
)
；
②
处可能观察到的现象是
____________
；
③
处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较
________(
填“强”或“弱”
)
。
(3)
待
U
形管内有明显现象后，将
b
导管插入水中，打开止水夹
K
2
，观察到
__________________
现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了
O
2
。
(4)
通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法
(
不包括制造纯铁
)
：
________
。
第
63
页
还会这样考：
(5)
通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是
________________________
。
(6)
根据“铜锈”主要成分
Cu
2
(OH)
2
CO
3
(
俗称铜绿
)
可知，铜生锈是铜与水、
________
、
________
等物质共同作用的结果。
答案：
(1)
将带火星的木条放在导管
b
处，若木条复燃，说明
U
形管内已充满
O
2
(2)H
2
O
铁丝生锈 强
(3)
导管内液面上升
(4)
刷漆
(
或涂油、覆盖搪瓷、制成不锈钢等
)
(5)
金属的内部结构
(6)
氧气 二氧化碳
第
64
页
方法指导：
要探究金属锈蚀的条件，首先要知道金属在什么条件下最易生锈。设计实验时，要设计对比实验，使不同的实验分别满足不同的条件；同时要学会运用控制变量法进行实验条件的探究，即在探究一种条件时，应排除其他条件的干扰。如要探究铁的锈蚀既与空气中的氧气有关又与水有关，可利用控制变量法设计以下对比实验：
第
65
页
考点一 金属材料
1
．
(2018
·
雅安
)
下列关于金属的说法中，错误的是
(
)
A
．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B
．所有的金属都能与稀盐酸反应
C
．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D
．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
四川中考真题精练
B
第
66
页
2
．
(2018
·
自贡
)
下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是
(
)
A
．铁在潮湿的空气中易生锈
B
．黄铜
(
铜与锌的合金
)
的硬度大于纯铜
C
．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D
．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
C
第
67
页
A
第
68
页
4
．
(2018
·
广安
)
我国古代将炉甘石
(ZnCO
3
)
、赤铜
(Cu
2
O)
和木炭混合加热至
800 ℃
，得到一种外形似金子的锌铜合金
(
俗称黄铜
)
。下列说法正确的是
(
)
A
．
Cu
2
O
中铜的化合价为＋
2
价
B
．黄铜熔点比铜与锌的熔点都低
C
．该变化过程中有化合反应
D
．通过观察颜色可鉴别金子与黄铜
B
第
69
页
5
．
(2017
·
自贡
)(1)
根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有
____________________________________
(
至少答两点
)
。
导电性、导热性、延展性
(
任答两点
)
第
70
页
(2)
生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是
______________
。
(3)
厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是
________
(
填字母序号
)
。
A
．陶瓷碗
B
．不锈钢炊具
C
．橡胶手套
D
．铜质水龙头
(4)
钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是
__________________
。
含碳量不同
BD
钙
>
锌
>
铁
>
铜
第
71
页
考点二 金属的化学性质
6
．
(2019
·
眉山
)
将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得
H
2
质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是
(
)
B
第
72
页
7
．
(2017
·
成都
)
下图所示反应，有关说法错误的是
(
)
A
．铝丝需要砂纸打磨
B
．溶液由蓝色变为无色
C
．金属活动性强弱：
Al
＞
Cu
D
．反应的化学方程式为
Al
＋
CuSO
4
===Cu
＋
AlSO
4
铝丝与硫酸铜
溶液反应
D
第
73
页
8
．
(2019
·
巴中
)
向
10.7 g Mg
、
Al
、
Zn
固体混合物中加入一定量的
H
2
SO
4
恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了
10.1 g
，将反应后的溶液蒸发结晶、干燥。获得固体的质量为
(
)
A
．
15.5 g B
．
25.1 g
C
．
39.5 g D
．
20.3 g
9
．
(2017
·
德阳
)
向盛有
10 g
某
Cu
－
Al
合金样品的烧杯中加入
100 g
稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为
109.4 g
。则该合金样品中铜的质量分数是
(
)
A
．
73% B
．
54%
C
．
46% D
．
27%
C
C
第
74
页
10
．
(2018
·
德阳
)
向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入
5.6 g
铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体
14 g
。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是
(
)
A
．滤液中一定不含有硝酸银
B
．滤液中一定含有硝酸铜
C
．滤出的固体中含有银
7.6 g D
．滤出的固体中含有铜
6.4 g
A
第
75
页
11
．
(2019
·
泸州
)
已知：
Na
2
O
为白色，
Na
2
O
2
为淡黄色；
Na
2
O
＋
H
2
O=== 2NaOH
。某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。
①
将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；
②
趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；
③
向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。
第
76
页
回答下列问题：
(1)
步骤
①
产生的黑色物质是
____________________
，步骤
②
淡黄色产物中氧元素的化合价为
_______
价。
(2)
步骤
②
中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为
_______________
__
____________
__
。
(3)
步骤
③
产生的气体物质为
______________
。
(4)
猜想步骤
③
还可能有一种常见物质
____________
(
填化学式
)
生成，向反应后的溶液中滴加
____________
溶液
(
可供选择的试剂：
H
2
SO
4
、
CuSO
4
、
KOH
、
Na
2
CO
3
)
，观察到
________________
的现象时，即证明了你的猜想。
氧化铜
(
或
CuO)
－
1
氧气
(
或
O
2
)
NaOH
CuSO
4
产生蓝色沉淀
第
77
页
12
．
(2019
·
广安
)
中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的
《
本草纲目
》
中就有绿矾
(FeSO
4
·
7H
2
O)
的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
(1)
请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：
__________________________
__
__
。
(2)
某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾
(FeSO
4
·
7H
2
O)
晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
【查阅资料】
①FeSO
4
易被空气中的氧气氧化成
Fe
2
(SO
4
)
3
而变质。
②Fe
2
＋
在溶液中呈浅绿色，
Fe
3
＋
在溶液中呈黄色。
③Fe
3
＋
的检验：向含
Fe
3
＋
的溶液中滴加无色的
KSCN(
硫氰化钾
)
溶液，溶液会变为血红色。
Fe
＋
H
2
SO
4
===FeSO
4
＋
H
2
↑
第
78
页
【猜想与假设】猜想
Ⅰ
：该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想
Ⅱ
：该硫酸亚铁溶液已经变质。
【设计实验并验证】
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入
2
～
3
滴
___________
_____________
溶液
试管中溶液变成血红色
硫酸亚铁溶液已变质
(
或猜想
Ⅱ
成立
)
KSCN(
或硫氰化钾
)
第
79
页
【实验拓展
1
】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
______
(
填字母序号
)
。
A
．
CuSO
4
、
NH
4
Cl
、
Ba(OH)
2
B
．
FeSO
4
、
Na
2
SO
4
、
KCl
C
．
FeCl
3
、
NaOH
、
HCl
D
．
NaCl
、
MgSO
4
、
KNO
3
【
实验拓展
2
】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出其中的化学方程式：
___________________________________
。
D
Fe
＋
Fe
2
(SO
4
)
3
===3FeSO
4
第
80
页
考点三 金属活动性顺序及其应用
13
．
(2019
·
甘孜
)
甲、乙、丙三种金属，只有丙在自然界以单质形式存在，乙能与稀盐酸反应产生气泡，甲却不能。三种金属的活动性由强到弱的顺序是
(
)
A
．乙＞丙＞甲
B
．甲＞乙＞丙
C
．乙＞甲＞丙
D
．甲＞丙＞乙
C
第
81
页
14
．
(2018
·
巴中
)
有
X
、
Y
、
Z
三种金属，
X
在常温下能与氧气反应，
Y
、
Z
在常温下几乎不与氧气反应；如果把
Y
和
Z
分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Z
表面有银析出，而
Y
没有变化。根据以上实验事实，判断
X
、
Y
、
Z
三种金属的活动性由强到弱的顺序是
(
)
A
．
X
＞
Y
＞
Z B
．
X
＞
Z
＞
Y
C
．
Y
＞
Z
＞
X D
．
Z
＞
Y
＞
X
B
第
82
页
15
．
(2018
·
成都
)
探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是
(
)
A
．盐酸的浓度可以不同
B
．铜片表面有气泡
C
．镁片的试管表面发烫
D
．活动性：
Cu>Zn>Mg
C
第
83
页
16
．
(2019
·
巴中
)
将铁粉加入到
ZnSO
4
和
CuSO
4
的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀
H
2
SO
4
，无气泡产生，下列有关分析错误的是
(
)
A
．反应后溶液中的溶质一定含有
ZnSO
4
和
FeSO
4
，可能含有
CuSO
4
B
．滤渣中的固体只有
Cu
C
．反应后的溶液的质量一定减少
D
．滤渣中的固体一定含有
Cu
，可能含有
Fe
D
第
84
页
17
．
(2019
·
乐山
)
将
10 g
氧化铜粉末加入到
100 g
一定溶质质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入
a
g
铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体的质量仍然为
a
g
，下列分析不正确的是
(
)
A
．稀硫酸中溶质质量分数为
12.25%
B
．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C
．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D
．
a
的取值范围：
a
≥8
A
第
85
页
18
．
(2019
·
遂宁
)
铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是
______
，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成
_____________________________________ _______________
；
为验证
Al
、
Fe
、
Cu
的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是
______
(
填序号
)
。
①Al
、
FeSO
4
溶液、
Cu
②Al
2
(SO
4
)
3
溶液、
Fe
、
CuSO
4
溶液
③A1
、
Fe
、
CuSO
4
溶液
铜
一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝
进一步被氧化
③
第
86
页
B
第
87
页
20
．
(2018
·
雅安
)
海带中富含碘元素，可利用反应
2NaI
＋
Cl
2
===2NaCl
＋
I
2
从海带中提取碘单质。此反应属于
(
)
A
．化合反应
B
．置换反应
C
．复分解反应
D
．分解反应
B
第
88
页
21
．
(2017
·
广安
)
我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：
CuSO
4
＋
Fe===Cu
＋
FeSO
4
。
(1)CuSO
4
中硫元素的化合价为
_______
，其溶液颜色为
________
。
(2)
该反应的基本反应类型为
____________
。
(3)
除去
ZnSO
4
溶液中少量
CuSO
4
杂质，下列试剂中最好的是
______
(
填字母序号
)
。
A
．
NaOH
溶液
B
．
Fe
C
．
CuO D
．
Zn
＋
6
蓝色
置换反应
D
第
89
页
考点五 金属的冶炼
22
．
(2019
·
眉山
)
某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是
(
)
C
A
．盛装药品前应先检查装置气密性
B
．加热前要先通
CO
，加热后
B
中出现浑浊
C
．已知方框中连接的是
C
和
D
，导管口的连接顺序为
a→b→c→d
D
．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
第
90
页
23
．
(2018
·
巴中
)
用“
W”
形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是
(
)
A
．
a
处红棕色粉末变为黑色
B
．
a
处实验结束时先停止通入
CO
，后停止加热
C
．
b
处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D
．可利用点燃的方法进行尾气处理
B
第
91
页
24
．
(2019
·
巴中
)
某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：
第
92
页
(1)
实验开始时，先进行的操作是
______
(
填序号
)
。
①
通入一氧化碳
②
加热
(2)
实验过程中观察到装置
A
中玻璃管内发生的现象是
________________
。
(3)
写出
B
装置发生的化学反应方程式：
________________________________
；装置
C
的作用是
____________________
。
(4)
从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是
__________________________ ________________
。
(5)
实验前称量赤铁矿的质量为
20 g
。通入足量的一氧化碳完全反应后，
B
装置总质量增加了
13.2 g
，则赤铁矿中氧化铁的纯度为
________
。
①
红色物质变黑
CO
2
＋
2NaOH===Na
2
CO
3
＋
H
2
O
吸收二氧化碳和水
没有对尾气进行处理
(
或没有
尾气处理装置
)
80%
第
93
页
考点六 金属的锈蚀与防护
25
．
(2019
·
内江
)
下列有关金属资源的利用与防护不合理的是
(
)
A
．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B
．在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C
．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一
D
．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
A
第
94
页
26
．
(2018
·
巴中
)
铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的
Al
2
O
3
薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为
_______
价。铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法：
________________________________________________________
。
＋
3
保持铁制品表面洁净与干燥
(
或在铁制品表面涂一层保护膜
)
第
95
页
27
．
(2019
·
达州
)
人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
(1)
钢铁容易与空气中的
____________
等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是
__________________________________
。
(2)
某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①
滤渣中一定含有的金属是
__________
。
②
滤液中一定含有的阳离子是
__________________
。
氧气和水
Fe
2
O
3
＋
3H
2
SO
4
===Fe
2
(SO
4
)
3
＋
3H
2
O
银、铜
镁离子、锌离子
第
96
页
一、选择题
1
．
(2019
·
江苏常州
)
铜能被加工成
7
微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的
(
)
A
．导电性
B
．导热性
C
．延展性
D
．耐酸性
2020
年迎考特训
C
达标训练
第
97
页
2
．
(2018
·
湖南邵阳
)
2018
年
3
月
9
日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收
25%
的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
(
)
A
．钢
B
．金刚石
C
．焊锡
D
．黄铜
B
第
98
页
D
第
99
页
4
．
(2019
·
湖北仙桃
)
下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是
(
)
A
．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜
B
．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银
C
．生铁是混合物，钢是纯净物
D
．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀
A
第
100
页
5
．
(2019
·
湖南湘潭
)
钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是
(
)
A
．该实验不需要增加尾气处理装置
B
．该实验应先通入一段时间的
CO
验纯后再加热
C
．
NaOH
溶液可以检验气体产物
D
．反应结束后，含有未反应的
Fe
2
O
3
固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
B
第
101
页
6
．
(2019
·
山东济宁
)
相同质量的
Mg
、
Fe
、
Zn
三种金属，分别与足量的质量相同、溶质质量分数相同的稀
H
2
SO
4
充分反应，生成氢气与消耗稀
H
2
SO
4
的质量关系见下图，分析图象所得的结论中，不正确的是
(
)
A
．三种金属的活动性顺序：
Mg
＞
Fe
＞
Zn
B
．三种金属的相对原子质量：
Mg
＜
Fe
＜
Zn
C
．三种金属消耗稀
H
2
SO
4
的质量：
Mg
＞
Fe
＞
Zn
D
．三种金属与稀
H
2
SO
4
反应后溶液的质量：
Mg
＜
Fe
＜
Zn
A
第
102
页
7
．
(2018
·
江苏连云港
)
已知：金属
X
在常温下能与空气中的氧气反应，而金属
Y
和
Z
不能；将
Y
、
Z
分别投入稀盐酸中，
Y
溶解并产生气泡，
Z
无变化。下列说法正确的是
(
)
A
．
X
氧化物的化学式只能表示为
XO
B
．
Y
能将
X
从它的盐溶液中置换出来
C
．
Z
在自然界中只能以单质形式存在
D
．三种金属的活动性顺序：
X
＞
Y
＞
Z
D
第
103
页
8
．
(2019
·
四川绵阳
)
向一定质量的
AgNO
3
、
Fe(NO
3
)
2
混合溶液中加入
a
g Zn
粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为
a
g
。下列说法正确的是
(
)
A
．滤液一定呈无色
B
．滤液中一定含
Fe(NO
3
)
2
和
Zn(NO
3
)
2
C
．滤渣中一定含
Fe
D
．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
C
第
104
页
二、填空题
9
．
(2019
·
广西桂林
)
金属在生活中随处可见。请回答以下问题：
(1)
用金属的下列特性填空
(
填字母序号
)
：
a
．导热性
b
．导电性
c
．延展性
①
黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的
__
__
__
。
②
铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的
__
__
__
。
(2)《
淮南万毕术
》
记载有“曾青
(
指硫酸铜溶液
)
得铁化为铜”，相关的化学方程式是
__
__________________________________
__
，该反应说明铁的金属活动性比铜
__
__
__(
填“强”或“弱”
)
。
c
a
Fe
＋
CuSO
4
===FeSO
4
＋
Cu
强
第
105
页
(3)
下列钢铁制品最容易生锈的是
__
__
__(
填字母序号
)
。
A
．不锈钢杯子
B
．涂油的自行车链条
C
．切酸菜后没有洗干净的菜刀
C
第
106
页
10
．
(2019
·
黑龙江大庆
)
某化学兴趣小组的同学想从含有
Al
2
(SO
4
)
3
、
CuSO
4
的废液中回收金属铜，设计流程如下：
(1)
过滤操作中用到的所有玻璃仪器为
__
__________________
__
。
(2)Ⅰ
中有关反应的化学方程式为
__
__________________________________
__
。
(3)
溶液
B
中所含的溶质是
__
____________________
__
；固体
A
的成分是
__
__________
__
。
(
均填化学式
)
(4)Ⅱ
中加入过量的稀硫酸的目的是
__
____________
__
。
漏斗、玻璃棒、烧杯
Fe
＋
CuSO
4
===FeSO
4
＋
Cu
Al
2
(SO
4
)
3
、
FeSO
4
Cu
、
Fe
使铁完全反应
第
107
页
11
．
(2018
·
天津
)
金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)
常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是
__
__________
__
。
(2)
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为
__
______
__
。
(3)
向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是
__
__________________
__(
写化学式
)
。
汞
(
或
Hg)
Al
2
O
3
FeCl
2
、
ZnCl
2
第
108
页
(4)
铁矿石有多种，如赤铁矿
(
主要成分
Fe
2
O
3
)
和磁铁矿
(
主要成分
Fe
3
O
4
)
等。
①
写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式：
__
_____________
__
____________
__
。
②
冶炼
2900 t
含四氧化三铁
80%
的磁铁矿石，理论上能得到含杂质
2%
的生铁的质量是
__
______
__t
。
(
计算结果精确到
0.1 t)
(5)
含有锌粉
6.5 g
、铁粉
5.6 g
、铜粉
3.2 g
、铝粉
1.8 g
的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有
6 g
固体剩余。则生成氢气的质量为
__
___
__g
。
1714.3
0.5
第
109
页
三、实验与探究题
12
．
(2017
·
安徽
)
某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号
①
②
③
④
实验温度
/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈所需时间
1
天未见锈蚀
5
分钟
1
天未见锈蚀
1
分钟
第
110
页
(1)
铁锈的主要成分是
__
________
__
____
__(
填化学式
)
。
(2)
实验
②
和
④
可探究
__
____
__
因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是
__
____________
__(
填实验序号
)
。
(3)
根据表中实验现象得出的结论是
__
________________________________ __________________
__(
写出一点即可
)
。
(4)
影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有
__
__________________________
__ (
写出一点即可
)
，请设计实验方案：
__
___________________________________ _________________________________________________________
__
。
Fe
2
O
3
·
x
H
2
O
温度
①②(
或
③④)
在相同温度下，酸性环境铁生锈更快
(
其他合理答案均可
)
试剂浓度
(
其他合理答案均可
)
同温度下，将相同的铁钉放入等体积、
不同浓度的醋酸中，观察出现铁锈所需的时间
(
其他合理答案均可
)
第
111
页
13
．
(2019
·
贵州毕节
)
某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为
__
_______________________
__
。
【对比实验】
4Al
＋
3O
2
===2Al
2
O
3
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入
CuSO
4
溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入
CuSO
4
溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入
CuCl
2
溶液中
铝丝表面析出红色固体
第
112
页
(1)
比较实验乙和
实验
______(
填“甲”或“丙”
)
可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)
实验乙中反应的化学方程式为
__
______________________________
__
，据此可知金属活动性
Al
比
Cu__
__
__(
填“强”或“弱”
)
。
(3)
小明同学对实验丙的现象进行分析，认为
H
2
O
对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是
__
__
_
__________________________ ____________
__
。
甲
2Al
＋
3CuSO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
＋
3Cu
强
甲中硫酸铜溶液也含有水，但没有
明显现象
第
113
页
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：
Cl
－
破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的
CuSO
4
溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
Cl
－
铝丝表面没有变化
第
114
页
【结论与反思】
得出结论：前述猜测
_
_
______(
填“正确”或“不正确”
)
。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
正确
第
115
页
四、计算题
14
．
(2018
·
四川巴中
)
小华有一只银手镯
(
银锌合金
)
，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是
25.00
克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)
手镯中银的质量是
__
_____
__
克。
(2)
所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
第
1
次
第
2
次
第
3
次
第
4
次
第
5
次
加入稀盐酸的质量
/
克
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量
/
克
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
23.00
第
116
页
第
117
页
15
．
(2019
·
四川凉山
)
下列图示，能正确反映化学反应原理的是
(
)
A
．等质量的铝和锌与等溶质质量分数、足量的稀硫酸反应
B
．向氢氧化钠溶液中滴加水
C
．向硫酸铜溶液中加入适量的铁粉
D
．在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧
C
冲刺名校
第
118
页
16
．
(2018
·
湖北襄阳
)
向一定质量的
AgNO
3
和
Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
有关该反应过程中的下列说法正确的是
(
)
A
．
a
点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B
．
c
点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C
．
d
点，溶液中的溶质为
Fe(NO
3
)
2
和
Cu(NO
3
)
2
D
．
e
点，过滤后得到的固体中只含有
2
种物质
B
第
119
页
17
．
(2017
·
内蒙古包头
)
天平
(
灵敏度极高
)
两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是
(
)
A
．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B
．若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C
．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D
．若天平不平衡，两种金属一定完全反应
C
第
120
页
第
121
页
回答下列问题。
(1)
操作
①
中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需
__
____
__
。
(2)
滤渣
③
中含有的金属是
__
____
__
。
(3)
根据以上工艺流程图，可以得出
Ni
、
Fe
的金属活动性强弱顺序是
Ni__
__
__ (
填“＞”或“＜”
)Fe
。
(4)
滤液
③
中加入足量铁粉的主要目的是
__
__________________
__
，固体
A
除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体
A
中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为
__
______________________________
____
。
(5)
相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是
__
________________________________________
__
。
漏斗
Ag
＜
使得硫酸铜反应完全
Fe
＋
H
2
SO
4
===FeSO
4
＋
H
2
↑
保护环境
(
或防止污染、减少污染物的排放等
)
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