资料简介
攀枝花市 2021 届高三第二次统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
说明：可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
1．下列关于细胞生命历程的叙述中，不正确的是
A．个体衰老是组成个体的细胞普遍衰老的过程
B．癌变、衰老和正常分化过程中细胞的 mRNA 都发生了改变
C．细胞生长过程中,蛋白质合成的数量增加,物质交换效率增强
D．被病原体感染的细胞的清除，是通过细胞凋亡完成的
2．植物激素对植物的生长发育有显著影响，下列相关叙述中错误的是
A．激素的种类和含量随植物生长发育而变化
B．不同浓度的生长素对植物作用的效果可能相同
C．植株的生长离不开多种激素相互协调，共同作用
D．植物激素的调节具有微量、高效、两重性的特点
3．下列关于人体内环境及其稳态的叙述中，正确的是
A．血红蛋白、葡萄糖、呼吸酶均属于内环境的成分
B．内环境中形成的抗原—抗体复合物可被吞噬细胞吞噬消化
C．外界环境的温度变化不会影响恒温动物内环境的稳态
D．内环境是机体进行代谢的主要场所，其稳态具有重要意义
4．HIV 侵染辅助性 T 细胞后，可复制出子代 HIV 继续侵染，导致人体免疫功能削弱。下列叙
述中错误的是
A．HIV 通过识别并结合辅助性 T 细胞表面的相应受体，进入细胞
B．艾滋病主要是通过性接触、血液和母婴三种途径传播。
C．艾滋病患者的直接死因是多种病原体的侵袭或恶性肿瘤
D．侵染辅助性 T 细胞时，HIV 中的蛋白质不会进入宿主细胞
5．下列有关核酸的叙述中，错误的是
A．DNA 彻底水解可产生 4 种脱氧核苷酸 B．真核细胞的 RNA 能够携带遗传信息
C．真核细胞的 DNA 主要分布在细胞核中 D．新冠病毒的核酸只有 4 种碱基
6．下列有关遗传、变异、育种和进化的叙述中，正确的是
A．育种可以培育出新品种，也可能得到新物种
B．同一生物不同细胞内遗传物质的量都是相同的
C．三倍体无籽西瓜的细胞中无同源染色体，不能进行正常的减数分裂
D．物种形成通常经过基因突变和基因重组、自然选择及隔离三个环节
7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．石灰石可用作燃煤的脱硫剂 B．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂
C．碳酸钡可用作胃肠 X 射线透视的造影剂 D．硫化钠可用作去除废水中 Pb2+的沉淀剂
8．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 四氯化碳含共价键总数为 0.4NA
B．由 H218O 与 D216O 组成的 4.0g 混合物含中子数为 2NA
C．由 NO2 与 N2O4 组成的 4.6g 混合气体含氮原子数为 0.5NA
D．标准状况下，溶有 6.72LSO2 的水中 HSO3-与 SO32-的微粒数目之和为 0.3NA
9．我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸（HCOOH）在纳米级磁性
Fe3O4-Pd(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经 a、b 两个反应过程实现了 NO3-的催化
还原（如下图）。下列说法错误的是
A．过程 a、b 中完全还原 1mol NO3-消耗 2mol H2
B．Fe3O4 催化完成后，可利用 Fe3O4 的磁性与水体分离
C．HCOOH 分解产生 CO2 可调节反应体系 pH，保证催化还原的效果
D．b 过程反应的离子方程式为 3H2+ 2NO2- + 2H+
催化剂
N2+ 4H2O
10．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型
锌电池的工作原理如图所示 （凝胶中允许离子生成或迁移）。
下列说法正确的是
A．充电过程中，a 电极发生还原反应
B．充电过程中，b 电极反应为：Zn2+ + 2e-== Zn
C．放电过程中，SO42-向 a 极迁移
D．放电过程中，转移 0.4mol e-时，a 电极消耗 0.8molH+
11．根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是
A．A B．B C．C D．D
12．某种化合物的结构如右图所示，其中 X、Y、Z、Q、T、W 为原子序数在 20 以内且原子
序数依 次增大的六种主族元素，Z、Q 属于同一主族，W+与 Q2-具有相同的电子层结构。下列
说法 不正确的是
A．在溶液中，W2YZ3 与 XTZ 反应生成 YZ2
B．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键
C．Y、Q、T 的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y
D．Y、Z、Q、T 分别与 X 形成的简单化合物中，Z 的化合物沸点最高
13．已知：常温下 CH3COOH 的电离常数 K=1.8×10-5。常温下，在三元弱酸 H3R 的水溶液中
H3R、H2R-、HR2-、R3-的分布分数δ(含 R 元素微粒占全部含 R 粒子的物质的量分数)随 pH 的
变化如右图所示。下列说法中正确的是
A．Na2HR 溶液呈酸性
B．常温下，HR2-的电离常数数量级为 10-11
C．常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液的 pH 比 0.1mol/LH3R 溶液的 pH 大
D．用 H3R 溶液与 NaOH 溶液反应制取 NaH2R，可用酚酞作指示剂
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只有一
项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3
分，有选错的得 0 分。
14．一物体在一条直线运动，其 v-t 图像如图所示。关于该物体的运动情况，下列说法中正确
的是
A．t=1 s 末，物体离出发点最远
B．t=0.5 s 末和 t=1.5 s 末物体所受合外力相同
C．t=2 s 末，物体的加速度方向发生改变
D．t=4 s 末，物体回到出发点
15．如图所示，质量分别为 3 kg、5 kg 的 P、Q 两滑块，用轻弹簧连接后置于光滑水平地面上。
现用大小 F=8 N 的水平拉力拉 Q，使 P、Q 一起向右做匀加速直线运动。则此过程中弹簧 的
弹力大小为
A．3 N B．4 N C．5 N D．8 N
16．2020 年 11 月 24 日，中国在文昌航天发射场，用长征五号运载火箭成功发射探月工程“嫦
娥 五号探测器”，经过一系列变轨后于 11 月 29 日进入距月面高度为 h 的环月圆轨道，绕月球
做匀速圆周运动。已知月球半径为 R，月面重力加速度为 g，则“嫦娥五号探测器”绕月球做
匀速圆周运动的周期为
A． 2
+ ( )
R g
R h R h
B． 2 ( ) ( )R h R h
R g
C． 2 h h
R g
D． 2 R g
h h
17．如图所示，水平地面上紧挨着的两个滑块 P、Q 之间有少量炸药（质量不计），爆炸后 P、
Q 沿水平地面向左、右滑行的最大距离分别为 0.1 m、0.4 m。已知 P、Q 与水平地面间的动摩
擦 因数相同，则 P、Q 的质量之比 m1∶m2 为
A．4∶1 B．1∶4 C．2∶1 D．1∶2
18．如图所示，匀强电场中有一个直角三角形 ABC 区域，电场方向
与三角形区域所在平面平 行。已知 AB=25 cm，BC=20 cm，∠C=90°，
A、B、C 三点电势分别为 1 V、26 V、10 V，则该匀强电场的场强大小为
A．60 V/m B．75 V/m C．80 V/m D．100 V/m
19．如图所示的电路中，R1、R2 是定值电阻，电源内阻不计。
保持开关 S 闭合的情况下，将滑动 变阻器 R3 的滑片 P 向下
滑动的过程中
A．电压表 V 的示数减小
B．电流表 A 的示数增大
C．R1 消耗的电功率减小
D．R2 消耗的电功率增大
20．如图所示，在匀强电场中用绝缘细线悬挂一质量为 m、
电荷量为 q 的小球。静止时细线与竖直方向的夹角为 30°，
则该匀强电场的场强大小可能是
A． mg
q
B．
2
mg
q
C．
3
mg
q
D．
4
mg
q
21．一质量为 1 kg 的物块静止于光滑水平面上，从 t＝0 时起，第 1 s 内受到 1 N 的水平外力
作用，第 2 s 内受到同方向的 2 N 外力作用，第 3 s 内受到同方向的 3 N 外力作用，以此类推，
第 n s 内受到同方向的 n N 外力作用。下列判断正确的是
A．物体在 3 s 末的速度大小为 6 m/s
B．物体 0-3 s 内发生的位移为 3 m
C．每 1 秒物体动量增加量的比值是 1∶2∶3∶……∶n
D．每 1 秒物体动能增加量的比值是 1∶4∶9∶……∶n2
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两个部分。22-32 题为必考题，每个试题考生都必须
作答。33-38 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共 129 分）
22（6 分）
某学习小组用如图所示的实验装置探究碰撞中
的不变量。将打点计时器固定在光滑水平桌面
的一端，把纸带穿过打点计时器，连在小车 A 的后面。让小车 A 运动，小车 B 静止。在两小
车的碰撞端分别装上撞针和橡皮泥，碰撞时撞针插入橡皮泥中，把两小车连成一体。某次实
验中使用的两车质量均为 0.6 kg，与打点计时器连接的交流电频率为 50 Hz，得到的纸带如下
图所示。
请回答下列问题：
（1）纸带的_______（选填“a”或“b”）端与小车 A 相连；
（2）碰撞前系统的总动量为_____kg•m/s，碰撞后系统的总动量为______kg•m/s。（保留二 位
有效数字）
23（9 分）
电阻 Rx 的电阻值在 3 kΩ-5 kΩ间，现要测量其电阻，实验室提供了下列器材：
电压表 V(量程 3 V，内阻约为 30 kΩ)
电流表 A1(量程 100 μA，内阻约为 100 Ω)
电流表 A2(量程 1 mA，内阻约为 10 Ω)
滑动变阻器 R(最大电阻 500 Ω)
电源 E(电动势 4 V)
开关 S
某课外活动小组设计了如图甲所示的测量电路进行了实验，请回答下列问题
（1）电路中电流表应选用上述器材中的________（填写字母代号）；
（2）闭合开关 S 前，滑动变阻器的滑动触头 P 应靠近 （选填“a”或“b”）端；
（3）请根据图甲所示的电路图，在图乙中将实物连接补充完整；
（4）实验中得到的 I-U 图线如图丙中的实线 d 所示，电阻 Rx 的测量值为_______ kΩ。
（5）由于本实验存在误差，你认为电阻 Rx 的真实 I-U 图线应为图丙中图线_____（选填“c”
或“e”）。
（6）某同学对图甲中虚线框内的电路进行修改，并从上述器材
中选用适当的器材，设计出了测量电压表 V 内阻的电路，请在
右面方框内画出该同学修改部分的电路，并在图中标出所选用
的器材。
24．(13 分)
如图所示，半径为 R 的四分之一光滑圆弧形轨道 AB 固定在竖直面内，与水平轨道 BC 相切于
B 点。小球 P 自圆弧轨道最高点 A 静止释放，经圆弧 AB 后在 B 点与静止的物块 Q 相碰，碰
撞时间极短，碰后 P 上升的最大高度为
4
R 。不计空气阻力，已知 P、Q 质量分别为 m、3m，
物块 Q 与水平轨道 BC 之间的动摩擦因数μ=0.2，重力加速度为 g。求：
（1）小球 P 碰撞前对圆弧轨道 B 点压力的大小；
（2）物块 Q 沿水平轨道滑行的最大距离。
25．(19 分)
如图所示，竖直平面内有一矩形区域 abcd，ab 边长为 2l，bc 边长为 3l ，边 cd、ab 的中点分
别是 e、f，ad 边与水平面的夹角θ=30º，矩形区域内有大小为 E、方向平行 ab 向上的匀强电
场。现让一带正电微粒从 d 点的正上方的某点 p(图中未画出)沿该竖直面水平抛出，正好从 e
点进 入该矩形区域，并沿 ef 做直线运动，已知重力加速度为 g，求：
（1）该微粒的比荷；
（2）p、d 间的距离；
（3）若将矩形区域内的电场大小变为 3
3
E，方向变为平 行 ad 向上，微粒仍从 p 点以原来的
速度水平抛出，求微粒将从何处离开矩形区域。
26．（15 分）
高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实
验室制备高纯 NaI 的简化流程如下图：
已知：① I2(s)＋I-(aq) I3-(aq)。
② 水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为 I-，氧化产物为 N2。
③ NaI 易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中要加少量 NaI 固体，且反应的适宜温度为 40～70℃。
①采用的加热方式为____________。
②I2 与 Na2CO3 溶液同时发生两个反应，生成物除 NaI 外，还分别生成 NaIO 和 NaIO3。一个
反应为：I2+ Na2CO3 ==NaI + NaIO + CO2↑ ，另一个反应为：_____________。
③I2 与 Na2CO3 溶液的反应很慢，加入 NaI 固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是
________________________。
（2）步骤Ⅱ中，水合肼与 IO3‾反应的离子方程式为_________________。
（3）步骤Ⅱ得到的溶液 pH 为 6.5～7。若溶液中 SO42-超过标准，步骤Ⅲ中的多步操作为：
①向步骤Ⅱ得到的溶液中加入稍过量 Ba(OH)2 溶液，过滤，得到溶液 A；
②在溶液 A 中加入过量试剂 X，过滤，得溶液 B；
③在溶液 B 中加入试剂 Y，将溶液的 pH 调整至 6.5～7，得粗 NaI 溶液。
则：试剂 X 的化学式为_____________，试剂 Y 的化学式为____________。
（4）在实验室中完成步骤Ⅳ需要一系列操作。下列实验操作中，不需要的是______(填字母)。
（5）将制备的 NaI•2H2O 粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序：
加热乙醇→_____ →_______→______→________→纯品（选填序号）。
①减压蒸发结晶 ②真空干燥 ③NaI•2H2O 粗品溶解 ④趁热过滤
27 ．（14 分）
氢氧化镍[Ni(OH)2]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料（还含有少量
铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：
已知：H2S 的电离常数 K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；
Ksp[CuS]=6.0×10-36，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15.6
回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，
还原产物为 N2。金属镍溶解的离子方程式是________；“酸溶”时产生的废渣主要成分为
_______________。
（2）“除铁”加入 Na2CO3 时，生成黄钠铁矾【NaFe3(SO4)2(OH)6】的离子方程式是_____；
“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是_____。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为 H2S + Cu2+ ==CuS↓ + 2H+，该反应平衡常数 K=____。
（4）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF 的实际用量为理论用量的 1.1 倍，用量不宜过大
的原因是____________。
（5）“沉镍”前 c(Ni2+)=1.0mol/L，加入少量浓 NaOH 溶液，若忽略加入浓 NaOH 溶液对溶液
体积的影响，则开始沉淀时溶液的 pH=_______。
（6）用含镍 21%的 100kg 铁镍合金废料经上述工艺制得 31kgNi(OH)2 固体，镍的回收率为
__________________。
28．（14 分）
CO2 制甲醇是极具前景的资源化研究领域。CO2 制甲醇有多种方法，其中 CO2 催化加氢的主
要反应是：
Ⅰ．CO2( g)+ 3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H1＝- 49.4kJ/mo1
Ⅱ．CO2 (g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H2＝+ 41.2kJ/mo1
回答下列问题:
（1）CO(g)+ 2H2( g) CH3OH(g) △H3＝_________kJ/mol。
（2）已知反应Ⅰ的速率方程为 v 正＝k 正•x(CO2)·［x(H2)］3，v 逆＝k 逆•x（CH3OH）•x（H2O），
k 正、k 逆均为速率常数且只与温度有关，x 为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数 Kx＝
_______（以 k 正、k 逆表示）
（3）控制 CO2 和 H2 初始投料比为 1:3 时，温度对 CO2 平衡转化率及甲醇和 CO 的产率的影响
如图所示：
①温度升高，CO 产率上升的原因是__________。
②在 250℃以上，升高温度 CO2 的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。
（4）300℃，在固定容积为 1.0L 的容器中初始投料 2.0molCO2 和 3.2molH2，反应 I 达到平衡
状态时，CO2 的转化率为 50%，甲醇的选择性为 60%(参与反应的 CO2 中转化为甲醇的百分比)。
则 300℃时反应 I 的平衡常数 K=_______。
（5）电催化还原二氧化碳制甲醇是新的研究热点。
①研究人员曾经用覆盖过渡金属的石墨为阴极，稀硫酸为电解质溶液，在阴极通入 CO2 制
得甲醇。阴极的电极反应式为：__________。
②研究人员用表面附着 ZnO 薄膜的 Cu2O 为电极，以电催化还原 CO2 制甲醇获得突破。
附着 ZnO 薄膜的 Cu2O 电极的制作方法是：在一定条件下，Cu2O 为阴极，电解 Zn(NO3)2 溶液，
在阴极表面沉积 ZnO，电极反应式为（请补充完整）：Zn2+ + NO3- + 2e- ==______。
研究发现：其他条件相同时，电解不同浓度的 Zn(NO3)2 溶液所得电极用于电催化制备甲
醇产量的关系如上图，其中最适宜制作电极的 Zn(NO3)2 溶液浓度是__________mol/L。
29.（8 分）
如图表示 A、B 两种植物在适宜温度下光合速率随光照强度改变的变化曲线，请据图回答：
（1）A、B 两种植物中更适合种植在较强光照下的是_______，欲比较 A、B 两种植物绿叶中
色素含量，可将色素提取后用纸层析法分离，比较色素带的宽窄即可，分离色素的原理是
_______ 。
（2）光照强度为 g 时，植物 A、B 有机物的合成速率为
M1、M2，则其大小关系是 M1 ____M2 (填＞、＝、＜），
原因是_________。
30．（9 分）
恢复生态学的应用可使生态系统从受损状态尽快恢复到正常的健康状态。通过在不同阶
段种植不同植物可以改造盐碱化草原，下面是一个简化的技术流程，请回答：
（1）恢复过程中，该生态系统的恢复力稳定性_______。该地区的所有生物构成一个群落，
其不同于其他群落的基本特征是___________，
（2）由图可以看出，该群落的演替类型是_________，人类活动会影响群落演替的______。
（3）当草原逐渐恢复，牧草大量生长，为食草动物提供采食信息，狼根据食草动物留下的气
味猎捕，食草动物根据狼的气味或行为特征躲避猎捕。这体现了信息能够_________。
31．（10 分）
蛙坐骨神经常作为研究反射和动作电位变化的材料。请回答下列问题：
（1）坐骨神经受到适宜刺激后膜电位表现为________；
（2）科学家研究发现生理溶液中 Na+浓度升高会使蛙坐骨神经纤维动作电位增大。现提供
3 种浓度的生理溶液：A，Na+浓度正常，B、C 的 Na+浓度在 A 的基础上等差递增。请设计实
验证明上述结论：
①实验思路：_________________________；
②预测实验结果_________________________；
③分析结果出现的原因___________________。
32．(12 分)
某种鼠的种群中体色有灰色、黑色和褐色三种，由两对具有完全显隐性关系的等位基因
M、m 和 T、t 控制。与体色形成有关物质的代谢过程如图所示，其中基因 M 控制合成酶 1，
基因 T 控制合成酶 2，基因 t 控制合成酶 3，物质甲对细胞有害，在体内积累过多会导致小鼠
中约有半数不能活到成年。
根据题干和图示信息回答下列问题：
（1）图示表明鼠的体色基因对体色性状的控制途径是__________；种群中褐色鼠的基因型
是_______________。
（2）让两只基因型为 MmTt 的黑色鼠多次杂交。
①若后代成年后表现型及比例为黑色∶褐色∶灰色＝9∶3∶2，原因是___________。
②若后代只有灰色鼠和黑色鼠，且成年后两者的比例为 1∶6，请用遗传图解及必要的文字说
明原因。__________________________________。
（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作
答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修 3-3] 15 分）
（1）（5 分）
对于一定质量的理想气体，在下列过程中，可能发生的过程有_________（填正确答案标号。
选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）
A．气体对外界做功，吸收热量，内能增加
B．气体对外界做功，放出热量，内能增加
C．外界对气体做功，放出热量，内能增加
D．气体对外界做功，吸收热量，内能减少
E．外界对气体做功，吸收热量，内能减少
（2）（10 分）
如图所示，容器 A 的容积 V1=9 L，内部充满空气，压强 P1=1.0×106 Pa，真空容器 B 的容积
V2=10 L，由一个带阀门 K 的细管与 A 相通。现打开阀门 K 一会儿，关闭后容器 A 中的压强
降到 P2=6.0×105Pa，已知两容器导热性能良好，此过程中环境温度保持不变，求容器 B 中空
气压强 P3 多大？
34．[物理——选修 3-4](15 分)
（1）（5 分）一列沿 x 轴传播的简谐横波，t=0 时刻的波形如图甲所示，位于 x=3 m 处质点的
振动图像如图乙所示，下列关于该简谐横波的说法中正确的有_________（填正确答案标号。
选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）
A．向左传播 B．频率为 50 Hz C．波长为 6 m
D．波速为 150 m/s E．2 s 内波传播的距离为 3 m
（2）（10 分）
一直桶状容器高为 3l ，底面是边长为 2l 的正方形容器，容器内装满某种透明液体，过容
器中心轴 dd′、垂直左右两侧面的剖面图如图所示。今有某单色细光束在该剖面内从 d 点以
与 液面成θ=30º角射入液体，正好通过剖面的左下角。求：
（1）该液体的折射率 n；
（2）若保持光束的入射点不变，将入射光束在该剖面内逆 时针旋转 90º。已知光在真空中的
传播速度为 c，求此光束从 d 点到达容器底部的时间 t。
35．[化学——选修 3：物质结构与性质（] 15 分）
深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。
（1）钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是_____(填字母)。
A．电子从基态跃迁到较高的激发态 B．电子从较高的激发态跃迁到基态
C．焰色反应的光谱属于吸收光谱 D．焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）镓（Ga）的价层电子排布式为________。与 Ga 元素同周期，且基态原子有 2 个未成对
电子的过渡元素是________ (填元素符号)。
（3）S2O32-的空间构型为 ，中心原子 S 的杂化方式为_____。[Ag(S2O3)2]3-中不存在的化学键
是___________（填字母序号）
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（4）近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的 H 原子与带负电的 H 原子之间的
一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_________。
A．Be—H……H—O B．O—H……H—N
C．Si—H……H—Al D．B—H……H—N
（5）从结构的角度解释：MgCO3 热分解温度低于 CaCO3 热分解温度的原因是_________。
（6）镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含 1mol La(镧)的合
金可吸附 H2 的质量为___________g。
②Mg2NiH4 是一种贮氢的金属氢化物。
在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占据如图
乙的顶点和面心，Mg 处于乙图八个小
立方体的体心。若晶体的密度为ρ
g/cm3，NA 是阿伏伽德罗常数，则 Mg
原子与 Ni 原子的最短距离为____cm。
（用含ρ、NA 的代数式表示）
36．[化学——选修 5：有机化学基础（] 15 分）
有机物 G（ ）是一种新型美白剂，一种合成 G 的路线如下：
回答下列问题：
（1）C 的名称是_______。①的反应类型是___________。
（2）下列有关 B 物质的描述中，错误的是_________ 。
A．B 分子中的所有碳原子共平面
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与溴的 CCl4 溶液发生加成反应
D．在 FeBr3 催化作用下，能与液溴发生取代反应
（3）F 的结构简式是____________ 。
（4）D→E 的化学方程式为____________ 。
（5）M 是 D 的同分异构体，同时符合下列条件的 M 的结构有____种（不考虑立体异构）。
①含有碳碳叁键，无碳碳双键的链状结构 ②与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2
（6）设计以丙烯为起始原料制备 的合成路线如下图：
其中 X、Y、Z 的结构简式分别为________、_______、_________。
37．[生物——选修 1：生物技术实践（] 15 分）
胡萝卜素是常用的食品色素，不仅能预防眼病还能抑制肿瘤的发生和生长。利用酵母 R 提取
胡萝卜素具有周期短、成本低等优点。请回答下列问题：
（1）酵母菌的代谢类型是_________。
（2）用平板划线法筛选酵母 R 时，为什么总是从上一次划线末端开始划线？_________ ；在
培养过程中要进行灭菌和消毒，灭菌与消毒的主要区别体现在灭菌是__________。
（3）提取胡萝卜素时应选择_______法，此方法所用提取剂一般具有______的特点；提取的
效率主要取决于提取液的性质和________；提取到的胡萝卜素粗品通过_______鉴定。
38．【生物——选修 3：现代生物科技专题】（15 分）
新型冠状病毒是一种 RNA 病毒，会导致人患严重的肺炎。2020 年初新型冠状病毒肆虐，
全国上下齐心协力一致抗疫。2020 年 2 月 15 日，官方宣布新型冠状病毒疫苗的研发取得了新
进展，已完成了基因序列合成，正在进行重组质粒构建和工程菌筛选工作。请联系基因工程
的相关知识，回答下列问题：
（1）基因工程的四个基本操作步骤是获取目的基因、基因表达载体的构建、______和目的基
因的检测与鉴定，获取目的基因的碱基互补配对方式为__________。
（2）新型冠状病毒通过其表面的 S 一蛋白与宿主表面 ACE2 蛋白结合完成感染，在研制疫
苗时需要获取病毒的目的基因是____________，方法是____________。
（3）腺病毒是一种 DNA 病毒，编码数十个腺病毒的结构和功能蛋白，其中 E1 区蛋白与腺 病
毒的复制有关而且对宿主细胞的毒性很强。研究中将 E1 基因缺失的腺病毒作为运载目的
基因的载体，改造后的腺病毒应该具备的特点有：_______（至少答出两点）。目的基因与腺
病毒构建重组腺病毒载体必须包括：新型冠状病毒基因、_________（至少答出两点）等。重
组腺病毒载体侵染宿主细胞后，利用宿主细胞翻译出_______，引发机体免疫反应，产生可用
于治疗的抗体。
攀枝花市 2021 届高三“二统”理科综合
化学参考答案
7.C 8.B 9.A 10. D 11.B 12. A 13. C
26（共 15 分）
（1） ①水浴 （1 分）
②3I2 + 3Na2CO3 === 5NaI+ NaIO3 + 3CO2↑(2 分)
③I-(aq)与 I2(s)反应形成 I3-(aq)，增加固体 I2 的溶解性，使反应速率增大或 NaI 对该反应具有
催化作用。(2 分)
（2）3N2H4·H2O + 2IO3
－ === 3N2↑ + 2I－ + 9H2O (2 分)
（3）Na2CO3 (2 分) HI (2 分) （4）CD (2 分)
（5）③→①→④→②(2 分)
27（共 14 分）
（1）5Ni + 12H+ + 2NO3
－=== 5Ni2+ + N2↑ + 6H2O（2 分） SiO2（1 分）
（2）Na＋+ 3Fe3＋+2SO2－
4 + 3H2O + 3CO2－
3 === NaFe3(SO4)2(OH)6↓+ 3CO2↑
或 Na＋+ 3Fe3＋+ 2SO2－
4 + 6CO2－
3 + 6H2O === NaFe3(SO4)2(OH)6↓ + 6HCO3
－（2 分）
沉降速率快，容易过滤等。（1 分）
（3）1.54×1014（2 分）
（4）过量的 F—生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器。（2 分）
（5）6.2（2 分）（6）93.6%（2 分）
28（共 14 分）
（1）﹣90.6 （2 分） （2） k
k
正
逆
（2 分 ）
（3）①温度升高，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，使 c(CO2)
和 c(H2)的浓度增大，进一步促进反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，CO 产率上升。（2 分）
②250℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，
但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大。（2 分）
（4）0.60（2 分）
（5）CO2 + 6H+ + 6e-=== CH3OH + H2O（2 分）
ZnO + NO2- （1 分） 0.05molL（1 分）
35（共 15 分）
（1）BD（2 分） （2）4s24p1（1 分） Ti、Ni（2 分）
（3）四面体（1 分） sp3（1 分） A（1 分）
（4）BC（2 分）
（5）Mg2+、Ca2+的电荷数相同，Mg2+半径小，夺取 CO32-中 O2-的能力强或 MgO
的晶格能大于 CaO 的晶格能，所以碳酸镁的分解温度低。（1 分）
（6）6（2 分） 3
A
3 444
4 N
（2 分）
36（共 15 分）
（1） 苯酚（2 分） 加成反应（2 分） （2） AC （2 分）
（3） （2 分）
（4）
（2 分）
（5） 12 （2 分）
（6） （各 1 分）
攀枝花市高 2021 届高三第二次统一考试
理科综合能力测试（生物试题）参考答案
1.C 2.D 3.B 4.D 5.A 6.A
29.（每空 2 分，共 8 分）
（1）A 色素在层析液中的溶解度不同，溶解度高的随层析液在滤纸上扩散得快，反之
则慢。
（2）＞ 据图可知,A、B 植物的净光合速率相等，A 植物的呼吸速率大于 B 植物
30.（除注明外每空 2 分，共 9 分）
（1）降低 （群落的）物种组成
（2）次生演替 （1 分） 方向和速度
（3）调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定
31.（除注明外每空 2 分，共 10 分）
（1）外负内正
（2） ①将生理状态相同的蛙坐骨神经纤维分别置于 A、B、C 三种生理溶液中，给与相同的
适宜刺激，测定其刺激后的动作电位。（3 分）
②动作电位的大小为:A＜B＜C
③细胞外 Na+浓度提高，膜内外的浓度差增大，兴奋时，Na+通过 Na+通道内流加快，导致
动作电位增大（3 分）
32.（除注明外每空 2 分，共 12 分）
（1）基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生
物体的性状 MMtt、Mmtt
（2）①Mm 和 Tt 两对等位基因分别位于两对同源染色体上；
灰色个体 mm_ _约有半数不能活到成年。（合理给分）
②见右图（亲代、子代、说明各 2 分，共 6 分）
37.（除注明外每空 2 分，共 15 分）
（1）兼性厌氧型
（2）使细菌数目随划线次数的增加而逐步减少，最终获得单菌落
指用强烈的理化因素杀死物体表面或内外的全部微生物（包括芽孢和孢子）
（3）萃取 较高的沸点，能够充分溶解胡萝卜素，并且不与水混溶(3 分)
使用量 纸层析法
38.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）将目的基因导入受体细胞 A-T、U-A、G-C、C-G
（2）指导 S—蛋白合成的基因
以病毒的 RNA 为模板，通过逆转录合成相应的基因（或化学合成法）
（3）能够侵染宿主细胞，具有多个限制酶切位点，不能复制，不易引起机体的免疫反应（3
分）
启动子、终止子、标记基因 病毒的蛋白（或“S一蛋白”或“病毒的S—蛋白”）
攀枝花市高 2021 级高三第二次统一考试物理
理综(物理)参考答案及评分标准
Ⅰ卷
选择题(每小题全对 6 分，对而不全 3 分，有错或不答的 0 分，满分 48 分)
14．D 15．A 16．B 17．C 18．D 19．CD 20．AB 21．AC
Ⅱ卷
22．(6 分) （1）b (2 分) （2）0.56(2 分)，0.54 (2 分)
23．（9 分）
（1）A2 (1 分)
（2）a(1 分)
（3）如图 (2 分)
（4）4(1 分)
（5）c(2 分)
（6）如图(2 分)
24．(13 分) 解：
（1）设小球 P 到达 B 点速度为 1v ，从 A 滑到 B 的过程中， 由动能定理有：
2
1
1
2mgR m v ····························································（1 分）
小球 P 过 B 点时，由向心力公式有：
2
1mN mg R
v ····················· （2 分）
解得： 3N mg ···································································· （1 分）
由牛顿第三定律得小球 P 过 B 点时对轨道的压力： 3N mg ··········（1 分）
（2） 设小球 P 的反弹速度大小为 v2
由动能定理有： 2
2
1 •2 4
Rm mgv ·················································（2 分）
设 P、Q 碰后，Q 的速度大小为 v3，在 P 与 Q 碰撞过程中，由动量守恒有：
1 2 3( ) 3m m m v v v ·················································· （2 分）
设 Q 在滑行过程中最大距离为 x，由动能定理有：
2
3
10 (3 ) (3 )2 m u m gx v ··············································（2 分）
解得： 5
4x R ····································································· (2 分）
S
V
A
V A1
25．(19 分) 解：
（1）由题意可知，合力沿 ef 方向。················································(1 分)
cosqE mg ······································································(1 分)
3
2
q g
m E
············································································ (1 分)
(2)设微粒平抛的初速度为 0v ，从 p 到 e 用时为 t1，竖直方向位移 1y ，水平位移为 1x ，到达 e
点时速度 ev ，竖直方向速度分别 yv ，由平抛运动规律及题意有
0
tan y v
v ··············································（1 分）
1 0 1x t v ············································ （1 分）
2
1 1
1
2y gt ···············································（1 分）
1y gtv ··················································（1 分）
1 sinx l ··············································（1 分）
2 cosy l ··········································· （1 分）
p、d 间的距离为 y
1 2y y y ············································· （1 分）
解得： 7 3
12y l ····································· （1 分）
（3）电场改变后的电场力
2
3
3F q E ················································(1 分)
可得： 2 sinF mg ·····································(1 分)
粒子进入电场后所受合力沿 cd 方向向下，做类平抛运动，设粒子
的加速度为 a，通过矩形区域的时间为 t2，由牛顿第二定律有
cosmg ma ·············································(1 分)
假设从 ad 边飞出，飞出点距 d 点的距离为 x2，由平抛运动规律有
2
2
1
2l at ··················································· (1 分)
e = sin
y
vv ·················································· (1 分)
2 e 2x t v ·····················································(1 分)
a
b
θ
c
d f
e Ey1
y2
x1
mg
F1
p
a
b
θ
c
d f
e
E
mg
F2
ve
x2
解得： 2
2 6 33x l l ································(1 分)
所以，假设合理，从 ad 边离开矩形区域，距 d 点 2 6
3 l ······ (1 分)
33. (1) ACD (5 分)
(2)解：将容积 A 中的气体等温变到压强 2P ，体积为V ，由玻意耳定律有
1 1 2PV PV ···················································(4 分)
将 1- )V V（ 的气体等温装入容器 B，压强为 3P ，由玻意耳定律有
2 1 3 2- )P V V PV（ ··········································· (4 分)
解得： 5
3=3.6 10 PaP ····································· (2 分)
34. 解：(1) ACD (5 分)
(2) 解：（1）由图可知：
1sin 2
···········································（1 分）
0sin(90 )
sinn
······························· （2 分）
解得： 3n ································ （2 分）
（2）光路如图所示：
1
sin
sinn
··········································（1 分）
2
1 1cos 1 sin ····························· （1 分）
1
3de cos
l
·········································（1 分）
det c
n
··············································（1 分）
解得： 6 33
11
lt c
································ （1 分）
θd
d
γ
d
d
γ1
θ
e
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