资料简介
第五单元 化学反应速率 化学平衡
第1节 化学反应速率及其影响因素
考纲点击：1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，
了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、
催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的
重要作用。
回归教材
一、化学反应速率
快慢
增加
2 mol·L－1·min－1
二、化学反应速率的影响因素
1.内因(主要因素)
v(Mg)>v(Al)
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与
稀盐酸反应的速率大小关系为______________。
2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)：
加快 减慢
加快 减慢
加快 减慢
相同
接触面积
3.理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
有效碰撞①活化分子：能够发生__________的分子。
②活化能：如图
正反应的活化能
E3 E1－E2
图中：E1 为_______________，使用催化剂时的活化能为
____，反应热为__________。(注：E2 为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1.下列说法错误的是(
基础测评
)。
A.催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH 也会发生变化
B.温度、催化剂能改变活化分子的百分数
C.催化剂参与化学反应，但反应前后的化学性质和质量
均保持不变
D.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
答案：A
. .
3.反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2 在不同条件下的化学反
应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )。
A.v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B.v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C.v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D.v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
解析：换算成同一物质的反应速率再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换
算为0.375 mol·L－1·min－1、0.35 mol·L－1·
min－1、0.275 mol·L－1·min－1，所以反应速率最快的为C项。
答案：C
4.已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ。在含少量 I－的溶
液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )。
A.反应速率与I－浓度有关
B.IO－也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98 kJ·mol－1
D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
解析：由于反应速率由慢反应决定，故 I－浓度越大，反应
速率越快，A 正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B 错误；活
化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C 错误；
依据总反应 2H2O2===2H2O＋O2↑和反应速率与计量数间的关
系判断，D 错误。
答案：A
5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3
＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先
出现浑浊的是( )。
实验 反应
温度/℃
Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/
mL
c/
(mol·L－1) V/mL c/
(mol·L－1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
解析：结合选项知混合液的体积都为 20 mL，但选项 D 中
反应温度最高、反应物 Na2S2O3 的浓度最大，其反应速率最大，
故最先看到浑浊(有硫单质生成)。
答案：D
C，经测定 D 的浓度为 0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(
C.平衡时 A 的浓度为 1.50 mol·L
D.B 的平均反应速率为 0.2 mol·L ·s
考点一
考向1
化学反应速率
“三段式”在反应速率计算中的应用
[典例1](2018 年山东临沂模拟)在 4 L 密闭容器中充入 6 mol
A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) ＋
B(g) 2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol
)。
A.x＝1
B.B 的转化率为 20%
－1
－1 －1
[方法技巧] “三段式”模式进行化学反应速率的计算
考向2 化学反应速率的比较
[典例2](2018 年湖南长沙模拟)反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)
＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s)
③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
下列有关反应速率的比较中正确的是( )。
A.④>③＝②>①
C.①>②>③>④
B.④②>①
解析：若四种反应速率都用A表示(单位 mol·L－1·s－1)，数值分别为①v(A)＝0.0075
mol·L－1·s－1，②v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1，③v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1，④v(A)＝0.225
mol·L－1·s－1，所以反应速率④>③＝②>①，故A正确。
答案：A
v(A) v(B) v(A) v(B)
[方法技巧] 定量法比较化学反应速率的大小
(1)归一法：按照化学计量数关系换算成用同一物质、同一
单位表示的化学反应速率，再比较数值大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。 如
aA(g)＋bB(g) cC(g)，即比较
a b
与 ，若
a b> ，则
用 A 表示的反应速率比用 B 表示的大。
A.用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L ·min
C.在 2 min 末的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L ·min
【拓展演练】
1.(2018 年山东烟台模拟)一定温度下反应：4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol·L－1，对此
反应速率的表示正确的是( )。
－１ －1
B.分别用 B、C、D 表示反应的速率其比值是 1∶ 2∶ 3
－1 －1
D.在这 2 min 内用 B 和 C 表示的瞬时速率的值都是逐渐
减小的
解析：A 是固体，不能用其浓度的变化来表示反应速率，
A 错误；用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计算数
之比，B 错误；vB＝0.3 mol·L－1·min－1 表示 2 min 内的平均反应
速率, 在 2 min 末的速率为瞬时速率，不等于 0.3 mol·L－1·min－1，
C 错误；在反应过程中 B 的浓度逐渐减小，故 A、B 反应生成
C、D 的瞬时速率也逐渐减小，D 正确。
答案：D
2.(2018 年河南郑州模拟)已知：反应 aA(g)＋bB(g)
cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的 A、B，
两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定前4 s 内 v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学
方程式为____________________________________________。
(2)请在图中将生成物 C 的物质的量浓度随时间的变化曲线
绘制出来。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进
行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
______________。
甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；
乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；
丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，
2C(g)答案：(1)3A(g)＋B(g)
(2)
(3)乙＞甲＞丙
考点二 化学反应速率的影响因素
考向 1 外界因素对化学反应速率的影响
[典例3](2018 年湖北武汉模拟)反应 C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能
够成立的是( )。
A.其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率
减小
B.反应达到平衡状态时，v(CO)正＝v(H2O)逆
C.保持容器容积不变，充入少量 He 使体系压强增大，反
应速率一定增大
D.其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使反应速率增
大
解析：A 项，将容器的容积缩小一半相当于体系压强增加
一倍，反应速率加快；B 项，不同物质表示的正、逆反应速率
之比等于化学计量数之比，反应达到平衡；C 项，由于容器容
积保持不变，充入 He 后，各组分的浓度不变，反应速率不变；
D 项，改变固体物质的用量不影响化学反应速率。
答案：B
[方法技巧]
1.压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现
的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积，减小压强
是指扩大气体的体积。
2.压强对反应速率的影响情况：
压强只对有气体参与的化学反应速率有影响。
压强增大 反应物浓度增大①恒温时，压缩体积
反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：
a.充入气体反应物 气体反应物浓度增大(压强也增
大) 反应速率加快。
总压强增大―→反应物浓度未b.充入“惰性”气体
改变―→反应速率不变。
③恒温恒压时，
体积增大 气体反应物浓度减
小
充入“惰性”气体
反应速率减小。
[典例4](2018 年四川成都棠湖中学一模)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
( )。
A.催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率
B.恒压条件下，通入稀有气体，反应速率不变
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的
时间
D.在 t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间
隔 t1～t2 内，SO2(g)消耗的平均速率为 v＝ c2－c1
t2－t1
解析：催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率，
A 错误；恒压条件下，向容器中通入稀有气体，容器体积变大，
各反应物的浓度变小，因此反应速率变小，B 错误；不论反应
是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达
答案：D
[方法技巧](1)温度对反应速率的影响具有一致性，升高温
度，v正、v逆都增大，降低温度，v正、v逆都减小。
(2)催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反
应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应
的限度和反应热。
解析：A 项，加入 NaOH，中和 HBr，减少反应物的浓度，
平衡逆向移动，乙醇的物质的量增大，正确；B 项，增大 HBr
的浓度，即平衡正向移动，有利于 C2H5Br 生成，正确，C 项，
若反应物增大至 2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来
的 2 倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是 1∶ 1，等于方程
式中的系数比)，这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物
的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。
所以两种反应物的转化率一定是 1∶ 1，正确；D 项，若起始温
度提高至 60 ℃，考虑到 HBr 是挥发性酸，在此温度下易挥发，
降低 HBr 的浓度，减慢化学反应速率，延长了达到平衡的时间，
错误。
答案：D
4.(2017 年江苏卷)H2O2 分解速率受多种因素影响。实验
测得 70 ℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下
列说法正确的是( )。
甲 乙
丙 丁
C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解
速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解
速率越快
解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对 H2O2 分解速率
的影响大
解析：由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速
率越慢，A错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1 mol·L－1NaOH对应的pH最大，
曲线下降最快，即H2O2分解最快，B错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 mol·L
－1NaOH条件下H2O2分解最快，0 mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0
mol·L－1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C错误；由图丁可知，Mn2＋越多，
H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D正确。
答案：D
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较
多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，
再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。
1.常见考查形式
(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据
的变化对化学反应速率的影响。
(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分
析各因素对化学反应速率的影响。
2.解题策略
(1)确定变量
解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果
的因素有哪些。
(2)定多变一
在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，
看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，
再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，
得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效
解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，
否则无法作出正确判断。
3.实例分析
探究温度、催化剂对反应：2H2O2===2H2O＋O2↑的影响，
可以确定催化剂(是否加入 MnO2)和温度(加热、常温)作为可变
量，其他的则控制为不变量。
探究对象
的反应 2H2O2===2H2O＋O2↑
控制的可变量 催化剂 温度
控制的不变量 浓度、温度等 浓度、催化剂等
实验方案
取相同量的5%H2O2溶液
于两支规格相同的试管
中，向其中一支试管中
加入少量MnO2，另一支
不加，在常温下观察
取相同量的5%H2O2
溶液于两支规格相同
的试管中，给其中一
支试管加热，另一支
不加热，观察
[典例](2018 年浙江宁波镇海中学月考)为了进一步探究硫
酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实
验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反
应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，
V9＝________。
实验 A B C D E F
4 mol·L－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
解析：若研究 CuSO4 的量对 H2 生成速率的影响，则实验中
除 CuSO4 的量不同之外，其他物质的量均相同，则 V1＝V2＝V3
＝V4＝V5＝30，最终溶液总体积相同。由实验 F 可知，溶液的
总体积均为 50 mL，则 V6＝10，V9＝17.5。
答案：30 10 17.5
[演练](1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反
应速率的因素，有关数据如下表所示：
①本实验待测数据可以是__________________________，
实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的
影响。
序号 纯锌粉
/g
2.0 mol·L－1
硫酸溶液
/mL
温度
/℃
硫酸铜
固体/g
加入蒸
馏水/mL
Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0
Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0
Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是________________________，
写出有关反应的离子方程式____________________________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验
方案如下表：
表中 Vx＝________ mL，理由是____________________。
实验
序号
体积V/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
解析：(1)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，锌的质量和状态相同，硫酸
的浓度不同，实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入硫酸铜，Cu2＋的氧化性强
于 H＋，首先发生反应 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜附着在
锌表面，在稀硫酸溶液中构成原电池，加快锌失电子。但是加
入的硫酸铜过多，生成的铜会覆盖在锌表面，阻止锌与稀硫酸
进一步反应，产生氢气的速率会减慢。①本实验待测数据可以
是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产生等体积的氢
气所需要的时间”，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究硫酸的浓度对反
应速率的影响。②实验Ⅲ和实验Ⅳ加入的硫酸铜的质量不同，
可以探究加入硫酸铜的量与反应速率的关系。(2)实验的目的是
探究 K2S2O8 溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组
实验中其他物质的浓度相等，即溶液的总体积相等 (即为 20.0
mL)，从而可知 Vx＝2.0 mL。
答案：(1)①反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体
积的氢气所需要的时间) 硫酸浓度 ②探究硫酸铜的量对反
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋应速率的影响
H2↑
(2)2.0 保证反应物 K2S2O8 浓度的改变，而其他物质浓度
不变
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记