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资料简介
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海淀区高三年级第一学期期中练习
化 学 2015.11
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题，共42 分）
本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要
求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
2．下列说法不正确的是
A．生铁和钢都属于合金
B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A．单质硅常用作半导体材料
B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH =12溶液中：Na+ 、Ca2+ 、HCO3 − 、ClO−
B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO4 2 −
C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−
D．在与Al 反应能放出2 H 的溶液中： Fe2+ 、K+ 、NO3− 、SO4 2 −
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A 的
说法正确的是
A．A 的分子式是C 8H10 O3
B．A 分子中含有酯基
C．A 只能发生取代反应
D．A 能与NaOH 溶液反应
6．下列解释事实的方程式不正确的是
A．将NO2通入水中，红棕色消失：
B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：
C． Na 与水反应产生气体：
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D．向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放：
7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是
A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B． NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的碱性依次减弱
C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
D． F2和H2 暗处化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或点燃
8．右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是
A．原子半径：Y > X > W
B．氢化物的沸点：W > X > Y
C．氢化物的稳定性：R > Y > X
D．简单阴离子的还原性：Y > R > Z
9．肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧
水发生反应： 。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确
的是
A．标准状况下， 11.2LN2 中含电子总数为5 NA
B．标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA
C．标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA
D．若生成 3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为 0.2 NA
10．利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH 固体上滴
几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是
11．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
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12．已知：
13．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是：
A．步骤①中发生的主要反应为
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．物质X 为HBrO
D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质
14．羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密
闭容器中发生反应并达到平衡： ，数据如下表
所示：
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下列说法正确的是
A．上述反应是吸热反应
B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%
C．实验2 达平衡时，a ＜7.0
D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动
第Ⅱ卷（选择题，共42 分）
15．(12 分)
A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E
的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢
化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1) B 在元素周期表中的位置是_____________。
(2) D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)
(3) E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。
(4) D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。
(5) 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键
极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。
(6) 用原子结构解释“B、G 单质都能与 H2 反应生成 HX 型氢化物”的原因：_________。
16．(12 分)
A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已
略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；
G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。
(1) B 的电子式为____________。
(2) 检验D 中金属阳离子的实验方案是____________。
(3) 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为
____________。
(4) E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。
(5) 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为
____________。
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(6) 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的 具有放射性)。在酸
性条件下，X 将TcO4
－
− 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为
____________。
17．(10 分)
五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：
。某温度下，在容积恒定为2.0L
的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下
表所示：
(1) 0~150s内的平均反应速率
(2) 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。
(3) 反应至250s 时，该反应放出的热量为______________kJ。
(4) 下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。
a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平
衡状态时，n(PCl5 ) < 0.20mol
(5) 温度T 1时，混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同，
请在下图中画出温度为T 2(T 2> T 1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。
18．(10 分)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备
NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示：
已知：
①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
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③含水NaClO2 受热易分解。
(1) 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。
a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4
(2) 反应Ⅱ的离子方程式为_________。
(3) 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。
a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量
(4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是
____________。
(5) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠
(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，
至少需要ClO2 的质量为___________g。
1 9．(14 分)
Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。xkb1
(1) 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。
(2) 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：
_____________。
(3) 小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i. Na2O2 与水反应会生成H2O2；
ii. NO2−
具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii. 含NO3−的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−
进行实验：
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①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作
______________。
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2−，该实验的现象是__________。
③实验4 中进行步骤②的目的是__________。
(4) 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。__
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化学 参考答案 2015．11
第 I 卷（选择题，共 42 分）
共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C D B D A C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C A B C C
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
阅卷说明：
1． 不出现 0.5 分,最低 0 分。
2． 简答题中划线部分为给分点。
3．化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 0 分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得这 1 分。
（3）配平、条件均正确共得 1 分，不写条件或未配平均不得这 1 分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。
4．合理答案均可酌情给分。
15．（12 分，每空 2 分）
（1）第 2 周期 第 VIIA 族
（2）离子键
（3）2H2SO4(浓) + C === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
（4）Cl2 + 2OH- === ClO- + Cl- + H2O
（5）H2O H2S
（6）氟和氯同在 VIIA 族，其原子最外层电子数均为．．．．．．．．．．7．，均可与氢原子共用一对电子形成共价键
16．（12 分，每空 2 分）
（1）
（2）取少量 D 溶液于试管中，先滴加．．．KSCN．．．．溶液再滴加氯水．．．．．．．，若滴加．．KSCN．．．．溶液时未出现明显现．．．．．．．．．
象，滴加氯水后出现血红色．．．．．．．．．．．．，则 D 溶液中含 Fe2+(上述滴加顺序写反，扣 1 分)
(或取少量 D 溶液于试管中，滴加．．K．3．[Fe(CN)．．．．．．．6．]．溶液．．，若出现蓝色沉淀．．．．，则 D 溶液中含 Fe2+)
(试剂 1 分，现象 1 分，选用其他方案所用试剂和对应现象合理均可得分)
（3）2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑
Δ
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（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
（5）2Al(s) + Fe2O3(s) === 2Fe(s) + Al2O3(s) ΔH = －852 kJ·mol－1
（方程式 1 分，包括物质化学式和状态；焓变 1 分，包括与系数对应的数值和单位；若不写ΔH
则不得这 2 分）
（6）3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O === 9Fe(OH)3 + TcO2
17．（10 分，每空 2 分）
（1）1.2×10-3 或 0.0012x k b 1
（2）0.83 或 5/6
（3）37.2
（4）abd （漏选一个扣 1 分，错选、多选和只选一个不得分）
（5）
18．（10 分，每空 2 分）
（1）a
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH- === 2ClO2- + 2H2O + O2
（3）ac （漏选得 1 分，错选、多选不得分）
（4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高．．．．．．．NaClO．．．．．2．分解．．
（5）2.7
19．（14 分，每空 2 分）
（1）2NO2 + Na2O2 === 2NaNO2 + O2
（2）① Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
② 不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立（不答此句不扣分）
理由是：根据方程式．．．．．可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小．．．．．．．．．，
都能观察到“气球变瘪”的现象
（3）① 向其中加入少量 MnO．．．2．粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液．．．．． （试剂 MnO．．．2．1 分，
操作取上层清液．．．．．1 分）
② KMnO4 溶液褪色 （不指明 KMnO4 扣 1 分）
③ 通过和实验 4 步骤①进行对比，排除．．NO．．2．-．的存在对．．．．NO．．3．-．检验的干扰．．．．．
(只笼统回答“对比实验，排除干扰”不给分)
（4）Na2O2 和 NO2 反应既能生成 N aNO3 也能生成 NaNO2(或答“假设一和假设二都成立”，或答“Na2O2
和 NO2 反应的产物中既含 NO2-又含 NO3-”均可得分)
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