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江苏省
2016-2017 学年度第二学期期中考试
高三化学（1-3、13-14 班）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 S-32 Fe-56
选择题（共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题重要一个选项符合题意。
1.2016 年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是
A.煤的气化和液化是物理变化
B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的
C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖
2. 下列化学用语表示正确的是
A.中子数为 16 的硫原子： 48
32 S B.Cl 的结构示意图：
C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D.氢氧化钠的电子式：
4. X、Y、Z、W、R 是原了序数依次递增的短周期元素。X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2
倍，Y、R 同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z 为短周期中金属性最强
的元素，W 是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是
A.Y、Z、W 原子半径依次增大
B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强
C.X、R 分别与 Y 形成的常见化合物中化学键类型相同
D.元素 W、R 的简单离子具有相同的电子层结构
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5. 下列反应的离子方程式正确的是
A.铜跟稀 HNO3 反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O
C.向 Ag(NH3)2NO3 溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+
D.NaHSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
7.下列说法正确的是
A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大
B.0.1mol ·L-lCH3COONa 溶液加热后，溶液的 pH 减小
C.标准状况下，11.2L 苯中含有的碳原子数为 3×6.02×1023
D.室温下，稀释 0.1mol·L-1 氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小
8.用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △
H=-115.6 kJ·mol-1 下列说法正确的是
A.升高温度能提高 HCl 的转化率
B.加入催化剂，能使该反运的焓变减小
C.1molCl2 转化为 2molCl2 原子放出 243kJ 热量
D.断裂 H2O(g)中 1mol H-O 键比断裂 HCl(g)中 1mol H-Cl 键所需能量高
9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
SiO2 △ H2SiO3(aq) Na2SiO3
H2O NaOH(aq)
B.
C.
D.
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10.下图所示与对应叙述不相符的是
A.图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B.图乙表示 pH=2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸
C.图丙用 0.1000 mol·L-lNaOH 溶液滴定 25.00 mL 盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D.图丁表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3 体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲
线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11.吗替麦考酚酯其结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A.吗替麦考酚酯的分子式为 C23H30O7N
B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、氧化反应
C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D.1mol 吗替麦考酚酯与 NaOH 溶液充分反应最多消耗 3mol NaOH 反应
12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C.
)(
)(
Hc
OHc =10-12 的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.由水电离的 c(H+)=10-12mol·L-1 的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
13.下列实验操作、现象与所得结论一致的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液， 溶液变红褐色，出现 产生了 Fe(OH)3 胶体
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继续煮沸，并用激光笔照射 丁达尔效应
B
向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再
滴加几滴淀粉溶液
溶液变蓝 氧化性：Fe3+>>I2
C
将溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液混合加
热，产生气体通入酸性 KMnO4 溶液
酸性 KMnO4 溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，逐滴加入
BaCl2 溶液
溶液红色逐渐褪去 BaCl2 溶液呈酸性
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol·L-1NaHCO3 溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.0.1mol·L-lNaOH 溶液中通入 SO2 气体至 pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)
C.等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液等体积混合后所得 pH=9 的溶液：
c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1
D.20 mL0.1mol·L-1CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1mol·L-1 HCl 溶液混合得到的溶液：
C(CH3COOH)+2C(H+)=C(CH3COO-)+2C(OH-)
15.—定温度下，在三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过
程中甲、丙容器中 CO2 的物质的量随间变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.乙容器中反应达到平衡时，N2 的转化率小于 40%
C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的 2 倍
容器 [ 来
源 : Z x x k . C o m ]
温度/℃ [ 来
源 : 学 # 科 # 网 Z # X # X # K ] [ 来 源 :
学 . 科 . 网 Z . X . X . K ]
起始物质的量浓度/mol·L-1
[ 来 源 : 学 , 科 , 网 Z , X , X , K ]
NO(g) CO(g) N2 CO2
甲 T1 0.10 0.10 0 0
乙 T1 0 0 0.10 0.20
丙 T2 0.10 0.10 0 0
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D.丙容器中反应达到平衡后，再充入 0.10mol NO 和 0.10mol CO2，此时 v(正)
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