返回

资料详情(天天资源网)

天天资源网 / 高中化学 / 教学同步 / 成都九校联考高二下学期化学期中试卷及答案

还剩 3 页未读,点击继续阅读

继续阅读

点击预览全文

点击下载高清阅读全文,WORD格式文档可编辑

收藏
立即下载
有任何问题请联系天天官方客服QQ:403074932

资料简介

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2016~2017 学年度(下期)高 2015 级期中联考试卷 化 学 考试时间共 90 分钟,满分 100 分 注意事项: 1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用 0.5 毫米黑色签字 笔填写清楚,考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。 2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案;非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答, 超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的原子量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、 P-31、Si-28 一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题 2 分,共 30 分) 1.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是( ) A.Al 1s22s22p63s23p1 B.S2- 1s22s22p63s23p6 C.Cu [Ar]3d94s2 D.Ca [Ar] 4s2 2.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( ) A.CO2 H2S B.NH3 HCl C.P4 CCl4 D.C2H4 CH4 3.下列描述中正确的是( ) A.ClO3-的空间构型为平面三角形 B.乙炔分子中的两个碳原子采用 sp2杂化方式 C.CS2为 V形的极性分子 D.SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化 4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p2; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是( ) A.电负性:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③>②>① 5.已知 An+,B(n+1)+,Cn-,D(n+1)-具有相同的电子层结构,则原子半径由大到小的顺序为 ( ) A.A>B>C>D B.D>C>A>B C.C>D>B>A D.A>B>D>C 6.下列现象与氢键有关的是( ) ①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF在标况下为液态 ⑤H2O比 H2S稳定 A.①②③ B.①②③④ C.①②③④⑤ D.①② 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 7.下列叙述正确的是( ) A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙酸是弱酸 B.硫酸钾溶于水能导电,所以硫酸钾是电解质 C.强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键 D.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B.由 H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C.向氯水中加 CaCO3后,溶液漂白性增强 D.在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅 9.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )[来源:学§科§网] A.CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B.HCO3 — + H2O CO3 2— + H3O+ C.CH3COOH + OH— CH3COO— + H2O D.NaCl + H2O NaOH + HCl 10.25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH– △H>0,下列叙述正确的是( ) A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c (H+)增大 B.将水加热,Kw增大,pH不变 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,c (H+)/ c (OH-)增大 D.向水中加入少量 NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低 11.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应 B.HCl和 NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则 H2SO4和 Ba(OH)2的反应热 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 12.一定条件下,在体积为 10 L的密闭容器中,1 mol X和 1 mol Y进行反应: 2X(g)+Y(g) ⇌ Z(g),经 60s达到平衡,生成 0.3mol Z,下列说法正确的是( ) A.若增大压强,则物质 Y的转化率减小 B.将容器体积变为 5 L,Z的平衡浓度变为原来的 2倍 C.Y浓度变化表示的反应速率为 0.0005 mol/(L·s ) D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0 13.在 298K、100kPa时,已知:H2O(g)= 2 1 O2(g)+H2(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) △H2 2H2O(g)+2Cl2(g)= 4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( ) A.△H3 =2△H1+2△H2 B.△H3 =2△H1—△H2 C. △H3 =2△H1—2△H2 D.△H3 =2△H1+△H2 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 14.常温常压下,注射器甲中装有 NO2气体,注射器乙中装有相 同体积的空气,注射器与 U形管连通,如图所示,打开两个止水 夹,同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等,将会看到 U形管中液面(NO2与 CCl4不反应)( ) A.U形管中液面无变化 B.a端下降,b端上升 C.a端上升,b端下降 D.无法判断 15.根据右图,下列判断中正确的是( ) A.烧杯 b中发生还原反应 B.烧杯 b中发生的反应为 2Cl--2e-===Cl2↑ C.烧杯 a中发生的反应为 2H++2e-===H2↑ D.烧杯 a中的溶液 pH升高 二、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题 3 分,共 18 分) 16.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是( ) A.金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅 B. I2>Br2>Cl2>F2 C.H2Te>H2Se>H2S>H2O D.金刚石>CsCl>NaCl>钠 17.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A.124 g P4含有 P—P键的个数为 4NA [来源:Z.xx.k.Com] B.60gSiO2中含 Si—O键的个数为 2NA C.12 g石墨中含有 C—C键的个数为 1.5NA D.36 g戊烷中共价键的个数为 10NA 18.下列热化学方程式正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.500 ℃、30 MPa 下,将 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 3.86 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C.已知 1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05 kJ的热量, 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为: N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1 D.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1,则 2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) 反应的 ΔH=+283.0 kJ·mol-1 19.用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏 催化剂 500℃ 30MPa 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 高的原因可能是( ) A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 C.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴内有气泡 D.配制标准溶液的 NaOH中混有 KOH杂质 20.可逆反应 mA(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反应过程中,当其它条件 不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:下列叙述正确的 是( ) A.达平衡后,若升温,则 K减小 B.达平衡后,加入催化剂 C%增大 C.化学方程式中 n>e+f D.达平衡后,若增加 A的量,B 的转化率增大 21.下列溶液中各微粒的浓度关系不.正确的是 ( ) A.pH=2的 HA溶液与 pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B.1 L 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中: c(SO2-4 )>c(NH+ 4 )>c(Fe 2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO2-3 )+c(OH-) D.0.1mol·L-1 的 NaHA溶液,其 pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 三、填空题(共 22、23、24、25四个大题,共 52分) 22.(12 分)A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大, 其相关信息如下: ①A的周期序数等于其主族序数; ②B、D原子的 L层中都有两个未成对电子; ③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1; ④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子。 试回答下列问题: (1)基态 E 原子中,电子占据的最高能层符号为 ,F 的价层电子排布式 为 。 (2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号 填写),C与 A形成的分子 CA3的 VSEPR模型为 。 (3)B和 D分别与 A形成的化合物的稳定性:BA4小于 A2D,原 因是 。 (4)以 E、F的单质为电极,组成如图所示的装置,E极的电极反 应式为 。 (5)向盛有 F的硫酸盐 FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入 乙醇,析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为 。 (6)F的晶胞结构(面心立方)如右图所示:已知两个最近的 F的距离为 acm,F的密 度为 g/cm3(阿伏加德罗常数用 NA表示,F的相对原子质量用M表示) 23. (10 分)科学家为实现“低碳”构想,把空气中的 CO2转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。 该反应的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H (1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是____。(填编号) A.H2O(g)和 CH3OH(g)的浓度相等 B.H2的百分含量保持不变 C.容器内压强保持不变 D.v (H2)=3v (H2O) E.容器中混合气体的密度保持不变 (2)若将 CO2和 H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入 温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时 间后,测得甲醇的体积分数Φ(CH3OH)与反应温度 T的关系 如图,则上述 CO2 转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为 _________________,升高温度该平衡常数________________ (填“增大”、“减小”、“不变”) (3)300℃时,将 CO2与 H2按 1∶3的体积比充入某密闭容 器中,CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系 如图所示。回答下列问题: ①若其他条件不变,将 A点的体积压缩至原来的一半,一 段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确 的是_______。(填编号) A.CO2的浓度减小 B.正反应速率增大,逆反应速率减小 C.CO2和 H2的体积比仍然是 1∶3 D.H2的体积分数减小 ②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________(保留一位小数)。 24.(16分)常温下,用 0.02mol•L-1MOH溶液滴定 100mL0.01mol•L-1HA溶液,右图为加入MOH溶液的体积与混合 溶液的 pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。回答下列问题: (1)由图中信息可知 HA为_____酸(填“强”或“弱”),滴定所 用的最适宜指示剂为 ,滴定时眼睛注 视 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的 pH=a,则 a_____7(填“大于”、“小于”或“等 于”)此时,溶液中水电离出的 c(OH-)=__________。 (3)请写出 K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系:_______________。 (4)K点所对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。(填“大于”“小于”“等于”) (5)室温下MOH 溶液加水稀释过程中,下列数值变小的是_______________(填序号) ①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+) 25.(14 分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下: 回答下列问题: (1)操作①的名称为 ,沉淀 C的化学式为 。 (2)在滤渣 B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快,原因是 。 (3)在滤渣 B中滴加的硫酸可用 SO2制取,可按以下三步进行: 已知 25℃、101kPa时: 2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g) △H1 =-197kJ/mol H2O(g) = H2O(l) △H2 =-44kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 =-545kJ/mol 则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是 。 (4)设计实验方案,检测滤液 D中含有的金属离子(试剂自选) 。 (5)常温下,乙同学将绿矾配成约 0.1mol•L-1FeSO4溶液,测得溶液的 pH=3,请用离子 方程式解释其原因 ,该溶液中 c(SO42-)-c(Fe2+)= mol•L-1(填近似数值)。 (6)在滤渣 E中加入稀硫酸和试剂 Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂 Y为无色 液体,则反应④的总反应化学方程式为 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2016~2017学年度(下期)高 2015级期中联考 化学参考答案 一.选择题(每小题只有一个正确答案。每小题 2分,共 30分) 1C、2D、3D、4A、5D、6B、7B、8 B、9A、10C、11C、12C、13A、14B、15D。 二.选择题(每小题只有一个正确答案。每小题 3分,共 18分) 16B、17C、18C、19D、20A、21D. 三.填空题(共 22、23、24、25四个大题,共 52分) 22、答案:【第(1)(2)每空 1分,其余每空 2分,共 12分】 (1)M,3d104s1 (2)O>N>C,四面体 (3)H2O中共价键的键能高于 CH4中共价键的键能或非金属性 O大于 C,气态氢化物的 稳定性 H2O大于 CH4 (4)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (5)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或 Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH 3) 4]2++2OH-+4H2O, (6)M/(NAa3)。 23、答案(每个空 2分,共 10分) (1)BC(2) 、减小(3)① CD② 20.8g/mol 24、答案:(每空 2分,共 16分) (1)强、甲基橙、锥形瓶内颜色变化(2)小于、 (3) (4)等于(5)③ 25、答案:((1)小题每空 1分,其余每空 2分,共 14分) (1)过滤、Al(OH)3 (2)形成铁铜原电池,加快了反应速率 (3) SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)△H =-130kJ/mol 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (4) 取少量滤液 D加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐 色,证明 D中有 Fe2+或取少量滤液 D加入硫氰化钾溶液,无现象,再加入氯水,显血红色, 则证明 D中有 Fe2+。(其它合理答案也得分) (5) Fe2+ + 2H2O⇌ Fe(OH)2+ 2H+、5×10-4 (6)Cu + H2O2+ H2SO4 + 3H2O == CuSO4·5H2O 或 Cu+H2O2 + H2SO4 == CuSO4+ 2H2O 不用注册,免费下载! 查看更多

Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4

天天资源网声明:本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理,部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记

全屏阅读
关闭