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2016-2017 学年高二年级期中考试试卷
化 学 试 题
答题时间：90 分钟 满分：100 分 命题人：王秀东 审核人：刘成思
第 I 卷（55 分）
一．选择题（本题包括 5 小题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 10 分）
1、下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4 等）都是弱电解质
②盐都是强电解质[来源:学。科。网 Z。X。X。K]
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥
2、在 CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )
A.加冰醋酸 B.加 CH3COONa C.加水 D.加 NaOH
3、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是（ ）
A．在潮湿的酸性土壤中 B．在潮湿不透气的中性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在潮湿透气的盐碱地中
4、下列实验操作能达到测量要求的是（ ）
A．用托盘天平称量 25.21 g 氯化钠
B．用 10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀硫酸
C．用 25 mL 滴定管量取 14.86 mL 溶液
D．用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 4.2
5、21 世纪是钛的世纪。在 800～1 000 ℃时电解熔融 TiO2 可制得钛，装置如图所示。下列叙述正
确的是( )
A．a 为电源的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
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D．每生成 0.1 mol 钛，转移电子 0.2 mol
二．选择题（本题包括 15 小题，每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 45 分）
6、如图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极．电解过程中，电极 b 和 d 上没有气
体逸出，但质量均增大，且增重 b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
选项 X Y
A MgSO4 CuSO4
B AgNO3 Pb（NO3）2
C FeSO4 Al2（SO4）3
D CuSO4 AgNO3
7、在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使
用新型钒电池，一次性充电 3—5 分钟后，续航能力可达 1000 公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，
体积和重量分别是锂电池的 1/25 和 1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原
反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
下列有关该钒电池的说法不正确的是（ ）
A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液 PH 值升高
B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
D．充电时若转移的电子数为 3.01 1023 个，左槽溶液中 n(H+)增加了 0.5mol
8、用铜片、银片、Cu（NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3 的 U 形管)构成一个
原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
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①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．③④ C．②④ D．②③
9、向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，
溶液中（ ）
A．Na2CO3 浓度减小
B．Na2CO3 浓度增大
C．Na2CO3 浓度增大，并有晶体析出
D．Na2CO3 浓度不变，并有晶体析出
10、用 Pt 电极电解含有各 0．1mol 的 Cu2-和 X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量 m（g）与溶液中
通过电子的物质的量 n （mol）的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确．．的是： （ ）
A．Cu2+>X3+>H+ B．Cu2+>H+>X3+ C．X3+>H+>Cu2+ D．H+>X3+>Cu2+
11、下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是 （ ）
A．红色石蕊试纸检验 NH3 B．品红试纸检验 SO2
C．碘化钾淀粉试纸检验 Cl2 D．pH 试纸检验溶液的 pH
12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3
-
B.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NO3
-、I-、AlO2
-
C.FeCl3 溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D. 的溶液：Na+、K+、SiO3
2-、NO3
-
13、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol/L 的甲酸溶液中 c（H+）约为 0.01mol/L
B．甲酸与活泼金属反应生成氢气
C．10mL 1mol/L 的甲酸恰好与 10mL 1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应
D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
14、X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：
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①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y
②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋
④Y 可以溶于稀 H2SO4 中，M 不被稀 H2SO4 氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
15、在溶液导电性实验装置里，分别注入 20mL 6mol·L-1 醋酸和 20mL 6mol·L-1 氨水，灯光明暗
程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗
C．灯光明暗程度变化不明显 D．灯光变亮
16、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）
A．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
C．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂
D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
17、0.1 mol·L－1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH ＋
4 数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强
A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
18、某温度下重水中存在电离平衡 D2 O D++OD﹣，D2O的离子积常数为 1.0×10﹣12，若 pD=-lgc（D+），
该温度下有关分析不正确的是（ ）
A．0.1molNaOD 溶于重水制成 1L 溶液，pD=13
B．将 pD=4 的 DCl 的重水溶液稀释 100 倍，所得溶液 pD 不等于 6
C．向 30mL0.5mol·L﹣1NaOD 的重水溶液中加入 20mL0.5mol·L﹣1 DCl 的重水溶液，所得溶液 pD=11
D．pD=10 的 NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的 c（OD﹣）为 1×10﹣10mol·L﹣1
19、下列叙述正确的是（ ）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的 c(H+)和 c(OH－)的乘积为 1×10－24，该溶液中一定可以大量[来
源:Z,xx,k.Com]
存在 K+、Na+、AlO2
－、SO4
2-
B．pH=2 的酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH=4
C． 过量 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，正确的离子方程式为 3SO2+2NO3
－+3Ba2++2H2O=3BaSO4 +2NO +4H+
D．用 pH=3 和 pH=2 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为 aV 和 bV ，
则 10a bV V
20、常温时向一定体积 pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当
溶液中的 Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的 pH＝11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4
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溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之比是( )
A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4
第Ⅱ卷（45 分）
三．填空题（本题包括 4 小题，共 45 分）
21、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。
（3）有下列错误操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；
②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；
③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱
式滴定管中的液面；
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。
（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还
是稍小_______________________。
22、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但 H2O2 比水更显酸性。
（1）若把 H2O2 看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。
（2）鉴于 H2O2 显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出 H2O2
与 Ba（OH）2 作用形成正盐的化学方程式： 。
（3）水电离生成 H3O+ 和 OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2 也有极微弱的自偶电离，其自偶电
离方程式为： 。
23、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连
接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在 F 极附近显红色。
试回答下列问题:
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(1)电源 A 极的名称是 。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式: 。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是 。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G 应该是 (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是
(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是 。
24、下列各种物质中，除 B、D 两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下 A
为无色无味液体，B、C、G 属于金属单质，化合物 F 的焰色反应为黄色火焰，常温下 0.1mol/L
的 F 溶液 pH=13，D 为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图 1 所示的转化关系（略去部
分反应条件）。
回答下列问题：
（1）写出 F 的电子式 ；
（2）组成 G 的元素在周期表中的位置是 ；
（3）写出反应①的化学方程式： ；
（4）写出反应⑤的离子方程式： ；
（5）由 B、G、F 溶液组成如图 2 所示的装置，其中 G 上的电极反应式为 。
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高二年级期中考试
化学参考答案
1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、C 9、D 10、B
11、D 12、D 13、A 14、C 15、D 16、C 17、C 18、A 19、D 20、D
21．（10 分）每空 2 分
（1）便于观察颜色变化，减少滴定误差
（2）由无色变为粉红色，并在半分钟内粉红色不褪去
（3）②③ ①④
（4）稍小
22.（11 分）（1）H2O2 H++HO2
﹣(2 分)、HO2
﹣ H++O2
2﹣ (2 分)
（2）H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O (2 分)
（3）H2O2+H2O2 H3O2
++HO2
﹣ (3 分)
23.（11 分）(1)正极(2 分)
(2)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 (3 分)
(3)1∶1(2 分)
(4)银（1 分） AgNO3（1 分）
(5)Y 极附近红褐色变深(2 分)
24.（13 分）每空 2 分
（1） (2 分)
（2）第三周期第ⅢA 族(2 分)
（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(3 分)
（4）Al2O3+2OH—＝2AlO2
—+H2O(3 分)
（5）Al-3e-+4OH—==AlO2
—+2H2O(3 分)
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