资料简介
《氯气的性质》上课稿
【教学目标】
1、知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途；了解新制氯水和久置氯水的比较和漂白粉的制法。
2、能力目标：通过实验培养科学的观察、思维、分析和总结归纳的能力。
3、情感目标：通过实验教学，激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。
【实验器材】
1、仪器：火柴，坩埚钳，有色布条，玻璃棒，PH试纸，滴管。
2、试剂：两支装有氯气的针筒，三瓶装有氯气的集气瓶，钠，铁丝，铜丝，水，5%氢氧化钠溶液，稀盐酸，硝酸银溶液，稀硝酸。
【教学策略】
【PPT】案例：瑞典化学家舍勒于1974年在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，把盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种具有强烈的刺激性气味的黄绿色气体。这立即引起了舍勒的兴趣，并对它进行了研究。他将制备出来的气体溶解到水中，发现这种气体的水溶液显酸性；该水溶液还能使花朵、纸张、叶子等的颜色褪去；将蚱蜢放进装满这种气体的容器中，蚱蜢蹦跶几下就死去了。这种黄绿色的气体就是氯气。
【教师】展示样品，有没有同学有兴趣来闻一闻它的气味啊？
【学生】用正确科学的方法闻气味，做出回答。
【提问】根据以上事例归纳出氯气可能有哪些物理性质？
【学生】讨论，回答
【教师】总结学生的回答
【教师】首先请同学们自己想一下氯气的密度跟空气比应该哪个大？依据是什么呢？那下面请同学们来看下这个氯气的瓶，瓶口是朝上的，所以密度应该比空气大。
【板书】 氯气的性质
一、物理性质：刺激性气味黄绿色有毒气体，能溶于水（1:2），密度比空气大，易液化，形成液氯，储存在钢瓶中。
【教师】由于氯气的密度比空气大，那所以当氯气泄露的时候，我们应该怎么逃生呢？是往高处逃还是往低处逃呢？
【学生】议论，回答
【提问】讨论完物理性质，我们自然而然下面就要讨论氯气的化学性质？那氯气有哪些化学性质呢？首先请同学们在自己的纸上画出氯原子的结构示意图，根据结构示意图，你能够得出哪些化学性质呢？
【学生】画出原子结构示意图，得出一些结论。
【教师】从原子结构示意图看到，氯气最外层有7个电子，要形成8电子稳定结构，就要失去7个电子或者得到1个电子，我们都知道得到一个电子要容易的多，所以它具有氧化性，既然有强氧化性，就能与还原性物质反应，典型的还原性物质就是金属，那下面我就从比较活泼的钠开始，我们同样来看钠的原子核外排布式，最外层有1个电子，容易失去，因此它正好将这个一个电子给氯，形成钠离子和氯离子，那我们就来看下这个反应的过程，由于氯气比较毒，所以我们不做这个实验，我们来观看视频。
【教师】首先我们来看下氯气与钠的反应。
【视频】氯气与钠的反应
【教师】从实验看来，氯气能与钠反应，生成大量白烟，这种烟就是固体NaCl。
【教师】我们介绍的钠是比较活泼的金属，那我们下面来看看，相对于钠比较不活泼的金属，也是我们日常生活中应用最广泛的，那就是铁。
【视频】氯气与铁的反应
【教师】我们看到生成了红棕色的烟，这是FeCl3。最后我们再来看下氯气与铜的反应。（注意强调下Fe与Cl2发生反应是在高温条件下，在常温不反应，所以我们用钢瓶储存Cl2）
【教师】刚刚我们看的两种金属都是排在金属性活动顺序表氢前的，那氢之后的能不能与氯气反应呢？同样的我们还是来看下这个反应过程。
【视频】氯气与铜的反应
【教师】氯气与铜反应生成了棕黄色的烟雾，CuCl2;再向生成物中加入水后，生成蓝绿色的溶液，说明Cu2+是蓝绿色的。
【教师】总结，回忆实验现象。
【归纳与板书】
二、化学性质
1、与金属反应
2Na+ Cl2 =2NaCl
【教师】介绍完氯气与金属的反应，那非金属的能不能给与氯气反应呢？那非金属中我们知道的最常用的具有还原性的物质就是氢气。下面首先我们来看看氯气与氢气的反应。
【视频】氢气在氯气中燃烧
【教师】我们知道氢气在点燃前应该先验纯，纯的氢气的火焰成淡蓝色，我们刚才看的视频中，氢气其实已经经过验纯了。
【教师】我们看到氢气在氯气中安静的燃烧，那在瓶口生成的白烟自然是HCl。
【归纳与板书】氯气与非金属反应
2、与非金属反应
H2+ Cl2=2HCl（溶于水得到盐酸——工业上制取盐酸的方法）
【提问】如果将H2和Cl2混合光照将会如何？
【学生】回答
【教师】解答，氢气与氯气混合光照后，会发生爆炸现象。
【教师】在前面我们讲到氯气能溶于水，那氯气能不能与水发生反应呢？如果发生，反应生成的溶液包含哪些物质呢？下面我们来看下氯气与水的反应
【演示实验】氯气与水的反应
【教师】我们把氯气溶于水所形成的溶液称为氯水。
【提问】大家猜测下氯水中存在哪些离子和分子呢？
【学生】讨论，回答
【教师】下面我请同学上来做几个实验，来检验下是不是存在这些粒子呢？
【学生实验1】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
【学生】描述实验现象，说出自己的理解。
【学生实验2】在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
【学生】观察实验现象：有白色沉淀生成（说明有氯离子存在）。
【学生实验3】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶的氯气中，观察实验现象。
【教师】结合上述案例中的能使花朵、纸张、叶子等的颜色褪去，我们可以看到干燥的氯气不能使有色物质退色，潮湿的氯气可以，从中我们可以看出氯气并不具有漂白性，而是氯气与水反应生成的某种物质具有漂白性、这种物质是次氯酸（HClO）。
【教师】现在我们来总结下氯水中含有哪些物质？（注意：含有氯气分子的存在是因为溶液成黄绿色，我们都知道水溶液是无色，氯水溶液也是无色，所以还有氯气分子的存在。）
【归纳与板书】分子：H2O、Cl2、HClO
离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
所以氯气与水的反应方程式可以写成：
【教师】什么是可逆反应呢？次氯酸除了漂白性还具有哪些性质呢？
[板书]可逆反应：在相同的条件下既可以向正反应方向进行，又可以向正反应方向进行的反应。
次氯酸的性质及用途
（a）强氧化性：漂白性、杀菌消毒
（b）不稳定性：2HClO === 2HCl+O2↑
（c）弱酸性：酸性小于碳酸
【PPT】案例：新华网重庆 4月16日电（记者 刘卫宏等）位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂15日晚发生氯气泄漏事件，爆炸发生后，消防人员对爆炸现场进行了紧急的处理。
重庆市消防总队总队长王沁林说，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水慕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。他说，氯气爆炸现场的氯气已经很少，爆炸时弥漫在现场的黄绿色气体已基本被稀释。但为了防止意外事件的发生，已有组织地引导群众向逆风高出撤离。
【教师】在上述案例中提到“消防人员采用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释”，从这句话我们可以看到氯气能与碱溶液反应。
【演示实验】用一支针筒抽取80ml氯气，然后抽取20ml 5%氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。
【教师】从实验现象表明，氯气与NaOH能反应，那方程式怎么写呢？我们可以根据氯气与水的反应来写。
【板书】 与碱的反应
Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
【教师】工业生产中和实验是常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。
【教师】 那除了跟氢氧化钠可以反应外，还可以与氢氧化钙反应。请同学们根据氯气与氢氧化钠的反应写出氯气与氢氧化钙反应的方程式（注意化合价）。
【学生】自己在纸上写
【板书】2Cl2＋2Ca（OH）2 ===== CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
【教师】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中，有效成分是Ca(ClO)2
【教师】那漂白粉是如何起到漂白作用的呢？请同学们联系实际生活中你所看到的来分析。（起漂白作用的是次氯酸，所以要将Ca(ClO)2转化为HClO，而由ClO-转化为HClO缺什么啊？）
【学生】可以加酸，例如盐酸
Ca(ClO)2＋2HCl === CaCl2＋2HClO
【教师】而在实际生活中我们不是加盐酸的，我们是利用空气中的水蒸汽和二氧化碳来反应的。
【板书】漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 === CaCO3↓＋2HClO
【教师】因此根据其原理，漂白粉要密封保存，隔绝空气。
【教师】我们学习了氯气的性质，可以从中发现氯气的用途广泛。（叙述些氯气的用途，书P44）
【教师】根据我们这堂课的学习，我们可以看到氯气的性质比较活泼，易与许多物质发生相互反应，课后请同学们做相关作业来巩固今天课堂上所学的内容，布置课外作业。
板书设计
氯气的性质
一、物理性质
刺激性气味黄绿色有毒气体，能溶于水（1:2），密度比空气大，易液化，形成液氯，储存在钢瓶中。
二、化学性质
1、与金属反应
2Na+ Cl2 =2NaCl
2、与非金属反应
H2+ Cl2=2HCl
3、与水反应
4、与碱反应
Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca（OH）2 ===== CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
三、漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 === CaCO3↓＋2HClO
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