资料简介
一. 教学内容：
第三章 第二节 构成物质的基本微粒
二. 教学目标
1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2. 知道原子是由原子核和核外电子构成的；
3. 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化；
4. 能根据相对原子质量求算相对分子质量。
重点
1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2. 知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
3. 能正确求算相对分子质量。
难点
1. 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化；
2. 初步认识核最外层电子在化学反应中的作用。
三. 具体内容
我们知道物质是由微粒构成的，但这些微粒又是什么呢？科学家长期研究证实，构成物质的微粒有原子、离子和分子。
1. 物质是由哪些基本微粒构成的
不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。
有的物质由原子构成，如常见的金属（铁、铜、铝、汞等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由原子构成的。
有的物质由离子构成，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。
还有的物质由分子构成。水、二氧化碳、氨气、氯化氢、硫酸等是由分子构成的。
2. 分子
（1）分子是真实存在的。
（2）分子是构成物质的一种微粒。
（3）分子保持物质的化学性质。
（4）分子的基本特征。
①分子的体积很小；
②分子的质量非常小；
③分子在不停地运动，温度越高，分子运动速度越快；
④分子之间有空隙；
⑤同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；
⑥分子在化学反应中可以再分。
（5）分子知识的应用。
①分子性质的应用；
a. 根据分子不断运动的知识可解释物质的扩散（溶解、蒸发、挥发等）；
b. 根据分子间有空隙可解释物质的三态变化、物体的热胀冷缩、气体受压体积缩小，两种不同液体混合后的总体积小于原两种液体的体积和等现象；
c. 根据同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同可解释液氧和氧气的化学性质为什么相同，二氧化碳和氧气的化学性质为什么不同等；
d. 分子的体积很小可解释粗盐提纯、水可以通过滤纸等；
e. 根据分子在化学反应中可以再分、可解释水通电分解生成氢气和氧气等；
②用分子的观点认识物理变化和化学变化；
由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身没变，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。
③用分子的观点认识混合物和纯净物；
混合物：宏观：由不同种物质组成；
微观：由不同种分子构成。（对由分子构成的物质而言）
纯净物：宏观：由一种物质组成；
微观：由同种分子构成。（对由分子构成的物质而言）
3. 原子
（1）原子是构成物质的一种基本微粒。
（2）原子可以构成分子。
（3）原子在化学反应中不能再分。
（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。
（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。
（6）原子的构成。
核电荷数=质子数=核外电子数
（7）原子的性质和分子相似。
体积、质量很小；不断运动；原子间有空隙。
（8）原子的全部质量几乎都集中在原子核上。
（9）相对原子质量和相对分子质量。
定义：以一种碳原子的质量的l／12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
4. 离子
（1）离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。离子也是构成物质的微粒之一。
（2）离子的形成。
5. 分子、原子、离子在化学反应中的关系
【典型例题】
例1. 下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ）
A. 分子是保持物质性质的最小微粒
B. 分子大、原子小
C. 物质都是由分子构成的
D. 原子是化学变化中的最小微粒
答案：D
例2. 分子和原子的主要区别是（ ）
A. 分子的质量比原子的质量大
B. 分子能保持物质化学性质而原子不能
C. 分子间有间隔而原子间没有间隔
D. 分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分
答案：D
例3. 下列说法正确的是（ ）
A. 原子核内不一定有中子
B. 质子数相同的微粒一定是同种原子
C. 微粒得到电子一定变成阴离子
D. 阴阳离子的核外电子数不可能相等
答案：A
例4. 已知在原子中每一个电子的质量约是每个质子或是中子质量的1/1836，通过下表：
原子名称
质子数
电子数
中子数
相对原子质量
氢
1
1
0
1
氧
8
8
8
16
钠
11
11
12
23
硫
16
16
16
32
可以得到以下结论：
（1）____________________，（2）_____________________，
（3）____________________，（4）_____________________，
（5）____________________。
答案：（1）质子数=电子数； （2）相对原子质量=质子数+中子数；
（3）质子数决定原子种类； （4）原子中不一定含有中子；
（5）质子数不一定等于中子数。
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
一、选择题
1. 水结冰是由于（ ）
A. 水分子不运动了 B. 水分子变小了
C. 水分子化学性质改变了 D. 水分子间的间隔改变了
2. 下列物质属纯净物的是（ ）
A. 生理盐水 B. 含冰的水
C. 澄清石灰水 D. 分离液态空气后得到氮气的剩余物
3. 下列关于原子的说法中，不正确的是（ ）
A. 原子内有很大空间
B. 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
C. 相对原子质量=质子数+中子数
D. 任何原子中的质子数一定等于中子数
4 .构成原子核不可缺少的微粒是（ ）
A. 质子 B. 中子 C. 质子和中子 D. 电子
5. 氧原子的相对原子质量约等于（ ）
A. 16 B. 16g C. 2.657×1026g D. 2.657×10-26kg
6. 原子变成离子时（ ）
A. 得电子 B. 失电子 C. 得或失电子 D. 既不得也不失电子
7. 由分子构成的物质，发生化学变化的实质是（ ）
A. 分子间隔发生变化 B.物质状态发生改变
C. 分子本身发生变化 D.物质颜色发生变化
8. 化学变化中的最小微粒是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 质子 D. 电子
9. 下列物质中，由离子构成的是（ ）
A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 镁 D. 空气
10. 已知一个碳12原子的质量为n㎏，一个R原子的质量为m㎏，则R原子的相对原子质量为（ ）
A. m/n B. n/m C. m/12n D. 12m/n
二、填空题
11. 物质是由_______、_______、_______等微粒构成的，例如氧气是由_______构成的。
12. 保持氮气化学性质的最小微粒是_________。保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______________。
13. 分子虽然很小，但还能_______，分子是由_________构成的，如氧分子是由__________构成的，氧化汞分子是由_________和_________构成的。
14. 有些物质是由_______构成的，如氧气、________等；有些物质是由_________构成的，如汞、_______等。
15. 原子是由居于原子中心的_________和核外________构成的，原子核是由_______和______两种微粒构成的。中子不带电，每个质子带一个单位的_________，每个电子带一个单位的________。由于质子数和电子数________，所以原子不带电。
三、简答题
16. 乒乓球不慎被压瘪了，但没有裂痕，怎样才能使乒乓球恢复原状？
17. 在20℃、101kPa的条件下，有水和氢气各1L，将其压强分别加压到202kPa，温度仍为20℃，试比较二者体积的大小，并用分子、原子的观点解释。
四、计算题
18. 已知一个标准碳原子质量为1.993×10-26kg，求：
（1）一个氮原子的实际质量。
（2）若一个铝原子的实际质量为4.482×10-26㎏，求铝原子的相对原子质量。
【试题答案】
一、选择题
1. D 2. B 3. D 4. A 5. A
6. C 7. C 8. B 9. A 10. D
二、填空题
11. 分子、原子、离子 氧分子
12. 氮分子 二氧化碳分子
13. 再分 原子 氧原子 氧原子 汞原子
14. 分子 氮气 原子 硫
15. 原子核 电子 质子 中子 正电荷 负电荷 相等
三、简答题
16. 放到热水中，就可使乒乓球恢复。
17. 当增大压强时，氢气体积明显减小，而水的体积变化不大。因为构成水的微粒之间空隙较小，加压后，空隙变化不大。而构成氢气的微粒之间空隙较大，加压后，空隙明显减小，因而体积变小。
四、实验题
18. （1）2.325×10-26㎏ （2）27
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