资料简介
课题3 溶质的质量分数
第九单元 溶液
温故而知新
1. 什么叫 溶液?
是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成均一、稳定的混合物叫溶液
溶质
溶剂
溶液
2. 溶液的组成
3. 溶液质量= 溶质质量 + 溶剂质量
在实际应用中，常
要求准确知道一定量
的溶液里含有溶质的
质量。
如在施用农药时，
过浓会毒害农作物，
过稀则不能有效地杀
虫灭菌。
因此，我们需要
知道溶液的浓稀程度，
也就是溶液的组成。
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入
约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液
的颜色。。在这三支试管中溶液的组成是否相同
？判断溶液浓稀的根据是什么？
实验9-5
①① ②② ③③
编号 溶剂
质量
溶质
质量
溶液
质量
溶液颜
色比较
① 10 0.5
② 10 1
③ 10 1.5
10.510.5
1111
11.511.5
很浅很浅
较浅较浅
较深较深
• 从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，
溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。
颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶
液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓
稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含
有多少溶质的质量的时候，要怎么办？
• 接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方
法：溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量＝溶液质量溶质质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
常考题型一
编
号
溶剂
质量
溶质
质量
溶液
质量
溶质的
质量分数
① 10 0.5 10.5
② 10 1 11
③ 10 1.5 11.5
4.8%4.8%
9.1%9.1%
13.0%13.0%
①溶质的质量分数一般用百分数表示。
②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。
③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没
有溶解的不算在内。
【注意】
20g20g
20g+80g20g+80g ×100%×100%
10g10g
10g+90g10g+90g ×100%×100%
=10%=10% =20%=20%
溶质质量
/g 溶剂质量/g 溶液质量
/g
溶质质量
分数
10 200
96 100
150 16%
20 80
分组练习:
10%
4 4%
24 126
100 20%
190
例1: 在农业生产中，常需要用质量分
数为16%的氯化钠溶液来选种。现要
配制150 Kg这种溶液，需要氯化钠和
水的质量各是多少？
浓
度
计
算
例
题
开动脑筋想
一想吧？
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数解：
150kg 16%
24kg
溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150kg 24kg
126kg
答；需要24 kg氯化钠，126 kg的水
习题练习
1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠
溶 液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和
水各多少克？
解：需要溶质的质量为:
500 mL×1.1g/mL×10%=55 g
需要溶剂的质量为:
500 mL×1.1g/mL-55 g=495 g
若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。
必须将体积转化为质量 其转化公式：m =ρv
2、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求
溶液中溶质的质量分数。
3、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，
配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶
液中溶质的质量分数。
课堂练习 ：
4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余
溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
变一：同时加入10克水和5克溶质，求溶质
质量分数。
变二：同时加入10克水和减去5克溶质，求溶
质质量分数。
变三：同时蒸发10克水和加入5克溶质，求溶
质质量分数。
变四：同时蒸发10克水和减去5克溶质，求溶
质质量分数。
例题2：向90克10%的氯化钠溶液分别加
入10克水或10克氯化钠后，求溶质质量分
数分别是多少？
例题：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，
若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的
方法是：（ ）
A、蒸发掉25g水
B、蒸发掉23.75g水
C、加入2g硝酸钾晶体
D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液
A
二、配制溶质质量分数一定的溶液
如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，
所需水的质量_____，
2、称量
用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中
用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
3g
47g 相当于47m L 常考题型二
实验
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：
1、计算所需溶质和溶剂的质量；
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至
溶质完全溶解。
若
用
液
体
配
制
呢
？
实
验
误
差
分
析
1.称量时左物右码放反了
2.药品中有杂质
3.量取体积时仰视读数或俯
视读数
4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯
外
若俯视则读数偏高，液体的
实际体积＜读数
仰视，读数偏低，液体的
实际体积＞读数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数
的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，
并说明理由。
1
、2
、3
、4、
讨论： 在温度不变的条件下，
如何使原有溶液的溶质质量分
数减小？
稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
一般通过加水稀释
三、稀释问题：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常
需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓
硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水
？
分析：解决这道题的关键是什么？
解：
溶液稀释前后溶质的质量不变
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
若设水的质量为x该如何列方式？
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度
为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g
10%
V =
答：略
小试牛刀：
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液
需要多少克NaCl和多少ｍL水？
2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)
需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?
解：所需NaCl的质量为:
100mL1.1g／mL20% = 22g
所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g
答：略
解：设需要98%硫酸的体积为V
500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98%
V=
答：略
3. 把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，
需加水的质量为多少？
解：设加水的质量为x
100g×98%=(100g+x) ×10% x=880g 答：略
4、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液
（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是
（ ）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于
左盘称量
D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅
拌溶解
D
浓溶液和稀溶液
判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
区分依据不同
☆同一温度时，同一
溶质的饱和溶液肯定
比不饱和溶液浓
[例题] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得
溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得
溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得
溶液中溶质的质量分数是多少？
从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有
36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水
最多溶解该溶质36g。
四、溶质质量分数与溶解度的比较
例5、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求
20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量
分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：略
[题型三]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
计算的依据 ：
对于某温度下的对于某温度下的饱和饱和((或过饱和或过饱和))溶液溶液
实际溶解的溶质质量
实际形成的溶液质量 100% 溶质质量分数=
对于某温度下的对于某温度下的不饱和不饱和溶液溶液
溶质质量
溶液质量 100% 溶质质量分数=
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成
多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：略
[题型四]： 有关化学方程式的计算
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全
反应可制得0.8g氢气。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 65
100g X
答：略
A解：设所需锌的质量为 X
X=66.3g
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
65 2
X 0.8g
B解：设所需锌的质量为 X
X=26g
下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？
例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质
的质量分数。
解：设盐酸溶质的质量分数为x%
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73
3.25g 100gX%
X%= =36.5%
答：略
练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应
在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 2
100g x% 0.8g
X%= =39.2%
答：略
[[例题例题3]3]：： 32.532.5克锌与克锌与280280克稀硫酸恰好完全反应，克稀硫酸恰好完全反应，
求：求：
（（11）） 生成氢气多少克？生成氢气多少克？
（（22）） 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
**（（33）） 生成物溶液中溶质质量分数是多少？生成物溶液中溶质质量分数是多少？
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的
质量
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的
质量
“挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计
算出来，就是生成物中水的质量。（因水不
参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅
是溶质。）
“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量
减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，
就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体
或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要
减掉。）
1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与
200克硫酸铜溶液完全反应，求：
（1）生成沉淀多少克？
（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？
*（3）生成物溶液中溶质质量分数？
拓展练习 1：
１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,
求:(1)盐酸溶质的质量分数。(2)反应
后所得溶液的溶质质量分数
巩固练习 ：
２、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液
恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质
质量分数是多少?
３、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多
少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二
氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数
22、、100100克克40%40%的氢氧化钠溶液恰好与的氢氧化钠溶液恰好与200200克克
硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：
（（11）生成硫酸钠多少克？）生成硫酸钠多少克？
（（22）硫酸溶液中溶质质量分数？）硫酸溶液中溶质质量分数？
**（（33）生成溶液中溶质质量分数？）生成溶液中溶质质量分数？
拓展练习 2：
巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完
全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g10% X 10% Y
40 36.5 58.5
X = 36.5g Y=5.85g
NaCl% =
答：略
(NaOH + HCl = NaCl + H2O)
1.A1.A克氯化钠固体完全溶解于克氯化钠固体完全溶解于BB克水中，求溶液中溶质的克水中，求溶液中溶质的
质量分数。质量分数。
2.A2.A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成VV毫升，毫升，
密度为密度为ρρ克克//厘米厘米33的溶液，求溶液中溶质的质量分数。的溶液，求溶液中溶质的质量分数。
3.3.向向9090克克10%10%的氯化钠溶液中加入的氯化钠溶液中加入1010克氯化钠，同时蒸克氯化钠，同时蒸
发掉发掉1010克后，求所得溶液中溶质的质量分数。克后，求所得溶液中溶质的质量分数。
4.4.采用什么方法可以使采用什么方法可以使200200克克10%10%的氯化钠溶液变成的氯化钠溶液变成
30%30%的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少
克水？克水？
课堂练习 ：
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水
放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水
若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数
即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
100g
36g ＝ 50g
x
18g
50g＋18g 或 36g
100g＋36g
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数 溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数 Sg
Sg +100g
100%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：
实验仪器：
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶
药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
1、50g盐酸5与锌完全反应，得
0.2g氢气，求盐酸的溶质的质
量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂
质5％的锌完全反应，这种盐
酸的溶质质量分数是多少？
溶质质量分数在化学方程式中应用
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