资料简介
气体溶解度
【【思考思考】】1.1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说
明气体在水中的溶解度与什么有关？明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还
与什么有关？与什么有关？
温度：温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。温度升高，气体在水中的溶解度减小。
压强：压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。压强减小，气体在水中的溶解度减小。
气体的溶解度：气体的溶解度：是指在压强为是指在压强为101kPa101kPa
和一定温度时，气体溶解在和一定温度时，气体溶解在11体积水里体积水里
达饱和状态时的气体体积。达饱和状态时的气体体积。
气体溶解度随温度的升高而降低，
随压强的增大而增大。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含
义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能
溶解0. 049体积氧气。
三、气体的溶解度
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
1、影响气体溶解度的因素：
（1）探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中
的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？
（2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什
么？
（3）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？
溶液的浓度
学习目标：
• 1.理解质量分数是描述溶液浓度的方法之一
• 2.掌握质量分数的计算公式
• 3.掌握溶液的稀释和浓缩计算方法
自学指导:
• 1.质量分数的计算公式————
————
• 2.什么是质量分数？
• 3.稀释定律是什么？
实验9-7 药品:水20mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入20mL水，然后分
别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。
比较三种溶液的颜色。
试管
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量/g
溶 质
质量/g
溶 液
质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
溶质质量
分数
0.5%
2.4%
9.1%
[实验9-8]
两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？
飞机喷洒农药喷洒药水
药液太稀不能杀死害虫
和病菌,但药液太浓又
会毒害农作物或树木.
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质
的质量分数
10 90
20 80
结论：溶液中溶质的质量
分数越大，溶液浓度越大
固体溶解
固体溶解 10%
20%
[实验9－8]
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质
量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中
含有10份质量的氯化钠，90份
质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
二、有关溶质质量分数的计算
溶质质量
溶液质量 100% 溶质质量分数=
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
计算的依据 ：
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示)
溶质质量
溶液质量
×100%溶质的质量分数＝
或= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
•• 注意：注意：
①①溶质的质量：溶于溶剂的才是溶质，溶质的质量：溶于溶剂的才是溶质，不溶的固体不能计算在内不溶的固体不能计算在内。。
②②溶液的质量溶液的质量 = = 溶质的质量溶质的质量 + + 溶剂的质量。溶剂的质量。
((必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶质、溶剂与溶液))。。
③③计算时上下计算时上下质量单位要统一质量单位要统一。。
④④不要忘记不要忘记X100%X100%，最后得到百分数，最后得到百分数。。
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质的质量分数 溶质质量
溶液质量 100%
溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量 溶液质量 溶质质量—
150kg 16% 24kg
150kg 24kg 126kg
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和
溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液
稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实
验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分
数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫
酸溶液需要多少克水？课本44页
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
X =
答：需要水的质量195g
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度
为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V =
答：要98%硫酸5.4mL
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：
剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
溶
质
质
量
分
数
的
计
算
解：
20g X10%加水：
20g ＋2g ＝9.1%
加盐：20g X10%＋2g
20g ＋2g
＝18.2%
小试牛刀：
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的
NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？
解：所需NaCl的质量为:
100mL1.1g／mL20% = 22g
所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g
答：略
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全
反应可制得0.8g氢气。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 65
100g X
答：略
A解：设所需锌的质量为 X
X=66.3g
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
65 2
X 0.8g
B解：设所需锌的质量为 X
X=26g
下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生
成多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：略
[题型四]： 有关化学方程式的计算
[讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得
溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得
溶液中溶质的质量分数是多少？
从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指：
溶质T0C时溶解度36g是指：
溶质质量分数与溶解度的比较
100g溶液中含有36g溶质。
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数 溶解度
意 义
温 度
溶 剂 量
是否饱和
单 位
表示溶液中溶质
质量的多少
表示物质
溶解性的强弱
不一定 一 定
不一定
不一定
100克
单位为1，省略不写
必须饱和
质量单位（克）
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 ：
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求
20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量
分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
26.5%
那么你知道怎样配制一定溶质质量分
数的溶液吗？
在医院里，我们经常会
看到病人输液，许多就是氯
化钠生理盐水（即溶质质量
分数为0.9%的食盐水）
情境引入
溶质的
质量
溶剂的质
量
溶液的质
量
浓度
分成三份
加水
加入溶质
蒸发少量
水
减少 减少 减少 不变
不变 增加 增加 变稀
增加 不变 增加 变浓
不变 减少 减少 变浓
加水 加硫酸铜
将硫酸铜溶液进行下列变化，填表
从上述解题过程中，你得到什么规律
？求溶质的质量分数的关键是什么？
在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？
1、需要什么仪器，其作用是什么？
2、操作步骤如何？
关键是找出溶质和溶液的质量
一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、
胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g
2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；
3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。
4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。
6、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数
[6%]
练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分
数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错
误，并说明理由。
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为
1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
1、计算：6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g。
25
25
24
2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL
的水，倒入烧杯中。
3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，
盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液
中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL
50g－25g=25g
1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠
溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘
上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶
塞，并贴上标签
D
2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下
列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质
质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在
左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面
的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，
不慎撒出部分溶液
B
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克
水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水
若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数
即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
100g
36g ＝ 50g
x
18g
50g＋18g 或 36g
100g＋36g
练习：1（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入
100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体
未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；
（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%
131.6g
饱和
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
练习：2（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，
得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
【解】 溶质的质量分数= ×100％溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数 = × 100% = 20% 7g
35g
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
【解】设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
X = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
答：需要水的质量为880g。
练习：3（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
【课本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
13g X
65 98 X = = 19.6 g98 × 13g
65
溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g
练习：6（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量
大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？
（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
设生成二氧化碳的质量为X
73 44
14.6g X
73 14.6g
44 X= X = 8.8g
体积 = 质量
密度密度 = 质量
体积
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L
答：CO2的质量
为8.8g；CO2的
体积为17.4L
•[题型五]：结合溶解度曲线
[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料，
其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是【 】
A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
C
例5：
[2009] “食盐加碘”通常是在
氯化钠中加人碘酸钾。右图是
氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线
图。下列说法错误的是[ ]
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升
高而增大
C．20℃时不可能制得相同
质量分数的碘酸钾溶液和氯化
钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，
氯化钠的质量分数大
C
[2010] KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说
法正确的是（ ）
温度／℃ 0 20 40 60
溶解度／g 27.6 34.0 40.0 45.5]
A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
D
[2011] 蔗糖是生活中常用的调味品，
其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是【 】
A、蔗糖在热水中的溶解度比
在冷水中的小
B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后
恢复至原温度，有结晶现象
C、温度升高，溶液中蔗糖的质
量分数一定增大
D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，
所含溶质的质量不可能相等
B
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