资料简介
一、饱和溶液
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢
操
作
加入5g 氯
化钠，搅拌
再加入5g
氯化钠，
搅拌
加入10ml
水，搅拌
现
象
全部溶解 不能全部
溶解
又溶解了
结
论
溶液不饱
和
溶液饱和 增加溶剂的
量，此溶液
又变为不饱
和
加热后,硝酸钾又能溶解了
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾
搅拌
再加5g硝酸钾
搅拌
加热
冷却
加入一定量的
水
溶解 溶液不饱和
不能全部溶解 溶液饱和
固体又溶解 温度升高，溶液
变为不饱和
析出晶体 温度降低，溶液
又变为饱和
晶体又溶解了 增加溶剂的量，溶
液变为不饱和
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入
某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得
到的溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
蒸发溶剂、降低温度
增加溶剂、升高温度
2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系
不
饱
和
溶
液
饱
和
溶
液
增加溶质
现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶
液，使它变成饱和溶液的方法中，
不正确的是（ ）
A、加入硝酸钾固体
B、降低溶液的温度
C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原
温度
D、用滴管吸出一部分溶液
D
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
3、结晶分为降温结晶和蒸发溶剂结晶
首先，观察在该条件下，溶液中有没
有剩余的溶质。如果有，说明是在该条
件下的饱和溶液；如果没有，再向原溶
液中加入少量溶质，观察溶质是否继续
溶解。
4、判断溶液是否饱和的方法：
5、饱和溶液一定是浓溶液，
不饱和溶液一定是稀溶液吗？
10ml水
食盐在水中溶解能力较大，形成的是不饱
和溶液，浓度比较大；而熟石灰在水溶解能
力很差，形成的是饱和溶液，浓度比较小。
0.5g熟石灰3.5g的食盐
饱和溶液一定是浓溶液，不
饱和溶液一定是稀溶液吗？
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是
饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
对于同一种溶质来说，在一定温度时，
饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
提问：
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
10ml水
答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，
而熟石灰在水溶解能力很差。
0.5g熟石灰3.5g食盐
2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如植物油易溶于汽油而难溶于水。
提问：
10ml水 10ml汽油
等量的植物油
演示实验：
10ml水 10ml汽油
等量的植物油
10ml水 10ml水
较多的蔗糖 较少的熟石灰
（1） （2）
一、物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能
力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
且受温度等外界条件的影响。
一、溶解性
定义：
与溶质和溶剂的性质、及温度有关影响因素：
一种物质溶解在另一种物质的能力
表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来
表示
思考：以下事实能否说明KNO3比NaCl在水
中的溶解能力更强？
⑴20℃时,100g水中最多溶解36gNaCl；
20℃时,200g水中最多溶解63.2gKNO3。
⑵20℃时,100g水中最多溶解36gNaCl；
60℃时,100g水中最多溶解110g KNO3。
⑶20℃时,100g水中溶解了30gNaCl；
20℃时,100g水中最多溶解31.6g KNO3。
⑷60℃时,100g水中最多溶解36.5gNaCl；
60℃时,100g水中最多溶解110g KNO3。
确切比较物质溶解性的注意事项：
• 温度一定
• 溶剂的量一定—100g—一般指水
• 溶液的状态一定—饱和状态
• 溶质质量的单位—克
二、固体的溶解度
1、定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂
里的溶解度。
一定温度
溶剂的量一定——100g(一般指水）
溶液的状态一定——饱和状态
条件：
标准：
溶液状态：
单位： 溶质质量单位——克
固体的溶解度的四要素：
例:在20℃时蔗糖的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克
在 ___℃时，食盐（氯化钠）在_____ 克水
里达到 ____ 时溶解了____克。
此时的溶液一定是______溶液。
该溶液的质量为_________。溶液中食盐
（NaCl）的质量为________ ，水为___ 。
• 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S
克，则此时
M质 = S克，M剂 = 100克，
M液= M质+M剂 = 100+S 克
20 100
饱和 36
饱和
136克
36克 100克
巩固练习：
• 其含义是：在20ºC时，该物质在100克水中达
到饱和状态时溶解的质量为21.5克。
或者说：在20ºC时，该物质在100克水中最多
能溶解21.5克。
• 例1，某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其
含义是什么？
以下说法是否正确？由此说明在描述物
质的溶解度时应注意什么？
⑴20℃时，10gNaCl完全溶于100g水中，
则20℃时NaCl的溶解度是10g。
⑵20℃时，30gNaCl溶于水中形成饱和食
盐水，则20℃时NaCl的溶解度是30g。
⑶20g某物质溶解在100g水中形成饱和溶
液，则该物质的溶解度是20g。
⑷20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl达
到饱和，则20℃时NaCl的溶解度是36g。
例：判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在
水中的溶解度是38g。( )
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，
所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( )
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃
时硝酸钾的溶解度为75g。( )
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝
酸钾在这温度下的溶解度是124。( )
×
×
×
×
100g
溶剂
达到
饱和
温度
单位
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱
和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。36
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，
则0℃时硝酸钾溶解度是____g。13.3
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含
义是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质
量
溶剂的质
量
溶液的质
量
20℃ 31.6g 100g 131.6g
4、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，求该温度下饱和
溶液中溶质的质量分数。
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g
(20℃)
易溶 可溶 微溶 难(不)溶
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确
？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是
___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（
）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
难
>10g 1g~10g 0.01~1g 或
=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度
是 ºC。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加
溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的
是 物质的溶液。
< t2 A
溶
解
度
（
克
）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10 10090807060504030200
硝酸钾
氯化钠
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
混合物
适量水
加热
KNO3热
饱和溶液
降温
结晶 过滤
滤 纸 上 ：
KNO3固体
滤液中：
大部分NaCl
少量KNO3
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
降温结晶法提纯硝酸钾
（又叫冷却热饱和溶液法）
滤纸紧贴漏斗
滤纸边缘比
漏斗口稍低
滤液液面低于
滤纸的边缘
烧杯嘴靠玻璃棒
玻璃棒靠
三层滤纸
漏斗末端靠
烧杯内壁
主板书
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
提纯粗盐的步骤：
1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
溶解、过滤：
2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐
晶体？
蒸发结晶
蒸发结晶：
蒸发操作过程中的注意事项：
a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿
容积的2／3；
b、加热过程中要不断搅拌，以免溶
液溅出；
c、不能蒸干，应当析出大量晶体时
就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至
干
2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是
（2）除去A中混有的少量B的方法是
（3）除去B中混有的少量A的方法是
（ 4）分离B与C混合物采用的方法是
主板书
蒸发结晶
溶解，蒸发结晶，过滤，
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤
温度
溶
解
度
A
B
C
0.01克
8克
溶解，蒸发结晶，过滤，
三、气体的溶解度
1、定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强
为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解
0. 049体积氧气
想一想：
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
是一个比值，无单位。
三、气体的溶解度
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
1、影响气体溶解度的因素：
汽水中含有大量二氧化碳
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼
吸？
为什么要向鱼缸中通入空气
把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
第三节 溶解度
同种溶质在不同的溶
剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶
剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
定
量
描
述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、可溶 、
微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度 气体的溶解度
影响因素
（温度）
影响因素
（温度、压强）
表示方法
表示方法
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处
？为何不同？
2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
C
3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化
碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
D
想一想：
1．在 温度下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶
液叫这种溶质的 ； 叫做这种溶质的
不饱和溶液。
2．对一杯接近饱和的KNO3溶液,如果变成饱和溶液,可有多种方法,
下列方法不能实现其转化的是( )
A.蒸发H2O B.加KNO3晶体 C.升高温度 D.降低温度
3．关于饱和溶液的说法正确的是( )
A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液
C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
D.饱和溶液降温时,会有晶体析出
4．下列关于饱和溶液的说法中，错误的是( )
A.在温度不变时, KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B.在温度升高时,饱和溶液一定能继续溶解溶质
C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液
D.改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液
巩固练习
一定 一定量
饱和溶液 能继续溶解该溶质
C
C
B
5．某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶
液是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定
6．A物质的水溶液已接近饱和,下列措施一定能使该溶液达到饱
和的是( )
A.升高溶液的温度
B.降低溶液的温度
C.在温度不变的条件下向溶液中加入A物质，直至不再溶解
D.蒸发溶液中的水（温度不变）直至有A析出
7．一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则
溶液的质量是（ ）
A.100g B.110g C.90g D.无法确定
8．在10℃时,25g水最多可溶解20gNaNO3,另一温度下,
在50g水中加入40gNaNO3没有形成饱和溶液,其原因可
能是( )
A.温度降低了 B.温度升高了
C.溶液质量相对增加了 D.溶质的质量相对减少
D
CD
A
B
9．饱和溶液降低温度析出晶体后,剩下的溶液是( )
A.稀溶液 B.浓溶液 C.不饱和溶液 D.饱和溶液
10．20℃时，从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后，则剩下
的溶液一定是( )
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．变浓 D．变稀
11．一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾固体，
下列图像(如图所示)中符合溶液中溶质质量变化的是( )
D
A
13．已知20℃时，100 g水中最多能够溶解36 g食盐。
①20℃时，将33g食盐放入100 g水中全部溶解，此时所得溶液的质
量为________；②再向上述溶液中加入3g食盐，又恰好全部溶解，
则原来的溶液为________(填写"
饱和溶液"或"不饱和溶液")，此时所得溶液的质量为________；
③再向上述溶液中加入3g食盐，所加食盐________(填“能”或“不
能”)溶解，此时所得溶液为________________(填写“饱和溶液”
或“不饱和溶液”)，溶液的质量为________。
14．如图所示，在室温下的饱和食盐水中，放了一个塑料小球，当
采取以
下几种方法后，请分析小球在液面沉浮的情况。
①加入少量食盐晶体；
②加入少量水；
③把温度升高到30℃。
15．下列的硝酸钾溶液是否饱和？
①把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原溶液为 。
②把常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃，则溶液变为 。
③在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则此溶液为
。
④将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，则溶液为 。
16．室温下的饱和食盐水中，加入食盐固体不能溶解，加入蔗糖能
溶解
吗？它是蔗糖的饱和溶液吗？
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图回答下列问题：
（1）30℃时，A物质的溶解度为______g。
（2）10℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是____。
（3）____℃时，AB两种物质的溶解度相同。
（4）当温度变化时，溶解度变化最明显的是__ _物质，溶解度
变化不大的是_ __物质。
1．固体溶解度是指 。
2．要使KNO3溶解度增大,采用的方法是( )
A. 增加水 B. 增加KNO3 C. 不断搅拌 D. 升高温度
3．在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和
溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是( )
A. 溶液:溶质＝21:1 B. 溶剂:溶质＝19:1
C. 溶液:溶剂＝20:21 D. 溶质:溶液＝1:20
4．t℃时，把14g氯化钾饱和溶液蒸干，得到氯化钾4g，t℃时氯化
钾的溶解度为( )
A. 40g B. 20g C. 140g D. 120g
5．已知下列物质在20℃时的溶解度,其中属于微溶物质的是( )
A. CaCO3：0.0013g B. NaCl：36g
C. Ca(OH)2：0.17g D. KClO3：7.4g
7．在0℃和1标准大气压下，1L水里最多能溶解5L气体A，则
0℃时，A的溶解度为( )
A.5L B.5 C.500L D.0.2
8．要使一瓶氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液，所应采取的方
法是( )
A.升高温度 B.降低温度
C.加入一定量蒸馏水 D.静置后过滤
9．如图所示,表示物质x在水中的溶解度随温度,压强的变化关
系x可能是( )
A. NaCl B. CO2
C. Cu(OH)2 D. KNO3
10．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A. 烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B. 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C. 揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出
D. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
11．20℃时,在10g水中溶解6gA物质,下列结论正确的是（ ）
A. 20℃时,A物质的溶解度为60g
B. 温度降到5℃时,一定有晶体析出
C. A物质属于易溶物质
D. 保持温度不变时,若蒸发掉5g水,则析出3g晶体
16．自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素
如何影响物质的溶解度。请简单解释下列现象：
⑴将凉开水倒入鱼缸养鱼，鱼不久会死掉。
⑵ 加热到20℃时的饱和石灰水，石灰水变浑浊。
⑶1999年我国科考队首次在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，广大冰冻湖
泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。
⑷夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。
⑸打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。
⑹利用蒸发的方法从海水中提取食盐
17．如图所示是A,B,C三种物质溶解度曲线，看图回答:
(1)溶解度受温度影响最大的是______,最小的是____;
(2)在____℃时,A,B,C物质的溶解度相同,都是_____g,这句话的
含义是___ __;
(3)当温度在40℃以下时,三种物质的溶解能力大小的顺序是
_______。
(4)当60℃,把100gA物质放在100g水中充分搅拌,可得饱和溶液
_____g.
(5)在60℃时,把A,B,C三种物质各40g分别放到100g水中充分搅拌,
所得溶液为_ __(饱和或不饱和)溶液,若把该三杯溶液都变为另
一状态,在不添加溶质和改变溶剂质量的条件下,可采取什么措施
?_____ __
19.（2003年湖北武汉）病人在医院接受静注射或滴注时，常用到生
理盐水即氯化钠注射液。下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包
装标签上的部分文字：
氯化钠注射液
【规格］100 mL 0.9 g。
【注意】使用前发现溶液中有絮状物，瓶身细微破裂等均不可使用。
【贮藏】密封保存。……
请问答：
（1）该注射液里的溶质是 ；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是
否会出现浑浊现象？为什么？
20．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧
化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水
中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气
体的溶解度还与 有关。
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