资料简介
惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式
1
一、 金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）
1、4 Na ＋ O2 === 2 Na2O
2、2 Na ＋O2 Na2O2
3、2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O===2 Na+＋2 OH-＋H2↑）
4、Na2O ＋ H2O===2 NaOH (Na2O＋H2O===2 Na+＋2 OH-)
5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑）
6、呼吸面具中提供氧气 2 Na2O2 ＋ 2 CO2 ＝ 2 Na2CO3＋O2
7、2 NaOH＋ CO2 ＝ Na2CO3＋H2O （CO2＋ 2 OH- ＝ CO32-＋H2O）
补充：NaOH→NaHCO3：NaOH＋CO2 ＝ NaHCO3 （OH— ＋ CO2 ＝ HCO3—）
8、Na2CO3＋CO2＋H2O ＝ 2 NaHCO3 （CO32- ＋ CO2 ＋ H2O ＝ 2 HCO3—）
9、土法制碱 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ （CO32-+Ca2+ ＝ CaCO3↓ ）
10、2 NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
或 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O （HCO ＋OH－＝CO ＋H2O）
11、逐滴滴加盐酸
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl （CO ＋ H＋ ＝ HCO3-）
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O （HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O）
11、工业制碱 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（ 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑）
12、侯氏制碱 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
（NH3+Na++H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+）
14、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O （HCO ＋ H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O）
△
△
电解
电解
−
3
−2
3
−2
3
−
3
Na2O
Na
①
NaCl
NaHCO3Na2CO3NaOH
Na2O2 ②
③
④
⑤
⑥
⑦ ⑧
⑨
○11
○12 ○13
⑩
○14惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式
2
二、镁及其化合物（括号内写离子方程式）
1、2Mg+O2 2MgO
2、2Mg+CO2 2MgO+C
3、Mg+Cl2 MgCl2
4、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
5、Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu
6、N2+3Mg Mg3N2
7、Mg3N2+3H2O ＝ 3Mg(OH)2 +2NH3↑
8、Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
9、MgCl2（熔融） Mg+ Cl2↑
10、MgO 和水反应太缓慢，意义不大
11、Mg(OH)2 MgO + H2O
12、MgCO3 + 2HCl ＝ MgCl2+ H2O＋CO2↑（MgCO3 + 2H+ ＝ Mg2+ + H2O＋CO2↑）
13、MgCO3 + H2O＋CO2＝ Mg(HCO3)2 （MgCO3 + H2O＋CO2＝ Mg2++2HCO3-）
14、沉淀转化：MgCO3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na2CO3
15、Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓+2CO2↑ 煮沸，软化硬水，可理解成：
Mg(HCO3)2 MgCO3 + H2O＋CO2↑，然后 MgCO3+ 2 H2O = Mg(OH)2+CO2↑
点燃
点燃
点燃
△
电解
△
△
△
MgCl2 MgCO3 Mg(HCO3)2
Mg MgO Mg(OH)2
Mg3N2
①O2②CO2
③ Cl2 ④ HCl
⑤CuCl2
⑩
⑧
⑥
○11
○12
⑨
⑦
○13
○14 ○15 煮沸惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式
3
三、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）
1、与氧气 4Al＋3O2 2Al2O3 ；
与水蒸气 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2、2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑ （2 Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3 H2↑）
3、2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑ （ 2Al＋6H+==2 Al3＋＋3H2↑）
或 2Al+3Cl2 2AlCl3
4、2Al2O3（熔融） 4Al+3 O2↑
5、Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O （ Al2O3＋6H＋＝2Al3+＋3H2O）
6、Al2O3＋2NaOH＝2Na AlO2＋H2O (Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－＋H2O )
7、Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O ( Al(OH)3＋3H＋ ＝ Al3＋＋3H2O )
8、Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ( Al(OH)3＋OH－ ＝ AlO2－＋2H2O )
9、实验制取 Al(OH)3 ： AlCl3＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋3NH4Cl
(Al3＋＋3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓＋ 3NH4＋ )
10、AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O （Al3+ + 4OH- ＝ AlO2-+ 2H2O）
11、NaAlO2 + 4HCl ＝ AlCl3 + NaCl +2H2O （AlO2- + 4H+ ＝ Al3+ +2H2O）
12、NaAlO2 + CO2＋2H2O ＝ Al(OH)3 ↓＋NaHCO3
或 2NaAlO2 + CO2＋3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3
13、（Al3++3H2O ⇋ Al(OH)3 （胶体）＋3H+）
14、2 Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
补充：3NaAlO2+AlCl3 +6H2O ＝ 4Al(OH)3 ↓+3NaCl
点燃
高温
点燃
电解
△
Al Al（OH）3
NaAlO2
Al2O3
AlCl3
①O2；Fe2O3
②
③HCl；Cl2
④
⑤
⑥
⑦
⑧
KAl(SO4)2•12H2O
⑿CO2
⑨NH3•H2O
⑩⑾
⒀○14惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式
4
⒀CO；Al
四、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）
1、3 Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2 或 3Fe ＋ 2O2 Fe3O4
2、3Cl2 +2Fe 2FeCl3
3、S+Fe FeS
4、Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O (Fe2O3＋6H＋ ＝ 2Fe3+＋3H2O)
补充：FeO 溶于盐酸 FeO＋2HCl ＝2 FeCl2＋H2O (FeO＋2H＋ ＝ Fe ＋H2O)
Fe3O4 溶于盐酸 Fe3O4＋8HCl ＝FeCl2＋2 FeCl3＋4H2O
(Fe3O4＋8H＋ ＝ 2Fe ＋2Fe3++4H2O)
5、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4 Fe(OH) + O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3
6、2 Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
7、FeSO4＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na2SO4 (Fe ＋2OH－ ＝ Fe(OH) 2)↓）
8、FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe3+＋3OH－ ＝ Fe(OH) 3↓)
9、FeCl2＋Zn ＝ Fe + ZnCl2 (Fe ＋Zn ＝ Fe + Zn2+ )
10、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
11、负极：Fe – 2e ＝Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―
总式：2Fe+O2+2H2O ＝Fe(OH)2 ；
在潮湿空气中 4Fe(OH) + O2 + 2H2O ═ 4 Fe(OH) 3 ；2Fe(OH)3 === (3-x)H2O+Fe2O3•xH2O
（铁锈主要成分）
12、2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 氧化剂还有：O2、Br2、HNO3、KMnO4（H+）等
13、Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2 、 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 还原剂还有：H2S、I-、SO2 等
高温 点燃
点燃
△
△
△ 高温
2+
2+
2
2+
2+
2
⒁吸氧
腐蚀
FeFeS FeCl2
FeSO4
FeO
Fe2O3
Fe3O4
FeCl3
Fe(OH)2 Fe(OH)3
○13
Fe；
Cu
②①
③
④
⑤
⑥
○7
○8
○9
○12
Cl2
K3[Fe(CN)6]（铁氰酸钾）
Fe3[Fe(CN)6]2（蓝色沉淀）
○10
○11惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式
5
五、铜及其化合物（括号内写离子方程式）
1、O2+2Cu 2CuO
2、与氯气：Cl2+Cu CuCl2；
与氯化铁：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 （2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+）
3、S+2Cu Cu2S
4、2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
5、电解 CuCl2 溶液：CuCl2 Cu+Cl2↑ （Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑）
6、电解 CuSO4 溶液：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
或湿法炼铜：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（2Fe+Cu2+＝2Fe2++Cu）
7、H2+CuO Cu+H2O；CO+CuO Cu+CO2↑；CH3CH2OH+CuO Cu+H2O+CH3CHO
8、火法炼铜：Cu2S + O2 2Cu + SO2
9、CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O（CuO+2H+＝Cu2+ + 2H+）
10、Cu(OH)2 CuO+H2O
11、CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
12、CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl（Cu2++H2S＝CuS↓+H2O）
13、3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑+4H2O）
或 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- =Cu2+ + 2NO2↑+2H2O）
点燃
点燃
△
△
电解 电解
电解
△ △ △
高温
△
△
Cu
Cu2S
CuSO4
CuS CuCl2
Cu(NO3)2
CuO
Cu(OH)2 Cu2O
③⑧
⑥
④ ⑦ H2 ； CO ；
C2H5OH
①
⑨
⑩
○12
○11
⑤电解②
○13惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式
6
六、碳及其化合物： 七、硅及其化合物：
① Si + O2 SiO2 SiO2+2C=====2CO↑+Si
②SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O 盛氢氧化钠用木塞、胶塞
③ SiO2 + CaO ===== CaSiO3
④Na2SiO3 + 2HCl === H2SiO3↓ + 2NaCl 强酸制弱酸
Na2SiO3 + H2O+CO2 === H2SiO3↓ + Na2CO3 强酸制弱酸
⑤H2SiO3 + 2NaOH === Na2SiO3 +2H2O
⑥SiO2 + 4HF === SiF4↑ + 2H2O （氢氟酸腐蚀玻璃）
八、氯及其化合物：
请按要求写出对应的化学方程式
1.(要求为化合反应) 2Na+Cl2 2NaCl
2.(要求为分解反应) 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2
3. (要求为化合反应) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 或 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
4. (要求为化合反应) Cu + Cl2 CuCl2
5. (用烧碱吸收氯气) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
6. (家用洁厕灵和 84 液混合易中毒) NaClO + 2HCl = NaCl + H2O+ Cl2↑
7. (工业制漂白粉) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8. (氯气溶于水) Cl2 + H2O ⇋ HCl + HClO
△
Na2SiO3
H2SiO3SiF4 SiO2
CaSiO3
Si
H2CO3
CO2
CaCO3
C
CO
1
42 5
3
6
高温
Na2CO3
高温惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式
7
9. (次氯酸见光分解) 2HClO 2HCl + O2↑
10. (氢气在氯气中燃烧) Cl2 +H2 2HCl
11. (漂白粉在空气中变质) Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
12. (用实验室制取氯气) 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
九、硫及其化合物
1.铜粉与硫粉共热：2Cu + S Cu2S
2.铁粉与硫粉共热：Fe + S FeS
3.硫化氢气体与二氧化硫混合：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
4.硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2
5.硫与热的浓硫酸反应 S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O
6.二氧化硫通入澄清石灰水： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
7.二氧化硫与灼热的生石灰： SO2 + CaO CaSO3
8.实验室吸收二氧化硫 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
9. H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
10.向亚硫酸钠溶液中滴加双氧水 Na2SO3 + 2H2O2 = Na2SO4 + 2H2O
11.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
12. 二氧化硫使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
13.炽热的木炭与浓硫酸反应： C + 2H2SO4 (浓) CO2↑ +2SO2↑ + 2H2O
14.二氧化硫与氧气催化氧化：2SO2 + O2 2SO3
15. SO3 + H2O = H2SO4
17．三氧化硫与烧碱溶液： SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
18．灼热的铜粉与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
19．利用惰性电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O２↑ 惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式
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十、氮及其化合物
1. N2 + O2 2NO
2. 2NO + O2 = 2NO2
3. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4.浓硝酸见光分解： 4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2↑
5.铜与浓硝酸反应（实验室制取二氧化氮）:Cu + 4HNO3（浓） Cu(HNO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
6.铜与稀硝酸反应 3Cu + 8HNO3（浓） 3Cu(HNO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
7.氨气与氧气发生催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
8.实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
9.氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+ HCl↑
10.氯化氢与氨气相遇产生白烟： NH3 + HCl = NH4Cl
11.NH3 + HNO3 = NH4NO3
12.NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3
13.NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
14.NH3 + H2O ⇋ NH3·H2O
15.镁在氮气中燃烧：3Mg + N2 Mg3N2
16.工业合成氨：N2 +H2 NH3
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