天天资源网 / 高中化学 / 三轮冲刺 / 知识讲解 物质的检验（提高）教案
资料简介
第 页 共 16 页 1
高考总复习 物质的检验（提高）
【考纲要求】
1、掌握几种常见离子的检验方法；
2、掌握几种常见气体的检验方法；
3、综合运用各类物质的性质、进行常见物质的检验。
【考点梳理】
考点一、物质的检验的一般方法
1、物质检验的含义
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特
征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成
和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
（1）鉴定：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检
出阳离子、阴离子。
（2）鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论，可根据一种物质的特性
区别于另一种。
（3）推断：推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理被检验物质的组成或名称。
2、物质的检验的原则和步骤
（1）原则：原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂用量最少。
（2）要求：解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。
具体应做到：
①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。
②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。
③要“先现象，后结论”。
（3）基本步骤：
外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色） 化学方法进一步确认（利用特
征反应） 得出正确结论（根据现象作出判断）
3、物质检验的一般方法
（1）生成沉淀法
加入一种试剂，使被检验的离子形成沉淀，通过沉淀特有的性质加以鉴别。
（2）生成气体法
根据加入试剂后，使被检验离子转化为气体，再根据气体的特征来判断离子的存在。
（3）焰色反应法
多种金属单质或它们的化合物在灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应(但属
物理方法)。可用此种方法检验金属或金属离子的存在。
金属阳离子 Na+ K+
火焰颜色 黄 浅紫
测定方法：用铂丝（可用光洁无锈的铁丝等）蘸含有某阳离子的化合物或其溶液少许，
第 页 共 16 页 2
放在酒精灯火焰灼烧，就可以看到火焰的颜色。
注意观察钾元素的焰色要透过蓝色的钴玻璃，每次使完后都要用稀盐酸洗净铂丝，并在
火焰上灼烧到没有颜色再使用。
（4）显色法
①指示剂变色：H+和 OH—检验方法
②Fe3+检验用 KSCN，出现血红色
4、物质检验时对反应的一般要求：
(1)反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
(2)反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。
(3)检验反应时常需要排除干扰物的影响。
如：用 Ba2+检验 SO42-时应排除 CO32-、SO32-等离子的干扰。
(4)检验反应的要求具有一定的选择性
①一种试剂如果只与少数离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类
越少，反应的选择性就越高。
②如果试剂只与一种离子（或物质）发生反应，这个反应的的选择性越高，这样的反应称为
这种离子的特征反应。
③在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验 SO2，用 KSCN 检验溶
液的的 Fe3+，用湿润的红色石蕊试剂检验气体 NH3。
考点二、常见气体的检验
气体 色、态、味 检验方法 现象 化学方程式
点燃纯氢气 火焰浅蓝色
H2 无色、无味气体
与空气混合点燃 有爆鸣声
略
O2 无色、无味气体 用带火星的木条 木条复燃
Cl2
黄绿色、有刺激性
气味气体
湿润 KI 淀粉试纸 试纸变蓝
浓盐酸 产生白烟
NH3
无色、有刺激性
气味气体 湿的红色石蕊试纸 试纸变蓝
点燃 浅蓝色火焰
溴水 不褪色CH4 无色、无味气体
酸性 KMnO4 溶液 不褪色
点燃 火焰较亮
溴水C2H4 无色稍有气味气体
酸性 KMnO4 溶液
褪色
点燃 火焰明亮、有黑烟
C2H2 无色、无味气体
溴水 褪色
第 页 共 16 页 3
酸性 KMnO4 溶液
通入澄清石灰水 变浑浊
CO2 无色无味气体
放入燃烧的小木条 火焰熄灭
点燃 蓝色火焰
澄清石灰水 无变化
CO 无色无味气体
加热时通过 CuO
CuO 变红，尾气可使
澄清石灰水变浑浊
SO2 无色有刺激性气味
通入品红溶液中然
后加热
开始褪色，加热后又
变为红色
NO 无色 暴露在空气中 迅速变为红棕色
溶于水后向溶液中
加紫色石蕊试液
溶液变红
NO2
红棕色、有刺激性
气味的气体
通入 AgNO3 溶液 无变化
考点三、几种重要阳离子的检验
物质 检验方法
H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na+、
K+
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离
子焰色)。
Ba2+ 能使稀 H2SO4 或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀 HNO3。
Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。
Al3+
能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量
的 NaOH 溶液。
Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨
水，生成 [Ag(NH3)2]+。
NH4+
铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或
有刺激性气味的 NH3 气体。
Fe2+
能与少量 NaOH 溶液反应，开始时生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后
变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入
少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +
2Cl－。
Fe3+
能与 KSCN 溶液反应，变为血红色溶液；能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3
沉淀。
Cu2+ 蓝色溶液(浓的 CuCl2 溶液显绿色)能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，
第 页 共 16 页 4
加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上
有红色的铜生成。
考点四、常见阴离子的检验
物质 检验方法
OH－
能使① 无色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红
色、蓝色、黄色。
C1－
能与 AgNO3 溶液反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶
于氨水，生成 。
Br－ 能与 AgNO3 溶液反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，沉淀不溶于稀 HNO3。
I－
① 能与 AgNO3 反应，生成黄色 AgI 沉淀，沉淀不溶于稀 HNO3。② I－也
能与氯水反应生成 I2，使淀粉溶液变蓝
SO42－ 先加稀盐酸酸化无沉淀，再加氯化钡溶液有白色沉淀。
SO32－
① 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能
使品红溶液褪色。② 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀
溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。注：BaSO3 在硝酸中转化
为 BaSO4 沉淀，并有 NO 放出。
S2－ 能与 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液反应，生成黑色 PbS 或 CuS 沉淀。
CO32－
能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，
生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。
HCO3－
① 取含 HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰
水变浑浊。或 ② 向 HCO3－盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加
热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出 CO2 气体。
PO43－
含 PO43－的中性溶液，能与 AgNO3 反应，生成黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀
溶于硝酸。
NO3－
浓溶液或晶体中加入铜片、浓 H2SO4 加热，放出红棕色气体。有关反应方
程式为：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+
2H2O。
注：S2－、PO43－的检验大多数省市不做要求。
【典型例题】
类型一：不用其它试剂的鉴别题
例 1.现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl 等 5 种溶液，不加任何试剂
+])([ 23NHAg
第 页 共 16 页 5
就可鉴别出的先后顺序正确的是（ ）
A.④③①②⑤ B.③①④②⑤
C.②③④①⑤ D.⑤④③②①②
【思路点拨】利用物理性质先观察试样颜色找出 CuCl2 是解题的突破口。
【答案】A
【解析】先观察试样颜色找出 CuCl2，再在余下的四种无色溶液中加入 CuCl2 溶液，找
出 NaOH 溶液，再利用氢氧化钠溶液加入余下的 3 种溶液中，找出硫酸铝溶液，再用硫酸
铝作试剂找出硝酸钡和氯化钾。
【总结升华】不用任何试剂进行鉴别，可采用方法有：（1）连锁推断法。先观察各试
剂外观特征，若待鉴别物质具有不同的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、挥发性等，
可直接观察。先鉴别出其中一种物质，然后运用该试剂，再逐一鉴别剩余物质；若均无明显
外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别（注意焰色反应不属化学方法）（2）两两组合
法。将被检试样两两混合，根据不同现象加以区别；（3）试样互滴法。甲、乙两种试样，
根据将甲逐滴滴入乙和将乙逐滴滴入甲的现象不同加以区别。
鉴别物质时，有时也可利用盐的水解。如使用指示剂可鉴别出水解后呈现酸性、碱性和
中性的盐溶液；若不用其他试剂，则常用的水解反应是 Fe3+与 CO32-、HCO3-及 Al3+与
CO32-、S2-、HCO3-等既产生沉淀又产生气体的双水解反应。
举一反三：
【高清课堂：406667 例 2】
【变式 1】下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①HCl(aq)、Na2CO3(aq)、CaCl2(aq)、AgNO3(aq)
②AlCl3(aq)、MgCl2(aq)、NaOH(aq)、H2SO4(aq)
③(NH4)2SO4(aq)、NaOH(aq)、Ba(OH)2(aq)
④NaAlO2(aq)、KHCO3(aq)、NaCl(aq)、NaHSO4(aq)
⑤MgSO4(aq)、BaCl2(aq)、(NH4)2CO3(aq)、AgNO3(aq)、HBr(aq)、NaOH(aq)等六种溶液
A.①② B. ①②③ C. ①②③④ D. 全部
【答案】D
【变式 2】(2016 西城质检)某无色溶液中若含有大量 Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中
所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是
A．盐酸、BaCl2、酚酞 B． BaCl2、酚酞、盐酸
C．BaCl2、盐酸、酚酞 D．酚酞、盐酸、BaCl2
【答案】B
例 2.下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别出的是（ ）
A. B. 稀硫酸，342 )(SOAlKOH 3NaHCO
第 页 共 16 页 6
C. D.
【思路点拨】此题利用相互滴加顺序不同现象也不同来加以区分。
【答案】A
【解析】A 项，将 KOH 溶液逐滴滴到 Al2(SO4)3 溶液中，现象是先沉淀后溶解；将
Al2(SO4)3 溶液逐滴滴到 KOH 溶液中，现象是开始无沉淀后来产生沉淀。其它选项，无论按
任何顺序滴加，现象均相同。
【总结升华】使用此法鉴别的溶液要稀，要注意要逐滴滴入、并不断振荡，使反应充
分。中学化学常见的互滴反应现象不同的主要有：（1） 溶液和稀盐酸；（2）
溶液和 溶液；（3） 溶液与稀盐酸；（4） 溶液与
溶液。故答案选 A。
举一反三：
【变式 1】下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
①BaCl2、Na2CO3、NaCl
②Na2CO3、NaHSO4、NaCl
③AlCl3、KCl、NaOH
④CuSO4、NaOH、NH4Cl
A.②③ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
【答案】C
【解析】①中 BaCl2 与 Na2CO3 无法鉴别，②中 Na2CO3 与 NaHSO4 互滴现象不同，可
以鉴别，③中 AlCl3 与 NaOH 互滴现象不同，④中 NaOH 与 CuSO4 产生蓝色沉淀，与 NH4Cl
加热反应生成有刺激性气味的 NH3。
【变式 2】下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )
①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
【答案】A
【解析】①Na2SO4 与其它物质反应都无沉淀；KOH 与 AlCl3 互滴，现象不同：一是先
沉淀后溶解；一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失。②Ba(OH）2 和 NaHCO3 以及 H2SO4
反应都有沉淀生成，所以很容易找出 Ba(OH)2，关键是 NaHCO3 与 H2SO4 的区别，二者互滴
的现象差异不大，不易区分，区别的方法是：Ba(OH)2 与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另
一物质反应，若有气体放出，则原沉淀为 BaCO3，若无气体放出，则原沉淀为 BaSO4。③
322 CONaCaCl 42)( NaHSOOHBa
32CONa
NaOH 3AlCl 2NaAlO 3AgNO OHNH 23 ⋅
第 页 共 16 页 7
中 NaHSO4 相当于一元强酸，三种物质中，利用 与 互滴现象不同，只能鉴别出
NaAlO2。④中由于 和 均能与 生成沉淀，三种物质中只能鉴别出 。
类型二、只用一种试剂的鉴别题
【高清课堂：406667 例 1】
例 3.用一种试剂鉴别下列物质
(1)NH4Cl、AgNO3、FeCl3、MgSO4、KNO3
(2)FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4
(3)NH4NO3(s)、NaOH(s)、CaCO3(s)、CuSO4(s)、CaC2(s)
(4)KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH
(5)苯酚、己烯、乙酸、苯、CCl4
(6)NaAlO2、Ba(NO3)2、K2SO3、Na2SiO3、K2CO3
A、①②③ B、②③④⑤ C、①②③④⑤ D、全部
【思路点拨】这类题要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用的那种
试剂须能分别与被鉴别物作用，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不
同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。常用的鉴别试剂有 FeCl3 溶液、NaOH 溶液、
Na2CO3 溶液、稀 H2SO4、Cu(OH)2 悬浊液、溴水等。
【答案】D
【解析】所用试剂分别为(1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) H2O(4) FeCl3 (5)溴水(6) HCl
【总结升华】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂
和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气
味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
举一反三：
【变式 1】常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）
A.MnO2 CuO FeO B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C.AgNO3 KNO3 Na2CO3 D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
【答案】D
【解析】A 项物质可利用浓盐酸区别开来；B 项利用 Ba(OH)2 溶液区别；C 项可利用
稀盐酸区分；只有 D 项不能用一种试剂进行区别。
【变式 2】(2015 吉林摸底)用化学方法区别 MgSO4、Al2(SO4)3 和 Fe2(SO4)3 三种溶液时,最好
选择的一种试剂是( )。
A.NaOH 溶液 B.KSCN 溶液 C.氨水 D.石蕊试液
【答案】A
【解析】足量的 NaOH 溶液滴加到 MgSO4、Al2(SO4)3 和 Fe2(SO4)3 三种溶液中时现象分别
是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀生成,现象各不相同,故 A
正确；KSCN 溶液只能鉴别出 Fe2(SO4)3,故 B 不正确；氨水与 MgSO4、Al2(SO4)3 反应均有白色
H + AlO−
2
Ca2+ Ba2+ CO2−
3 Na CO2 3
第 页 共 16 页 8
沉淀生成,故 C 错误；三种溶液都呈酸性,滴入石蕊试液现象相同,故 D 不正确。
类型三：应用物理性质的鉴别题
例 4.下列各组物质中，不易用物理性质区别的是( )
A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油
C.氯化铵和硝酸铵晶体 D.碘和高锰酸钾固体
【思路点拨】氯化铵和硝酸铵晶体均属铵盐，物理性质相似。如二者均易溶于水得无色
液，溶解后溶液温度均降低。
【答案】C
【解析】苯和四氯化碳可以根据水溶性及密度大小进行区别；酒精和汽油可以根据水溶
性区别；碘和高锰酸钾固体溶于水后的颜色不同；氯化铵和硝酸铵晶体颜色相似，水溶性相
似，且溶于水均吸热，较难用物理性质区别。
【总结升华】物理性质包括溶解性、密度、颜色等，但检验液体和固体一般不用气味区
分。
举一反三：
【变式 1】（2015 四中同步）下列每组各有三种物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水；
B、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯
C、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇；
D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。
【答案】D
【变式 2】下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( )
A. 苯、酒精、硝基苯 B. 食盐、烧碱、硝酸铵
C. 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D. 氧化铜、二氧化锰、活性炭
【答案】D
【解析】食盐、烧碱、硝酸铵溶于水时温度变化不同，氧化铜、二氧化锰、活性炭均
为不溶于水的黑色固体。
类型四：性质的验证题
例 5.用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 操作及现象 溶液
A
通入 CO2，溶液变浑浊。再升高至 65℃以上，
溶液变澄清。
C6H5ONa 溶液
B
通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量，
浑浊消失。
Na2SiO3 溶液
C
通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色
褪去。
Ca(ClO)2 溶液
第 页 共 16 页 9
D
通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量，
浑浊消失。再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2 溶液
【思路点拨】苯酚、硅酸、次氯酸的酸性均弱于碳酸。
【答案】B
【解析】将 CO2 通入 C6H5ONa 溶液中会发生 CO2＋H2O＋C6H5ONa C6H5OH＋
NaHCO3 反应，生成的苯酚的溶解度在温度低于 65℃时较小。所以观察到溶液变混浊，当温
度高于 65℃时，苯酚能以任意比例溶于水，因此溶液又变澄清，故 A 选项正确。将 CO2 通
入 Na2SiO3 溶液中会发生 CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3 反应生成白色沉淀，CO2
过量时沉淀不会溶解，所以 B 选项错误。将 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中会发生 CO2＋Ca(ClO)2
＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 反应生成的 HClO 具有强氧化性，因此在向溶液中滴加品红溶液
时 ， 红 色 将 褪 去 ， 所 以 C 选 项 正 确 。 将 CO2 通 入 Ca(OH)2 溶 液 中 会 发 生 CO2 ＋
Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 反应生成白色沉淀，继续通入 CO2 至过量后发生 CO2＋H2O＋
CaCO3=Ca(HCO3)2，此时沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加 NaOH 溶液，又会发生
Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 反应生成白色沉淀，溶液又变混浊，所以 D
选项正确。
【总结升华】物质的鉴别，离子反应。易错提醒：对苯酚的溶解度掌握不好而错选 A；
对 Ca(HCO3)2 与 NaOH 反应原理不清楚而错选 D。
举一反三：
【高清课堂：406667 例 6】
【变式 1】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的 pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有 SO32－离子 B．一定有 CO32－离子
C．不能确定 C1—离子是否存在 D．不能确定 HCO3－离子是否存在
【答案】BC
【变式 2】根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
第 页 共 16 页 10
实验 实验现象 结论
A
左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气
泡
活泼性：Al＞Fe＞Cu
B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si
【答案】AC
【解析】A 项，活泼金属作负极，正极上有气泡产生。B 项，不能确定置换出碘的是氯
还是溴 。C 项，溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀。D 项，比较非金属性强弱，要看非
金属最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。
【巩固练习】
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是( )
A.检验溶液中是否含有 SO32-时,用 HNO3 酸化后再加 BaCl2 溶液
B.为提高 KMnO4 溶液的氧化能力,用盐酸酸化 KMnO4 溶液
C.检验某溶液中是否含有 Fe3+时,用 HNO3 酸化后,加 KSCN 溶液
D.检验溶液中是否含有 SO42-时,用盐酸酸化后,加 BaCl2 溶液
2.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 结论
A
向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4,在
管口观察到红棕色气体
HNO3 分解生成了 NO2
B
向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却
后再加入新制 Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉淀生
成。
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170℃产生的
气体通入酸性 KMnO4 溶液，红色褪去 。
使溶液褪色的气体是乙烯
D 向饱和 Na2CO3 中通入足量 CO2 ，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3
3．根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 实验内容 结论
A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气
B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无
气味气体
该溶液一定含有大量碳酸根离子
D
向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加
KSCN 溶液，溶液显红色
反应后溶液中肯定有 Fe3＋，可能还有 Fe2
＋
4.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）
第 页 共 16 页 11
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
5.有一瓶无色溶液，可能含有 K+、Al3+、Mg2+、 、 、 、 、 离
子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色
无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，
加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的
A．肯定有 Al3+、Mg2+、 、 B．肯定有 Al3+、Mg2+、
C．肯定有 K+、 、 D．肯定有 Al3+、Mg2+、
6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A． Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42－
C． Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应
D．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
7. (2015 河北邯郸一模)为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A.Na2SO3 是否被氧化(BaCl2 溶液)
B.FeCl2 是否被氧化(KSCN 溶液)
C.KI 是否被氧化(淀粉溶液)
D.氯水是否失效(pH 试纸)
8.下列实验设计和结论不相符的是
A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为 CO2
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性
C．某无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有 SO42-
D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体
9.下列叙述正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2
C．某溶液中加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-
D．某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+
10.（2016 全国高考卷 2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体
全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3 、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
+
4NH −Cl −2
4SO −
3HCO −
4MnO
+
4NH −Cl −
3HCO
−
3HCO −
4MnO −2
4SO
第 页 共 16 页 12
11．(2016 四川高考)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的
气体通入澄清石灰水
石灰水变浑
浊 该溶液中一定含有
B 常温下，将铁片浸入足量浓硫
酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发
生化学反应
C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不
变 该食盐中一定没有添加 KIO3
D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比
苯酚强
12.下列实验设计和结论相符的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-
D．在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较
纯净的 FeCl3 溶液
13.不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的
试剂组是
A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液
C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液
14.下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，
观察试纸颜色的变化
B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有 Ca2+
C．测氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸
15．下列有关实验设计科学正确的是
编号 实验目的 实验设计
A 测定氨气的体积 通过盛饱和 NaCl 溶液的洗气瓶
B 提取溴水中溴单质 在分液漏斗中加入酒精萃取后分液
C 比较 S 和 Cl 元素的非金属性 测定 Na2SO3 和 NaClO 溶液的 pH
D 验证 SO2 漂白性和还原性 将 SO2 通入品红溶液、KMnO4 溶液
16.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再
加盐酸酸化，沉淀不溶解
该 溶 液 中 一 定 含
有 SO42－
2
3CO −
第 页 共 16 页 13
二、填空题
1． A、B、C、D、E 均为可溶于、水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na+ Mg2＋ Al3＋ Ba2+
阴离子 OH– Cl– CO32– SO42– HSO4–
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；
②A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；
③A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A：__________；B：__________；C：__________；D：__________；E：__________。
2.某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－，为鉴别这些
离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加 HCl 后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加 CCl4 后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 后层未变色；
④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述 5 个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。
【答案与解析】
一、选择题
B
向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少量新制
的氯水，溶液变为红色
该 溶 液 中 一 定 含
有 Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑
浊的无色气体
该 溶 液 中 一 定 含
有 CO32－
D
向某溶液加入 NaOH 并微热，产生能够使湿润的红
色石蕊试纸变蓝的无色气体
该 溶 液 中 一 定 含
有 NH4+
第 页 共 16 页 14
1. D
【解析】HNO3 具有强氧化性,能氧化 SO 32- 生成 SO42-,加 BaCl 2 溶液后生成 BaSO4 沉淀干扰
SO32-的检验,A 错误；KMnO4 具有强氧化性,能氧化盐酸中的 Cl-,B 错误；HNO3 具有强氧化性,
能氧化 Fe3+生成 Fe3+,干扰 Fe3+的检验,C 错误。
2. D
【解析】在酸性溶液中 NO3－具有氧化性，被 Fe2＋还原成 NO 气体，NO 气体在管口遇空气
氧化成 NO2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓 H2SO4 加热时有可
能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。
3．D
【解析】A 项，只要是碱性溶液均可；B 项，只要是氧化性气体均可，如 NO2、Br2 蒸气；C
项，HCO3-也可能；D 项正确。
4. A
【解析】A 选项中，二氧化碳和一氧化碳分别通入品红试液时，品红试液均无明显变化，二
氧化硫通入品红试液时，品红褪色，即用品红试液不能鉴别二氧化碳和一氧化碳，A 选项符
合题意；B 选项中，将稀盐酸分别滴入三种溶液时，氯化钠溶液无明显变化，硝酸银溶液中
出现白色沉淀，碳酸钠溶液中产生无色气体，故 B 选项不符合题意；C 选项中，酒精遇石
蕊无明显变化，醋酸能使紫色石蕊变红色，醋酸钠属强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解而显
碱性，能使紫色石蕊变蓝 色，故 C 选项不符合题意；D 选项中硫酸与碳酸钠反应产生 CO2
气体，硝酸钡与碳酸钠反应产生 BaCO3 沉淀，氯化钾与碳酸钠不反应，故 D 选项不符合题
意。
5. D
【解析】由①再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解知，溶液中一定含有 Al3+ 、
Mg2+，再由②知，溶液中一定含有 。
6.D
【解析】SO2 使品红溶液褪色，利用的是 SO2 与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具
有氧化性，A 项错误；若溶液中含有 SO32－时，加入酸化的 Ba(NO3)2 也会出现白色沉淀，B
项错误；Fe 与稀硝酸反应生成的气体为 NO，该反应不是置换反应，C 项错误；HCl、NH3
极易溶于水，盛有 HCl、NH3 充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D 项正确。
7.A
【解析】亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡反应都生成白色沉淀,故 A 错误;氯化亚铁不稳定,易被
氧化生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液,氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反
应,故 B 正确;碘化钾易被氧化生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色,碘化钾和淀粉不反应,故 C 正确;
氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以次氯酸能使 pH 试纸褪色,次氯酸不稳定,易分解
生成氯化氢和氧气,当氯水完全转化为盐酸后,盐酸不能使 pH 试纸褪色,故 D 正确。
8.C
【解析】某无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是硫酸
−2
4SO
第 页 共 16 页 15
钡或氯化银，故 C 错。
9.A
【解析】此题为基础题。B 项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C
项，应该是证明含有碘单质；D 项，不能排除 SO42-的干扰。
10. C
【解析】A 项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、
二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B 项，AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B
项错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，
碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，
稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D 项，
Na2CO3、CuSO4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误；故选 C。
11．D
【解析】A 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2 和 SO2，故原溶液中可能含有 、
、 、 ；B 项，常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化； C
项，淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，并不是遇碘元素变为蓝色，故不能证明该食盐中一定没有
添加 KIO3；D 项，发生反应 C6H5ONa+CH3COOH C6H5OH+CH3COONa，该反应是强酸
制弱酸，可以说明相同条件下乙酸的酸性强于苯酚。故选 D。
12.B
【解析】A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C 项，
若原溶液中含有 SO －，生成 BaSO3，再加入 HCl，则与溶液的 NO 结合，相当于 HNO3，
则可以氧化 BaSO3 至 BaSO4，沉淀不溶解，故错；D 项，加热时，FeCl3 会水解，错。
13. D
【解析】本题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜
色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质无法鉴
别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与 K2SO3 反应生成刺激性气体
SO2，盐酸、硫酸也均与 AgNO3 反应生成白色沉淀，但硫酸可与 BaCl2 反应生成白色沉淀。
氨水、氢氧化钠溶液均与 AgNO3、Mg(NO3)2 反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧
化银不稳定，会分解生成黑色的 Ag2O，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由
以上不分析不难看出选项 D 是无法鉴别的，故答案是 D。
14. D
15.D
16.D
二、填空题
1. 【答案】Na2CO3 Al2 (SO4) 3 MgCl2 Ba (OH)2 NaHSO4
【解析】阴、阳离子可能组成的沉淀有：Mg (OH)2，Al (OH)3，MgCO3，BaCO3，BaSO4。Al3＋
和 CO32–发生反应可生成 Al (OH)3 沉淀，能与其它溶液反应产生三种沉淀的 A 溶液只能是碳
2
3CO −
3HCO− 2
3SO −
3HSO−
第 页 共 16 页 16
酸盐——Na2CO3（因为 CO32–不能与 Mg2＋、Al3＋、Ba2+形成可溶性盐），这样就找到了本题
的突破口。而能溶解上面两种沉淀的 E 溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐，因为只有 HSO4–能电
离出 H+呈酸性。此外，还有能力能溶解一种沉淀的是强碱，能溶解 Al (OH)3↓，所以可推
知 D 为强碱，所以④中应产生两种沉淀，加入过量 D 溶液溶解的是 Al (OH)3，另一种不溶。
点拨：解物质推断题关键是找准突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质，在没有明
显突破口的情况下不要慌乱，可采用题中条件进行验证的方法。
2.（1）①说明可能含有 CO32－或者含有 SO32－ 因为二者水解均显碱性；
②肯定含有 CO32－ ，肯定不含 SO32－、因 SO2 有刺激性气味
③肯定不含有 Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于
CCl4 显色；
④肯定含有 SO42－，因 BaSO4 不溶于盐酸。
⑤肯定含有 Cl－，因 AgNO3 与 Cl-反应生成的 AgCl 不溶于稀 HNO3。
（2）NO3－
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记