资料简介
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无机推断专题突破(提高)
【高考展望】
1、考纲要求
掌握常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu 等）和常见非金属元素（如 H、C、N、O、
Si、S、Cl 等）的单质及其重要化合物的主要性质和应用，以上各部分知识的综合应用。了
解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。
2、高考动向
在高考试题中，无机推断题是高考中考查推理能力的传统题型。无机物质推断题既可以
综合考查元素化合物的基础知识，又可联系化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等
等，更好地测试学生的推理能力和思维能力。在解答这种类型的题目时要根据已有的知识大
胆推测、细心验证。根据已有的知识和题目给定的事实和条件，收集、归纳、提炼相关信息，
对问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并要求把推理过程正确地
表达出来。在分析物质推断题时，主要有以下几类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框
图型推断题等，从近年高考题来看，无机推断题正朝着综合性方向发展，尤其是理综中的化
学推断题，侧重学科内综合能力考查。
【方法点拨】
一、无机推断题解题思路
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧
扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验→规范书写
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到
一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信
息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条
件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推
法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆
猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一
般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，
则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写
名称就不要写化学式。
2
规范书写：物质的名称、化学式、结构简式、电子式、化学方程式、热化学方程式、电
极反应式、离子方程式、电离方程式。
二、无机推断题的相关知识储备
1、物质的特征现象
（1）物质的颜色：
有色气体单质：F2（浅绿色气体）、Cl2（黄绿色气体）、O3（淡蓝色气体）
其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、
Cu（紫红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
无色气体单质：N2、O2、H2
有色气体化合物：NO2（红棕色）
黄色固体： AgI、Ag3PO4、AgBr（浅黄）、Na2O2（淡黄）、S（淡黄）
黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO
红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）
蓝色固体：五水合硫酸铜（俗称胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；
绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，俗称铜
绿；
紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4－（紫红色）、
Fe(SCN)2+（血红色）
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4
不溶于稀酸的(浅)黄色沉淀：S、AgBr、AgI
焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）
(2）气体特征：
常见的气体有：
单质：H2、Cl2、O2、O3、N2、F2
氢化物：NH3、H2S、HCl
氧化物：CO2 、SO2、NO、NO2、CO
有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO、CH3Cl
（3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
3
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、
能与血红蛋白结合的是 CO 和 NO
（5）物质的溶解性特征：
CO2(1∶1)、Cl2(1∶2)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700)
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S 和 P4 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（6）熔沸点特征：H2O HF NH3 形成氢键反常；离子化合物 MgO、Al2O3 熔点高、
可以做耐火材料。
2、物质的数据特征
（1）组成的数据关系：如短周期元素 X 和 Y 元素可形成 1：1 和 2：1 的化合物，涉及
到的化合物有 H2O2 和 H2O、Na2O 和 Na2O2。若按 1：2 组成化合物时，除了要考虑离子化
合物（如 MgCl2）外，还要考虑共价化合物（如 CO2），还得考虑有机物中的乙烯等，甚至
还有不常见的物质如 N2H4。
（2）相对分子质量相等的情况：
①式量为 28：N2、CO、C2H4
②式量为 30：NO、HCHO；式量为 32 有 S 、O2
③式量为 44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O
④式量为 78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；式量为 84 有 NaHCO3 、MgCO3
⑤式量为 98：H2SO4、H3PO4
⑥式量为 100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2
⑦式量为 120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4
⑧式量为 160：Fe2O3、CuSO4。
（3）电子数相等的微粒
常见的 10 电子微粒：
① 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；
② 离子：NH4+、H3O+、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-
③ 关系：OH-+H3O+＝2H2O； NH4++OH- NH3↑+H2O；
CH4+H2O 3H2+CO；2F2+2H2O＝4HF+2O2
4
Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+H2O ；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
常见的 18 电子微粒：
①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4
②离子：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-
当然还有很多电子数相等的微粒，如：14 电子微粒：N2、CO、C22-等。
（4）数据差量关系：如连续氧化前后相差 16。
3、归纳和熟记 1-18 号元素中的一些特点
（1） H：原子半径最小；最外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；原子序数最
小；有一种氢原子没有中子；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电
解产物之一；与氧可生成两种物质 H2O、H2O2。
（2）He：最外层属于饱和结构，但不是 8 电子；电子总数是电子层数的 2 倍。
（3）Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化
物；密度最小的金属；保存于石蜡油中。
（4）Be：最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为 BeO；价
态为+2 价。
（5）B：原子最外层不满足 8 电子结构（BF3 属非极性分子）。
（6）C：尿素中 N 质量分数为 46%；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以
形成单核离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。
（7）N：单质空气中含量中最多；N2 具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；
氢化物 NH3；氧化物形式最多（六种）；含氧酸有 HNO3 和 HNO2；气态氢化物水溶液呈碱
性；
（8）O：有 H2O2 、H2O 、Na2O2 、Na2O 等特殊氧化物，存在 O2、O3 等同素异形体。
（9） F：前 18 号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与
水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF 水溶液是弱酸，并且形成氢键。
（10）Ne：化学性质不活泼；用于装饰灯（霓红灯广告牌）。
（11）Na：最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2 可以和
水或二氧化碳反应。
（12）Mg：最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的 4 倍；Mg
可以和 N2 反应，生成的 Mg3N2 和水反应生成 Mg(OH)2 和氨气。
（13） Al：最外层电子数＝电子层数； Al、 Al2O3 、Al(OH)3 均能与强酸、强碱反
应；是地壳中含量最多的金属元素。
（14）Si：最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位，是半导体材料；SiO2
是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2 是光导制品的基本原料。
（15） P：PH3 可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸
5
可形成三种形式的盐。
（16）S：可形成 SO2 、SO3 两种氧化物，FeS2 是黄色物质，其中硫呈－1 价。
（17） Cl：单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO 具有漂白性。
（18） Ar：最外层属于 8 电子饱和结构，化学性质不活泼。
4、特殊的转换关系
（1）与水反应有气体生成的有关方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（现象：浮、熔、游、响、红）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑
2NaCl＋2H2O 2NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑
4AgNO3+2H2O 4Ag+ O2↑+4HNO3
（2） 与碱反应产生气体
NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（3） 与酸反应产生气体
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（4）、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质一般有：
①某些金属：Al
②两性氧化物：Al2O3
③两性氢氧化物：Al(OH)3
④弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3 等
⑤弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3 等
⑥氨基酸如：H2N-CH2-COOH
（5）、置换反应的类型
①金属置换非金属的反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
3Fe + 4H2O（气） Fe3O4 + 4H2
2Mg+CO2 2MgO+C
②金属置换金属：
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③非金属置换金属：
C+2Cu O CO2+2Cu
H2+CuO Cu+H2O
④非金属置换非金属：
C + H2O CO + H2
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（6）、特征转换：A B C D(酸或碱)
① C CO CO2 H2CO3
② CH4 CO CO2 H2CO3
③ N2 NO NO2 HNO3
④ NH3 NO NO2 HNO3
⑤ S SO2 SO3 H2SO4
⑥ H2S SO2 SO3 H2SO4
⑦ Na Na2O Na2O2 NaOH
（7）、三角转换：
7
（8）、重要的反应条件
Ⅰ、需催化剂的无机反应：
①氯酸钾的分解：
②过氧化氢的分解：
2H2O2 2H2O+O2↑；
③合成氨反应：
④氨的催化氧化：
⑤二氧化硫的催化氧化：
⑥水煤汽生产的第二步反应：
Ⅱ、必须控制 170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
C2H5OH C H 2=C H 2↑+H2O
Ⅲ、需放电才能进行的反应：N2 与 O2 的反应：
N2+O2 2NO；
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Ⅳ、需光照的反应：HNO3、HClO 的分解；H2 与 Cl2 混合见光爆炸；
5、重要的化工生产反应
⑴、煅烧石灰石：
CaCO3 CaO+CO2↑；
⑵、水煤汽的生产：
C+H2O CO+H2，
⑶、盐酸的工业制法：用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸
H2+Cl2 2HCl；
⑷、漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
⑸、硫酸的生产（接触法）：
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
SO3+H2O=H2SO4；
⑹、粗硅的生产： SiO2+2C Si+2CO↑；
⑺、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑；
⑻、合成氨生产：
（9）、工业生产硝酸（氨氧化法）：
2NO+O2=2NO2；
9
3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（10）、工业制氯气和烧碱：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（11）、金属的冶炼：
钠的冶炼：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；
镁的冶炼： MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；
铝的冶炼：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；
铁的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
铝热反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；
【典型例题】
类型一、选择型推断题
例 1、（2014 江苏无锡模拟）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种
元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是
( )
A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2
B．若甲为 SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2
【答案】C
【解析】A 项， ，A 项正确；
B 项， ，B 项正确；
C 项， ，但 FeCl2 与 HCl 不反应，C 项错误；
¼×
¶¡ ÒÒ ±û
¶¡
¼×
2
HCl FeClFe →
10
D 项， ，D 项正确。
【总结升华】本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况。
举一反三：
【变式 1】A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产
物已略去），下列说法正确的是
A．若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2 溶液
B．若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 Al
C．若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为
CO2
D．若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
【答案】A
【变式 2】下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是
选项
化合物
A B C D
Y SiO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3
W CO Al2O3 C2H5ONa CuCl2
【思路点拨】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
的反应。
【答案】D
【解析】A 项中是 C 与 SiO2 反应，方程式为 2C＋SiO2 2CO↑＋Si；B 项中 Al
与 Fe2O3 发生铝热反应，方程式为 Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al 2O3；C 项中是金属 Na 与
C2H5OH 反应，方程式为 2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。这三个反应都是置换反
应。D 项中是发生 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，
【总结升华】但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来
自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。
高温
高温
11
类型二、文字叙述型推断题
例 2、短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成
化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足
量空气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸
收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的
结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质 A 的元素位于周期表中第___________周期，第___________族。
（2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：____________。
（3）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为
___________，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子___________mol。
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为：______________。
（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为__________________。
【答案】
（1）三 ⅥA
（2）
（3）硫酸钠（Na2SO4） 2
（4）
（或 ）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
【解析】由生成白色沉淀 D ，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测 D 是 Al(OH)3，再
逆推可知，B 为 Al 。G 在大气中能导致酸雨的形成，可猜测 G 可能为 SO2，逆推可知：A
为 S，综合可知 C 为 Al2S3 ，D 为 Al(OH)3，E 为 H2S,G 为 SO2，F 为 Na2S 。(1)(2)比较简
单，（3）SO2 与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2 为还原剂被氧化为 SO42-,根据电子得失可以
判断生成 2mol 二氧化氯时，转移电子 2mol。由 H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其
溶液显黄色。结合前面的信息可以推测 H 为 Na2S2。
【总结升华】本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计
算。
举一反三：
【变式 1】甲是一种盐，由 A、B、C、D、E 五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于
水后可电离出三种离子，其中含有由 A、B 形成的 10 电子阳离子。A 元素原子核内质子
数比 E 的少 1，D、E 处于同主族。
12
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入 KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量 NaOH 溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C 的元素符号是 ，D 在周期表中的位置 。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。
（3）实验③中出现的现象是 。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为 392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为 3:2，
则甲晶体的化学式为 。
【答案】（1）Fe 第 3 周期 VIA 族
（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（等号给分）
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激
性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。
（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 或 Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O
例 3、A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na+ 、Mg2+、 Al3+ 、Ba2+
阴离子 OHˉ、 Clˉ、 CO32-、 SO42- 、HSO4-
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；
②A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；
③A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不
消失。
据此推断它们是
A____________；B__________；C_____________；D__________；E___________。
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【思路点拨】解物质推断题关键是找准突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质，
在没有明显突破口的情况下不要慌乱，可采用题中条件进行验证的方法。本题较难，要
求是综合应用。
【答案】Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[Mg(HSO4)2]
【解析】因为几种固体都溶于水，能与 OHˉ形成可容的化合物只有 NaOH，
Ba(OH)2。同样与 CO32-形成可溶化合物的只有 Na2CO3 而有 HSO4-、SO42-可排除 Ba2+，。
由于关键的物质推出来了，再结合四个实验结果，特别是第四步 B 和 D 反应，当 D 过
量时沉淀部分，那么难溶的是硫酸钡，溶解的可能是碳酸盐或氢氧化物,D 为 Ba(OH)2。
最后结合实验 1、2、3 就很容易推断出几种物质，A 为 Na2CO3，B 为 Al2(SO4)3。
C 只能是 MgCl2、E 就是酸式盐了，它可能是 NaHSO4 也可能是[Mg(HSO4)2]
【总结升华】本题非常成功的地方是将传统的离子共存和无机化合物的推断巧妙嫁
接，解本题的关键是要根据所给的表初步推断出物质的基本组合。
举一反三：
【变式 1】X、Y、Z、Q、M 为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y 地壳中含量居第一位
Z 短周期中其原子半径最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为 6
（1）X 的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，
请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知 37Rb 和 53I 都位于第五周期，分别与 Z 和 M 同一主族。下列有关说法正确的是
____________（填序号）。
A．原子半径： Rb>I
B．RbM 中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物 QX 导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能
力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物 QX 的制备及化学性质
如下（所有热量数据均已折合为 25℃、101.3 kPa 条件下的数值）
① 可用 Q 和 X 的单质在 800 ~ 1000℃制得，每生成 1 mol QX，吸收 a kJ 的热量。
14
② 可用 Q 的氧化物、焦炭和 X 的单质在 1600 ~ 1750℃生成 QX，每生成 1 mol
QX，消耗 18 g 碳，吸收 b kJ 的热量。
请根据上述信息写出在理论上 Q 的氧化物跟焦炭反应生成 Q 单质和 CO 的热化学方程
式________________。
（4）X、Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下 40 Ｌ该无色气体与 15 Ｌ
氧气通入一定浓度的 NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反
应的离子方程式 。
【答案】
（1）
（2）A C D
（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g） △H= -(2a-2b) kJ/mol 或 △H= 2b -2a kJ/mol
（4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O
类型三、框图型推断题
例 4、图中 X、Y、Z 为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略
去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化
学键类型为 ；R 的化学式是 。
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（2）一定条件下，Z 与 H2 反应生成 ZH4,ZH4 的电子式为 。
（3）已知 A 与 1molAl 反应转化为 X 时（所有物质均为固体）。放出 aKJ 热量。写出
该反应的热化学方程式： 。
（4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：
【思路点拨】高温下 A 与单质 Al 应考虑发生铝热反应；不溶于水的酸性氧化物且能与
氢氟酸反应的化合物应是 SiO2。
【答案】（1）第二周期第ⅥA 族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4）
（2）
（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝－8aKJ/mol
（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑
【解析】A 俗称磁性氧化铁，因此 A 是 Fe3O4，在高温下 Fe3O4 与单质 Al 发生铝热反
应，生成单质铁和 Al2O3，而铁在点燃时与氧气化合即生成 Fe3O4，所以 X、Y 分别是铁和
氧气；在水中氧气与 NO 反应生成硝酸，所以 D 是硝酸；硝酸具有强氧化性与 Fe3O4 反应，
生成 Fe(NO3)3、NO 和水，因此 G 是 Fe(NO3)3；又因为 E 是不溶于水的酸性氧化物，且能
与氢氟酸反应，所以 E 只能是 SiO2，因此 Z 单质是硅，SiO2 与 NaOH 溶液反应生成 M，所
以 M 是 Na2SiO3，Na2SiO3 与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以 R 是 H2SiO3。
Na2SiO3 属于离子化合物，一定含有离子键，同时 Si 和 O 之间还存在极性键；Si 与 H2
在高温下生成甲硅烷即 SiH4，SiH4 是由极性键构成的共价化合物，电子式是： ；
向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为 Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，当铁粉过
量时，铁会继续和 Fe(NO3)3 反应，生成 Fe(NO3)2，方程式为 Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2。
【总结升华】本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是找准题眼，即突破点。
举一反三：
【高清课堂：408777 例 3】
【变式 1】图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：
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（1）①、③、④的化学式分别是________、________、________。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是_________________。
【答案】（1）NH4HCO3，NH3，O2
（2）C＋4HNO3（浓）==2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
例 5、A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E 均为
组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G 中，非金属元素和金属元素的原子个数比为
1 ：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
⑴A 是________________，C 是____________________。
⑵H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是________________________________________。
⑶E 与 F 反应的化学方程式是_______________________________________。
⑷F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是__________________________________。
【思路点拨】空气的成分有 N2、O2、CO2、H2O 等。非金属元素和金属元素的原子个数
比为 1 ：2，可能为 Na2S，Na2O 等。
【答案】
⑴A：碳(或 C) C：钠(或 Na)
⑵Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
⑶2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
17
⑷Na2O2+S2－+2H2O==4OH－+S↓+Na+
【解析】由 A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质，B、E
均为组成空气的成分，根据题示框图可推知，B 为 O2，E 为 CO2，A 为 C；F 的焰色反应呈
黄色，则 C 为 Na，F 为 Na2O2，H 为 Na2CO3；在 G 中，非金属元素与金属元素的原子个数
比为 1:2，由此可知非金属元素 D 显-2 价，应为 S，G 为 Na2S，I 为 NaOH。经检验，以上
结论合理。
【总结升华】无机框图推断题的解法，关键找准“题眼”。主要的环节有：（1）审题：看
清题目中关键字词；实验现象和变化规律；反应条件、反应过程等。（2）找解题突破口：①特征
反应和现象，②物质的组成、结构特点，如等电子体微粒，10e-电子微粒、18e-电子微粒等，③反
应类型及关系，注意其中的唯一性与排它性。（3）验证：在无机框图题推断中，要将结果
代入框图，看是否符合在框图中的变化关系，是否符合题干所给已知条件，是否与我们所学
知识矛盾。
举一反三：
【高清课堂：408777 例 5】
【变式 1】V、W、X、Y、Z 是由周期表中 1～20 号部分元素组成的 5 种化合物，其中 V、
W、X、Z 均为两种元素组成。上述 5 中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它
们之间的反应关系如下图：
（ 1 ） 5 种 化 合 物 分 别 是 V___________ 、 W___________ 、 X___________ 、
Y___________、Z___________；（填化学式）
（2）由上述 5 中化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化
合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_________；
（3）V 的电子式是_________。
【答案】（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、.（2）Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2，
（3）
【解析】固体 V 与水反应可得 Y 白色固体与 Z 无色气体就是本题的“突破口”。固体 V 可
能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X 是一种无色无味的气体，是由两种元素构成
的化合物，且由固体 V 与氧气反应得到，可知 X 和 W 均是氧化物，我们比较熟悉的有
CO2、NO、CO 等。并可由此确定 V 中含有碳元素或氮元素等。W 和 Y 均为白色固体，且
W 与 H2O 反应生成 Y，又 W 是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、
18
氧化钠等。据此可初步推断 V 为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述 5
种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。可计算推知：V 是 CaC2，Z 是 C2H2。
类型四、与周期表结合的推断题
例 6、（2014 海淀实验中学）L、M、R、T、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
M、T 在周期表中的相对位置如右表；L 与 R 原子的最外层电子数相同，R 的单质是一种常
见的半导体材料。请回答下列问题：
（1）T 离子的结构示意图为_____，元素 W 在周期表中位于第_____族，M 单
质分子的电子式为_______。
（2）R 是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原
因是（用化学方程式表示）_________________。
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）___________。
a．M 的气态氢化物比 R 的气态氢化物稳定，则非金属性 M 强于 R
b．高温下，L 的单质能从 R 的最高价氧化物中置换出 R，则非金属性 L 强于 R
c．W 的核电荷数比 T 多，原子半径比 T 小，得电子能力强，则非金属性 W 强于 T
d．同温同物质的量浓度的 Na2LO3 和 Na2TO4 溶液 pH：Na2LO3>Na2TO4，则非金属性 T 强
于 L
（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，且该反应中除 RW4 外
的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备 RW4 反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）S2- ⅦA
（2）SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O （3）a c d
（4） 2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO
【解析】R 的单质是一种常见的半导体材料，且元素 R 是组成玻璃的元素之一，可知 R
为硅元素。由化学式 Na2TO4 知 T 的最高正价为+6 价，结合 T 在周期表中的位置，知 T 为硫
元素，M 为氮元素。W 为原子序数大于 T 的短周期主族元素，则 W 为氯元素。L 与 R 原子
的最外层电子数相同，则 L 为碳元素。
【总结升华】本题考查元素的推断、元素周期律和元素化合物等知识。
高温
M
T
19
例 7、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列
问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为___________＞___________。
（3）①、②两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的电子式为___________。
在酸性溶液中该物质能将 Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式___________。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中 B、C、G 是单质，B 为黄绿色
气体，D 溶液显碱性。
①写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式___________。
②写出检验 A 溶液中溶质的阴离子的方法___________。
③常温下，若电解 l L 0.1 mol/L A 溶液，一段时间后测得溶液 pH 为 12（忽略溶液体积
变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为___________mol。
④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物 x 中含有的物质有___________。
【答案】（1）Na＞Cl＞F （2）HClO4＞H2SO4
（3） H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O
（4）①2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
②取少量 A 溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色生成
③0.01
④Al(OH)3 H2O、NaCl
【解析】（1）同一周期，从左向右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依
次增大，故半径由大到小的顺序为 Na＞Cl＞F。（2）最高价含氧酸的酸性越强，元素的非
金属性越强，故酸性强弱为 HClO4＞H2SO4。（3）H、O 两种元素组成的呈液态的物质为
20
H2O2，酸性条件下 H2O2 可把 Fe2+氧化为 Fe3+，自身变为 H2O。（4）由 B 是黄绿色气体可
以知道 B 是氯气，A 溶液电解可以得到氯气和显碱性的 D 和单质 C，可以知道 A 是 NaCl
溶液，D 是 NaOH，C 是 H2。鉴别 Cl―用稀硝酸酸化的硝酸根。又由 D 能和 NaOH 反应生
成氢气，同时得到的 F 能和盐酸反应，可以知道 G 是铝单质。根据 pH 的变化可以得出
OH―的物质的量，从而求出放电的 H+的物质的量，进而求出转移电子的物质的量。若各步
反应均完全转化，根据守恒思想，最后 E 和 F 只能生成 Al(OH)3，同时还有 NaCl 和 H2O 生
成。本题难度较大。
【总结升华】本题考查元素周期表的结构，元素周期律，元素化合物的知识，综合性较强。
举一反三：
【变式 1】下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑨相关元素在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
___________
（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，
它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物
的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种
重要用途：____________
(5)以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的
难溶物 R，写出阳极生成 R 的电极反应式：____________
（6） 化学方程式： A＋B→ X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，
族
周期
IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
21
A、B、X、Y 是中学常见的物质，下列反应中 A 都为单质，请回答：
（ⅰ）若 A 为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出
检验该气体的方法
（ⅱ）若 A 为黑色粉末，少量 A 和 B 常温下反应生成的 Y 是无色气体，且 Y 无色，该气
体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量 A 和 B 反应的化学方程式：
（iii）若 B 为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低， Y 可做固体干燥剂，则该反应
在工业上可用于制备 。
【答案】
（1）Na＞Al＞O
（2） HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3） CO32-＋H2O HCO3-＋OH-
（4） 3CO＋Fe2O3 2Fe＋ 3CO2
（5）Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
或 A l-3e- +3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
（6）（ⅰ）将气体 X 通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色,证明气体 X 是 SO2
（ⅱ） Fe＋4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O （ⅲ）漂白粉
△
22
试剂 A
【巩固练习】
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A Al2O3 AlCl3 Al（OH）3
B NH3 NO NO2
C Si SiO2 H2 SiO3
D Fe FeCl2 FeCl3
2.（2014 海淀期中）已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素 X，其转化关系
如下：
下列说法不正确的
A．若 A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若乙为 NaHCO3，则丙一定是 CO2
C．若 A 为 NaOH 溶液，X 为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D．若 A 为金属单质，乙的水溶液遇 KSCN 溶液变红，则甲可能为非金属单质
3．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下
图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是
A. 若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，则丙可能
属于两性氧化物
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊
为碱，则丙只能为 Na2O2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为 18 电子分子，丁为 10 电子分子，则乙的水溶液
可能具有漂白作用
甲
乙
丙 戊丁
a
b c
试剂 A甲 乙 丙
23
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可
能为：甲 < 丙 < 戊 4．已知 A 、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A．若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 一定为酸 B．若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质 C．若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则 D 常温下一定呈液态 5．下表中各组物质不能实现如图转化的是 甲 乙 丙 A AlCl3 Al Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C CO2 NaHCO3 Na2CO3 D CO2 (NH4)2CO3 NH3 二、填空题 1．一定条件下，物质 A~E 转化关系如右图，其中 A 为单质，常温下 E 为无色溶液体。 （1）若 A、C、D 均含氯元素，C 为氯碱工业的原料， D 溶液具有漂白性，则 A 与 B 反应的化学方程式是_________；D 溶液可使 KI 淀
24
粉溶液显蓝色，则 D 与 KI 在溶液中反应的离子方程式是_________；检验 C 中所含阴
离子的实验方法是_________。
（2）若 A 为红色金属，B 为某酸的浓溶液，D 可形成酸雨的无色气体。A 与 B 反
应的化学方程式是______；a molA 与足量的 B 充分反应后，将产生的 D 通入 NaOH 溶
液中，恰好完全反应，则所需 NaOH 的物质的量的范围是_________。
（3）上述（1）、（2）中的 D 都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使
褪色的物质的实验方法是_________。
2．已知 X+、Y3+、Z－、W2－是短周期元素 X、Y、Z、W 形成的离子，下图中的甲、乙、
丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
回答下列问题：
（1）通常状况下，Z 的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液 C 的方法制
备该单质，制备反应的化学方程式是_________。
（2）①甲的化学式是_________，乙的化学式可能是_________（写一种即可）
②若将溶液 A 与溶液 B 混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是
_________。
若 W2 和 Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是_________。
（3）Y 单质可用来制造 Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液 C 或氢氧化钾溶液
为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以溶液 C 为电解质溶液时，正极的反应式为_________。
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为_________。
3．（2014 海淀期中）A、B、D、E、F、G 是原子序数依次增大的六种短周期元素。A
和 B 能形成 B2A 和 B2A2 两种化合物，B、D、G 的最高价氧化物对应水化物两两之间都
能反应，D、F、G 原子最外层电子数之和等于 15。
回答下列问题：
（1） B元素在元素周期表中的位置是 ；A离子的结构示意图为 。
（2）用电子式表示化合物 BG 的形成过程： 。
（3）D 的单质与 B 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为 。
（4）①B2A2 中含有 键和 键。
②该物质与水反应的化学反应方程式为 。
25
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a. B、D、E 原子半径依次减小
b. 六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
c. E 的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料
d. 元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G
（6）比较 F 和 G 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：F G（填“＞”、“=”
或“＜”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，
得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
4．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y 是一表中给出元素组成的常见
单质或化合物。
Ⅰ．已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若 E 为氧化物，则 A 的化学式为_________，A 与水反应的化学方程式为
_________。
①当 X 是碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子时，则 C 的电子式为_________，表示 X
呈碱性的离子方程式为_________。
②当 X 为金属单质时，X 与 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为_________。
（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 的化学式可能是_________，B 含有的化学键
类型为_________，C 与 X 反应的离子方程式为_________。
（3）若 B 为单质气体，D 可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成 C 和一种可燃
性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式_________。t°C 时，在密闭恒容的某容器中投
入等物质的量的 D 和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数 K=1，D 的
转化率为_________。
26
Ⅱ．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。
（1）As 在周期表中的位置_________。
（2）As 的原子结构示意图为_________，其氢化物的化学式为_________。
（3）Y 由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As 可与 Y
的水溶液反应，生成 As 最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗 1mol 还
原剂时，电子转移了_________mol。
5．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示
（部分产物及反应条件已略去）。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素
的单质；E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B 中所含元素位于周期表中第 周期， 族。
（2）A 在 B 中燃烧的现象是 。
（3）D+E→B 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。
（4）G+G→M 的离子方程式是 。
（5）Y 受热分解的化学方程式是 。
6 ．化合物 A 是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物 B、H、I 为气体，B 不溶于水，
H、I 易溶于水，H 的水溶液呈碱性，I 的水溶液呈酸性。D 元素是地壳中含量仅次于氧的非
金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，
其中 D 元素的质量分数为 60 %。上述物质间的转化关系如下图所示。
27
（1）除 A 外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）___________、___________。
盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）___________。
（2）D 元素在元素周期表中的位置是___________。
（3）H 的电子式是___________。
（4）F 和 H 反应生成 J 和 I 反应的化学方程式是___________。
（5）下列说法正确的是（填选项序号）___________。
a．上述由 A 生成 D 的单质的反应属于置换反应
b．D 元素在自然界中主要以单质形式存在
c．G 是含有极性共价键的离子化合物
d．I 是强电解质，G 是弱电解质，二者的水溶液都显酸性
7．（2014 北京大兴）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化
学用语回答下列问题：
族
周期
IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）由表中①④元素的原子按 1：1 组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化
剂为（填序号）____________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
（4）下图中 A～F 是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中 A、B、C 为单质，转化关
28
系如下：
I.若 B 为黄色固体，A 为原子半径最小的原子组成的单质，C 为双原子分子组成的
单质，E 能使品红溶液褪色。
①F 的电子式为 。
② 实验测得起始参加反应的 B 和最后生成的 B 质量相等，则起始参加反应的 A
和 C 的物质的量之比是 。
II.若 D 为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成 C 的元素的原子最外层电子数是内层
电子数的 2 倍。
① 下列关于 D 的说法正确的是 （填字母）。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性，又有还原性
c.既含离子键，又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将 F 的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是 。
A
B
C
D
E
F
B
反应 Ⅲ
反应Ⅱ
反应Ⅰ
点燃
△
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【答案与解析】
一、选择题
1．D
【解析】A 项，Al2O3→ Al(OH)3 不能一步实现，所以 A 项不选； B 项，NH3→NO2 不能一
步实现，所以 B 项不选； C 项，SiO2→H2SiO3 不能一步实现，所以 C 项不选。
2.B
3．B
4．D
【解析】根据复分解反应的定义，只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合
物的反应才是复分解反应。如：H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HCl 这个反应中，硫酸的
成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了
硫酸钡和盐酸，此反应属复分解反应。但是，CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 反应中
二氧化碳的成分（C 和 O 2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交
换，所以这样的反应不是复分解反应。
5．A
【解析】Al→Al(OH)3 不能一步实现。
二、填空题
1．（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－；取少量待测液于
试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则证明有 Cl－
（2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；a mol≤n(NaOH)≤2a mol
（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是 SO2 使品红褪色，若溶液
不变红，则是 NaClO 使品红褪色（合理答案均得分）
【解析】本题是一道无机推断题，考查元素化合物的性质。（1）若 A、C、D 均含氯
元素，C 为氯碱工业的原料，D 溶液具有漂白性，则 A 为 Cl 2，B 为 NaOH，C 为
NaCl ， D 为 NaClO ， E 为 H2O 。 A 与 B 反 应 的 化 学 方 程 式 为
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 。 NaClO 与 KI 反 应 的 离 子 方 程 为 2I ― +ClO ―
+H2O==I2+Cl―+2OH―。检验 NaCl 中所含阴离子的实验方法是取少量待测液于试管中，
滴入少量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有氯离子。（2）A
为红色金属，则 A 为 Cu 单质；B 为某酸的浓溶液，D 为可形成酸雨的无色气体，则 B
为浓硫酸，D 为 SO2。a mol 铜与足量浓硫酸反应生成 a mol SO2，SO2 与 NaOH 反应，
若 n (SO2)∶n (NaOH)=1∶2，则生成亚硫酸钠，若 n (SO2)∶n (NaOH)=1∶1，则生成亚
硫酸氢钠，所以所需 NaOH 的物质的量的范围为 a mol≤n (NaOH)≤2a mol。（3）取少
量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是二氧化硫使品红褪色，若溶液不变红，则
是 NaClO 使品红褪色。本题难度中等。
2．（1）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
30
（2）①AlCl3 Na2S 或 Na2O
②Al3++3OH－+Al(OH)3↓或 2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
（3）①O2+2H2+4e－=4OH－ ②4Al+3O2+4KOH==4KAlO2+2H2O
【解析】本题考查元素的推断，难度中等。Z 的单质是一种黄绿色气体，则 Z 为氯元素，
工业上常用电解溶液 C 的方法制备氯气，则 C 为 NaCl，X 为钠元素，Y 应该为铝元素，
W 可能为氧元素或硫元素，进而可知甲为 AlCl3，乙可能为 Na2S 或者 Na2O，B 溶液为
Na2S 溶液或者 NaOH 溶液，若将溶液 A 与溶液 B 混合，产生白色沉淀，方程式为
Al3++3OH―==Al(OH)3↓或 2Al3++3S2―+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑。（3）以 NaCl 溶
液为电解质溶液时，正极的反应式为 O2+2H2+4e―==4OH―，若以氢氧化钾溶液为电解
质溶液时，电池的总反应式为 4Al+3O2+4KOH==4KAlO2+2H2O。
3．
（1）第 3 周期 第 IA 族
（2）
（3）2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑
（4）①离子 （非极性）共价
②2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 ↑
（5）ac
（6）＜ 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小
4．Ⅰ．（1）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
① ；CO32－+H2O HCO3－+OH－
②Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
（2）Na、Na2O2 或 NaH；离子键和极性共价键；
Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）CO+H2O（g） CO2+H2；50%
Ⅱ．（1）第四周期，ⅤA 族
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（2） AsH3
（3）5NaClO+2As+3H2O==2H3AsO4+5NaCl；5
【解析】Ⅰ．（1 ）提供的元素组成的物质中只有 NO2 与水反应，该反应方程式为：
3NO2+H2O==2HNO3+NO。①X 为碱性溶液，则 X 为 Na2CO3，C 为 CO2。Na2CO3 溶液由于
CO32－水解溶液显碱性。②X 为金属单质时，则 X 为 Fe，C 为 Fe(NO3)3，D 为 Fe(NO3)2，X
与 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为：Fe+4H++NO3―==Fe3++NO↑+2H2O。（2）D 为
白色沉淀，则 D 为 Al(OH)3，X 为 AlCl3，B 为 NaOH，此时 A 可以是 Na、Na2O2 等，NaOH
中含有离子键和极性共价键，C 与 X 的离子反应为 Al3+和 AlO2―的双水解反应。（3）根据
D 可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成 C 和一种可燃性气体单质，则 B 为 O2，X
为 C，C 为 CO2，D 为 CO，该反应为 CO+H2O (g) CO2+H2，设 CO、H2O (g)的起始浓
度均为 a，转化的浓度均为 x，则平衡时 CO、H2O、CO2、H2 的浓度分别为 a―x、a―x、x、
x，根据 ，x=0.5a，故 CO 的转化率为 50%。
Ⅱ．（1）As 位于元素周期表中第四周期ⅤA 族。（2）As 与 N 同主族，故氢化物为
AsH3 。 （ 3 ） Y 为 NaClO ， 根 据 得 失 电 子 守 恒 配 平 该 反 应 为 5NaClO+2As+3H2O
==2H3AsO4+5NaCl，反应中转移的电子数为 10e―，故消耗 1 mol As 时转移 5 mol 电子。本
题较难。
5．⑴三 VIIA ⑵产生苍白色火焰
⑶2:1 ⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
⑸4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A 为 H2、B 为 Cl2、C 为 NaOH、D 为
HCl、E 为 MnO2、F 为 Al、G 为 NaAlO2、H 为 Fe2O3、I 为 NO2、J 为 FeCl3、M 为
Fe(OH)3、N 为 HNO3。
(1)B 中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA 族。
(2)H2 在 Cl2 中燃烧产生苍白色的火焰。
(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应
中被氧化(注意发生反应的 HCl 只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是 2：1。
(4)NaAlO2 与 FeCl3 在溶液中发生双水解反应：
△
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3AlO ＋Fe3＋＋6H2O 3Al(OH)3↓＋ Fe(OH)3↓
(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：
4Fe(NO3)3 2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。
6．（1）Na2CO3 CaCO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
（2）第 3 周期 IVA 族
（3）
（4）3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl
（5）ac
【解析】本题是一道无机推断题，考查元素化合物的性质。D 元素是地壳中含量仅次于氧的
非金属元素，则 D 为 Si 元素；A 是制玻璃的主要原料之一，且能与焦炭在高温下反应生成
硅单质，则可判断 A 为 SiO2，产物 B 为 CO 气体。Si 与氯气反应生成 SiCl4，则 F 为 SiCl4。H
为气体且水溶液呈碱性，可得 H 为 NH3；I 为气体且水溶液呈酸性，能与氨气反应，则 I 为
HCl 气体，G 为氯化铵。J 的相对分子质量为 140，其中含有 Si 元素，且质量分数为 60%，
可求得 J 中含硅原子个数为 3，J 中还应含有 N 元素，则 N 原子个数为 4，即 J 的化学式为
Si3N4。
（1）制玻璃的主要原料除 SiO2 外，还有 Na2CO3、CaCO3。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不
能用玻璃塞，其原因是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有黏性。
（2）硅元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族。
（3）氨气的电子式为 。
（4）氨气与氯化硅反应生成氮化硅和氯化氢，方程式为 3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl。
（5）A 生成 D 的反应属于置换反应，a 正确；硅元素在自然界中主要以硅酸盐的形式存在，b
错误；氯化铵是含有极性键的离子化合物，c 正确；氯化铵是强电解质，故 d 错误。正确的
为 ac。本题难度中等。
7．（1）O2- > Na+ > Al3+ （2）HClO4 > H2SO4 > H2SiO3
（3） a、b
（4）I. ① 5SO2 + 2MnO4
－ + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
△
33
② 2 : 1
II. ① b、c
②4OH－-4e－= 2H2O+O2↑
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