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考点 22 化学反应速率及其影响因素
[题组一 基础小题]
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示
B．化学反应速率为 0.8 mol·(L·s) －1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
答案 C
解析 A 项中，由于固体或纯液体参加反应时，物质的浓度不变，故无法表
达出反应速率，A 项错误；B 项中，化学反应速率应为单位时间内物质的量浓度
的改变量，B 项错误；D 项中，对于有些反应如酸碱中和反应，反应速率很快，
瞬间即可完成，却没有明显现象，D 项错误。
2．在密闭容器中，X 与 Y 反应生成 Z，其反应速率分别用 v(X)、v(Y)、v(Z)
表示，已知：2v(Y)＝3v(X)、3v(Z)＝2v(Y)，则此反应的化学方程式可表示为( )
A．2X＋3Y===2Z B．X＋3Y===2Z
C．3X＋Y===2Z D．X＋Y===Z
答案 A
解析 由 2v(Y)＝3v(X)、3v(Z)＝2v(Y)可知，v(X)＝2
3v(Y)、v(Z)＝2
3v(Y)，
所以 v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝2
3v(Y)∶v(Y)∶2
3v(Y)＝2∶3∶2，化学反应速率之比等于
各物质的化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为 2X＋3Y===2Z。故选 A。
3．反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol/(L·min)，②v(B)＝0.6 mol/(L·s)，③v(C)＝0.4 mol/(L·s)，④v(D)
＝0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为( )
A．④>③＝②>① B．④③>④ D．④>③>②>①答案 A
解析 若将各反应速率均转化为以 B 表示的反应速率，且以 mol/(L·s)为单
位，①、②、③、④表示的速率分别是 0.0225 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.6
mol/(L·s)、0.675 mol/(L·s)，故 A 正确。
4．下列反应中产生气泡速率最快的是( )
选项 温度 浓度 催化剂
A 25 ℃ 2 mL 5% H2O2 0.1 mol·L－1FeCl3 2 滴
B 35 ℃ 2 mL 8% H2O2 MnO2 粉末
C 25 ℃ 2 mL 5% H2O2 MnO2 粉末
D 25 ℃ 2 mL 8% H2O2 0.1 mol·L－1FeCl3 2 滴
答案 B
解析 题中 B 项温度最高、浓度最大，且 MnO2 粉末催化效果较好。故选
B。
5.KClO3 和 KHSO3 可发生下列反应：ClO－3 ＋HSO－3 ―→SO2－4 ＋Cl－＋H＋(未
配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为
反应速率 v(ClO－3 )随时间(t)的变化曲线。下列有关说
法不正确的是( )
A．KClO3 和 KHSO3 发生反应时氧化剂与还原剂
的物质的量之比为 1∶3
B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是 c(H＋)逐渐增大导致的
C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是 c(ClO－3 )、c(HSO－3 )降低
D．纵坐标为 v(HSO－3 )时的 vt 曲线与上图曲线完全吻合答案 D
解析 配平后的离子方程式为 ClO－3 ＋3HSO－3 ===3SO2－4 ＋Cl－＋3H＋，A 正
确；题干信息提示“酸性越强，该反应的反应速率越快”，B 正确；随着反应物
浓度的逐渐降低，反应速率也逐渐降低，C 正确；v(ClO－3 )∶v(HSO－3 )＝1∶3，D
错误。
6．一定温度下，反应 N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措
施不能改变化学反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大 B．恒容条件下充入 N2
C．恒压条件下充入 He D．恒容条件下充入 He
答案 D
解析 A 选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，
反应速率必然增大；B 选项，容积不变，充入 N2，反应物 N2 的浓度增大，浓度
越大，反应速率越大；C 选项，压强不变，充入 He，反应容器的体积增大，N2、
O2、NO 的浓度减小，反应速率减小；D 选项，容积不变，充入 He，反应物 N2、
O2、NO 的浓度没有变化，因此不影响反应速率。故选 D。
7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，
按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
甲：在 500 ℃时，SO2 和 O2 各 10 mol 反应
乙：在 500 ℃时，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 10 mol O2 反应
丙：在 450 ℃时，8 mol SO2 和 5 mol O2 反应
丁：在 500 ℃时，8 mol SO2 和 5 mol O2 反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
答案 C
解析 丙中温度最低，反应物的量比甲、乙的少，没有使用催化剂，反应最
慢。甲、乙、丁的温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢。
甲、乙的温度和反应物的量都相同，但乙使用了催化剂，故乙的反应速率比甲快。
综上所述，可知四容器中反应速率：乙>甲>丁>丙。
8．在一定的条件下，某反应 X(g)===Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/ min 0 10 20 30 40 50
c(X)/mol·L－1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050
反应时间/ min 60 70 80 90 100 —
c(X)/mol·L－1 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 —
下列有关说法正确的是( )
A．X 的浓度越大，反应速率越大
B．X 的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短
C．X 分解的速率与其浓度无关
D．X 的分解速率先快后慢
答案 C
解析 X 的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D 错误，C 正确；X 的
分解速率不变，X 的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B 错误。
[题组二 高考小题]
9．(2018·浙江 4 月选考)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中 NO 和 O2 的物
质的量分数分别为 0.10 和 0.06，发生化学反应 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在
其他条件相同时，测得实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是( )
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢C．在 1.0×105 Pa、90 ℃条件下，当转化率为 98%时反应已达平衡
D．若进入反应塔的混合气体为 a mol，反应速率以 v＝Δn/Δt 表示，则在
8.0×105 Pa、30 ℃条件下，转化率从 50%增至 90%时段 NO 的反应速率为 4a/370
mol·s－1
答案 D
解析 根据题表信息可知，升高温度，反应速率变小，A 项错误；根据题表
信息可知，温度相同时，压强升高，NO 达到所列转化率的时间缩短，化学反应
速率加快，B 项错误；根据题表信息，无法判断此时反应是否已经达到平衡，C
项错误；若进入反应塔的混合气体为 a mol，其中 n(NO)为 a/10 mol，则在 8.0×105
Pa、30 ℃条件下，NO 的转化率从 50%增至 90%时段中，NO 反应了 a/25 mol，
故 NO 的反应速率为 4a/370 mol·s－1，D 项正确。
10．(2017·江苏高考)H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同
条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快
C．图丙表明，少量 Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对 H2O2 分解速率的影响大答案 D
解析 图甲表明其他条件相同时，H2O2 浓度越大，其分解速率越快，A 错
误；图乙表明其他条件相同时，溶液 pH 越大，分解速率越快，B 错误；Mn2＋浓
度相同时，1.0 mol·L－1NaOH 溶液中 H2O2 分解速率小于 0.1 mol·L－1NaOH 溶液
的，C 错误；pH 相同时，Mn2＋浓度越大，分解速率越快，所以图丙和图丁表明，
碱性溶液中，Mn2＋对 H2O2 分解速率影响大，D 正确。
11．(2016·北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
答案 A
解析 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故 A 正确；
调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 B 错误；着色剂是为了给食品
添加某种颜色，与速率无关，故 C 错误；增稠剂主要用于改善和增加食品的黏
稠度，与速率无关，故 D 错误。
12．(2015·海南高考)(双选)10 mL 浓度为 1 mol·L －1 的盐酸与过量的锌粉反
应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A．K2SO4 B．CH3COONa
C．CuSO4 D．Na2CO3
答案 AB
解析 K2SO4 溶液加入盐酸中，相当于稀释盐酸，所以反应速率减慢，但是
H＋的物质的量没有减少，所以不影响 H2 生成量，A 正确；CH3COONa 与盐酸反
应生成弱电解质 CH3COOH，H＋的浓度减小，反应速率减慢，但 H＋的物质的量
不变，所以不影响 H2 生成量，B 正确；Zn 与 CuSO4 溶液反应，生成 Cu，Zn 和
Cu 构成原电池，反应速率加快，C 错误；Na2CO3 溶液与盐酸反应，消耗了部分
H＋，所以 H2 生成量减少，D 错误。
[题组三 模拟小题]
13．(2019·贵阳期末)在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH
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