资料简介
考点 33 物质的检验、分离与提纯
[题组一 基础小题]
1．下列物质提纯的方法正确的是( )
A．除去混在 NO2 气体中的 NO：将气体与过量 O2 混合
B．除去混在 CO2 气体中的 SO2：将气体依次通过足量酸性 KMnO4 溶液和
浓硫酸
C．除去 KCl 溶液中的 K2CO3：加入过量的 BaCl2 溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏
答案 B
解析 A 项若氧气过量，NO2 中会混有新的杂质 O2，A 项错误；B 项能够
得到干燥的 CO2，B 项正确；C 项加入过量的 BaCl2 溶液，溶液中会混有 Ba2＋，
C 项错误；D 项加入生石灰会与乙酸反应，D 项错误。
2．关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( )
A．加入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Al3＋
B．加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一
定含有 Cl－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO 2－3
或 SO2－3
D．某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有 Na＋
答案 D
解析 选项 A 不能排除 Mg2＋等的干扰；选项 B 不能排除 SO2－4 、SiO 2－3 等
的干扰；选项 C 不能排除 HCO－3 、HSO －3 的干扰。
3．某同学为检验某溶液中是否含有 NH＋4 、SO2－4 、Cl－、Fe3＋等离子，进行
了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝。下列由该实验能得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有 NH＋4
B．原溶液中一定含有 SO2－4
C．原溶液中一定含有 Cl－
D．原溶液中一定含有 Fe3＋
答案 A
解析 第①步中，酸性条件下 NO －3 具有强氧化性，故若溶液中含有 SO2－3 、
Fe2＋，第①步操作也会生成 BaSO4 沉淀，第③步操作也会出现红色溶液，B、D
错误；第①步操作中加入了盐酸，故通过第②步产生的沉淀 AgCl 不能判断溶液
中是否含有 Cl－，C 错误；第④步操作生成的气体为氨气，说明溶液中含有
NH＋4 。
4．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实
验目的的是( )
答案 B
解析 A 项中 I2 受热升华，NH4Cl 受热分解，冷却后又化合，故不能用加热
法分离；C 项中未用玻璃棒引流；D 项应“长进短出”。
5．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液的成分(已知不含还原性离
子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号 溶液中检测出的离子组合
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是( )
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验 SO2－4 ，应先加过量稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2，观察是否有沉
淀现象
D．为了确定是否存在 CO2－3 ，可以向其中滴加 CaCl2 溶液，观察是否有沉
淀现象
答案 C
解析 由于第二组中的 AlCl3 与 K2CO3 发生相互促进的水解反应，故不能共
存，A 错误；阳离子可以通过焰色反应确定，B 错误；加入 CaCl2 溶液时，SO 2－4
也可能形成沉淀，无法确定一定存在 CO2－3 ，D 错误。
[题组二 高考小题]
6．(2018·浙江 4 月选考)下列操作或试剂的选择不合理的是( )
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
答案 A
解析 I2 易升华，蒸发结晶不宜用于易升华的物质的分离，A 项不合理；灼
烧时氧化铜中的铜粉可被氧化为氧化铜，B 项合理；硫酸和碳酸钠反应可生成
CO2 气体，与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，与硫酸钠不反应，可以鉴别，C 项合理；
含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇不反应，与乙醛反应生成砖红色沉淀，与足
量乙酸反应后变为蓝色溶液，可以鉴别，D 项合理。7．(2017·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
B
向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现
白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分 Na2SO3 被氧化
C
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加
入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2
答案 B
解析 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，可能的原因是溴
水的量太少，A 错误；向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色
沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡，证明部
分 Na2SO3 被氧化，B 正确；银镜反应需要在碱性环境中进行。操作中未出现银
镜，不能说明蔗糖未水解，C 错误；向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈
蓝色，该溶液中也可能含有 Fe3＋，Fe3＋也能将 I－氧化为单质碘，D 错误。
8．(2017·天津高考)以下实验设计能达到实验目的的是( )
实验目的 实验设计
A.除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重
B.制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液
C.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取
答案 D
解析 加热至恒重得到的是 Na2CO3，A 错误；AlCl3 易发生水解，加热 AlCl3
溶液时，AlCl3 水解生成的 HCl 易挥发，从而得不到无水 AlCl3。要制备无水 AlCl3
应在 HCl 氛围中加热蒸发，B 错误；苯甲酸在热水中溶解度高，主要提纯步骤应
为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、洗涤晶体，C 错误；NaBr 和 KI 都能与氯水反应，分别有 Br2 和 I2 生成，Br2 的四氯化碳溶液呈橙红色，I2 的四氯化碳溶液
呈紫红色，可以鉴别，D 正确。
9．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实
验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡
产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
答案 C
解析 A 项，加入足量稀硫酸后，固体全部溶解；B 项，加入足量稀盐酸时
有气泡产生，但仍有固体存在；D 项，加入足量稀硫酸并振荡后，固体全部溶解。
故 A、B、D 均不符合题意。
[题组三 模拟小题]
10．(2019·东北三省三校联考)下列检测方法合理的是( )
选项 实验 检测方法
A 向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，确认制得胶体 用一束平行光照射
B 确认铜与浓硫酸反应生成 CuSO4
向反应后的溶液中加入
水
C
确定氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶
液的终点
以甲基橙为指示剂
D 检验乙烯中混有 SO2 将气体通入溴水中
答案 A
解析 A 项，可以用丁达尔效应检验胶体的生成，正确；B 项，应把反应后
的溶液沿着烧杯内壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；C 项，甲基橙
的变色范围是 3.1～4.4，pH 大于 4.4 时溶液呈黄色，应使用酚酞作指示剂，错误；D 项，乙烯可以与溴水发生加成反应使之褪色，SO2 可以与溴水发生氧化还原反
应使之褪色，无法检测，错误。
11．(2018·石家庄一模)下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去 Fe(OH)3 胶体中混有的 FeCl3 加入过量的 NaOH 溶液后过滤
B 区别植物油和矿物油
向植物油和矿物油中分别加入足量
烧碱溶液，充分加热，冷却
C 验证 H2O2 的氧化性 将 H2O2 滴入酸性 KMnO4 溶液中
D
检验蔗糖的水解产物中是否含有葡
萄糖
向蔗糖溶液中加入 3～5 滴稀硫酸，
煮沸几分钟后，冷却，再向水解液
中加入几滴银氨溶液，水浴加热
答案 B
解析 A 项，加入氢氧化钠，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，
同时氢氧化铁胶体遇到电解质也会聚沉，错误；B 项，植物油的成分是油脂，在
烧碱溶液中发生水解反应后和水互溶，而矿物油的主要成分是烃，在氢氧化钠溶
液中分为两层，故能够区分，正确；C 项，双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色，体
现的是还原性，错误；D 项，银镜反应实验的关键是保持溶液呈碱性，加入硫酸
使蔗糖水解后必须加入足量的氢氧化钠中和硫酸，使溶液呈碱性才能加入银氨溶
液检验葡萄糖，错误。
12．(2018·南昌一模)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
( )
物质 杂质 试剂 方法
A 二氧化碳 二氧化硫
饱和碳酸钠溶
液
洗气
B 苯 苯酚 氢氧化钠溶液 分液
C 氯化钠溶液 碘化钠 氯水、酒精 萃取、分液
D BaSO4 BaCO3 水 过滤答案 B
解析 A 项，二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，
错误；B 项，苯酚与 NaOH 溶液反应的产物为苯酚钠，苯酚钠与苯不互溶，分液
可分离，正确；C 项，碘化钠和氯水反应生成碘单质，碘单质溶于酒精，而酒精
与水混溶，所以不能用萃取、分液方法分离，错误；D 项，BaSO4 和 BaCO3 均
不溶于水，不能过滤分离，错误。
[题组一 基础大题]
13．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、
淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电
池中的成分，主要操作流程如下图：
试回答下列问题：
(1)步骤①用玻璃棒搅拌的目的是
______________________________________；步骤②过滤后，滤液中的主要溶质
有________(填化学式)；步骤③中灼烧的目的是
_________________________________________________________。
(2)经过步骤③得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制
二氧化锰用稀硝酸洗涤后再用蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是______________________________________________________________。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________，
经过步骤②得到的固体干燥后，用氯酸钾与之混合加热的实验________(填“能”
或“不能”)代替实验④。
(4)已知 NH4Cl 和 ZnCl2 的溶解度(g/100 g 水)如下表：
温度(℃) 20 30 40 60 80
NH4Cl 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
ZnCl2 396 437 452 541 614
从滤液中分离 NH4Cl 和 ZnCl2 的方法是
_______________________________________________________________。
(5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是
_________________________________________________________________。
答案 (1)促进废干电池筒中的可溶性物质溶解 ZnCl2、NH4Cl 除去其中
的炭黑和淀粉
(2)除去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物
(3)2H2O2 =====MnO2
2H2O＋O2↑ 不能
(4)结晶(重结晶)
(5)没有回收有害物质汞，在实验过程中会产生汞蒸气，污染环境
解析 (1)溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的电解质溶解于水；
废干电池中的氯化铵和氯化锌可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉
等。
(2)Mn2O3 及其他金属氧化物能溶于稀硝酸，MnO2 不溶于稀 HNO3 从而分离。
(3)二氧化锰能催化过氧化氢分解放出氧气，从而间接检验二氧化锰，直接
用含有机物的不纯二氧化锰与氯酸钾作用会引起爆炸。
(4)由溶解度数据知，NH4Cl 和 ZnCl2 的溶解度相差很大，先蒸发溶剂，然后
冷却结晶就可得到较纯净的氯化铵晶体。[题组二 高考大题]
14．(2018·天津高考)烟道气中的 NOx 是主要的大气污染物之一，为了监测
其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至 140 ℃；③打开抽气泵置换系
统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
(1)A 中装有无碱玻璃棉，其作用是________。
(2)C 中填充的干燥剂是(填序号)________。
a．碱石灰 b．无水 CuSO4 c．P2O5
(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与 D(装有碱液)相同，在虚线
框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
(4)采样步骤②加热烟道气的目的是________________。
Ⅱ.NOx 含量的测定
将 V L 气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化为 NO－3 ，加水
稀释至 100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4 标准溶
液(过量)，充分反应后，用 c2 mol·L－1 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2＋，终点
时消耗 V2 mL。
(5)NO 被 H2O2 氧化为 NO －3 的离子方程式是__________________________________________。
(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有____________。
(7)滴定过程中发生下列反应：
3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
Cr2O2－7 ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
则气样中 NOx 折合成 NO2 的含量为______________mg·m－3。
(8)判断下列情况对 NOx 含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影
响”)
若缺少采样步骤③，会使测试结果________。
若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果________。
答案 Ⅰ.(1)除尘 (2)c (3)
(4)防止 NOx 溶于冷凝水
Ⅱ.(5)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO－3 ＋2H2O
(6)锥形瓶、酸式滴定管 (7)23(c1V1－6c2V2)
3V
×104
(8)偏低 偏高
解析 Ⅰ.(1)A 的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气
中的粉尘。
(2)碱石灰是碱性干燥剂可能与 NOx 反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能
力太差，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂，与 NOx
不反应，所以选项 c 正确。
(3)实验室通常用洗气瓶来吸收气体，与 D 作用相同应该在洗气瓶中加入强
碱(氢氧化钠)溶液。
(4)加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NOx 溶于水中。
Ⅱ. (5)NO 被 H2O2 氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO＋
3H2O2===2H＋＋2NO－3 ＋2H2O。
(6)滴定中使用酸式滴定管(本题中的试剂都只能使用酸式滴定管)和锥形瓶。(7)用 c2 mol·L－1 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2＋，终点时消耗 V2 mL，此
时加入的 Cr2O 2－7 为 c2V2/1000 mol；所以过量的 Fe2＋为 6c2V2/1000 mol；则与硝
酸根离子反应的 Fe2＋为(c1V1/1000－6c2V2/1000) mol；所以硝酸根离子为
(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 mol；根据氮原子守恒，硝酸根离子与 NO2 的物质的量
相等。考虑到配制 100 mL 溶液取出来 20 mL 进行实验，所以 NO2 为 5(c1V1/1000
－6c2V2/1000)/3 mol，质量为 46×5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 g，即 230(c1V1－
6c2V2)/3 mg。这些 NO2 是 V L 气体中含有的，所以含量为 230(c1V1－6c2V2)/3V
mg·L－1，即为 1000×230(c1V1－6c2V2)/3V mg·m－3。
(8)若缺少采样步骤③，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合
气体中 NOx 的含量，测定结果必然偏低。若 FeSO4 标准溶液部分变质，一定是
部分 Fe2＋被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的 Fe2＋是被硝酸
根离子氧化的，所以测定结果偏高。
15．(2015·全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K1＝5.4×10－
2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体
(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上
分解。回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装
置 C 中可观察到的现象是________________________________________，由此
可知草酸晶体分解的产物中有________。装置 B 的主要作用是_______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验
中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、________。装置
H 反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是
________________________________________________________________。
(3)设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强：
________________________________________________________________。
②草酸为二元酸：
_______________________________________________________________。
答案 (1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊'CO2'冷凝(水蒸气、草酸等)，防止
草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰 CO2 的检验
(2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H 中黑色粉末变为红色，其后的 D 中澄
清石灰水变浑浊
(3)①向盛有少量 NaHCO3 的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生
②用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍
解析 (1)草酸分解产生 CO2 和 H2O，则装置 C 中观察到的现象是有气泡逸
出，澄清石灰水变浑浊；装置 B 的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸
进入装置 C 反应生成沉淀，干扰 CO2 的检验。
(2)①为验证产物中有 CO，需除去 CO2 并干燥后通过灼热的 CuO，通过检验
还原 CuO 后的产物中有 CO2 即可。CO 有毒，要注意尾气处理，故装置的连接
顺序为 A、B、F、D、G、H、D、I。装置 H 反应管中盛有的物质为 CuO。②CO
能还原 CuO，故 H 中的现象应为黑色的固体粉末变红，H 后的 D 中的现象为澄
清石灰水变浑浊。(3)①依据强酸制弱酸的原理，可将草酸加入到碳酸氢钠溶液中，若产生气
体，则证明草酸的酸性强于碳酸。②欲证明草酸是二元酸，需证明草酸中有两个
羧基，用 NaOH 溶液滴定即可。
[题组三 模拟大题]
16．(2018·山东青岛统一质检)氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，
研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备：
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________________，仪器丙的
作用为__________________。
②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为
____________________________________。
③反应结束后，将乙中溶液边加入________，边进行加热浓缩、________、
过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究：
某兴趣小组将饱和 FeCl3 溶液进行加热蒸发，蒸干灼烧，在试管底部得到固
体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知：①FeCl3 溶液浓
度越大，水解程度越小；②氯化铁的熔点为 306 ℃、沸点为 315 ℃，易升华，气
态 FeCl3 会分解成 FeCl2 和 Cl2；③FeCl2 熔点为 670 ℃)操作步骤 实验现象 解释原因
打开 K，充入氮气 D 中有气泡产生
①充入 N2 的原因是
______________________
关闭 K，加热至 600 ℃，
充分灼烧固体
B 中出现棕黄色
固体
②产生现象的原因是
_____________________
实验结束，振荡 C，静
置
③_____________
_____
④____________________
______________(用相关
的方程式说明)
⑤结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有____________
答案 (1)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 吸收多
余的氯气
②关闭弹簧夹 1 和 3，打开弹簧夹 2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹 1 和 3，
关闭弹簧夹 2
③浓盐酸 冷却结晶
(2)①排出装置内的空气 ②FeCl3 易升华
③C 中溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色
④2FeCl3 =====
△
2FeCl2＋Cl2、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
⑤FeCl3、Fe2O3解析 (1)①根据所给装置图和试剂，装置甲的作用是用高锰酸钾和浓盐酸
制备氯气，生成的氯气进入乙装置，与产生的亚铁离子反应生成三价铁离子，乙
中发生反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl
－，进而制备氯化铁晶体，由于氯气有毒，故丙装置的作用为吸收多余的氯气；
②实验过程中，首先盐酸与废铁屑反应生成亚铁离子，然后氯气将亚铁离子氧化
为三价铁离子，故应先关闭弹簧夹 1 和 3，打开弹簧夹 2，待废铁屑反应完后打
开弹簧夹 1 和 3，关闭弹簧夹 2，使氯气氧化二价铁离子，多余氯气用氢氧化钠
吸收；③反应结束后得到的是氯化铁溶液，为了防止三价铁离子水解，应将乙溶
液加入浓盐酸中，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。
(2)①装置中的空气会与反应产物反应，故应先排出装置中的空气；②根据
题中所给信息，氯化铁的沸点为 315 ℃，易升华，当加热至 600 ℃氯化铁升华为
气体，在 B 装置中遇冷凝华，成为棕黄色氯化铁固体；③由于氯化铁易升华，
部分气态氯化铁分解产生氯气，氯气与 C 装置中的溴化钠反应生成溴单质，四
氯化碳萃取溴，故 C 中溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色；④氯化铁分
解产生氯化亚铁和氯气：2FeCl3 =====
△
Cl2＋2FeCl2，氯气置换出溴：Cl2＋2Br－
===2Cl－＋Br2；⑤根据文献已知：在氯化铁溶液蒸发的过程中发生水解，随着浓
度增大水解程度减小，故有部分氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生
成三氧化二铁，结合上述分析可知，固体的成分有三氧化二铁、氯化铁。
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