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《难溶电解质的溶解平衡》课前检测题
1．判断正误。
(1)稀溶液一定是不饱和溶液。( )
(2)Ksp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度一定大。( )
(3)沉淀的转化是两个过程，一是原沉淀的溶解，二是新沉淀的生成。( )
(4)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0。( )
(5)在一定温度下，AgCl溶解和生成速率相等时，就达到了溶解平衡。( )
(6)只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡。( )
(7)难溶物也有一定的溶解度，只不过较小。( )
(8)随着温度的升高，所有物质的溶解度都增大。( )
(9)AgCl的溶度积常数大于AgI，向AgCl饱和溶液中加入NaI，白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。( )
(10)为除去CuSO4中的Fe2(SO4)3，NaOH效果比CuO好。( )
(11)向CaCO3的溶液中加入Na2CO3，CaCO3的溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶度积减小。( )
(12)温度升高，CaCO3的溶解平衡右移，溶度积增大。( )
(13)溶解度相对大的难溶物其Ksp一定大。( )
2．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)。下列说法错误的是( )
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×
10－10
1.4×
10－5
6.3×
10－50
7.7×
10－13
8.51×
10－16
A.五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S
B．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大
C．向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
D．难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
3．某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( )
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H＋，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
4．常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10, Ksp(AgI)＝1.0×10－16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( )
A．若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
B．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也增大
C．两澄清液混合，AgCl和AgI都沉淀
D．若取0.1435 g AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl－)为0.01 mol/L
5．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是( )
①0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 ②0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液
③0.1 mol·L－1 KCl溶液 ④0.1 mol·L－1 KAlO2溶液
A．①④③② B．③①④② C．①②③④ D．④①③②
6．下列说法中正确的是( )
A．绝对不溶解的物质是不存在的
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
第26讲 难溶电解质的溶解平衡 参考答案
1．(1) × (2) × (3) √ (4) × (5) √ (6) × (7) √ (8) ×
(9) √ (10) × (11) × (12) √ (13) ×
2．B 3．D 4．A 5．C 6．A
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