资料简介
微专题突破训练 01
——以物质的量为中心的相关计算
考查内容 解 题 技 巧
22.4
L/mol
“标准状况（0℃、101kPa）”气体摩尔体积 22.4 L/mol。
干扰因素：
(1) 常温常压下：0℃、101kPa；
(2) 标准状况下，非气态物质： H 2O、苯、CCl 4、CH2Cl2、CHCl3、
CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF 及碳原子数大于 4 的烃，均为液体；SO3 为
固体。
物 质 结
构
(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；
(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；
(3) Na2O2、NaHSO4 中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，
离子的种类、数目不同；
(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；
(5) H2O、D2O、T2O 中子数；
(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如
C3H8、CH3OH；
(7) 一定物质的量的 SiO2 中含 Si—O 键、1 mol C(金刚石或石墨)中
含 C—C 键、1 mol P4 中含 P—P 键的数目，但要注意苯分子中无单双
键；
(8) 含 NA 个 Fe(OH)3 的氢氧化铁胶粒数小于 NA。
最简式 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2 与 CO、NO2
与 N2O4 等具有的原子、分子数目。
可逆
(1) 可逆反应：N2 + 3H2 2NH3、2NO2 N2O4、2SO2＋O2
2SO3、
Cl2+H2O HCl +HClO、H2+I2 2HI 生成的分子数、反应中转移的
电子数等；
高温、高压
催化剂
高温
催化剂(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如 CH3COOH、NH3·H2O 溶液中
分子和离子数目；
(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如 CH3COONa、NH4Cl、
FeCl3 溶液中各微粒数目。
氧化还
原反应
(1) 歧化反应：NO2 与水、Na2O2 与 CO2、Na2O2 与 H2O、Cl2 与水、Cl2 与
NaOH(冷稀、浓热)等。
(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3) 与量有关：足量/不足量 Fe 与稀硝酸、足量/不足量 Fe 与浓硫酸
反应类。
(4) 浓稀有关： MnO2 与浓盐酸反应，Cu 与浓 H2SO4 反应，Cu 与浓硝酸
反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数
目的影响。
缺 少 条
件
(1) 缺少体积，如常温下，pH＝2 的 H 2SO4 溶液中含有的 H＋数目为
0.02NA；
(2) 缺少温度压强，如由 H2O2 制得 2.24 L O2，转移的电子数目为
0.2NA；
(3) 没有具体反应，如 1mol Cl2 参加反应，转移电子数一定为 2NA。
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L
D.相同物质的量的气体,摩尔体积也相同
【解析】选 A。B、C 项,应为在标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1。
D 项,没有指明是否在相同的条件下。
2．取 100 mL 0.3 mol·L－1 和 300 mL 0.25 mol·L－1 的硫酸注入 500 mL 容量
瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
解析：容量瓶中 H2SO4 溶液的 H＋物质的量为 n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋
0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以 c(H＋)＝0.21 mol
0.5 L ＝0.42 mol·L
－1。
3.下列说法不正确的是 ( )
A.硫酸的摩尔质量与 6.02×1023 个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023 个 N2 和 6.02×1023 个 O2 的质量比等于 7∶8
C.3.2 g O2 所含的原子数目约为 0.2×6.02×1023
D.常温、常压下,0.5×6.02×1023 个二氧化碳分子质量是 44 g
【解析】选 D。H2SO4 的摩尔质量为 98 g·mol-1,6.02×1023 个 H3PO4 分子的质量
为 98 g,二者数值相等,A 正确;6.02×1023 个 N2 和 6.02×1023 个 O2 的质量比为
二 者 的 相 对 分 子 质 量 之 比 , 即 28 ∶ 32=7 ∶ 8,B 正 确 ;3.2 g O2 物 质 的 量 为
=
0.1 mol,含氧原子数约为 0.1×2×6.02×1023,C 正确;0.5×6.02×1023 个 CO2 物
质的量为 0.5 mol,质量为 0.5 mol×44 g·mol-1=22 g,D 不正确。
4. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA
B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA
C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA
【解析】A. 常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结
构，含有 6 个 P－P 键，因此其中所含 P—P 键数目为 6NA，A 错误；B. 铁离子在
溶液中水解，所以 100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B
错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯
混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D. 反应 2SO2+O22SO3 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分
子总数大于 2NA，D 错误。
5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是 ( )
A.18 g 重甲基(—CD3)中含有的电子数为 9NA
B.22.4 L(标准状况)CH2Cl2 中含 C—H 键数为 2NA
C.10 g 34%的 H2O2 溶液与足量的酸性 KMnO4 溶液充分反应,转移的电子数为 0.2NA
D.常温常压下,3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物中含有 0.4NA 个原子
【解析】选 B。18 g 重甲基(—CD3)为 1 mol,1 mol 重甲基(—CD3)中含有 9 mol
电子,含有电子数为 9NA,A 正确;标准状况下,CH2Cl2 为液态,B 错误;高锰酸钾是
氧化剂,0.1 mol H2O2 生成 O2,转移的电子数为 0.2 mol,C 正确;HCHO 和 CH3COOH
的最简式均为 CH2O,故 3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物含有的原子为 4×
=0.4 mol,D 正确。
6.下列实验操作正确的是 ( )
A.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中,Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1
B.1 mol Na2O2 与 SO2 完全反应时转移电子数为 NA
C.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾固体,放入
1 000 mL 的容量瓶中,加水 1 000 mL 溶解,振荡摇匀
D.用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH=1 的盐酸配制 100 mL
pH=2 的盐酸
【解析】选 D。A 项最后溶液的体积不为 1 L,错误;Na2O2+SO2 Na2SO4,1 mol
Na2O2 完全反应时转移 2 mol 电子,B 错误;不能在容量瓶中溶解物质,C 错误;pH=1
的盐酸是 0.1 mol·L-1,可配 100 mL pH=2 的盐酸,D 正确。
7．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB．标准状况下，6.72LNO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA
C．1.0L1.0mo1·L－1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA
D．常温常压下，14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA
【解析】A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于 0.1NA，故 A 错
误；B. 标准状况下，6.72LNO2 的物质的量为 0.3mol，根据反应 3NO2+H2O═
2HNO3+NO 可知，0.3mol 二氧化氮完全反应生成 0.1molNO，转移了 0.2mol 电子，
转移的电子数目为 0.2NA，故 B 错误；C. NaAlO2 水溶液中，除了 NaAlO2 本身，
水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于 2NA 个，故 C 错误；D. 14g
由 N2 与 CO 组成的混合气体的物质的量为： =0.5mol，含有 1mol 原子，
含有的原子数目为 NA，故 D 正确。
8.NA 为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最多的是 ( )
A.0.8 mol 二氧化碳
B.标准状况下 2.24 L 氨气
C.3.6 g 水
D.含 NA 个氢分子的氢气
【解析】选 D。0.8 mol CO2 中含有分子数为 0.8NA;标准状况下 2.24 L NH3 的物
质 的 量 为 =0.1 mol, 含 0.1NA 个 氨 分 子 ;3.6 g 水 的 物 质 的 量 为
=0.2 mol,含有 0.2NA 个水分子。故选 D。
9.(双选)设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( )
A.常温常压下,11.2 L CO2 所含的原子数为 1.5NA
B.常温常压下,48 g O3 含有的氧原子数为 3NA
C.标准状况下,22.4 L H2O 所含分子数为 NA
D.标准状况下,22.4 L H2 中所含原子数为 2NA
14
28 /
g
g mol【解析】选 B、D。A 项不是标准状况,错误;B 项 48 g O 3 是 1 mol,氧原子数为
3NA,正确;C 项标准状况下,水不是气体,错误;D 项标准状况下,22.4 L H2 是 1 mol,
所含原子数为 2NA,正确。
10．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2＋
2H2O===4KOH＋O2↑当 0.5 mol K182 O2 与足量 H2O 完全反应后，下表对生成物 O2 的
叙述中错误的是( )
选项 K182 O2 的质量 O2 的叙述
A. 57 g O2 的质量为 9 g
B. 57 g 生成标准状况下 O2 的体积为 5.6 L
C. 114 g O2 的摩尔质量是 32 g·mol－1
D. 57 g 生成 0.25 mol O2
【解析】 由于在反应过程中 K182 O2 中 18O 生成了氧气，故生成的氧气的摩尔质量
是 36 g/mol，标准状况下生成的氧气的体积为 5.6 L，其质量为 9 g，物质的量
为 0.25 mol，故 C 项错误，A、B、D 项正确。
11．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2 含有 4NA 个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1 的氨水中有 0.1NA 个 NH＋4
C．标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子
D．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子
【解析】 1 个 O2 分子中含有 16 个电子，故 8 g (0.25 mol)O2 中含有 4NA 个电
子，A 项正确；NH3·H2O 为弱电解质，在溶液中部分电离，故 1 L 0.1 mol·L－1
氨水中含有的 NH ＋4 个数小于 0.1NA，B 项错误；盐酸为液体，且盐酸中不存在 HCl
分子，C 项错误；Na 转化为 Na2O2，Na 元素的化合价由 0 变为＋1，失去 1 个电
子，故 1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2 共失去 NA 个电子，D 项错误。
12．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为
，用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法
不正确的是 （ ）
A．1 L 0.1 mol·L−1 溶液中 Fe2+的数目小于 0.1
( ) ( )4 42 22 NH Fe SO
2 3 3 2 2 2Fe O 2NH N 4SO 5H O+ ↑ + ↑ + ↑ + AN
( ) ( )4 42 2NH Fe SO ANB．将 1 mol 和 1 mol 充分反应后，其分子总数为 1.5
C．标准状况下，每生成 15.68 L 气体转移电子数目为 0.8
D．常温常压下，3.0 g 中含有的中子总数为 1.6
【解析】A.由于 Fe2+水解，1L0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+的数目小于
0.1NA，故 A 正确；B.SO2 与 O2 反应 2SO2+O2 2SO3 属于可逆反应，不能反应完
全，若 1molSO2 和 1molO2 完全反应生成 1molSO3 和剩余的 0.5molO2，共 1.5mol，
现不能完全反应，其物质的量大于 1.5mol，分子总数大于 1.5NA，故 B 错误；
C.标准状况下，15.68L 气体的物质的量为 0.7mol，其中 NH3 占 ，N2 占 ，SO2
占 ，根据反应可知，生成 4molSO2 转移 8mol 电子，所以生成 0.4molSO2 转移
0.8mol 电子，数目为 0.8NA，故 C 正确；D.15N 的中子数=15-7=8，3.0g15N2 的物
质的量为 0.1mol，含有的中子总数为=0.1×16×NA=1.6NA，故 D 正确。
13．阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA
B．1mol Na2O2 与足量潮湿的 CO2 充分反应，转移的电子数为 2 NA
C．25℃1LpH=5 的 CO2 溶液中，由水电离出的 H+的数目为 1×10-5NA
D．0.1 mol H2 和 0.1 molI2 于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为
0.2NA
【解析】A．0.1mol 氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，
所以转移的电子的物质的量小于 0.1mol，转移的电子数目小于 0.1NA，故 A 错误；
B．过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，氧元素由-1 价歧化为-2 价和 0 价，
故 1mol 过氧化钠转移 1mol 电子即 NA 个，故 B 错误；C．25℃1LpH=5 的 CO2 溶液
中，由水电离出的 H+的浓度为 1×10-5mol/L，但溶液体积未知，无法确定 H+的数
目，故 C 错误；D．氢气和碘的反应为可逆反应，反应原理是：I2(g)+H2(g)
2HI(g)，0.1 mol H2 和 0.1 molI2 于密闭容器中充分反应后，生成的 HI 分子
个数小于 0.2NA 个，但反应前后分子总数不变，为 0.2NA，故 D 正确。
2SO 2O AN
AN
15
2N AN
2
7
1
7
4
714.下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( )
A.0.3 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na+和 S 的总物质的量为 0.9 mol
B.当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L-1,只有当 22.4 L
氨气溶于水制得 1 L 氨水时,其浓度才是 1 mol·L-1
C.在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中,如果 Na+和 S 的物质的量相等,则 K+
和 Cl-的物质的量浓度一定相等
D.10℃时,0.35 mol·L-1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水,冷却到 10℃时,
其体积小于 100 mL,它的物质的量浓度仍为 0.35 mol·L-1
【解析】选 D。A 项,没有指明溶液的体积,故溶液中 Na+和 S 的总物质的量不
一定等于 0.9 mol。B 项,虽然强调了氨水的体积为 1 L,而不是溶剂为 1 L,但是
没有指明 22.4 L 是氨气在标准状况下的体积,则氨气的物质的量不一定是 1 mol,
制成 1 L 溶液时,浓度也不一定是 1 mol·L-1。C 项,当 Na+和 S 的物质的量相
等时,根据化学式中 K+与 S ,Na+与 Cl-的比例关系,c(K+)∶c(Cl-)=2∶1。D 项,
对于 10℃时 0.35 mol·L-1 的 KCl 饱和溶液,蒸发掉水分后,必析出 KCl 晶体,温
度恢复到 10℃时,仍为饱和溶液,故浓度不变。
15．36.5 g HCl 气体溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·cm－3)，所得溶液的
密度为ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c，NA 表示阿伏加德罗常数
的数值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子
C．36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L
D．所得溶液的溶质质量分数：w＝ 36.5c
1 000ρ×100%
【解析】 c＝ 1 mol
36.5＋1 000g
1 000ρ g·L－1
＝ 1 000ρ
36.5＋1 000mol·L－1，A 错误；HCl
气体溶于水后完全电离出 H＋和 Cl－，溶液中不存在 HCl 分子，B 项错误；36.5 g HCl 气体在标准状况下的体积才为 22.4 L，C 项错误；设溶液体积 V L，则 w＝
36.5cV
1 000Vρ＝ 36.5c
1 000ρ，D 项正确。
16．(1)称取重铬酸钾试样 2.500 0 g 配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于碘量
瓶中，向其中加入 10 mL
2 mol·L－1 H2SO4 溶液和足量碘化钾(铬元素转化为 Cr3＋)，置于暗处 5 min。然
后加入 100 mL 水和适量淀粉溶液作指示剂，用 0.120 0 mol·L－1 Na2S2O3 标准
溶液滴定(I2＋2S2O2－3 ===2I－＋S4O2－6 )。若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00
mL ， 则 所 得 产 品 中 重 铬 酸 钾 的 纯 度 为 ( 设 整 个 过 程 中 其 他 杂 质 不 参 加 反
应)________。(保留 2 位有效数字)
(2)(2017·安徽省安师大附中阶段性测试)若实验中用 5 mL 一定浓度的浓 H2SO4
与适量 Cu 片充分反应，实验结束后，测得产生 SO2 的体积在标准状况下为 672 mL，
向已冷却的 A 试管溶液中加入
4 mol·L－1 的 NaOH 溶液 30 mL 时，恰好使 Cu2＋完全沉淀。则所用浓 H2SO4 的浓
度为________。(忽略过程中溶液的体积变化)
【解析】 (1)根据题意知：Cr2O2－7 ― ― →
得6e－
2Cr3＋，2I－ ― ― →
失2e－
I2，根据得失
电子守恒，存在 K2Cr2O7～3I2～6S2O2－3 ，故试样中 n(K2Cr2O7)＝1
6×n(S2O2－3 )×
250 mL
25.00 mL＝1
6×0.120 0 mol·L－1×40.00×10－3 L× 250 mL
25.00 mL＝0.8×10－2 mol，
m(K2Cr2O7)＝0.8×10 －2 mol×294 g·mol－1 ＝2.352 g，故 K 2Cr2O7 的纯度为
2.352 g
2.500 0 g×100%＝94%。
(2)Cu2＋恰好完全沉淀时得到 Na2SO4 溶液，根据钠元素守恒，n(Na2SO4)＝1
2n(NaOH)
＝1
2×4 mol·L－1×0.03 L＝0.06 mol，根据硫元素守恒，有 n(H2SO4)＝n(SO2)＋
n(Na2SO4)＝ 0.672 L
22.4 L·mol－1＋0.06 mol＝0.03 mol＋0.06 mol＝0.09 mol，
c(H2SO4)＝0.09 mol
0.005 L ＝18 mol·L－1。
答案 (1)94%(或 0.94)
(2)18 mol·L－1
17.科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种化合物 X，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确
的是( )
A．该分子的分子式为 C5H4
B．1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2 与 H2O 时需耗 6 mol O2
C．该物质完全燃烧生成的 CO2 与 H2O 的分子数比为 5∶4
D．1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2 与 H2O 时转移电子数为 24NA
【解析】：选 C 由模型图可知，1 个分子中含 5 个 C 原子、4 个 H 原子，故该
分子的分子式为 C5H4，A 正确；1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2 与 H2O 时需耗 O2
为 1×(5＋4/4)mol＝6 mol，B 正确；由 C、H 原子守恒可知，该物质完全燃烧生
成的 CO2 与 H2O 的分子数比为 5∶2，C 错误；反应过程中 C 元素的化合价升高，O
元素的化合价降低，由 O 元素的化合价变化可知，1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2
与 H2O 时转移电子数为 6 mol×2×(2－0)×NA＝24NA，D 正确。
18．1 mol HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·cm－3)，所得溶液的密度
为ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1，NA 表示阿伏加德罗
常数的值，则下列叙述正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度 c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子
C．1 mol HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 L
D．所得溶液中溶质的质量分数 w＝ 36.5
1 000ρ
【解析】：选 C 所得溶液的物质的量浓度 c＝n
V＝ 1 mol
36.5 g＋1000 g
1000ρ g·L－1
＝1 000ρ
1 036.5
mol·L－1，A 项错误；盐酸中不含 HCl 分子，B 项错误；n(HCl)＝1 mol，在标准
状况下的体积约为 22.4 L，C 项正确；溶质的质量分数 w＝ 36.5c
1 000ρ，D 项错误。
19．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠可用于冶金、燃
料、皮革、电镀等工业，硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4＋2C =====
高温
Na2S＋2CO2↑。下列说法正确的是( )
A．1 mol·L－1Na2SO4 溶液中含氧原子的数目一定大于 4NA
B．1 L 0.1 mol·L－1Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA
C．生成 1 mol 氧化产物时转移电子数为 4NA
D．通常状况下，11.2 L CO2 中含质子的数目为 11NA
【解析】：选 C 未注明溶液的体积，无法计算 Na2SO4 的物质的量和溶液中水的
物质的量，因此也无法计算所含氧原子的数目，A 错误；1 L 0.1 mol·L－1Na2S
溶液中含有 0.1 mol Na2S，S2－水解生成 HS－和 OH－，阴离子的数目大于 0.1NA，
B 错误；题给反应的氧化产物为 CO2，C 元素化合价由 0 价升高到＋4 价，生成 1
mol CO2 时转移电子数为 4NA，C 正确；通常状况下，气体摩尔体积不是 22.4
L·mol－1，故 11.2 L CO2 的物质的量不是 0.5 mol，所含质子的数目不是 11NA，
D 错误。
20．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、
应急供氧等。
(1)已知：I2＋2S2O2－3 ===2I－＋S4O2－6 ，测定制备的过氧化钙晶体中 CaO2 的含
量的实验步骤如下：
第一步：准确称取 a g 产品放入锥形瓶中，再加入过量的 b g KI 晶体，加
入适量蒸馏水溶解，再滴入少量 2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为 c mol·L－1 的 Na2S2O3 溶液发生反应，滴定达到终
点时出现的现象是_ __。
若滴定消耗 Na2S2O3 溶液 V mL，则样品中 CaO2 的质量分数为________(用字
母表示)。
(2)已知过氧化钙加热至 350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体
(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，
则 350 ℃左右所得固体物质的化学式为______________。【解析】：(1)根据得失电子守恒，可得关系式 CaO2～I2～2S2O2－3 ，则样品中 CaO2
的质量分数为cV × 10－3 × 72
2 × a ×100%＝36cV × 10－3
a ×100%。
(2) CaO2·8H2O 的摩尔质量为 216 g·mol－1，
故 2.16 g 过氧化钙晶体为 0.01 mol,350 ℃左右所得固体质量为 0.56 g，根据
钙原子守恒，可知为 CaO。
【答案】：(1)溶液由蓝色变无色，且 30 s 内不恢复蓝色 36cV × 10－3
a ×100%
(2)CaO
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