资料简介
《铁金属材料》单元检测题
一、单选题
1．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是
( )
A．甲向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量
D．丁向 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合溶液中逐渐通入 CO2 至过量
2．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．医院常用 75%的酒精作消毒剂
B．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是 SiO2
C．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂
D．活性铁粉可用作抗氧化剂
3．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，
则溶液的颜色（ ）
A．变深 B．变浅 C．变黄 D．不变
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．CaO 能与水反应，可用作干燥剂
B．NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D．Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料
5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向 FeCl3 溶液中通入足量的 H2S 生成两种沉淀，说明 Fe3+
的氧化性强于 S
B
向 20%蔗糖溶液中加入足量稀 H2SO4，加热；
再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
C
向久置的 FeCl2 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶
液
检验 Fe2+是否完全被氧
化
D
在相同条件下，向一支试管中加入 2mL
5%H2O2 和 1mL H2O，向另一支试管中加入 2mL
5%H2O2 和 1mL FeCl3 溶液，观察并比较实验现
象
探究催化剂对 H2O2 分解
速率的影响
A．A B．B C．C D．D
6．类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，
必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（ ）
A． 通入 溶液中没有现象， 通入 溶液中也无明显现象
B． 与 会因为水解相互促进而完全反应生成 和 ， 与 也可以水
解相互促进至完全反应生成 和
C．偏铝酸是一元酸，因此， 也是一元酸
D． 在标准状况下为气体，所以 在标准状况下同样为气体
7．以下几种类推结论中，正确的选项是
A．由 2Cu+O2==2CuO 可推出同族的硫也有 Cu+S==CuS
B．Fe3O4 可表示为 FeO·Fe2O3，那么 Pb3O4 可表示为 PbO·Pb2O3
C．Na 能与水反应生成 H2，K、Ca 也能与水反应生成 H2
D．CO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，故 SO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2SO3 和 O2
8．下列化合物不能由化合反应得到的是（ ）
A．FeCl2 B．Al2S3 C．Fe(OH)3 D．A1(OH)3
9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
2CO 3 2Ba(NO ) 2SO 3 2Ba(NO )
3+Fe ClO−
3Fe(OH) HClO 2Fe + ClO−
2Fe(OH) HClO
3 3H BO
2 5C H Cl 2 5C H Br
B．铁比铜金属性强，FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板
C．SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨
10．下列说法中不正确的是（ ）
A．用原子吸收光谱可以确定物质含有哪些金属元素。
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇
D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
11．下列说法中正确的是
A．铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁
B．FeCl2 只能通过置换反应生成，FeCl3 只能通过化合反应生成
C．Fe3O4 中铁元素的化合价为＋2，＋3 价，故 Fe3O4 为混合物
D．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3 产生的 CO2 体积小
12．将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g 氢气，则
该金属和酸分别是（ ）
A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸
13．下列判断正确的是（ ）
①足量金属 Na 与标准状况下11.2 퐿 푂2反应时一定转移 2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生
成最高价金属氧化物 ③金属钠与퐻2푂反应生成 NaOH，金属铜也能与퐻2푂反应生成퐶푢(푂퐻)2
④푁푎2푂2与足量퐻2푂反应时，每生成1 푚표푙푂2转移电子的数目为2푁A ⑤푁푎2푂2遇到湿润的紫色
石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入2 푔푁푎2푂2，充分反应后，溶
液中푐(Na＋)不变
A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑥ D．④
14．下列试剂的保存方法中不正确的是
A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C．保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D．NaOH 溶液保存在带玻塞的细口试剂瓶中
15．除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 所需试剂是（ ）
A．Cl2 B．Cu C．Fe D．NaOH
二、实验题
16．某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入
少量铁屑,其目的是 ______ 。
(2)甲组同学取 2mLFeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2 可将
Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 ______
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油,再于液
面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______ 。
(4)丙组同学取 10mL0.1mol/LKI 溶液,加入 6mL0.1mol/L FeCl3 溶液混合。分别取 2mL 此溶液
于 3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置, CCl4 层显紫色；
②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是 ______(填离子符号)；实验①和③说明：在 I-过量的情况下,溶液中仍含
有 ______(填离子符号),反应的离子方程式为 ______ 。
(5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色,发生反应
的离子方程式为 ______ ；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产
生气泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移动原理解释)
三、推断题
17．中学常见反应的化学方程式是 A+B X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中 A、B 的
物质的量之比为了 1：4。请回答：
(1)若 Y 是黄绿色气体，则 Y 的电子式是______，该反应的离子方程式是______。
(2)若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的溶液为
某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．
(3)若 A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化”，且 A 可溶于 X 溶液中。
①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y 的化学式是______。
②含 amol X 的溶液溶解了一定量 A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被
还原的 X 是______mol。
(4)若 A、B、X、Y 均为化合物，向 A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀；B 的
焰色为黄色，则 A 与 B 按物质的量之比 1：4 恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
_________。
18．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B 的化学式_____________，C 的化学式________________，D
的化学式_____________，H 的化学式________________。
（2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式：_______________________________________。
（3）写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式__________________________________；向 G 溶液
加入 A 的有关离子方程式____________________________________________。
四、计算题
19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100mL 质量分数为 20%，密度为 1.2g/cm3 的 NaOH
溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.1mol。
（1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L；
（2）所得溶液中 Cl－的物质的量为___mol；
（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。
20．有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有 0.2 摩尔电子转移时，问：
（1）负极金属质量减少多少克？___________
（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________
参考答案
1．C2．B3．C4．A5．D6．C7．C8．D9．D10．B11．D12．C13．D14．D15．C
16．防止 Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气 Fe2+ Fe3+ 2Fe3++2I-
2Fe2++I2 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 H2O2 分解反应放热，
促进 Fe3+水解平衡正向移动
17． MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 4：1 第四周期Ⅷ族 NO 0.4a
c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
18．FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+
19．6 0.5 3：2
20．6.5g 2.24L
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