资料简介
教学目标：
1、通过学生的实验探究，掌握Na2CO3和NaHCO3的基本性质
2、通过学生的实验探究，掌握Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性以及它们的检验方法
3、通过学生的讨论，掌握Na2CO3与NaHCO3以及Fe2+与Fe3+的相互转化关系
4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解
教学重点：1、Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系
2、Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性以及它们的检验方法
教学难点：Na2CO3与NaHCO3以及Fe2+与Fe3+的相互转化关系
教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流
教学过程：
[课的引入]：简单介绍盐的分类，例如：Na2SO4和NaHSO4
Na2CO3和NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点
1、碳酸钠和碳酸氢钠（Na2CO3和NaHCO3）
[学生实验探究1]：书本50页的内容（1）和（2），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象，填写书本50页的表一和表二。
[学习小组讨论]：1、观察Na2CO3和NaHCO3的外观。
2、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度哪个大？
3、Na2CO3和NaHCO3溶于水时吸、放热的情况如何？
4、它们的水溶液的碱性那个强？
5、按书本50页的图3—18装配实验，对Na2CO3和NaHCO3分别进行加热，有什么结果？写出相关的化学反应方程式。
[学生发言]：学习小组派代表发言……
[教师评价和小结]：
1、Na2CO3是白色粉末；NaHCO3是白色细小晶体；
另：Na2CO3的结晶水合物——碳酸钠晶体，及其风化。
2、Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，Na2CO3的溶解度大些。
3、Na2CO3和NaHCO3在溶于水时都放热，Na2CO3的放热更多些。
4、它们的水溶液的碱性Na2CO3的更强一些（教师可简单解释原因：CO32-和HCO3-水解的结果）
5、加热Na2CO3时，实验过程无明显现象；加热NaHCO3时，澄清石灰水出现浑浊，说明产生了CO2气体。
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。
[学生实验探究2]：书本50页的内容（3），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象。
[学习小组讨论]：
1、分别取同样量的Na2CO3和NaHCO3溶液（2-3 mL）于两支小试管中，分别加入足量的盐酸，观察哪支试管的反应剧烈些？
2、取2-3 mL的Na2CO3溶液于小试管中，用胶头滴管逐滴滴加盐酸，仔细观察反应过程和现象。
3、分别取同样量的Na2CO3和NaHCO3溶液（2-3 mL）于两支小试管中，分别滴加澄清石灰水，观察反应现象。
4、写出以上实验的反应离子方程式。
5、Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系；正盐与酸式盐的转化关系是怎样的？
[学生发言]：学习小组派代表发言……，并在黑板上板书相关的离子反应方程式。
[教师评价和小结]：
1、在相同情况下，NaHCO3溶液与盐酸反应要比Na2CO3溶液的剧烈。
CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑； HCO3- + H+ == H2O + CO2↑。
2、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸时，前几滴盐酸的加入并无明显的现象，后几滴盐酸的加入才明显地观察到有气体生成，说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是分步进行的。
第一步：CO 32-+ H+ == HCO + H2O
第二步：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑
3、向Na2CO3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是：
CO32- + Ca2+ == CaCO3↓
向NaHCO3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是：
HCO3- + OH- == CO32- + H2O； 生成的CO32-再与Ca2+反应：
CO32- + Ca2+ == CaCO3↓
合写为： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
4、Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系：
Na2CO3 NaHCO3
正盐与酸式盐的转化关系：正盐 酸式盐
**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。
学生阅读书本51页的“资料卡片”，要求学生课外继续查找有关明矾作净水剂的原理。
2、三价铁的氧化性
（1）、Fe3+的检验
[学生实验探究3]：按书本51页的内容（1）进行实验，观察实验现象并记录。
[教师评价和小结]：在Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象
在Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe3+的检验： Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 （血红色）
[学生实验探究4]：按书本51页的内容（2）进行实验，观察实验现象并记录。
[学习小组讨论]：1、通过对Fe2+与Fe3+的比较，找出鉴别和检验它们的方法。
2、写出上述反应的离子方程式。
3、小结Fe2+与Fe3+的相互转化的规律。
[教师评价和小结]：
1、Fe3+的检验方法：观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-等
Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 （血红色）
Fe2+的检验方法：观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加氯水等
2、Fe2+与Fe3+的相互转化： 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
Fe2+ ------>Fe3+：强氧化剂：Cl2、HNO3、Br2、KMnO4(H+)等
Fe3+-------> Fe2+：强还原剂：I-、H2S、SO2、金属单质（如Fe、Cu）等
[堂上练习]：见ppt文件
**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。
[课后作业]：书本54页的习题4、5、7
[教师评价和小结]：1、强调本节课的重点和难点。
2、解决各学习小组长汇报和反映的学习问题。
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