资料简介
最新人教版九年级化学期末试题及答案 2 套
期末检测卷（一）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40
一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是( )
A．大豆酿醋 B．凉水冻冰 C．黄瓜切片 D．辣椒剁碎
2．下列说法正确的是( )
A．木炭燃烧后生成红色固体
B．甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
3．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是( )
4．对于下列说法，有关微观解释正确的是( )
A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质
B．化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合
C．将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大
D．花香四溢主要是因为分子间有间隔
5．全球近 140 个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在 2020 年前禁止生产和出口
含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析下图，判断关于汞元素的相
关信息正确的是( )
A．汞的化学式为 Hg
B．汞原子的质量为 200.6g
C．汞原子的中子数是 80
D．汞为非金属元素
6．联合国发布报告：到 2030 年，全球将有 40%的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合
理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列关于水的认识正确的是( )A．过滤能除去天然水中所有的杂质
B．将活性炭放入硬水中可使其软化
C．工业废水要经过处理后再排放
D．过量使用农药、化肥不会造成水体污染
7．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是( )
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
8．对下列各组物质的叙述中，你认为正确的是( )
A．冰和干冰：物理性质相同，化学性质不同
B．过氧化氢和水：物理性质不同，化学性质相同
C．金刚石和石墨：组成元素相同，原子排列方式不同，化学性质不同
D．CO 和 CO2：组成元素相同，分子结构不同，化学性质不同
9．青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的高效药物。下列有关说法正确的是( )
A．青蒿素是一种氧化物
B．一个青蒿素分子中含有 11 个 H2 分子
C．青蒿素中氢元素的质量分数最小
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 15∶22∶5
10．已知 A、B、C、D 四种元素的化合价依次为＋1、＋3、－1、－2，则 A、B、C、D 四种元
素中的某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是( )
A．AC B．AD C．A2D D．B2D3
11．2018 年 4 月 22 日是第 49 个世界地球日(如图所示)。下列做法不符合环境保护的是( )
A．提倡绿色出行，践行“低碳”理念
B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印
C．大力发展新能源，禁止使用化石燃料
D．洗菜的水用来浇花
12．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析
是( )A．反应结束时能生成(a－b)g 氧气
B．P 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
D．在 0～t2 时段，MnO2 在混合物中的含量不断增大
二、填空与简答题(本题包括 3 个小题，共 19 分)
13．(4 分)按下列要求，用适当的化学用语填空：
(1)保持一氧化碳化学性质的最小粒子是____________。
(2)3 个汞原子____________。
(3)铝离子的结构示意图为____________________。
(4)标出氯酸钾中氯元素的化合价______________。
14．(8 分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
(1)从微观角度：如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是________(选填“原子”或“分子”)，变
化过程中，同种原子的个数________(选填“有”或“没有”)增减；
②该反应属于基本反应类型中的________反应，反应中 A2 与 B2 两种物质的分子个数比为
________。
(2)从反应类型角度：一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。
①高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是_________________________________；
②碳与氧化铁(Fe2O3)在高温条件下能发生反应，反应的化学方程式为__________
__ 。
15．(7 分)下列九种物质都是初中化学中我们已经学过的常见物质，且有如图所示转化关系
(反应条件已略去)。已知 A、C、F 均为单质，其中 A 为黑色固体，C 为气体，F 为亮红色固
体；其他为化合物，其中 E 为黑色固体，N 是一种白色沉淀。试推断：
(1)写出下列物质的化学式：
B____________；C____________；G____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：A＋E：______________________________________________________；
A＋D：______________________________________________________。
三、探究与实验题(本题包括 2 个小题，共 26 分)
16．(12 分)下列是实验室制备 CO2，并验证 CO2 性质的实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①__________________，②__________________。
(2)在检查装置 A 的气密性操作时，先向仪器②中注水至仪器①中液面达到如图所示高度，
关闭活塞 M 和 N，继续向仪器②中注水，若观察到_______________________ ______
的现象，说明装置漏气。
(3)关闭活塞 N，打开活塞 M，向仪器②中加入稀盐酸，装置 B 中可观察到的现象是_________
______、______________________，化学反应方程式是
________________________________。
(4)关闭活塞 M，打开活塞 N。用 A、D、E、F 制取纯净干燥的 CO 2 气体，装置 D 的作用是
________________________________________________，装置 E 中盛装____________，用于
除去 CO2 气体中的水分；当观察到 G 装置中________(选填“低处”或“高处”)的蜡烛熄灭，
说明 F 中已收集满二氧化碳气体。
17．(14 分)白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性
进行的三个实验，请回答下列问题。
(1)通过实验 1 可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c 处分别放有药品，实验中
只 有 a 处 的 白 磷 燃 烧 。 a 与 c 对 比 、 a 与 b 对 比 ， 说 明 燃 烧 需 要 的 条 件 是
______________________________和____________________________，白磷燃烧的化学方程
式为______________________________________。
(2)通过实验 2 可以测定______________________________________。待集气瓶中的红磷熄
灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到____________________ _________________的
现象时，可达到该实验目的。
(3)通过实验 3 可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出
现的现象是________________________。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是______________(填序号)。
①实验 1 中的热水只起隔绝空气的作用
②实验 2 中红磷可以换成木炭
③实验 2 若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验 3 中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验 3 中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验 3 锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
四、计算题(本题包括 1 个小题，共 7 分)
18．(7 分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳
中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量是________g。
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。参考答案
1．A 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．B 11．C 12．A
13．(1)CO (2)3Hg (3) (4)K Cl＋5
O3
14．(1)①分子 没有 ②化合 1∶1
(2)①CaCO3 =====高温
CaO＋CO2↑(2 分) ②3C＋2Fe2O3 =====高温
4Fe＋3CO2↑(2 分)
15．(1)CO H2 H2O (2)C＋2CuO =====高温
2Cu＋CO2↑(2 分) CO2＋C =====高温
2CO(2 分)
16．(1)锥形瓶 长颈漏斗 (2)长颈漏斗中不能形成稳定的液柱(2 分)
(3)导管口有气泡冒出 溶液变红 CO2＋H2O===H2CO3(2 分)
(4)除去 CO2 中混有的 HCl 气体(2 分) 浓硫酸 低处
17．(1)可燃物与氧气(或空气)接触 温度达到着火点 4P＋5O2 =====点燃
2P2O5
(2)空气中氧气的含量 烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度 1 处。
(3)先膨胀后缩小 ③④⑥(每空 2 分)
18．(1)8.8(2 分)
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量是 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (1 分)
100 44
x 8.8g
100
x ＝
44
8.8g x＝20g (2 分)
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
20g
25g×100%＝80%。(1 分)
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 80%。(1 分)
期末检测卷（二）
一、选择题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)
1.下列属于化学变化的是( )
A.铅笔折断 B.废纸撕碎
C.笔盒生锈 D.水分蒸发
2.下列关于物质的组成与构成的说法正确的是( )A.水是由氢原子和氧原子构成的
B.汞是由汞分子构成的
C.稀盐酸中只含有氢元素和氯元素
D.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
3.下列实验操作不正确的是( )
4. 2017 年 5 月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是
( )
A.镆属于金属元素
B.镆的原子序数 115 表示其核内有 115 个中子
C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1 个镆原子
D.四种新元素的原子中质子数不同
5.下列化学用语书写正确的是( )
A.三个二氧化硫分子:2SO3
B.两个氧分子:2O
C.Co 元素的化合价:Na oO2
D.一个铝离子:
6.下列物质性质的描述中，属于化学性质的是( )
A.甲烷可以在空气中燃烧
B.金属汞常温下是液体
C.高锰酸钾是紫黑色固体D.银具有良好的延展性
7.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体 X，其反应为 Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+X↑+2H2O，则 X 的化学式为( )
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
8.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是( )
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不停地运动
9.甲烷(CH4)燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O,该化学方程式中不存在的物质是( )
A.单质 B.氧化物 C.盐 D.气体
10.很多饮料中都含有柠檬酸(C6H8O7)。下列关于柠檬酸的说法中正确的是( )
A.属于氧化物
B.由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子组成
C.分子中氧元素的质量分数最大
D.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6∶8∶7
11.《环境空气质量标准》新增 PM2.5 指标，PM2.5 是指直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物。为实现空气质
量达标,合理的做法是( )
A.煤炭直接燃烧 B.秸秆焚烧还田
C.开发清洁能源 D.提倡多开汽车
12.你认为下列观点不正确的是( )
A.物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别
B.“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内
C.随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明
D.化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
13. 如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是( )A.充分反应后，乙和丙的质量和等于甲的质量
B.物质甲的相对分子质量大于乙
C.此化学反应中,不遵守质量守恒定律
D.此化学反应是分解反应
14.如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的
说法正确的是( )
A.甲的质量大于乙的质量
B.该反应是化合反应
C.乙比甲原子总数减少
D.甲、乙分子总数不变
15. 用如图装置可以进行下列实验中的( )
A.锌与稀硫酸反应制取、收集氢气
B.KClO3 与 MnO2 反应制取、收集氧气
C.KMnO4 制取、收集氧气
D.过氧化氢溶液与 MnO2 反应制取、收集氧气
16.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法
是：10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下:反应过程 反应前 反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3 g 32.7 g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中，不合理的是( )
A.反应速率逐渐加快
B.最多得到氧气的质量为 1.6 g
C.催化剂二氧化锰的质量为 0.3 g
D.反应得到水和氧气的质量比为 9∶8
二、填空简答题(共 5 小题,共 22 分)
17.(3 分)用化学用语填空:
(1)银: 。
(2)4 个二氧化硫分子: 。
(3)2 个铝离子: 。
(4)高锰酸钾: 。
(5)+5 价的氮元素: 。
(6)由 Ca2+和 H2PO4-构成的磷酸二氢钙: 。
18.(5 分)现有 CO2、H2O、CH4、NO2(二氧化氮)、O3、SO2、NO(一氧化氮)等七种物质。
(1)其中不属于氧化物的是 。
(2)二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学
式： 。
(3)一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式： 。
19.(4 分)如表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D 分别是四种粒子的结构示意图。请根据题中信息及
相关要求填空。
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B
硼
6 C
碳
7 N
氮
8 O
氧
9 F
氟
10 Ne
氖
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
(1)硫元素的原子的核外电子数为 。
(2)A、B、C、D 四种粒子中,易得到电子,形成稳定结构的是 (填字母序号)。
(3)某离子带 2 个单位正电荷,其结构示意图如图所示： 该离子的符号是 。
20.(5 分)一定质量的 A 物质和 64 g B 物质在一定条件下恰好完全反应，生成 44 g C 物质和 36 g D 物质。该
反应的微观示意图如下:
(1)参加反应的 A 物质的质量是 g，计算的依据是 。
(2)A 中含有的元素是 (填元素名称或符号)。
(3)如图所示的反应不属于化合反应,原因是 。
21.(5 分)人类生活和工农业生产都离不开水,如图是自来水厂净化水的过程示意图：
请根据图示回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 (填序号)。
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是 。
(3)自来水厂用 ClO2 消毒,漂白粉[有效成分为 Ca(ClO)2]可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程
式为 2Cl2+2Ca(OH)2 X+Ca(ClO)2+2H2O，X 的化学式为 。
(4)节约用水人人有责，请举出一种节水的措施：
_____________________________________________________________________________
三、实验探究题(共 3 小题,共 20 分)22. (8 分)根据下图回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 ；图中可用于加热 KClO3 制备 O2 的装置为 (填字母序号)，化学反应方
程式为 。
(2) 检 验 装 置 D 气 密 性 的 方 法 是 ： 用 止 水 夹 夹 紧 导 管 口 的 橡 胶 管 后 ，
_________________________________，则气密性良好。
(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 (填序号)，原因是
反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后， 。
(4)若用过氧化氢溶液制备 O2，最好选用装置 (填序号)，把 F 装满水,用排水法收集 O2 并测定气体体
积，应在 (填“b”或“c”)端连接上一个量筒。
23.(6 分)质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和。
(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图 A、B、C 三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有 A
装置能用来验证质量守恒定律，B、C 装置则不能。否定 B、C 装置的理由是
____________________、 。
(2)小明将 C 装置进行改进，如图 D 所示:
①此实验的现象是 ； ②待完全反应后，将装置 D 置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上
述实验误差的原因是 。
24. (6 分)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】 白磷着火点只有 40 ℃。
【提出问题】 氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】 锥形瓶内空气体积为 230 mL，注射器中水的体积为 50 mL，该装置气密性良好。
【实验探究】 装入药品，按图所示连好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，
然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
(1)将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是
____________，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 (填“支持”或“不
支持”)燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式: 。
(2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 。
(3)待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来；②
当注射器中的水还剩约 4 mL 时停止下流。导致这些现象发生的原因是
_____________________________________________________________________________
【得出结论】 氧气体积约占空气总体积的 1/5。
四、计算题(共 2 小题,共 10 分)
25.(4 分)维生素 B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动
物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题:
(1)维生素 B2 由 种元素组成。
(2)维生素 B2 中各元素的原子个数比为 。
(3)维生素 B2 中碳、氢两种元素的质量比为 。 26.(6 分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡
蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生
成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)参考答案
1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.A 9.C 10.C 11.C 12.C 13. D 14. B
15.D 16.A
17.(3 分) (1) Ag (2) 4SO2 (3) 2Al3+ (4) KMnO4 (5) +5
N (6) Ca(H2PO4)2
18.(5 分) (1) CH4、O3 (2) H2SO3 (3) 2NO+O2 2NO2
19.(4 分)(1) 16 (2) D (3) Mg2+
20.(5 分)(1) 16 质量守恒定律 (2)碳、氢(或 C、H) (3)生成物有两种
21.(1) ABE (2)产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降。 (3) CaCl2
(4)生活节水：用节水器具，中水利用(或农业节水：节水灌溉，再生水灌溉；工业节水：技术改造，冷却
水回收；生产节水：节水器具；生态节水：节水灌溉绿地，中水利用，企业建立相关用水制度监管浪费行
为，收集雨水浇灌绿地，清洁使用；个人节水：洗脸水、洗脚水可以冲马桶，养成随手关上水龙头的习惯，
答案合理即可)。
22. (8 分)(1)漏斗 C 2KClO3 2KCl+3O2↑
(2)向漏斗中加水至没过漏斗下端管口，使漏斗内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变。
(3) B 反应物固体和液体不能分离 (4)B b
23.(6 分)(1)B 装置内属于物理变化 C 装置内产生的气体会逸出到空气中 (2)①气球变大后,受到空
气的浮力,方向竖直向上 ②气球体积比较大受到的浮力大
24. (6 分)(1)温度达到可燃物的着火点 不支持 4P+5O2 2P2O5
(2)先变大后变小(或先鼓后瘪) (3)②白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气体的压强变小；锥形
瓶中氧气占 46 mL，当注射器中的水进入锥形瓶约 46 mL 后，瓶中气压与外界相当。
25.(4 分) (1) 4 (2) C∶H∶O∶N=17∶20∶6∶4 (3) 51∶5
26.(6 分)
解:设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x,根据图示其完全反应时生成 CO2 的质量为 2.2 g,
2HCl+CaCO3 CaCl2 +H2O +CO2↑
100 44
x 2.2 g100/44= x /2.2g x=5 g
碳酸钙中 Ca 的质量分数为 40/100×100%=40%,
所取鸡蛋壳中钙元素的质量分数为
(5g×40%)/10g×100%=20%。
答:该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为 20%。
查看更多
Copyright 2004-2019 ttzyw.com All Rights Reserved 闽ICP备18023965号-4
天天资源网声明：本站点发布的文章作品均来自用户投稿或网络整理，部分作品未联系到知识产权人或未发现有相关的知识产权登记