资料简介
2019 届人教版高中化学高考专题复习
综合测试卷 II
一、单选题(共 15 小题)
1.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ∆H=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ∆H=-181.6 kJ·mol-1
则反应 Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的∆H 为( )
A． +519.4 kJ·mol-1
B． +259.7 kJ·mol-1
C． -259.7 kJ·mol-1
D． -519.4 kJ·mol-1
2.已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶
液中加入 400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4 溶液，下列叙述正确的是 ( )
A． 溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，最终溶液中 c(SO )比原来的大
B． 溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2＋)、c(SO )都变小
C． 溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，溶液中 c(Ca2＋)、c(SO )都变小
D． 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO )比原来的大
3.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结
论表达均正确的是( )A． ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 ΔH＜0
B． ②是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C． ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，曲线 a 是使用催化剂的曲线
D． ④是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强 p1＞p2
4.已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述中错误的是( )
A． 该溶液的 pH＝4
B． 升高温度，溶液的 pH 增大
C． 此酸的电离平衡常数为 1×10－7mol·L－1
D． HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍
5.下列有关物质组成的说法正确的是( )
A． 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
B． 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C． 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D． 纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物
6.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A． 图中总反应为 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
B． 图中正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C． 图中负极反应为 Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2
D． 图中向 Fe 电极区滴入 2 滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
7.25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的 H2SO4 溶液、②0.05 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液、③pH＝10 的
Na2S 溶液、④pH＝5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A． 1∶10∶1010∶109
B． 1∶5∶5×109∶5×108
C． 1∶20∶1010∶109
D． 1∶10∶104∶109
8.某同学组装如图所示电化学装置，电极 I 为 Zn，其它电极均为 Cu。下列说法错误的是（ ）A． 电极 I 发生氧化反应
B． 相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同
C． 电极 III 的电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D． 电流方向：电极Ⅳ→ →电极 I
9.世界著名的科技史专家，英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今 3 000 年以前，就
已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是( )。
A． 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
B． 玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C． 普通玻璃的主要成分中有硅酸钠、硅酸钙
D． 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与
瓶口黏在一起
10.现有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是( )
试剂：①新制 Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝酸
现象：a.变蓝色 b．红色沉淀 c．变黄色
A． ②—a、①—c、③—b
B． ③—a、②—c、①—b
C． ②—a、③—c、①—b
D． ②—c、③—a、①—b
11.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是( )
A． 离子交换法可以软化硬水B． 硬水中含有较多 Ca2＋，Mg2＋
C． 生产、生活使用的天然水必须经软化
D． 加热可使硬水中的 Ca(HCO3)2 生成 CaCO3 沉淀
12.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A． 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B． 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C． 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D． 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe－3e－===Fe3＋
13.2，2-二甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )
A． 3 种
B． 4 种
C． 5 种
D． 6 种
14.已知平衡：
①C2H4（g） C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
（1）C（s）+2H2（g） CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g） C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g） C2H4（g）△H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3 大小顺序排列正确的是（ ）
A． △H1＞△H2＞△H3
B． △H2＞△H3＞2△H1C． △H2＞△H1＞△H3
D． △H3＞△H2＞2△H1
15. 一 种 基 于 酸 性 燃 料 电 池 原 理 设 计 的 酒 精 检 测 仪 ， 电 池 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法不正确的是（ ）
A． 检测时，电解质溶液中的 H+向正极移动
B． 若有 0.4 mol 电子转移，则消耗 2.24 L 氧气
C． 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
D． 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+
二、填空题(共 3 小题)
16.工业生产中，利用不同原料或添加不同的化学物质，以及采用不同的工艺过程等，可制得多种
性能、用途的玻璃。
(1)普通玻璃制造过程中所发生的化学反应主要是 。
(2)现有三种物质：a.含有钾、铅的原料 b.B2O3c.某些金属氧化物或盐
①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是 。(填编号，下同)
②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是 。
③制造颜色不同的玻璃需加入的物质是 。
17.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。
请根据你所学的知识,按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成 A，B 组的依据)是 。(2)F 组中物质除了 Cl2 外还有 (填化学式)。
(3)A 组中的 CaO 经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO 所属的物质类型为 (用序号填空)。
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂
CaO 可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
(4)D 组中 NH3 的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因: 。
(5)由 Al3+制备 Al(OH)3,最好不选择 D 组中的 NaOH 溶液,说明理由: 。
18.0.80 g CuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定 200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程)。
(2)取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学
方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体
的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________。
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方
程式为________________。
(4)在 0.10 mol·L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶
液的 pH=8 时，c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在 0.1 mol·L-1 硫酸铜
溶 液 中 通 入 过 量 H2S 气 体 ， 使 Cu2+ 完 全 沉 淀 为 CuS ， 此 时 溶 液 中 的 H+ 浓 度 是
_______________mol·L-1。
三、实验题(共 3 小题)
19.脱硫技术能有效控制 SO2 对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中 SO2 的含量，该反应的化学方程式是___________________。
(2)海水呈弱碱性，主要含有 Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO 、Br－、HCO 等离子。含 SO2
的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
a．Cl－b．SO c．Br－d．HCO
(3)用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3 溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得
到 H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中 a 极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C 口流出的物质是________________。
②SO 放电的电极反应式为_______________________________。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________________。
20.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶
于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热脱水、
升华，170℃以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象
是______________________________________________________________，由此可知草酸晶体分
解的产物中有________。装置 B 的主要作用是________________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下
图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、________。装置 H 反应管中盛有的物
质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是______________________________。
(3)设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强___________________________。
②草酸为二元酸____________________________________________________。
21.实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表
注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
(1)酸性 Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应的 ΔH
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