资料简介
2019 届人教版高中化学高考专题复习
综合测试卷 I
一、单选题(共 15 小题)
1.下列说法正确的是( )
A． SO2 和 SO3 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B． 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C． 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3
D． 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
2.含乙酸钠和对氯酚（ ）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：
下列有关说法不正确的是（ ）
A． 电极 B 是负极
B． 质子从 A 极移向 B 极
C． B 极的电极反应式：CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O=2CO2+7H+
D． 处理后的废水 pH 降低
3.锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中．某金属燃料电池的基本结构如图所示，
其中 Y 电极为石墨．下列说法正确的是（ ）
A． 该电池工作时，电子沿 M→电解液→Y 电极流动
B． 若 M 为铝，则该电池工作时溶液的 pH 将不断增大
C． 若 M 为镁，则该电池反应的化学方程式为 2Mg+O2=2MgO
D． 若 M 为铁，则该电池工作时负极发生的反应为 Fe﹣2e﹣=Fe2+
4.下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 ( )
A． pH＝7 的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO
B． 强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋
C． 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO
D． 由水电离出的 c(H＋)＝10－13mol·L－1 的溶液中：Al3＋、K＋、NO 、SO
5.已知：常温下，0.01 mol·L－1MOH 溶液的 pH 为 10，MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的
ΔH＝－24.2 kJ·mol －1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为 ΔH＝－57.3 kJ·mol －1。则 MOH 在水溶液
中电离的 ΔH 为( )
A． －69.4 kJ·mol－1
B． －45.2 kJ·mol－1
C． ＋69.4 kJ·mol－1
D． ＋45.2 kJ·mol－1
6.把 500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份，取一份加入含 amol 氢氧化钠的溶液恰好
反应完全，另取一份加入含 bmol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na＋)为( )A． ( － )mol/L
B． (2b－a)mol/L
C． (5b－ )mol/L
D． (10b－5a)mol/L
7.下列说法正确的是( )
A． 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 相同
B． 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C． 已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH＝－9.48 kJ/mol，若将 254 g I2(g)和 2 g H2(g)充分反应可
放出 9.48 kJ 的热量
D． 已知在 101 kPa 时，2 g 碳燃烧生成 CO 放出热量为 QkJ，则碳的燃烧热为 6QkJ·mol－1
8.主链上有 6 个碳原子，含有 1 个甲基和 1 个乙基两个支链的烷烃有( )
A． 6 种
B． 5 种
C． 4 种
D． 3 种
9.有一块铁的“氧化物”样品，用 140 mL 5.0 mol·L －1 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收
0.025 mol Cl2，恰好使其中的 Fe2＋全部转变为 Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )
A． Fe2O3
B． Fe3O4
C． Fe4O5
D． Fe5O7
10.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( )
A． 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B． 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C． 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D． 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
11.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电
解质溶液)构成。电池的总反应式为 2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO ＋6H2O。则下列说法正确的
是( )
A． 电池放电时通入空气的电极为负极
B． 电池放电时负极的电极反应式为 CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋
C． 由于 CO 水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的 pH 逐渐增大
D． 电池放电时每消耗 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子
12.下列水解方程式正确的是( )
A． CO ＋H2O 2OH－＋CO2↑
B． NH ＋H2O NH3·H2O＋H＋
C． Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
D． F－＋H2O HF＋OH－
13.六氯丙烷（C3H2Cl6 的同分异构体有（ ）
A． 2 种
B． 3 种
C． 4 种
D． 5 种
14.已知 A 是一种单质,在一定条件下可发生如图所示的转化关系,则下列叙述正确的是 ( )①A 可能是铝或硅 ②A 只可能是金属单质
③D 是一种两性物质 ④D 晶体熔点极高
A． ①②③
B． ①③④
C． ②③
D． ①④
15.下列因果关系成立的是（ ）
A． 因 NH3 的水溶液可以导电，所以 NH3 是电解质
B． 因 SO2 可以使溴水褪色，所以 SO2 具有漂白性
C． 因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为 NaOH
D． 因 Al 能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以 Al 有一定的非金属性
二、填空题(共 3 小题)
16.一定质量的液态化合物 XY2 与标准状况下的一定质量的 O2 恰好完全反应，化学方程式为：
XY2(l)＋3O2(g)点燃,XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度
是 2.56 g/L，则：
(1)反应前 O2 的体积是________。
(2)化合物 XY2 的摩尔质量是________。
(3)若 XY2 分子中 X、Y 两元素的质量比是 3∶16，则 X、Y 两元素分别为________和________(写元
素符号)。
17.按要求填空： （1）某有机物的结构简式为： ，该有机物中含氧官
能团有：（写官能团名称）． （2）有机物 的系统名称是，
将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是． （3）如图是某一有机物的红外光谱图，该 有 机 物 的 相 对 分 子 质 量 为 74 ， 则 其 结 构 简 式
为． （4）苯的同系物中，有的侧链能被
酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
（R、R′表示烷基或氢原子） ①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是 C10H14．甲不能被酸性高锰
酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为 C8H6O4 的芳
香酸，则乙可能的结构有种． ②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是 C10H14，它的苯环上的一
溴代物只有一种．丙的结构简式共有四种，写出其余三种： 、、、． （5）已知：
RCH=CHR 在强氧化剂作用下生成 RCOOH．写出 在强氧化剂条件下生成
和另一种有机物（写出其结构简式）．
18.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用天然气作为民
用燃料。管道煤气的主要成分是 CO、H2 和少量烃类，天然气的主要成分是 CH4。它们的燃烧反应
式如下：
2CO＋O2 2CO2 2H2＋O2 2H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气或天然气，消耗空气体积较大的是________。
因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃烧天然气，灶具的改进方法是________(填“增大”或“减小”)进风
口，如不作改进可能产生的不良后果是________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量
乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：试根据以上某个关键数据解释严寒的冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是
_________。
三、实验题(共 3 小题)
19.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的 pH 约为 8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量
Fe2+。请写出在除去 Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式。
（2）通常条件下 Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中 c(Fe3+)约为。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，
得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是。
（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为 NH4Al(SO4)2·12H2O，在 0.1mol/L 铵明矾的水溶液中，离子浓度最大
的离子是，离子浓度最小的离子是。
20.我国是氧化铝生产大国，工业上每生产 1 t 氧化铝将排出 1～2 t 赤泥，赤泥大量堆积会对环境造
成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO 约占 46%、SiO2 约占 22%、Al2O3 约占 7%、Fe2O3 约
占 11%、TiO2 约占 5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2 的烟气，写出吸收 SO2 时可能发生的化学反应方程式__________________________
__________________________________________。
⑵ 为 综 合 利 用 赤 泥 中 的 各 种 成 分 ， 某 科 研 小 组 设 计 了 如 下 工 艺 流 程 ：
已知：TiO2 不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成 TiOSO4(硫酸氧钛，易水解)。
①氧化物 D 的化学式是__________________，原料 A 最好是下列物质中的________。
A．氨水 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式____________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式____________________________。
21.实验室用 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液反应制取 Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学
设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完
成以下空白：
（1）取一定体积的 0.1mo l.L﹣1NaOH 溶液放于烧杯中， 后，再滴入几滴植物油；
（2）选择装置 （填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装
置．
（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为 a 、b
（4）实验中可在 看到稳定的白色 Fe（OH）2 沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是 ．
四、计算题(共 3 小题)
22.在一定条件下，有 aL O2 和 O3 的混合气体，当其中的 O3 全部转化为 O2 时，体积变为 1.2aL，
求原混合气中 O2 和 O3 的质量百分含量。
23.(12 分)(2016·江苏，18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2·8H2O。
Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量 Ca(OH)2，其目的__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向池塘水中加入一定量 CaO2·8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。
A．Ca2＋B．H＋
C．CO D．OH－
(3)水 中 溶 解 氧 的 测 定 方 法 如 下 ： 向 一 定 量 水 样 中 加 入 适 量 MnSO4 和 碱 性 KI 溶 液 ， 生 成
MnO(OH)2 沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I－完全反应生成 Mn2＋和 I2 后，
以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2 MnO(OH)2 I2 S4O
①写出 O2 将 Mn2＋氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②取加过一定量 CaO2·8H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗 0.010 00 mol·L－1Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以 mg·L－1 表示)，写出计算过程。
24.软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备
MnSO4·H2O，反应的化学方程式为 MnO2＋SO2===MnSO4。
(1)质量为 17.40g 纯净 MnO2 最多能氧化________L(标准状况)SO2。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，
除去 MnSO4 溶液中的 Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于 1×10－6mol·L －1)，需调节溶液 pH 范围为
________。
(3)如图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4·H2O 晶体，需控制的结晶温度范围
为________________________。
(4)准确称取 0.1710gMnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4 和 NH4NO3 溶液，加热使
Mn2＋全部氧化成 Mn3＋，用 c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3＋被还
原为 Mn2＋)，消耗 Fe2＋溶液 20.00mL。计算 MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。答案解析
1.【答案】D
【解析】SO2 溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条
件下才反应，B 项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2，C 项错误。选 D。
2.【答案】B
【解析】A．由氢离子的定向移动可知 A 为正极，B 为负极，正确；
B．由示意图可知质子从 B 极移向 A 极，错误；
C．B 为负极，发生氧化反应，电极方程式为 CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O=2CO2+7H+，正确；
D．由电极方程式可知当转移 8mol 电子时，正极消耗 4molH+，负极生成 7molH+，则处理后的废水
pH 降低，正确．
3.【答案】D
【解析】A．该装置是原电池，M 易失电子发生氧化反应为负极，则 Y 为正极，电子沿 M→负载
→Y 电极流动，错误；
B．若 M 为铝，则电池反应的化学方程式为 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，溶液的 pH 不变，错误；
C．若 M 为镁，则该电池反应的化学方程式为 2Mg+O2+H2O=2Mg（OH）2，溶液的 pH 不变，错
误；
D．若 M 为铁，发生吸氧腐蚀，负极上 Fe 失电子发生氧化反应，负极发生的反应为 Fe﹣2e﹣=Fe2+，
正确．
4.【答案】D
【解析】选项 A 中 Fe3＋沉淀完全时的 pH
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