资料简介
成都市2010年高中阶段教育学校统一招生考试化学试卷 姓名_______________ 班级_________________ 成绩__________________
一：选择题（共12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1．世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指（ ） A．CO B．CO2 C．CH4 D．C 2．下列化学用语及结构表达不正确的是（ ）
A．Na+ 的结构示意图： B：C60分子的结构：
C．4个氮原子：2N2 D．酒精的化学式：C2H5OH 3．“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下探宝。空气可被压缩说明（ ） A．分子由原子构成 B加压时发生化学变化，产生更多氧气 C．分子体积很小 D 分子间有间隔 4. 今年4月初，成都发生柏木和轻微水污染事故。环保人员对受污染的原水进行了投入活性炭等处理。活性炭的作用是（ ）
洗涤说明
一、 小心手洗
二、 不可氯漂
三、 蒸汽熨烫
四、 常规干洗
五、 悬挂晾干
规格：165/88A
货号：
面料：
羊毛 100﹪
里料：
棉 100﹪
A 去除异味 B 消毒杀菌 C 沉降杂质 D降低水的硬度 5. 右图是某服装标签，仔细阅读后可知（ ） A. 该服装不可水洗 B. 熨烫时温度越低越好 C. 该服装面料为天然纤维 D．市售洗涤剂均可使用 6． 下列几组固体物质，仅从外观不易区别的是（ ） A．铁丝和铜丝 B 氯化钠和碳酸钠 C 氯酸钾和高锰酸钾 D 硝酸铵和磷矿粉 7． 超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为炭。下列推测不合理的是（ ）A．该反应属于化合反应 B 该反应有助于减少温室气体排放 C．该反应的另一产物可能是O2 D超细铁微粒在反应中可能做催化剂 8． 右图是水的电解实验。该实验的主要目的是（ ） A. 观察水分解的现象 B. 研究水分解产物的性质 C. 探究水分解的条件 D. 验证水由氧元素和氢元素组成 9. 纯净水不宜长期饮用。因为天然水中含有的硒等元素很难从食物中摄取，而在制取纯净水时，硒等元素也被除去。硒是人体必需的（ ） A．蛋白质 B 微量元素 C 稀有气体元素 D 维生素 10． 最近，科学家找到一种能“记”住四种形状的材料。这种材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，仅通过改变温度就可改变其形状。则该材料（ ） A 是一种热敏感材料 B 是一种形状记忆合金 C 是一种小分子材料 D 宜用于制造厨房灶具 11． 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（ ）
A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同 C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液 D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同 12． 某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
取2．0g干燥剂
加入足量水
溶液a
加入适量Na2CO3溶液
操作I
沉淀a
沉淀b
下列判断不正确的是（ ） A．称取2.0g干燥剂要用到的仪器室托盘天平 B．操作I是过滤 C．溶液a与溶液b可能都含有OH－且具有相似的性质 D 该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
第二卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
13． （6分）纽扣电池常用于手表等精密电子产品。下面是某常见纽扣电池中发生的反应：H2O＋Zn＋HgO=Zn(OH)2＋Hg （1）该反应中，Zn的化合价由__________变为___________. （2）将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是（填名称）： 单质：_____________ 纯净物 金属氧化物：_____________ （3）该电池中通常还加入炭粉，是因为炭具有良好的___________性。 （4）废旧的纽扣电池不能随意丢弃，应__________________________进行回收。
14．（6分）近日，成都市环保局发布《2009年成都市环境质量公报》。去年，我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5．12，城东降水pH均值为4．14。 （1）从数据看，因5．12小于__________（填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是__________； （2）由降水离子分析可知，2009年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。 ①写化学式：硫酸根离子__________、硝酸根离子__________； ②酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式） ③若某酸雨样本的主要成分是H2SO4,则加入BaCl2溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
15．（11分）液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。
性质
物质
熔点/ ℃
沸点/ ℃
燃烧反应
丙烷
—189.7
—42.1
点燃
C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O
丁烷
—138.4
—0.5
点燃
2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O
（1） 由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈________态（填“气”、“液”或“固”）；化学性质是：具有 ________ 性。 （2） 液化石油气燃烧需要大量的氧气。根据化学方程式计算：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量。
（3） 已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生CO2就越少。 比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是______________（填化学式）。 （4） 气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。
①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是_____________________、
_____________________________________。
②烧水或做饭时，人不要远离灶具。如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生_______________的危险。
16．（12分）石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应：
CaCO3＋CO2＋H2O = Ca(HCO3)2 （a） Ca(HCO3)2 = CaCO3↓＋CO2↑＋H2O (b)
+CO高温
②
①
A
+O2点燃
B
+稀HCl
⑨
+稀HCl
⑩
C
G
△⑧
+CO2、H2O⑦
CO2.H2OCO2
F
C
+稀HCl
⑤
+Ca(OH)2溶液
④
D
+稀H2SO4
下图中，A为单质，常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨。D溶液为浅绿色，G是发酵粉的主要成分之一。F G、G F的反应分别类似上述反应a与b。（部分产物略去）
白色沉淀E
③
C
AA
+x
（1） 推断：G的俗名是____________；x的化学式是______________；
（2） A在氧气中燃烧的现象是____________________________________；
（3） 比较反应b与反应⑧，推测反应b发生时的条件为_____________；
（4） 写化学方程式：反应③_______________________________________；
反应④_______________________________________。
（5）将x露置在空气中，其质量会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；该现象是否符合质量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）；
（6）总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是_____________________________________。
17．（9分）某小组用右图装置进行CO2与空气密度大小比较的实验。
装置：如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H2SO4。
（1） 玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_____________________；
（2） 注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替？__________（填“能”或“不能”）原因是_________________________________________________________；
（3） 该实验可观察到的现象是____________________，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。从微观角度看，可得到的结论是______________________________；
（4） 若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内注入少量5﹪H2O2溶液。则反应的化学方程式为______________________________，其他试剂不变，该装置是否适合比较2与空气密度的大小？__________（填“是”或“否”）
（5） 与教材实验（如图1、图2）比较，该装置的优点是_______________________________
18．（10分）木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图I实验介绍这一知识。
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是______________________________；
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是______________________________________
（3）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用时_______________________
（4）为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
【装置改进】
稳定的高温时本实验成果的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯是外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？____________（填“是”或“否”）；理由是________________________________________________；
【实验研究】
分别称取2g木炭与CuO的混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：
总质量相同（2g）但木炭与CuO比例不同的实验对比表
比例
1:6
1:7
1:8
1:9
1:10～1:11
1:12
1:13
加热时间
1′51″
1′43″
1′57″
1′51″
1′51″
1′53″
4′
实验现象
红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊
偶尔红热，气泡较少
实验结果
表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多
反应较完全，生成亮红色网状铜块
部分生成Cu2O
主要产物是Cu2O
由实验数据分析，影响实验的另一因素是______________________________；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是_____________________；
【讨论交流】
由于试管中有空气，实验时应注意：
① 混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是_______________________________；
② 不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据。因为试管中还可能发生反应：
___________________________________（写化学方程式）
【提出问题】关于影响该实验的因素，你认为还可进一步探究的问题_________________________________________________________________
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