资料简介
保定市高二年级化学第二学期期中联考
2010.5
说明：1。本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。
2．试卷满分110分，考试时间90分钟。
3．卷Ⅰ选择题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置；卷Ⅱ非选择题，考生用黑色（或蓝色）钢笔（或圆珠笔）答在试卷上
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Cu:64
卷Ⅰ（选择题44分）
一、 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是 （ ）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D．新居室内装饰材料中缓慢释放出甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气
2、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
A．Na+ I－ CO32－ ClO－ B．Fe2+ H+ K+ NO3－
C．Ba2+ Ｎa＋ SCN－ Cl－ DVCu2+ Fe2+ Cl－ NO3－
3、下列离子方程式书写正确的是
A．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑
B．偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液：Al3+ +3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
C．醋酸去除水垢：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
D．等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：
Ba2+ +2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+CO32－ +2H2O
4、等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5、为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：
A．向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液
B. 向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液
C. 向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液
D. 取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值
6.室温下，VaLpH=a的强酸与VbLpH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13,Vb=4.5Va ,则a值为
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
7． 在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B．图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
8. 1.92g 投人到一定量的浓 中， 完全溶解,生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 ，恰好使气体完全溶于水，则通入 的体积为 （ ）
A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
9．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是：( )
A．二者不可能是同系物 B．二者一定是同分异构体
C．二者最简式相同
D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等
H－ C－Br
H
Br
H－C－H
Br
Br10．下列说法中正确的一组是 （ ）
A．H2和D2互为同位素； B． 和 互为同分异构体；
C．碳链为 与 的烃为同系物
D．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体
11. 下列说法中正确的是
A、能发生银镜反应的物质不一定是醛
B、酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
C、参与酯化反应的物质一定有两种
D、苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼
12. 某有机物的结构式为 它在一定条件下能发生的反应有
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A、①③④⑤ B、①③⑤⑥ C、②③④ D、②③④⑤⑥
13. 鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如右图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中正确的是 （ ）
A、其分子式为C23H22O4
B、罂粟碱属芳香酯类
C、1 mol罂粟碱可与8mol氢气完全加成
D、其苯环上的一溴取代物有6种结构
14．下列实验能够成功的是 ( )
A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、
乙醇、四氯化碳四种液体
B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯
D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液
15．将淀粉浆和淀粉酶的混和物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，过相当一段时间后取出袋中的液体，使之分别与碘水，新制 Cu(OH)2浊液（加热）、浓HNO3（微热）接触，可观察到的现象是 ( )
A．显蓝色，无现象，显黄色 B．显蓝色，有红色沉淀，无现象
C．无现象，凝结，显黄色 D．无现象，有红色沉淀，显黄色
16．高分子链 可用于合成该链的单体是①氨基乙酸（甘氨酸）②α—
氨基丙酸（丙氨酸）③α—氨基—β—苯基丙酸（苯丙氨酸）④α—氨基戊二酸（谷氨酸）
A．①③ B．③④ C．②③ D．①②
17.下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是（ ）
A．加入水中，浮在水面上的为植物油 B．尝一尝，能食用的为植物油
C．点燃，能燃烧的为矿物油
D．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油
18．有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是 （ ）
19．某有机物结构简式为： ，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 （ ）
A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2
20．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）
①NaHCO3 ② (NH4)2CO3 ③Al(OH)3
④NH4Cl ⑤H2NCH2COOH ⑥CH3COOH
A．①②③ B．①②④⑤ C． ⑤⑥ D．①②③⑤
21．在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，下列操作会引起晶体中结晶水的质量分数偏大的是（ ）
A．加热后在空气中冷却称量
B．粉末未完全变白就停止加热，进行称量计算
C．加热时间过长，部分变黑
D．两次称量结果相差0.2g就不再继续加热而进行计算
22．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：
4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是 （ ）
A．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
卷Ⅱ (非选择题66分)
得分
评卷人
二、填空题 （共19分）
23．（11分）某温度(t℃)时，水的离子积为Kω＝1×10－13，则该温度(选填大于、小于或等于)_______25
℃，其理由是_____________________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______________
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____________ _______。
24．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_____________（用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的
量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数
与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应
混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。
评卷人
三、实验题
25．(12分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
图1 图2
（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________高☆考♂资♀源?网
A. HCl和H2O B. O2和H2O
C. NH3和H2O D. CO2和NaOH
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。
①在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______
A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO3与NaOH
C. CaCO3与稀硫酸 D. NH4HCO3与稀盐酸
②在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_______
A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜
③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强，
图2是_______下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）
（3）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________（填“图1”或“图2”）装置的原理相似。
得分
评卷人
四、（本题包括2小题，共26分）
26．（16分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
请回答：
（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 。
（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
27．（10分）用离子方程式表示下列反应：?
(1)某可溶性盐的化学式ＸｍＹn（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若
测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为 。若测得溶液的
pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。
(2)NH4Cl溶液与Na反应 。
(3)AlCl3溶液与Na2S反应 。
(4)CｕSO4溶液与Na2S溶液反应 。
得分
评卷人
五. 推断题（共9分）
28.．（9分）将含有C、H、O的有机物4.08g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过盛有氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了10.56g。已知该有机物的相对分子质量为136。
（1）燃烧此化合物4.08g，需消耗氧气的质量是 g
（2）求此化合物的分子式
（3）根据有机物的性质确定其可能的结构简式：
①若此有机物为芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，该物质能与氢氧化钠溶液反应，则其结构简式可能为（有几种写几种）：
②若此有机物能发生银镜反应、且在常温下能与浓溴水发生取代反应，其苯环上有两个取代基，则其结构简式可能为（写一种）：
保定市高二年级第二学期期中联考
化学答题纸
23. （11分） ； ；
(2) ，
24 （8分，每空2分）（1） （2） （3）
25 （12分,每空2分）（高☆考♂资♀源?网1） （2）① ②
③ ； （3）
26．（16分） (1) 、
(2) ;
(3) (4)
(5)
27．（10分）
(1) ，
(2) ?
(3)
(4）
28.．（9分）
（2）
（3）①
②
高二联考化学试题答案
1.A 2.D 3.B 4.A 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11.A
12.A 13.C 14.A 15.C 16.A 17.D 18.C 19.B 20.D 21.C 22.B
23. （11分）大于；室温时Kω＝1×10－14，温度越高水越易电离，Kω越大。
（3分）
(3) 10:1 ， Na+ SO42－ H+ OH－ ；（每空2分）
(4) 9：2 ，H+ SO42－ Na+ OH－ （每空2分）
24 （8分，每空2分）（1）25a% （2）2a 不变 （3）6
25 （12分,每空2分）（1）B （2）①D ②A ③减小；增大 （3）图2
26．（16分） (1)Al2O3 、 NaAlO2 (2)大于;CO32-+H2O HCO3-+OH-
(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4 （3分） 高☆考♂资♀源?网
(4) ＞ (5) C(Na+)>C(SO42-)> C(NH4+)>C(H+) =C(OH-)（3分）
27．（10分）
(1)Ｘｎ＋＋ｎH2O Ｘ（OH）ｎ＋ｎH＋?Ｙm－＋H2O HＹ（m－1）－＋OH－? (2)2NH ＋2Na===2Na＋＋2NH3↑＋H2↑?(3)2Ａl3＋＋3 S2－＋6H2O===2Ａl（OH）3↓+3H2S↑
(4）Cｕ2＋＋S2－===CｕS↓?
28.．（9分）（1）8.64g （2分） （2）C8H8O2 （2分）
（3） ① CH2COOH 高☆考♂资♀源?网 COOCH3 OOCCH3
CH2OOCH
OH
CHO ② （或间、对位结构） （各1分）
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