资料简介
三明市五校第二学期期中高二化学联考
（总分100分，时间：120分钟）
温馨提示：
亲爱的同学，经过半个学期的学习，你一定能解决许多问题，假如答题过程中有一两个问题暂时不会，你可以先做其它题，相信你能取得好成绩。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ag-108
第I卷（选择题 共46分）
一、选择题(本题23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用填入答题卷中。)
1．p能级最多可容纳的电子数为 （ ）
A．10 B．6 C．3 D．1
2．下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是 （ ）
A．2s > 3s B．2s > 2d C．2px < 2Py D．2px = 2py
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．He 1s2 B．Al 1s22s22p63s23p1
C．O2- 1s22s22p6 D．Mg 1s22s22p2
4．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( )
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
5．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 （ ）
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2
6．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是 （ ）
A．它的元素符号为F
B．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族
C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5
D．该元素的单质不能和氢气反应
7．下列各组元素各项性质比较正确的是 （ ）
A．第一电离能：BC
C．电负性：O>C>Si>Na D．半径：Na + > Cl－
8．下列说法正确的是 （ ）
A．s轨道电子云图为哑铃形
B．σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠
C．C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2
D．n、l、m、ms组合可以为：2，1，0，1/2
9．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）
A．E位于元素周期表的ⅣA族 B．E是一种非金属元素
C．在ECln中E与Cl之间形成共价键 D．E的一种氧化物为EO2
10．对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（ ）
A．BeCl2中的Be，sp，直线形B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形C．BCl3中的B，sp2，平面三角形D．C6H6中的C，sp，平面正六边形
11．下列分子中含有两个π键的组合是 （ ）
①N2 ②C2H4 ③CO2 ④CH≡CH ⑤CH3-CH2-OH
A．①③④ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③
12．下列离子中不存在配位键的是 （ ）
A．H3O+ B．OH- C．NH4+ D．[Zn(NH3)4]2+
13．下列各组物质中化学键的类型和晶体类型都相同的是 （ ）
A．HCl NH4Cl B．Na2O AlCl3
C．NaOH H2O D．NH3 CO2
14．共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （ ）
A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
15．现有如下各种说法，正确的是 （ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子￥高#考#资%源*网
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形
A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．③④⑤
16. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是（ ）A．羰基硫的属于非极性分子
B．羰基硫沸点比CO2低C．羰基硫分子的电子式为：D．羰基硫分子中三个原子不在同一直线上17．下列说法不正确的是（ ）。A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键B．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键
18．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8-N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8-N规则。某非金属单质的结构如右图所示，构成该单质的元素位于 （ ） A．第ⅢA族 B．第ⅣA族 C．第ⅤA族 D．第ⅥA族
19．下列含有非极性键的离子晶体是 （ ）
①醋酸钠固体 ②氢氧化钾固体 ③过氧化钠固体
④金刚石 ⑤固态乙醇 ⑥氯化钙固体
A．③⑥ B．①③ C．③④⑤ D．②⑥
20．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 （ ）
A．B2A B．BA2
C．B7A4 D．B4A7
21．下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ）
A．O2、I2、Hg B．Na、K、Rb
C．CO2、KCl、NaCl D．HF、HCl、HBr
22．有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
23．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（ ）
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
第Ⅱ卷（非选择题54分）
二、非选择题(共54分，其中24题2分，25题5分，26题10分，27题8分，28题9分，29题8分，30题12分)
24．(2分)已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。Be（1.5）和F（4.0）：____________，Si（1.8）和Cl（3.0）：____________。25．（5分）下列五种物质中，①H2O ②CO2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）^S*5U.C#O%下
26．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
W
（1）X原子的价电子排布式是：______________________________________；
（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；￥高#考#资%源*网
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；
（4）E与Q所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）
（5）Fe2+与Mn2+两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________
_______________________________________________________________________________。
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________ ___。
27．（8分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A
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