资料简介
第二学期浙东北（ZDB）三校高二化学期中联考
高二化学试题卷（2010.5）
本试题可能用到的原子量: H-1 O-16 Ag-108 S-32
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，本题有13小题，每小题2分，共26分）
1．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应 2．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是 ( )
A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3
3.在101kPa和25℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是： ( )
A.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8kJ
C.O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
4．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是 ( )A．CuSO4 B．CuSO4·5H2O C．CuO D．Cu(OH)2
5．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( )
A．加热 B．加压 C．减少生成物浓度 D．加大反应物浓度
6．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
7．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、 、
B．在强碱溶液中：Na+、K+、 、 -
C．在c(H+)＝ 10-13mo1/L的溶液中：NH4+、A13+、 、
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、 、
8、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )
A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋＝H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
9 下列关于弱电解质的说法正确的是： ( )
A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。
B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大。
C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小。
D. 电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差
10. 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4
11．下列叙述正确的是 ( )
A．95℃纯水的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L－1
四、实验题(共24分)
26．（共12分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d 都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为 极。（1分）
（2）Pt电极上生成的物质是 ，
其质量为 __g。（1分+2分）
（3）电源输出的电子的物质的量与电极
b、c、d分别生成的物质的物质的量
之比为：2∶ ∶ ∶ 。（2分）
（4）AgNO3溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH _。（每空1分）
（5）若H2SO4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液质量为 g。（2分）
27. （共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25．00
26．40
2
25．00
24．38
3
25．00
24．42
试回答下列问题：
（1）使用酚酞做指示剂，滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点的判断是 。
（2）实验中，指示剂加2滴不能多加是因为：
（3）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（精确到0.0001）
（4）有下列错误操作：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液
②用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面，滴定后读出酸液的体积时，
视线高于酸式滴定管的液面
④锥形瓶用待测液润洗两次
哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低？答：_____________。
哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高？答：_____________
28、（共6分,每空2分）铜是日常生活中常见的金属。已知铜的原子序数为29。回答问题：
（1）铜是不活泼的金属，不会和稀硫酸反应，但在盛有铜和稀硫酸的试管中加入双氧水以后，能够看到铜溶解。请写出该反应的离子方程式 。
（2）如果不加氧化剂实现铜在稀硫酸溶液中的溶解，请设计一个实验装置完成此过程。在方框中画出该装置。
（3）写出你所设计装置中的化学反应的方程式 。
第二学期浙东北（ZDB）三校期中联考化学试题答案
一、 选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
C
A
C
B
A
A
C
C
A
C
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