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第二学期浙东北(ZDB)三校高二化学期中联考 高二化学试题卷(2010.5)  本试题可能用到的原子量:  H-1 O-16 Ag-108  S-32  一、选择题(每小题只有一个选项是正确的,本题有13小题,每小题2分,共26分) 1.下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是                  (      )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      B.铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应              D.甲烷与O2的燃烧反应 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是         (      ) A.Q1<Q3<Q2    B.Ql<Q2<Q3        C.Q1<Q2=Q3           D.Q1=Q2=Q3 3.在101kPa和25℃时,热化学方程式:H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g);△H=-241.8kJ/mol,H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1);△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是:       (      ) A.H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量    B.H2的燃烧热为285.8kJ C.O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量        D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 4.用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积,应加入的适量适当物质是                          (      )A.CuSO4            B.CuSO4·5H2O      C.CuO            D.Cu(OH)2 5.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是      (      )   A.加热                B.加压                  C.减少生成物浓度     D.加大反应物浓度 6.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是                              (      ) A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 7.下列各组离子一定能大量共存的是                                    (      )     A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、 、     B.在强碱溶液中:Na+、K+、 、 -      C.在c(H+)= 10-13mo1/L的溶液中:NH4+、A13+、 、       D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、 、 8、在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是              (      )  A.NH4++2H2O    NH3·H2O+H3O+     B.HCO3-+ H2O   H3O+ + CO32-  C.HS-+H+=H2S                      D.Cl2+H2O  H++Cl-+HClO 9 下列关于弱电解质的说法正确的是:                                 (      )    A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。 B. 同一弱电解质,浓度越大,电离度越大。    C. 升高温度,弱电解质的电离程度减小。    D. 电解质越弱,则其的溶液导电能力就越差 10. 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(     ) A. KCl        B. Mg(OH)2        C. Na2CO3        D. MgSO4 11.下列叙述正确的是                                                (     )     A.95℃纯水的pH 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:                                                                             。  (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ; 若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为                                                                     。 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:         AgCl(S)      Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×10-10     25℃时,现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                         (填写序号);②中氯离子的浓度为                  mol·L-1 四、实验题(共24分) 26.(共12分)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d  都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d有气体产生,两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答:   (1)直流电源中,M为              极。(1分)   (2)Pt电极上生成的物质是              , 其质量为         __g。(1分+2分)   (3)电源输出的电子的物质的量与电极 b、c、d分别生成的物质的物质的量 之比为:2∶  ∶   ∶     。(2分)   (4)AgNO3溶液的浓度           (填“增大”、“减小”或“不变”。下同),AgNO3溶液的pH         ,H2SO4溶液的浓度            ,H2SO4溶液的pH   _。(每空1分) (5)若H2SO4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液质量为       g。(2分) 27. (共6分,每空1分)用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示。   实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL 1 25.00 26.40 2 25.00 24.38 3 25.00 24.42 试回答下列问题: (1)使用酚酞做指示剂,滴定过程中两眼应该注视_________________,滴定终点的判断是                                                                          。 (2)实验中,指示剂加2滴不能多加是因为:                                     (3)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为                 mol/L。(精确到0.0001) (4)有下列错误操作:   ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液   ②用碱式滴定管取用待测液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失 ③滴定前,读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面,滴定后读出酸液的体积时, 视线高于酸式滴定管的液面   ④锥形瓶用待测液润洗两次   哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低?答:_____________。 哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高?答:_____________ 28、(共6分,每空2分)铜是日常生活中常见的金属。已知铜的原子序数为29。回答问题: (1)铜是不活泼的金属,不会和稀硫酸反应,但在盛有铜和稀硫酸的试管中加入双氧水以后,能够看到铜溶解。请写出该反应的离子方程式                                。 (2)如果不加氧化剂实现铜在稀硫酸溶液中的溶解,请设计一个实验装置完成此过程。在方框中画出该装置。        (3)写出你所设计装置中的化学反应的方程式                                    。                                                   第二学期浙东北(ZDB)三校期中联考化学试题答案 一、             选择题: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B C A C B A A C C A C   查看更多

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