资料简介
高中化学必修2第三节生活中两种常见的有机物（2）教学设计
三维目标：
①了解乙酸的物理性质和在生产生活中的应用；
知识与技能：
②掌握乙酸的分子结构和化学性质。
③通过实验探究，获得乙酸的结构、性质之间的关系。
过程与方法：
①培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及解析思维能力；
②利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。
情感、态度
①通过酯化反应教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
与价值观
②通过乙酸在生活和生产的应用，渗透化学重要性的教育。
教学重点：
乙酸的分子结构和化学性质
教学难点：
乙酸的分子结构和化学性质
教学方法：
分析比较法
教学准备：
多媒体课件、实验用品
教学过程：
第二课时
【引入】家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？学了本节内容，大家可以找到答案。乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。二、乙酸1、乙酸的物理性质【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。【归纳】乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，乙酸的沸点是117.9℃，熔点16.6℃，乙酸易溶于水和乙醇。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。物理性质：乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，熔沸点比水稍高，乙酸易溶于水和乙醇。易结冰，纯净的乙酸又称为冰醋酸。【说明】乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。【思考】乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？2.分子结构（1）分子式：C2H4O2（2）结构式：CH3COOH（3）官能团： 或 —COOH羧基【展示】乙酸的比例模型 【思考】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？3、乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性【思考与交流】羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。CH3COOH CH3COO-＋H+而具有一定的酸性，请你们根据已有的知识，选择合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。①使酸碱指示剂变色：向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液；②能与活泼金属反应生成氢气：往镁粉中加入乙酸溶液；③与碱性氧化物反应：向CuO中加入乙酸溶液；④与碱反应等：向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液；⑤与盐反应：向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液【设疑】乙酸具有酸的通性，但酸性强弱如何呢？请利用所给的实验药品，探究其酸性的强弱。【科学探究】乙酸酸性的强弱【相关知识】强酸+弱酸盐==弱酸+强酸盐提供药品：碳酸钠粉末，大理石，无水乙酸【实验现象】乙酸＋碳酸盐→乙酸盐＋二氧化碳+水，说明醋酸的酸性强于碳酸。【实验结论】酸性强弱比较：乙酸＞碳酸【应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。【学生练习】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O【过渡】一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而变得更醇香，这是为什么呢？【展示】不同年份的葡萄酒的图片。【设疑】为何年份越久的葡萄酒，价格越昂贵？（葡萄酒在贮存的过程中，会发生化学反应生成一种有香味的物质，这样葡萄酒就更醇香了。）（2）乙酸的酯化反应【学生实验】实验3—4实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯。反应混合液的混合顺序：先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。大试管内反应混合液体积不超过1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。【阅读】学生阅读课本75页实验3—4的实验步骤，交流实验中要注意的地方以及实验装置的特点（如浓硫酸不能先加，加液时由于放热明显所以要边振荡边缓慢加入，加热时不要过猛，防止乙酸、乙醇和产物大量挥发，导管口不插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，防止发生倒吸）。【实验现象】Na2CO3液面上有一层无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。【讲述】这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，向这种酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以酯化反应是可逆反应，用化学方程式表示如下：【讨论】1.浓硫酸起什么作用？浓硫酸什么时候加入？（催化剂、吸水剂）2.加热的目的是什么？加入碎瓷片的目的是什么？ 3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液？酯化反应:①定义：酸和醇反应生成酯和水的反应叫做酯化反应。②特点：酯化反应属于可逆反应，反应不能完全进行；酯化反应属于取代反应；酯化反应比较缓慢，一般要加入浓硫酸并加热，来提高反应速率。③过程：酯化反应中是乙酸分子脱去羟基还是乙醇脱去羟基？介绍：18O的示踪实验并用动画形象说明酯化反应的机理。【结论】酯化反应的过程：羧酸脱羟基，醇脱氢。【练习】写出甲醇和乙酸及乙醇和丙酸之间的酯化反应方程式。4、酯的用途①制作香料、糖果、饮料、香水等；②做有机溶剂。【小结】乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应。乙酸之所以具有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个官能团所决定。【例题选讲】某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。解析：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。答案：CH2=CHCOOH。【例2】将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是：A.甲醇 B.乙二醇 C.丙醇 D.甘油答案为D【作业】如何证明食醋中含有醋酸？（可以根据乙酸的物理性质——有强烈的刺激性气味；或者根据乙酸的化学性质——具有酸的通性，可以使酸碱指示剂如紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气，能与碱性氧化物反应，能与碱反应等；〖板书设计〗二、乙酸1、乙酸的物理性质2.分子结构：CH3COOH3、乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性（2）乙酸的酯化反应：〖教后记〗
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