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高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸（1）教学设计

2021-04-22
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高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸（1）教学设计三维目标： ①掌握氨和铵盐的性质、用途；知识与技能：②学会氨的实验室制法； ③学会检验氨气及铵离子的方法。过程与方法：①培养学生的实验观察、分析思维能力。 ②掌握喷泉实验的基本做法和实验原理。情感、态度了解氮元素在自然界的循环过程，认识氮元素在生命活动中与价值观的重要意义。教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：氨和铵盐的化学性质教学方法：实验分析法教学准备：多媒体课件、实验用品教学过程：第一课时【引言】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。【学生阅读】97页一至三自然段。氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。途径：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮（合成氨工业）。加载中... 属于可逆反应【过渡】氨气是一种重要的气体，我们首先来认识它。一、氨 1、氨的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味。密度为0.771 g/L（标准状况时，空气的密度为1.293g/L）。易液化得液氨——液氨是制冷剂。常温下，1体积水中能溶解700体积的氨，可以做喷泉实验。密度＜空气，易液化，可作致冷剂。【板书】氨气是无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水。氨的水溶液叫做氨水。 [实验4-8] 氨气的喷泉实验。成功关键：烧瓶干燥、密封。【实验现象】：形成红色喷泉。【实验结论】氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？2、氨的化学性质：【分析】氨气溶于水时，大部分与水结合生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨很不稳定，受热会分解。一小部分NH3·H2O发生电离，生成NH4+和OH－而显弱碱性。（1）NH3与水的反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－简单表示：NH3＋H2O NH4+＋OH－ NH3·H2O NH3↑＋H2O [思考与交流]：1、请分析氨水中的成份：分子、离子。2、氨气遇到湿润的紫色石蕊试纸，颜色如何变化？【氨气的检验方法】若无色气体遇湿润的石蕊试纸（试液）变蓝色，或遇酚酞试液变红色，说明是氨气。（2）NH3与酸的反应： [演示实验] 氨与氯化氢反应。 [实验现象]：大量白烟生成。化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl [思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？NH3也可与其它酸反应：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4（3）NH3与O2的反应： [分析] 在NH3中N的为-3价，所以在一定条件下可与氧化剂等发生氧化还原反应。 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O【思考与交流】分析由氮气经过一系列反应制取硝酸的反应，分析其中氮元素的化合价变化，判断每一步反应中氮元素的氧化和还原情况。[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质。3、铵盐【定义】：铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。（1）物理性质：铵盐都是晶体，能溶于水。（2）化学性质：①铵盐受热易分解：[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？NH4Cl NH3↑＋HCl↑ （NH3＋HCl＝ NH4Cl） NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑②铵盐与碱的反应：铵盐能与碱反应放出氨气 (NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2ONH4NO3＋NaOH Na NO3＋NH3↑＋H2O[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。（3）NH4+的检验：检验方法：样品加碱并加热，用指示剂检验生成的气体，若显碱性。[注意事项]：实验条件为浓溶液或固体，加热。较稀溶液中铵根离子的检验方法为先浓缩，后检验。4、NH3的实验室制法：（1）反应原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）制取装置：固+固加热（同制氧气）（3）收集方法：向下排空气法 [思考与交流]：（1）NH3能否用浓硫酸干燥？为什么？（2）如何检验氨气是否收集满了？ [演示实验]实验室制取氨气.5．NH3的用途：[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。【用途】：制取硝酸、氮肥、铵盐、纯碱等等，做制冷剂。 [思考交流]自然界中氮的循环：①氨在自然界中主要以哪种形式存在？②人体里的氮来自哪里？③自然界有哪些固氮途径？④自然界中氮元素是如何循环的？⑤人类的哪些活动参与了氮的循环？[讨论]向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？ [小结]：总结本节课的内容。[作业]p103页：1、2、8、10〖板书设计〗第四节氨硝酸硫酸一、氨1、氨的物理性质：2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应；（2）NH3与酸的反应；（3）NH3与O2的反应。3、氨盐（1）铵盐受热易分解；（2）铵盐与碱的反应4、 NH3的实验室制法： 2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O〖教后记〗查看更多

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