资料简介
高一化学必修1第二节富集在海水中的元素—氯(2)教学设计
三维目标：
①使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
知识与技能：
②了解常见漂白剂的漂白原理。
③使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：
①探究氯气的性质和用途。
②通过探究掌握氯离子的检验方法。
情感、态度
①使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
与价值观
②通过对氯气两面性的学习，培养辩证唯物主义观点。
教学重点：
氯气与碱反应、氯离子的检验方法
教学难点：
氯气与碱反应
教学方法：
分析比较法和实验探究法结合
教学准备：
多媒体课件
教学过程：
第二课时
［复习提问］灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。[引入]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？[分析]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的氯，部分以游离态存在，部分与水发生反应。（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl （HClO：次氯酸）[实验4-4、4-5] ［探究与交流］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?[结论]起漂白作用的不是氯气，而是氯气与水反应生成的次氯酸。 [小资料]次氯酸的性质：次氯酸是一种弱酸，不稳定见光易分解，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。２ＨＣlＯ ２ＨＣl＋Ｏ２↑次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。【讨论题】向酚酞溶液中加入过氧化钠的现象是什么？氯气与湿润的湿润的蓝色石蕊试纸做用后现象如何？ [过渡]由于氯气和水反应时生成酸，所以氯水可以和碱液反应。 (4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O[思考与交流]（1）久置氯水与新置氯水有何区别？ 氯水漂白和杀菌的缺点是什么？如何解决？[结论]①新制取的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—；久置的氯水因为HClO分解，所以含有 H2O 、H+、Cl—。②直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便。氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物发生反应生成有机氯化物，对人体有害。③可以使用漂白液、漂白粉、漂白精等代替氯水进行漂白。也可以用二氧化氯（ClO2）、臭氧O3代替氯气对自来水消毒。（2）漂白液、漂白粉、漂白精的生产原理什么?漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂白原理又是什么？存放漂粉精时应注意哪些问题? [结论] ①漂白液、漂白粉和漂粉精的生产原理是氯气与碱发生反应；②漂白液（有效成分：NaClO）；漂白粉 (主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)；漂粉精(主要成分：Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2)。③漂白原理是漂白液、漂白粉和漂粉精中的有效成分与酸反应生成次氯酸。Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO④密封保存，防止与空气接触。（3）氯气可以杀菌消毒漂白，对人类社会做出巨大的贡献，但是氯气有毒，使用不好可能带来环境污染，危害人体健康。科学家已经找到可以代替氯气的消毒剂。对此，你有何认识？对你有什么启示？①任何事物都有两面性；正确使用是关键。②科学发展有局限性，科学技术在发展中不断发展完善，不断进步。 [小资料] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂。[板书]二、氯离子（Cl-）的检验［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。(1)步骤：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中有氯离子（Cl-）。(2)离子反应：Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O[思考]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，还要再加几滴稀硝酸？【知识拓展】1、氯气的实验室制法（1）实验室制氯气的实验原理：MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）实验装置：固体与液体加热制取气体。（3）氯气的收集方法：实验室收集氯气应该用向上排空气法收集，但是不能用排水法收集。可以使用排饱和食盐水法收集氯气。除杂方法：将氯气通过装有饱和食盐水的洗气瓶；干燥方法：将氯气通过装有浓硫酸的洗气瓶。（4）氯气的检验：湿润的蓝色石蕊试纸、湿润的碘化钾淀粉试纸（5）尾气处理：氯气可以用氢氧化钠溶液吸收。（6）制备气体的基本步骤：实验室制备气体一般按以下步骤进行：①连接仪器，②检查气密性，③加装药品，④开始反应，⑤收集气体，⑥停止反应，⑦拆洗仪器。2、卤素（1）卤素的原子结构：（2）卤素原子结构的比较：相同点：最外层均有7个电子。不同点：由氟到碘核电荷数依次递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大。（3）卤素的化学性与结构的关系： 从氟到碘，最外层电子数相同，应具有相似的化学性质，即可以得一个电子使最外层达到8电子的稳定结构，因此,化学性质都很活泼,都具有氧化性；但由于原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜Ｉ－2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI+ Br2 = 2NaBr + I2 [小结]略[作业]P87 5、7〖板书设计〗 第二课时（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl （HClO：次氯酸） (4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 二、氯离子（Cl-）的检验(1)步骤 (2)离子反应〖教后记〗
查看更多
