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高一化学必修 1 第一节无机非金属材料的主角—硅(1)教学设计 三维目标: ①了解硅元素在自然界中的存在形式及二氧化硅的性质; 知识与技能: ②了解硅酸的性质及制法,了解硅酸钠的性质; ③知道硅、二氧化硅的在信息技术、材料等领域的应用。 过程与方法: ①自主学习,培养学生的自学能力。 ②通过硅与碳比较,培养学生归纳能力、比较能力。 情感、态度 ①通过硅及其用途的学习使学生热爱自然,热爱化学。 与价值观 ②培养学生学习元素化合物知识的正确方法。 教学重点: 二氧化硅的主要化学性质 教学难点: 二氧化硅晶体结构 教学方法: 系生产和生活实际,激发学生的学习兴趣 教学准备: 多媒体课件 教学过程: 第一课时 【引言】在上一章我们已经学习了金属及其化合物的知识,我们知道,在已 经发现的一百多种元素中,金属占了大约 80%,除稀有气体外,非金属元素只有 十多种,它们大都位于元素周期表的右上部。本章我们将要分别学习硅、氮、硫、 氯这四种元素及其所形成的化合物的知识,这些元素的化合物的性质与人类社会 有密切的关系。 第四章 非金属元素及其化合物 【过渡】这节课我们首先来学习一种非常重要的无机非金属材料—硅。 【板书】第一节 无机非金属材料的主角——硅 [图片展示]第一组:岩石、沙子、土壤;第二组:水晶、玛瑙、石英光导 纤维;第三组:陶瓷、玻璃、水泥;第四组:U 盘、硅太阳能电池、计算机芯片。 【过渡】通过以上关于硅的精美图片,我们不难发现,硅及其化合物在非金 属材料和信息技术等领城,在建筑、通信、光电技术及航空航天等方面有广泛的 应用,在社会发展历程中、国民经济中、信息化社会中扮演了重要的角色。 【问题】请简要阅读课文第一自然段后回答课文标题中“无机非金属材料的 主角-硅”“主角”两个字在这里的涵义是什么?(学生回答:硅含量仅次于氧,硅 的氧化物和硅酸盐构成地壳的主要部分。展示:硅在地壳中的含量。) [讲述]硅在地壳中的含量为 26.3%,硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中的 大部分岩石、沙子和土壤,约占地壳质量 90%以上。各种各样的硅酸盐和水、 空气和阳光构成了人类及生物生存的根基。自古至今,在无机非金属材料中,硅 一直扮演着主角的角色。 【板书】硅的存在:硅在地壳中的含量仅次于氧,硅的氧化物及硅酸盐约占 地壳质量 90%以上。 [设问]为什么硅的用途这么广泛呢?我们经常说结构决定性质,那么, 硅的性质与它的结构有什么必然联系呢?请同学们利用原子结构进行探究。 【探究问题】 1、请画出碳和硅原子结构示意图。 2、碳元素和硅元素的原子结构有什么异同?原子最外层电子决定物质性质, 推测硅单质的性质有哪些? [探究结论]硅和碳元素一样,原子最外层均有四个电子。其原子即不容易 失去电子又不容易得到电子,主要形成四价的化合物。二氧化硅、硅酸和硅酸盐 是硅的最重要的化合物。 【过渡】虽然硅的原子既不易失电子,也不易得电子,但是它却很喜欢跟氧 呆在一起,是一种亲氧元素。因此,它在自然界中总是与氧相互结合,主要以氧 化物及硅酸盐的形式存在。下面我们就从最简单的硅的氧化物二氧化硅入手来学 习硅。 [板书]一、二氧化硅(SiO2) [引导]请同学们阅读教材 P75。根据图片和文字回答, SiO2 的存在形态? SiO2 具有哪些用途? [讲述]地球上天然二氧化硅成为硅石,约占地壳质量的 20%,存在形态有 结晶性和无定性两种。 [板书]1、存在形态:二氧化硅是硅元素的最重要的化合物,二氧化硅的 存在形态有结晶形、无定形两大类,统称硅石。 (1)二氧化硅的晶体是石英,石英分为水晶和玛瑙。石英中无色透明的晶 体是水晶;石英中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。 [图片展示]水晶、玛瑙、石英光导纤维、石英坩埚。 水晶 玛瑙 玛瑙饰品 石英坩埚 光导纤维晶体结构:请同学们课后阅读教材 P75 科学视野。 (2)二氧化硅晶体模型: [分析]将晶体硅结构中的每一个“硅-硅”共价键打开,并在其间夹入一个氧 原子,就形成了二氧化硅的晶体。这样,每个硅原子和四个氧原子以共价键结合, 形成以该硅原子为中心的正四面体型结构,这种正四面体型结构向空间伸展,就 形成了具有空间网状结构的原子晶体。由于每个氧原子同时和两个硅原子结合, 所以二氧化硅晶体中,硅氧原子数之比为 1:2,SiO2 只表示一种比例关系,并不 表示晶体中存在 SiO2 的小分子。 [讲述]石英可用来做石英钟、石英表,耐高温的石英玻璃;水晶可以用来 制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等,含有有色杂质的石 英,还可用于制造精密仪器轴承,耐磨器皿和装饰品等。 2、用途:石英可用来做工艺品、光学仪器、光导纤维、建筑材料、耐高温 耐磨仪器。 【思考与交流】根据二氧化硅的存在和用途分析,二氧化硅的物理性质是什 么?二氧化硅是否稳定?二氧化硅性质与什么有关? 【结论】熔点高、硬度大,不溶于水的固体;性质稳定;结构稳定决定了性 质稳定。 3、物理性质:熔点高、硬度大,不溶于水的固体。 【过渡】由以上分析可知,由于二氧化硅结构稳定,所以化学性质也比较 稳定。性质稳定,并不是不和别的物质反应。 4、化学性质: [讲述]二氧化硅是酸性氧化物,在一定条件下能与强碱、碱性氧化物反 应。 (1)SiO2 与 CaO 反应: (2)SiO2 与 NaOH 溶液反应: SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 注意:该反应在常温下,缓慢反应。 [思考]实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,你知道为 什么吗? [结论]已知玻璃中含有 SiO2,NaOH 和 SiO2 常温下缓慢反应可以生成硅 酸钠,而硅酸钠是一种粘合剂,能将瓶塞与试剂瓶粘在一起,所以实验室中盛放 碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。 展示:瓶塞被粘住一个试剂瓶。要学生来打开,引发学生讨论。 (3)SiO2 的特殊性:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 注意:该反应在常温下,迅速反应。 [强调]酸性氧化物一般不与酸发生化学反应,而 SiO2 只能与氢氟酸反应, 不能与其它酸反应,这是用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。 [思考]氢氟酸和 NaOH 溶液均可以在常温下和玻璃中的 SiO2 反应,为什么 可用氢氟酸雕刻玻璃?而不用 NaOH 溶液?用什么容器来盛氢氟酸? (4)SiO2 与碳酸盐的反应(应用于玻璃生产) 【小结】SiO2 化学稳定性好,常温下可以与强碱(如 NaOH)等缓慢反应, 属于酸性氧化物,可以与氢氟酸反应,不与其它酸反应。 [过渡]刚才我们提到二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸。那么, 硅酸是怎样的一种酸?它怎样制得呢?下面我们就来学习这个问题。 [板书]二、硅酸(H2SiO3) 1、硅酸的制取: 【思考】:硅酸(H2SiO3)能通过二氧化硅与水反应制得吗?为什么? 【结论】由于 SiO2 不溶于水,所以硅酸可以通过可溶性硅酸盐和酸反应制取。 [实验4—1]试管中加入3~5mL Na2SiO3 饱和溶液,滴入2~3滴酚 酞试液,再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸,边滴边震荡,至红色变浅并接近消失停 止,记录现象。 现象 红色消失,有透明凝胶产生 结论 可以用 Na2SiO3 和 HCl 反应制取 H2SiO3 化学方程式 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体) 2、物理性质:白色胶状物,不溶于水。 3、化学性质:弱酸,酸性比碳酸还弱,可以与强碱反应。受热干燥失水, 形成硅胶干凝胶,做干燥剂。 Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 4、用途:硅胶多孔,吸附水份能力强,常用作实验室和袋装食品、瓶装药 品等的干燥剂,也可以用作催化剂的载体。 [课堂习题] 1、南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病(肺矽病),经查此病主要是由 一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起,粉尘得主要成分是( ) A.C B.CaCO3 C.SiO2 D. Si 2、下列有关二氧化硅的叙述中错误的是( ) A.SiO2 是酸性氧化物,它对应的水化物是硅酸(H2SiO3) B.硅酸可由 SiO2 直接制得 C.SiO2 可与碱性氧化物或强碱反应 D.光导纤维的主要原料就是 SiO2 3、下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中,但不能用磨口玻璃塞的是( )   A.硅酸钠溶液 B.氢氟酸 C.氢氧化钠溶液  D.氯化钠溶液 〖板书设计〗 第一节 无机非金属材料的主角——硅 一、二氧化硅(SiO2) 1、存在形态:结晶形、无定形; 2、物理性质:熔点高、硬度大,不溶于水的固体。 3、化学性质: (1)与 CaO 反应 (2)与 NaOH 溶液反应 (3)与氢氟酸反应 4、用途:可制造光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件等。 二、硅酸 1、硅酸的制取 2、物理性质 3、化学性质 〖教后记〗 查看更多

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