资料简介
第三节 化学平衡
（第一课时）
一、化学平衡状态
1、那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以 CO 和 H2O (g)的反应为例
来说明化学平衡的建立过程。
CO + H2O (g) CO2 + H2
开始浓度 0．01 0．01 0 0
一段时间后 0．005 0．005 0．005 0．005
如图：
思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?
2、化学平衡的定义：
在 一定温度 下的 可逆 反应里，正反应和逆反应速率 相等时 ，反应混
合物中各组分的 物质的量 或 浓度 保持不变的状态。
3、化学平衡的特征：
(1)条件： 条件（浓度、温度、压强等）改变，平衡发生移动，在新条件下建立
新平衡。任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的。
(2)对象：可逆反应
(3) 等：
(4) 动：
(5) 定：反应物和生成物的含量（即物质的量、物质的量浓度、质量分数、体
积分数等）保持不变
4、应用：
例 1、可逆反应 2NO2 2NO + O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志
是( )
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO
③用 NO2 、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状
态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 l
A．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥
反馈练习：
1、可以说明密闭容器中可逆反应 P（g） + Q（g） R（g） + S（g）
在恒温下已达平衡的是（ ）
A.容器内压强不随时间变化 B.P 和 S 生成速率相等
C.R 和 S 的生成速率相等 D.P、Q、R、S 的物质的量相等
2、下列方法中可以证明 A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)
已经达到平衡状态的是______________________.
⑴、单位时间内生成了 2molC2 的同时也生成了 1molA
⑵、一个 B — B 键的断裂的同时有一个 C — C 键的生成
⑶、反应速率 v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)
⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1
⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化
⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化
⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化
⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%
3、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是
( )
(A) A2、B2、AB 的浓度不再变化
(B) 容器中的压强不再随时间变化
(C) 单位时间内生成 n mol 的 A2 同时生成 2n mol 的 AB
(D) A2、B2、AB 的浓度之比为 1:1:2
4、在 1 大气压 390℃时，可逆反应：2NO2 2NO+O2 达到平衡，此时平衡
混合气体的密度是相同条件下 H2 密度的 19.6 倍，求 NO2 的分解率。
课 标 解 读 重 点 难 点
1.理解化学平衡移动的影响因素。
2.理解勒夏特列原理。
3.学会用图示的方法表示在可逆反应中
正逆反应速率随外界条件的变化，并分
析平衡移动的方向。
1.加深对勒夏特列原理中“减弱”这种
改变的理解。(重点)
2.浓度、温度、压强等外界条件如何影
响化学平衡。(难点)
3.运用化学反应速率图像，如何推断化
学平衡的移动方向。(重难点)
化学平衡移动
1.含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条
件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平
衡。
2．实质：改变条件后：
(1)v 正≠v 逆。
(2)各组分的百分含量发生改变。
3．某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。
(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？
(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？
【提示】 (1)若 v 正、v 逆依然相等，则平衡不移动，否则移动。
(2)只要平衡发生移动，则反应速率一定变。
因素 化学平衡的移动
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平
衡向正反应方向移动，反之，逆向移动
温度
其他条件不变，升温平衡向吸热反应方
向移动，
降温平衡向放热反应方向移动
压强
对于有气体参加的反应，其他条件不变，
增大压强，平衡向气体体积减小的方向
移动，减小压强，平衡向气体体积增大
的方向移动
催化剂
能同等程度改变正逆反应速率，对平衡
移动不移动
结论：如果改变影响平衡的条件之一，
平衡将向着减弱这种改变的方向移动
(即勒夏特列原理)。
2．对一定条件下的化学平衡状态：
(1)若改变物质的浓度、化学平衡是否一定发生移动？
(2)若改变体系的温度呢？
【提示】
(1)改变浓度化学平衡不一定发生移动，如 H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件
不变，把容器体积缩小，浓度增大，但平衡不动。
(2)若改变温度，化学平衡一定发生移动。
【问题导思】
①如何根据 v－t 图像判断平衡移动方向？
【提示】 看改变条件对 v 正、v 逆的影响，若 v 正>v 逆，正移，反之逆移。
②增大体系的压强，平衡一定发生移动吗？
【提示】 不一定。
③催化剂对化学平衡有影响吗？
【提示】 无影响。
(v－t 图像) 外界条件变化 平衡移动方向
反应速率变化
增大反应物浓度
减小生成物浓度
正向移动 v 正先增大，v 逆后增大
v 逆先减小，v 正后减小
增大生成物浓度
减小反应物浓度
逆向移动
v 逆先增大，v 正后增大
v 正先减小，v 逆后减小
△H＞0，
升高温度
降低温度
向吸热反应方向
移动
向放热反应方向
移动
v 正、v 逆同时增大
平衡时且 v 正>v 逆
v 正、v 逆同时减小
平衡时且 v 正＜v 逆
v 吸先增大，v 放后增大
v 吸先减小，v 放后减小
△H＜0，
升高温度
降低温度
向放热反应方向
移动
向吸热反应方向
移动
v 正、v 逆同时增大
平衡时且 v 正＜v 逆
v 正、v 逆同时减小
平衡时且 v 正>v 逆
（气体体积分子数
减小的反应）
增大压强
减小压强
向气体体积减小
的方向移动
正向移动
向气体体积增大
的方向移动
v 正、v 逆同时增大
平衡时且 v 正>v 逆
v 正、v 逆同时减小
平衡时且 v 正＜v 逆
逆向移动
（气体体积分子数
增大的反应）
增大压强
减小压强
逆向移动
正向移动
①v 正、v 逆同时增大
平衡时且 v 正＜v 逆
②v 正、v 逆同时减小
平衡时且 v 正>v 逆
反应前后气体体积
不变的反应
增大压强
减小压强
平衡不移动
①v 正、v 逆同时增大
平衡时且 v 正=v 逆
②v 正、v 逆同时减小
平衡时且 v 正=v 逆
使用催化剂 平衡不移动
v 正、v 逆同时增大
平衡时且 v 正=v 逆
1．v－t 图中，只有浓度的改变其图像是连续的，其他条件都不连续。
2．升温、增大压强，增大浓度若平衡发生移动，则正、逆反应速率都增大，
只不过增大的幅度不同。平衡向增大的多的方向移动。
(2012·池州实验中学月考)某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋
3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、
t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确
的是( )
A．t2 时加入了催化剂
B．t3 时降低了温度
C．t5 时增大了压强
D．t3～t4 时间内转化率最低
【解析】 由图像知，在 t1 时刻化学反应达到平衡，t2～t3 化学平衡没有移
动，可能是加了催化剂或增加压强，但该反应是一个体积发生变化的反应，压强
的改变是不可能的，只能是加入了催化剂；t3～t4 平衡逆向移动，并且化学反应
速率在减小，是减小了压强；t5～t6 平衡逆向移动，反应物的转化率最小，t5 时
升高了温度，不是压强的影响。
【答案】 A
1．只改变反应速率，而不使平衡发生移动的措施：
①使用催化剂。
②若前后气体计量数相等，可改变压强。
2．“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件：
原平衡体系 ― ― →充入“惰性气体”
体系总压强增大―→体系中各反应成分的浓
度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系 ― ― →充入“惰性气体”
容器容积增大，体系的分压减小―→各组分的
浓度同等倍数减小。
― ― →体积不变的反应
平衡不移动 ― ― →体积改变的反应
平衡向气体体积增大的方向移
动
1．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
ΔHv(逆)；升温，v(正)、v(逆)均应增
大，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但
v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。
【答案】 B
化学平衡图像问题的解法
【问题导思】
对于反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔHT2 或温
度越高，H2 的转化率越高，故 T1>T2；(Ⅱ)中在同一压强下，T2 时 NH3%大，则
说明平衡正移程度大，故 T2p1。
(2)“先拐先平，数值大”原则
对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出
现拐点的曲线表示的温度较高(如图甲)或表示的压强较大(如图乙)。
例如，反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，C、A 的百分含量与温度(或压强)、时
间的关系如下：
甲 乙
图甲表示 T2>T1，且正反应放热。图乙表示 p1m＋n。
【答案】 BD
5.
在一定条件下，可逆反应 A＋BmC 变化如右图所示。已知纵坐标表示在
不同温度和压强下生成物 C 在混合物中的质量分数，p 为反应在 T2 温度时达到
平衡后增大容器内压强的变化情况，问：
(1)温度 T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是________(填
“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果 A、B、C 均为气体，则 m ________2(填“大于”、“等于”或“小
于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体
系的压强________，平衡________移动。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡
________移动。
【解析】 (1)由图像可知，T1>T2，温度高，w(C)的含量低，所以升温，平
衡左移，正反应为放热反应。
(2)增大压强，w(C)含量降低，平衡左移，正反应为体积扩大的反应，m>2。
(3)当温度、容积不变时，充入“惰”气，由于各反应物、生成物的浓度不
变，所以平衡不移动。
(4)当温度、压强不变时，充入“惰”气，体积扩大，根据 m>2，平衡右移。
【答案】 (1)大于 放热 (2)大于(3)增大 不 (4)向正反应方向
4．对处于平衡状态的反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(已知反应为放热反应)，
下列叙述正确的是( )
A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小
B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
C．增大 A 浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变
D．增大 A 浓度的瞬间，v(正)增大而 v(逆)减小
【解析】 增大压强，正、逆反应速率都增大，A 错；升高温度，正、逆反
应速率都增大，B 错；增大 A 浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，故 C 正确，
D 错误。
【答案】 C
5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的
是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔHT1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热
反应即 ΔHp2，增压，水蒸气含量增加，即正反应
为气体体积减小的反应，D 错。
【答案】 A
7．反应 2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋Q，在不同温度(T1 和 T2)及压强(p1 和 p2)下，
产物 Z 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如下图所示。下列判断正确的是( )
A．T1p2 D．T1>T2，p1T2；压强越大，速度越快，反应先达到平衡，因此 T2 相同时，p1>p2。
【答案】 C
8．在容积一定的密闭容器中，反应 2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温
度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )
A．正反应是吸热反应，且 A 不是气态
B．正反应是放热反应，且 A 是气态
C．其他条件不变，加入少量 C，物质 A 的转化率增大
D．改变压强对该平衡的移动无影响
【解析】 升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，
则 A 一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A 选项正确；
加了少量的 C，平衡逆向移动，A 的转化率减小，C 选项错误；该反应为气体的
体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D 选项错误。
【答案】 A
9．(2012·岳阳高二月考)某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)
ΔH>0 的下列叙述正确的是( )
A．加入少量 W，逆反应速度增大
B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．压强不变，充入与反应体系不反应的 N2，反应速率减小；体积不变，充
入 N2，反应速度不变
D．平衡后加入 X，上述反应的 ΔH 增大
【解析】 W 为固体，加入 W，反应速率不变，A 错；升温正逆反应速率
均增大，B 错；平衡后加入 X，反应的 ΔH 不变，D 错。
【答案】 C
课后作业：
1、在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2 的平衡浓度为 C1
摩/升，现再充入 CO2 使其浓度达到 2C1 摩/升，重新达到平衡后， CO2 的浓度为
C2 摩/升(设温度不变)，则 C1 和 C2 的关系是（ ）
A. C1 < C2 B. C1 = C2 C. C1 > C2 D. 2C1 = C2
2、现有可逆反应 2A + B + H2O C + D 已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，
平衡向_____方向移动，理由是__________________________________
3、对于 mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对
氢气的相对密度从 16.5 变成 16.9，则下列说法正确的是 （ ）
A.m+n>p+q 正反应是放热反应 B.m+n>p+q 正反应是吸热反应
C.m+np+q），下列说法正确的是 （ ）
①升温时 C（B）/C（C）的值减小 ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子
质量增大③加入 B 后，A 的转化率变大
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③
1、对于反应 A2+3B2 2AB3 以下表示的反应速率中，速率最大的是
A、vA=0.4mol·L-1min-1 B、vB=0.8mol·L-1min-1
C、v =0.6mol·L-1min-1 D、v =0.01mol·L-1·S-1
2、在 2L 密闭容器中，盛有 2mol X 和 2molY 物质进行如下反应：
X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到 10s 后，测得生成 0.5mol Z，这期间的平均反
应速率为
A、vX=0.05mol·s-1 B、vX=0.025mol·L-1·s-1
C、vy=0.05mol·L-1·s-1 D、vy=0.075mol·L-1·s-1
3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：
CO2+H2 CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：
3AB 2A
[H2]=[CO]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到
平衡时，CO 的浓度由大到小的顺序排列正确的是
A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙
4、在一个固定体积的密闭容器中，放入 mmol 的 A 和 nmol 的 B，发生如下反应：
mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡时 C 的浓度是 wmol·L-1，若维持容器的体积不变，
起始时放入 amolA、bmolB 和 cmolC，要使平衡时 C 的浓度仍为 wmol·L-1，则
a、b、c 必须满足的条件是
A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n 和
C、 和 D、a= , c= 和 c=
5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：
A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的
情况。
6、在 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加
入 37Cl2，达到新平衡后，含 37Cl 的 PCl3 的物质的量与原平衡相比
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确
定
7、下列事实不能用勒沙特列原理说明的是
A：往氢硫酸溶液中加入盐酸，[S2-]降低。
B：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和 KNO3 溶液含有晶体析出。
C：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。
D：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。
8：下列平衡：C2H2+H2 C2H4……① 2CH4 C2H4+2H2……②当降低温
度时，①式
向右移动，②式向左移动，试判断下列式中 C+2H2 CH4+Q1 2C+H2 C2H2+2Q2
2C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q2、Q3 的大小顺序为
pcm
ap =+
map
mc =+ nbn
pc =+
3
m
3
n
3
2p
A、Q1>Q2>Q3 B、Q1> Q3> Q2 C 、Q2> Q1 >Q3、 D、Q2>Q3 >Q1
9、在 CuCl2 水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O
能使黄绿
（蓝） （绿）
色 CuCl2 溶液向蓝色转化的操作是
A、蒸发浓缩 B、加水稀释 C、加入 AgNO3 D、加入食盐晶
体
10、反应 A(g)+xB(g) yC(g)，将 A 与 B 按体积比 1:x 混合反应当 A 的转化
率是 50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 （同温同压），
则 x、y 的值可能是
A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，1
11、在容积一定的密闭窗口中，反应 A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，
容器内气体的密度增大，下列判断正确的是
A、 压强对该反应的平衡移动没有影响
B、 在平衡体系中加入 C，混合气体平均分子量增大
C、 若正反应为吸热反应，则 A 为非气态
D、 若正反应为放热反应，则 A 为气态
12、 某温度下，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达
到平衡，
下列说法不正确的是
A、 恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深
B、 恒压迅速充入 HI，开始时正反应速率减小
C、 恒容，升温正反应速率减小
D、 恒容，充入 H2，I2 的百分比含量降低
二：填空
1、t0C 在 VL 密闭容器中加入 vmol N2 和 3vmol H2，当反应 N2+3H2 2NH3
达平衡时，
混合气体中 N2、H2、NH3 分别为 A、B、Cmol，仍在 t0C，若只改变起始物的加入
量，但要维持 A、B、C 值不变，则在 N2、H2、NH3 的加入量用 X、Y、Z 表示，应
4
3
满足的条件是
（1） 若 X=0，Y=0，则 Z=_______
（2） 若 X=0.75vmol，则 Y=________ Z=________
（3） X、Y、Z 应满足的一般条件，用 X、Y、Z 的方程式表示式是
______________________________、________________________。
2、在一定温度下，把 2 体积
N2 和 6 体积 H2 通入一个带有活
塞的容积可变的容器中，活塞的
一端与大气相通，发生反应
N2+3H2 2NH3+Q 达到平衡，测得混合气体为 7 体积
（1）保持上述反应温度不变，设 a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H2、NH3
体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，
那么：
① 若 a=1, c=2 则 b=_____，在此情况下，反应起始时将向_____方向进行。
② 若规定起始时反应向逆方向进行，则 C 的取值范围是______________
（2）在上述装置中，若起始时的 a、b、c 值均与（1）相同，但需控制平衡
后混合气
体为 6.5 体积，则可采取措施是______，其原因是______。
3、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达
到平衡时保
持容器内气体总物质的量为 12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反应器中加入
6.5molA，X molB，2.0 molC.
（1）若 x=5.5 时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正
反应为_____热反应。
（2）欲使起始反应维持向逆方向移动，则 x 取值范围是__________
【答案】
一、 选择题
1、 D 2、AD 3、D 4、B 5、B 6、A 7、C 8、B
9、BC 10、BD 11、CD 12、C
N2 （2体积）
大气（6体积）2H
二、 填空题：
1、 (1) 2vmol (2)2.25v, 0.5v (3) x+2z=v Y+ Z=3V
2、 (1) ①3,逆 ② 1S(s)>S(1)
4．已知反应 2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) ∆H == 285．8 kJ·mol-1，下列结论中，
正确的是 ( )
A．E(反应物)>E(生成物) B．E(反应物)
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