资料简介
第4节常见的碱【教学目标】(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。(2)探究CO2和NaOH的反应。(3)学习总结碱的通性重点:NaOH和Ca(OH)2的性质难点:碱的化学性质【教学过程】【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?【回答】酸的五点通性【意图】通过复习,从学生已有经验出发,引出新问题,激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。【引入】常见的碱有哪些呢?他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。【设疑】常见的碱有哪些?【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同学们注意观察并思考。【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,这可能与什么性质有关?[来源:学&科&网Z&X&X&K]【回答】强腐蚀性【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】当然,氢氧化钙也具有一定的腐蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以使用时也要注意安全。【意图】通过标签增强学生的感性认识,培养安全实验的操作意识。【继续探究】继续观察氢氧化钠固体表面的变化
【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮,少量已经溶解了,形成了溶液附着与固体表面【设疑】同学们观察真仔细!这个现象叫做“潮解”,这说明了氢氧化钠固体具有什么性质?是什么变化?【回答】吸水性,属于物理变化【追问】利用这个性质有何用途?【思考】用作某些气体的干燥剂【讲解】碱石灰固体干燥剂(介绍成分、装置和干燥范围)【实验二】将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3mL水中振荡,并触摸试管壁。【体验】氢氧化钠溶于水,感觉试管壁发烫,而氢氧化钙形成了悬浊液。【结论】氢氧化钠易溶于水,溶解放热,水溶液有滑腻感,氢氧化钙微溶于水。【意图】通过实验探究让学生对氢氧化钠的物理性质有较强的感性认识【总结】一、常见的碱的性质(一)物理性质【意图】将性质以列表的形式进行总结,一目了然【过渡】常见碱的化学性质如何?让我们进行以下探究吧!【展示】探究内容(二)化学性质【意图】将需要探究的内容列出,有利于学生进行实验，增强实验的目的性【提问】在这张表格中哪些是你已经知道的呢?【回答】1、这两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞变红;2、澄清石灰水与二氧化碳反应生成沉淀3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀【意图】发学生回忆,激发学生原有认知,有利于学生知识层次的进一步提升
【实验三】两份NaOH溶液+(分别)石蕊、酚酞(分别)观察颜色的变化。【结论】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色;无色酚酞试液变红色。【启发】还有些反应能否发生,现象如何,需要通过实验来研究【实验四】二氧化碳气体气体通入氢氧化钠溶液【观察】无明显现象【提出问题】氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应?求学生设计实验说明【意图】通过实验产生认知冲突,激发学生对新问题的探索【学生合作探究】利用压强的变化,充分联系已学知识,利用身边仪器和物品学生想到以下方案:①将充满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液中②在软塑料瓶中充满二氧化碳,然后倒入氢氧化钠溶液振荡,观察现象等等【意图】学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维,设计各种形式的实验装置。充分肯定学生的实验设计【表达交流】各组汇报自己的实验设计和实验结果,交流实验现象。【意图】进行简单的交流和评价,体现探究的开放性。【质疑】上述实验真的能说明发生反应了吗?实验设计严密吗?如何排除水的干扰?【设问】生成什么物质【学生讨论】可能是二氧化碳与水的反应。通过对比实验的方法,上几个实验都需要设计对比实验,才比较严谨【实验五】两个充满二氧化碳的塑料瓶中,分别加入等量水和氢氧化钠溶液,加碱的瓶子变得更瘪。【得出结论】确实发生了反应。【归纳方法】采用对比的方法,控制变量排除干扰。【意图】对学生进行控制变量、对比实验等科学方法的教育,培养学生探究能力,
体现探究的严密性,深刻性。【引导】是否还有其他方法?【讲述】我们不要立即实验,先分析需要研究的问题,选择最佳实验方案【总结】研究一个问题我们有多种方法,同样的问题可以从不同角度分析,在探究过程中一定先设计好实验方案选择最优方案实施【实验六】向充满二氧化碳的软塑料瓶中滴加NaOH溶液,振荡,瓶子变瘪,反应后,加入稀盐酸,溶液中产生大量气泡,瓶子又恢复为原状。【讨论】可以证明氢氧化钠减少或者证明反应产生了碳酸钠,有人说用酚酞,有人说加盐酸。【讨论并实验】各组在点滴板上做碳酸钠溶液与酚酞的反应,发现碳酸钠也能使酚酞变红色,不能用这个方法。在试管里做氢氧化钠与盐酸的实验,没有气泡产生,可以用这个方法。【意图】培养学生从多角度分析问题,反思问题的学习习惯和方法。培养学生实验探究的目标意识和优选意识增强学习兴趣,进行方法教育。【思考】请模仿CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式,写出CO2与NaOH反应的化学方程式。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2【思考】工厂烧含硫煤会产生大量SO2,污染环境,一般可通过NaOH溶液吸收,为什么?写出反应的化学方程式。【书写方程式】SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O【思考】用所学知识分析:如何保存NaOH固体?能否用NaOH来干燥CO2、SO2等气体?【思考】如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质?【提问】根据氢氧化钠的性质,实验室应当如何保存?为什么?【回答】应当密闭保存,因为既能吸收空气中水蒸气而潮解,又会与二氧化碳气体反应。【意图】应用知识,解决实际问题。化学性质介绍【联系】学习酸的性质时,我们就已经知道酸可以与碱反应了,请同学们尝试写出NaOH、Ca(OH)2,分别于稀硫酸、盐酸反应的方程式。【思考讨论】书写方程式
【实验七】(试管+CuSO4(FeCl3)溶液+NaOH溶液蓝色(红褐色)【思考讨论】请完成下列化学方程式:NaOH+CuSO4——___________________,现象:________________NaOH+FeCl3——___________________,现象:________________【演示】澄清石灰水与硫酸铜溶液混合【讲解】这是配制农药波尔多液发生的反应【拓展】“波尔多液”由来观察并记录实验现象【意图】通过演示实验增强学生感性认识提高学生的兴趣【总结】(二)化学性质【意图】性质以列表的形式进行总结,一目了然【归纳】碱的通性1、碱能与酸碱指示剂作用2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水3、碱能与酸反应生成盐和水4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐【提问】碱为什么具有相似的化学性质?【思考回答】不同的碱在溶液中都能产生相同的OH-【意图】指导学生从物质的组成结构分析物质的性质,初步形成物质的组成决定物质的性质的观点。为后面学习酸碱中和反应作铺垫。【活动】拓展应用【提问】常见的碱有哪些主要的用途?交流讨论并回答[来源:Z+xx+k.Com]【意图】应用知识,解决实际问题,培养自学能力。
查看更多
