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第二单元 探秘水世界第三节 原子的构成第1课时 原子的结构【教学目标】1．认识原子的构成，了解原子是由质子、中子和电子构成的。2．了解质子、中子、原子核、核外电子的带电情况。3．知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。【重点】通过再现科学家认识原子构成的发展过程，了解原子是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，培养学生依据现象分析本质，宏观与微观相结合的思维能力。【难点】α粒子散射实验的分析。【教学过程】知识点一原子的构成【自主学习】阅读课本第36－37页有关内容，完成下列问题：1．α粒子轰击金箔实验：实验现象是绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，一小部分改变了原来的前进方向，有极少数的α粒子被反弹回来。2．构成原子的粒子及性质：构成原子的粒子[来源:学科电子原子核[来源:学*科*网][来源:Z.Com]质子中子电性和电量1个电子带1个单位的负电荷1个质子带1个单位的正电荷不带电原子内部大部分空间被电子占据，原子核体积很小，原子是一个空心球体。3．在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。
【合作探究】1．为什么大多数α粒子能不改变方向而顺利穿过？答：原子核很小，它的体积仅为原子体积的几千亿分之一，因此原子内部当中大部分是空的。也就是说没有质子占据，因此大部分可以直接通过，而不发生偏转。2．极少数α粒子被反弹回来的原因？答：极少数的α粒子恰好碰到了带正电的原子核。【教师点拨】α粒子带两个单位的正电荷，由两个中子和两个质子构成。相对于质子和中子，电子的质量特别小，几乎可忽略不计。【跟进训练】1．下列对原子结构的认识错误的是(D)A．原子体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大空间D．原子是实心球体2．如图所示为卢瑟福和他的同事们做α粒子散射实验的装置示意图，荧光屏和显微镜一起分别放在图中的A、B、C、D四个位置时，观察到的现象描述正确的是(A)A．在A位置时，相同时间内观察到屏上的闪光次数最多B．在B位置时，相同时间内观察到屏上的闪光次数只比在A位置时稍少些C．在C、D位置时，屏上观察不到闪光D．在D位置时，屏上能观察到一些闪光，且次数很多知识点二探寻原子构成的规律【自主学习】阅读课本第38页的内容，完成下列问题：1．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．原子是构成物质的一种基本粒子，金、金刚石等都是由原子直接构成的。3．原子的性质：质量和体积都很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断运动等。【合作探究】
1．原子为什么不显电性？分子带电吗？答：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，原子核由质子和中子构成，1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，1个电子带1个单位的负电荷。原子中，质子数和电子数相等，有多少个质子带多少个单位的正电荷，就有多少个电子带多少个单位的负电荷，所以整个原子不显电性。分子是由原子构成的，原子不显电性，所以分子也不带电。2．同学们仔细观察分析课本第38页探寻原子构成规律的表，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)?答：能总结出以下规律：①在原子里质子数等于核外电子数；②并不是所有的原子都有中子；③质子数和中子数不一定相等；④质子数不同，原子的种类不同；⑤同一类原子，质子数相同；⑥核电荷数＝质子数＝核外电子数。【教师点拨】对同一个原子来说，核电荷数、质子数和电子数都是相等的，但中子数却不一定与它们相等。原子不显电性，但原子内存在带电的微粒。【跟进训练】1．某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是(A)A．26B．30C．52D．562．下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(C)A．①②B．③④C．①②⑤D．③⑤⑥3．为形象地展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是(C)4．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是：原子。(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。(3)构成原子核的粒子是：质子、中子。(4)带正电的粒子是：质子、原子核。(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。【练习设计】完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第2课时 原子质量的计量、原子中的电子【教学目标】1．认识原子结构示意图及原子中的电子对原子化学性质的影响。2．初步知道离子的形成过程，进一步认识物质的可分性，了解原子、离子、分子之间的异同和相互关系。3．了解原子的实际质量和相对原子质量的含义，理解相对原子质量的概念。【重点】相对原子质量的概念；原子核外电子的排布；离子的形成。【难点】原子结构示意图的认识；离子的形成过程。【教学过程】知识点一相对原子质量【自主学习】阅读课本第39－40页的有关内容，完成下列问题：1．相对原子质量是指以碳12原子质量的1/12为基准，计算出其他原子的相对质量。计算公式为：相对原子质量＝2．跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。3．相对原子质量≈质子数＋中子数。4．阅读课本第39页一些常用的相对原子质量，查找各原子的相对原子质量，两人一组，看谁查得快。【教师点拨】相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量≈质子数＋中子数。【跟进训练】
1．氧原子的相对原子质量为(B)A．16克B．16C．1.66×10－27千克D．1/12克2．已知某原子的实际质量为Mg，又知碳12原子的质量为Ng，则该原子的相对原子质量为(A)A.B.C.D.3．填写表格中的空格。原子种类质子数中子数相对原子质量氦224氟91019磷151631镁1212244.已知电子的质量约为质子(或中子)质量的，下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量。通过此表可总结出如“同一原子中质子数＝核外电子数”等结论，请你再总结出两条规律：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢(H)1011氦(He)2224氮(N)77714氧(O)88816铁(Fe)26302656铀235(U235)9214392235①并不是所有的原子核都是由质子和中子构成；②相对原子质量＝质子数＋中子数。知识点二核外电子的分层排布【自主学习】阅读课本第41页的有关内容，完成下列问题：
1．在多电子的原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。2．原子结构示意图：①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数；②弧线表示电子层；③弧线上的数字表示该层上的电子数，如：是氧原子的结构示意图。3．核外电子的排布规律：①元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。4．金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去最外层电子，非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子；稀有气体原子的最外层电子数为8个(氦是2个)。这样的结构被认为是稳定结构。【合作探究】1．从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行有什么规律吗？答：每一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增。2．从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一纵行有什么规律吗？答：每一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次递增。【教师点拨】核外电子排满第一层后才能排第二层，依次类推。第一层为最外层时不超过2个。最外层电子数决定了原子的化学性质。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。【跟进训练】1．月球土壤中含有大量氦—3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦—3原子核内有2个质子和1个中子。氦—3原子结构示意图是(D)
2．右图为某元素的原子结构示意图，该元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素；x＝12；该元素在化学反应中易失去2个电子，达到稳定结构。知识点三离子【自主学习】阅读课本第41－42页的有关内容，完成下列问题：1．在化学反应中，为了达到稳定结构：金属原子容易失去电子，这时质子数大于核外电子总数，使参加反应的原子带正电，称为阳离子；非金属元素容易得到电子，这时质子数小于核外电子总数，使参加反应的原子带负电，称为阴离子。2．离子的特点：离子也是构成物质的一种基本粒子。阴离子中核内质子数小于(填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外电子数，阳离子中核内质子数大于核外电子数。3．离子符号：钠离子Na＋；镁离子Mg2＋；氯离子Cl－；硫离子S2－。4．离子符号中数字的意义：Na＋每个钠离子带1个单位的正电荷；Mg2＋每个镁离子带2个单位的正电荷；Cl－每个氯离子带1个单位的负电荷；3Fe2＋3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷。【合作探究】1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？答：原子失去多少电子，离子就带多少个单位的正电荷；原子得到多少电子，离子就带多少个单位的负电荷。2．填写出原子和离子的关系。原子离子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数
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