天天资源网 / 中小学试题 / 中学化学试题 / 高三高考下册化学试题 / 模拟试题 / 天津市滨海新区四校2020届高三联考化学试题（解析版）
资料简介
化学试卷
可能用到的相对原子质量：Cl—35．5 N—14 O—16
第 I 卷
1.化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A. 二氧化氯可用于自来水消毒
B. 医用消毒酒精是 95%的乙醇溶液
C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料
D. 84 消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化氯可在广泛的 pH 值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。A 项正确；
B．医用消毒酒精是 75%的乙醇溶液，B 项错误；
C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C 项正确；
D．84 消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应
而使消毒作用减弱，D 项正确；
答案选 B。
2.下列关于基本营养物质的说法正确的是( )
A. 蔗糖和麦芽糖水解产物都是葡萄糖 B. 油脂的皂化反应属于加成反应
C. 淀粉和纤维素是同分异构体 D. 多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】A.蔗糖和麦芽糖都是二糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，故错误；
B.油脂的皂化反应为水解反应，不是加成反应，故错误；
C.淀粉和纤维素分子中的 n 值不同，不是同分异构体，故错误；
D.盐析为可逆过程，不改变蛋白质的结构，则采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质，故正确。
故选 D。
3.下列说法正确的是 ( )
A. 最高正化合价： O>N>C B. 第一电离能： NaSe D. 晶体类型相同： CO2 SiO2 GeO2
【答案】C【解析】
【详解】A．氧元素非金属性很强，通常不显正价，故 A 错误；
B．由于镁的外围电子排布式为 3s2 比铝的 3s23p1 稳定，故第一电离能：Na＜Al＜Mg，故 B 错误；
C．O、S、Se 为同主族元素，核电荷数增大，非金属性减弱，电负性减小，则电负性：O>S>Se，故 C 正确；
D．CO2 是分子晶体，而 SiO2 是原子晶体，说明三者晶体类型不可能相同，故 D 错误；
故答案为 C。
4.下列说法正确的是( )
A. 反应 A(g)⇌2B(g) △H，若正反应的活化能为 Ea kJ/mol，逆反应的活化能为 Eb kJ/mol，则△H=(Eb-Ea)kJ/mol
B. 反应 CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
C. 0.1 mol•L-1 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 增大
D. 电解精炼铜时，粗铜与外接电源正极相连，电解过程中电解质溶液中 c(Cu2+)保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应 A(g)⇌2B(g) △H，若正反应的活化能为 Ea kJ/mol，逆反应的活化能为 Eb kJ/mol，则△H=
正反应的活化能-逆反应的活化能=(Ea-Eb)kJ•mol-1，故 A 错误；
B．如果该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应的△S＞0，该反应在一定条件下能自发进行，则该
反应不一定是放热反应，故 B 错误；
C．0.1 mol•L-1 CH3COOH 溶液加水稀释，促进 CH3COOH 的电离，溶液中 H+的微粒数增大，而 CH3COOH
的数目减小，因为 = ，则溶液中 增大，故 C 正确；
D．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解过程中粗铜上 Cu 和比 Cu 活泼的金属失电子被氧化，
阴极上只有铜离子得电子，所以粗铜溶解的 Cu 质量小于阴极析出 Cu 的质量，则溶液中 c(Cu2+)减小，故 D
错误；
故答案为 C。
5.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++OH-+ ═CaCO3↓+H2O
B. 向 FeBr2 溶液中通入足量的氯气： 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 向 NaAlO2 溶液中滴加少量 NaHCO3 溶液： + +H2O=Al(OH)3↓+
D. 用铁电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O == 2OH-+H2↑+Cl2↑
的
+
3
( H )
( CHCOOH)
c
c
( )
( )
+
3
H
CH COOH
c
c
( )
( )
+
3
H
CH COOH
n
n
( )
( )
+
3
H
CH COOH
c
c
-
3HCO
-
2AlO -
3HCO 2-
3CO【答案】D
【解析】
【详解】A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合时发生的离子反应方程式为 Ca2++OH-+ ═CaCO3↓+H2O，
故 A 正确；
B．向 FeBr2 溶液中通入足量的氯气时发生的离子反应方程式为 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故 B 正
确；
C．向 NaAlO2 溶液中滴加少量 NaHCO3 溶液时发生的离子反应方程式为 + +H2O=Al(OH)3↓+
，故 C 正确；
D．用铁电极电解饱和食盐水时发生的离子反应方程式为 Fe+2Cl-+2H2O = Fe(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故 D 错误；
故答案为 D。
6.某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A. 1molA 最多可以与 2molBr2 发生反应
B. 一个 A 分子中最多有 8 个碳原子在同一平面上
C. 1molA 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH
D. 在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．1molA 中含有的 1mol 碳碳双键可以消耗 1mol 的 Br2，还有 2mol 的酚羟基邻、对位氢，可以
被溴原子取代，能和 2molBr2 发生反应，所以 1molA 最多可以与 3mol Br2 发生反应，故 A 错误；
B．苯环、碳碳双键都为平面形结构，这 8 个碳原子可能共平面，另外酯基及烃基上最多可提供 3 个碳原子
与苯环、碳碳双键共平面，即最多可提供 11 个碳原子共平面，故 B 错误；
C．能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、酯基（该酯基为酚酯的酯基）和氯原子，1mol A 与足量的 NaOH
溶液反应，最多可以消耗 4mol NaOH，故 C 错误；
D．分子中含有 Cl 原子，且与氯原子相边的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，则可发生取代、消去反应，
酯基的水解及苯环上的溴代反应或硝化反应均属于取代反应，故 D 正确；
-
3HCO
-
2AlO -
3HCO
2-
3CO故答案为 D。
7.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 12g 金刚石中含有碳碳单键的数目为 2NA
B. 2molNa218O2 与足量水反应，最终水溶液中 18O 原子数为 NA
C. 惰性电极电解 AgNO3 溶液，两极均产生 0.5mol 气体时，电路中通过电子数为 NA
D. 标准状况下，11.2LCHC13 中含有的氯原子数目为 1.5NA.
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石晶体中每个碳原子平均形成 2 个碳碳单键，12g 金刚石的物质的量为 1mol，则 1mol 金
刚石中含 2mol 碳碳单键，即碳碳单键的数目为 2NA，故 A 正确；
B．Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂，2molNa218O2 与足量水反应，生成 18O2
的物质的量为 1mol，由原子守恒可知，最终水溶液中 18O 原子为 2NA 个，故 B 错误；
C．惰性电极电解 AgNO3 溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，两极均产生 0.5mol 气体时，
根据阳极产生的氧气可知，电路中通过电子数为 2NA，故 C 错误；
D．标准状况下，CHC13 为液体，不能根据气体摩尔体积计算 11.2LCHC13 的物质的量，故 D 错误；
故答案为 A。
8.如图是某元素的价类二维图。其中 X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下 Z 是无色液体，D 的相对原子
质量比 C 小 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. D 气体一般用排空气法收集 B. F 和 Y 在一定条件下不能直接生成 C
C. A 的水溶液呈酸性 D. E→D 可用于检验 D
【答案】B
【解析】
【详解】X 是一种强碱，G 为正盐，两者反应生成氢化物 F，则 G 为铵盐，F 为 NH3，F 连续与 Y 反应得到
氧化物 D 与氧化物 C，D 的相对分子质量比 C 小 16，则 Y 为 O2、E 为 N2、D 为 NO、C 为 NO2，通常条件
下 Z 是无色液体，C 与 Z 反应得到含氧酸 B，则 Z 为 H2O、B 为 HNO3，硝酸与 X 发生酸碱中和反应得到 A为硝酸盐；
A．D 为 NO，能与空气中氧气反应生成 NO2，则不能用排空气法收集 NO，应选择排水法收集，故 A 错误；
B．F 为 NH3，在纯 O2 中燃烧生成 N2，催化氧化生成 NO，不能直接生成 NO2，故 B 正确；
C．A 为硝酸与强碱中和反应产物，其水溶液显中性，故 C 错误；
D．NO 的检验是利用 NO 能与空气中氧气反应生成 NO2，气体由无色变为红棕色，即 D→C，而不是
E→D，故 D 错误；
故答案为 B。
9.下列由实验得出的结论正确的是( )
实验 结论
A
相同条件下，测定等浓度的 Na2CO3 溶液和
Na2SO4 溶液的 pH，前者呈碱性，后者呈中性。
非金属性：S>C
B
将醋酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体直接通
入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊。
CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制
Cu(OH)2 悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀。
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D
将 CH3CH2Br 与氢氧化钠的醇溶液共热产生的气
体通入酸性高锰酸钾溶液，褪色。
产生乙烯气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．相同条件下，测定等浓度的 Na2CO3 溶液和 Na2SO4 溶液的 pH，前者呈碱性，后者呈中性，说
明 H2SO4 的酸性大于 H2CO3，则非金属性：S>C，故 A 正确；
B．醋酸有挥发性，醋酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中混有挥发的醋酸蒸气，直接通入苯酚钠溶液中，
产生白色浑浊，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，则无法判断碳酸的酸性比苯酚强，故 B 错误；
C．检验蔗糖的水解产物，需要先加 NaOH 溶液中和起催化作用的硫酸，在碱性条件下再加新制氢氧化铜并
加热煮沸，不能直接检验，故 C 错误；D．乙醇有挥发性，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故 D 错误；
故答案为 A。
10.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示，下列说法正确的是( )
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)
A. 铁棒上发生的电极反应：2H++2e-===H2↑
B. 电解过程中，B 中 NaCl 溶液的质量分数将不断增大
C. a 膜为阴离子交换膜，b 膜为阳离子交换膜
D. 若将图中 a 离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式将不发生改变。
【答案】B
【解析】
【分析】
镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应 Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡 A、C 中的电荷，A
中的 Na+和 C 中的 Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向 B 中，这使 B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度不断增
大。
【详解】A．Fe 棒为阴极，表面发生还原反应，则电极反应式为 Ni2++2e-=Ni，故 A 错误；
B．镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应 Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡 A、C 中的电荷，
A 中的 Na+和 C 中的 Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向 B 中，这使 B 中 NaCl 溶液的质量分数不断增大，
故 B 正确；
C．电解过程中为平衡 A、C 中的电荷，A 中的 Na+和 C 中的 Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向 B 中，
故 C 错误；
D．若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序 Cl-＞OH-，则 Cl-移向阳极放电：2Cl- -2e-=Cl2↑，电解反应总方
程式会发生改变，故 D 错误；
故答案为 B。
11.25℃时，浓度均为 0.1mol·L－1 的溶液，其 pH 如表所示。有关说法正确的是序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8 4
A. 酸性强弱：H2CO3>HF B. ①和②中水的电离程度相同
C. 离子的总浓度：①>③ D. ④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－
1
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaF 和 NaHCO3 溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶
液 pH 大于 NaF 溶液 PH，则对应酸性为 H2CO3＜HF，故 A 错误；
B．氯化钠溶液是强酸强碱溶液，溶液 pH=7，氯化钠不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，溶液 pH=7，说明
醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，①和溶质未水解，②中溶质发生双水解，故 B 错误；
C．氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中电荷守恒 c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），NaF 溶
液中氟离子水解破坏了水的电离，电荷守恒有 c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（F－），两溶液中钠离子浓
度相等，氢离子浓度①>③，所以离子的总浓度：①＞③，故 C 正确；
D．依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，④中物料守恒：c（HCO3－）+c（CO32
－）+c（H2CO3）=0.1mol·L－1，故 D 错误；
故选 C。
12.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水( 和 )，其流程为：
已知：步骤③生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32
下列有关说法正确的是( )
A. 步骤①中当 2v 正( )=v 逆( )时，说明反应：2 +2H+⇌ +H2O 达到平衡状态
.
2-
2 7Cr O 2-
4CrO
2-
4CrO 2-
2 7Cr O 2-
4CrO 2-
2 7Cr OB. 在酸性溶液中不能大量存在
C. 步骤②中，若要还原 1mol 离子，需要 12mol(NH4)2Fe(SO4)2
D. 步骤③中，当将溶液的 pH 调节至 5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中 c(Cr3+)≤10-5 mol/L
时，可视作该离子沉淀完全)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．步骤①中当 v 正(CrO42-)=2v 逆(Cr2O72-)时，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，则反
应 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 达到平衡状态，则 2v 正( )=v 逆( )时反应不是平衡状态，故 A
错误；
B．反应 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，增大 H+浓度，平衡正向移动，则 在酸性溶液中能大量存
在，故 B 错误；
C．还原 1 mol Cr2O72-离子，转移电子为 1mol×2×(6-3)=6mol，Fe 元素的化合价由+2 升高为+3，则由电子守
恒可知需要 6 mol(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，故 C 错误；
D．步骤③中，当将溶液的 pH 调节至 5 时，c(OH-)=10-9mol/L，由 Ksp 的表达式可知，c(Cr3+)=
=10-5mol/L，则可认为废水中的铬元素已经基本除尽，故 D 正确；
故答案为 D。
第Ⅱ卷
13.非金属元素 化学中具有重要地位，请回答下列问题：
(1)下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
①N 在元素周期表中的位置_________， 的立体构型__________。
②反硝化过程中，CH3OH 可作为反应的还原剂，1mol 还原剂失去 6mol 电子，被氧化为两种常见离子。请
在
2-
2 7Cr O
2-
2 7Cr O
2-
4CrO 2-
2 7Cr O
2-
2 7Cr O
( )
32
39
10
10
−
−
-
2NO将该反应的离子方程式补充完整：__CH3OH+__ ___+___+___+___ 。
(2)砷及其化合物有重要的用途。
③砷(As)简化的电子排布式___，AsH3 的熔沸点比 NH3 的 ___(填“高”或“低”)，原因是____。
④雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。分子结构如下图，则砷原子的杂化方式为_____。
⑤砷化镓(GaAs)的熔点为 1238℃，密度为 ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示。
距 Ga 原子最近且等距的 As 原子个数为____，GaAs 的摩尔质量为 M g·mol-1，阿伏加德罗常数值为 NA，则
该晶胞边长为___pm。
【答案】 (1). 第二周期第ⅤA 族 (2). V 形 (3). 5 (4). 6 (5). 3N2 (6). 4HCO3- (7). CO32-
(8). 8H2O (9). [Ar]3d104s24p3 (10). 低 (11). NH3 的分子间存在氢键 (12). sp3 (13). 4
(14). ×1010
【解析】
【分析】
根据原子的电子层数及其价电子数确定元素在周期表中的位置；根据原子及离子的电子排布式分析；根据
价层电子对数目和价层电子对互斥理论分析原子的杂化类型和空间构型；根据晶胞结构分析晶体的化学式
并进行相关计算。
【详解】(1)①N 的核电荷数为 7，原子核外有 2 个电子层，且最外层电子数是 5，则 N 在元素周期表中的位
置第二周期第ⅤA 族， 的 N 原子价层电子对数为 2+ =3，则 N 原子的杂化方式为 sp2 杂化，
的立体构型为 V 形；
②反硝化过程中，CH3OH 中 C 元素为-2 价，作为反应的还原剂，1mol 还原剂失去 6mol 电子，则还原产物
中 C 元素为+4 价，被氧化为两种常见离子，应为 CO32-和 HCO3-，NO3-的还原产物为 N2，根据电子守恒、
电荷守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为：5CH3OH+6NO3- 3N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O；
(2)③砷(As)的核电荷数是 33，为第四周期第ⅤA 族元素，则简化的电子排布式[Ar]3d104s24p3；NH3 的分子
-
3NO
3
4
A
M
Nρ
-
2NO 5 1 2 2
2
+ − ×
-
2NO间存在氢键，则 AsH3 的沸点比 NH3 低；
④雌黄(As2S3) 中 As 原子的价层电子对为 3+ =4，则砷原子的杂化方式为 sp3 杂化；
⑤砷化镓(GaAs) 晶胞中距 Ga 原子最近且等距的 As 原子个数为 4；As 数目为 8× +6× =4，Ga 数目为 4，
则晶胞的质量为 g，晶胞边长为 apm=a×10-10cm，则晶胞的体积为(a×10-10cm)3，根据 ，则 a=
×1010pm= ×1010pm。
14.痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物 A 中含氧官能团的名称是______。检验该官能团的化学反应方程式为______。
(2)化学反应①和④的反应类型分别为________和______。
(3)化学物 B 与等物质的量的 Br2 加成，最多生成_____种产物(不考虑顺反异构)。
(4)化合物 C 的结构简式为________。
(5)反应⑦的化学方程式为_______。
(6)芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，写出遇 FeCl3 溶液显紫色且取代基仅位于苯环对位上化合物
X 的结构简式：______(不考虑立体异构)。
(7)根据该试题提供的相关信息，设计由化合物 及必要的试剂制备有机化合物
的合成路线图___。
【答案】 (1). 醛基 (2). +2 Cu(OH)2 +Cu2O↓+2H2O (3). 取代反应
5 1 3
2
− ×
1
8
1
2
4M
AN ρ m
V
= 3
4M
AN
ρ
3
4
A
M
Nρ
→加热(4). 加成反应 (5). 4 (6). (7). +(CH3)2SO4→2
+Na2SO4 (8). (9).
【解析】
【分析】
由流程可知， 与 CH3I 发生取代反应①转变为 ， 发生反应②，在邻位引入醛基转变为：
， 与 CH3NO2 发生反应生成 ， 与氢气发生加成反应生
成 ， 发生反应⑤将-CH2NO2 脱去氢氧原子转变为-CN，生成 ，反应⑥中
-CN 碱性水解转变成-COONa，得到 ， 反应生成 ，
与 发 生 取 代 反 应 生 成 ，
在碱性条件下水解得到 ，以此解答该题。
【详解】(1)化合物 A 的结构简式为 ，含氧官能团的名称是醛基；醛基有还原性，可利用新制
Cu(OH)2 检验醛基，发生反应的化学反应方程式为 +2 Cu(OH)2 +Cu2O↓+2H2O；
(2) 由上述分析可知反应①为取代反应，④为加成反应；
(3) B 的结构简式为 ，与等物质的量的 Br2 加成时，杂环上发生 1，4 加成时产物有 1 种，1，
2 加成时产物有 2 种，另外支链上加成产物有 1 种，则加成产物最多有 4 种；
→加热 (4)分析知化合物 C 的结构简式为 ；
(5)反应⑦是 反应生成 ，反应方程式为：2
+(CH3)2SO4→2 +Na2SO4；
(6) 芳香族化合物说明 X 中有苯环，相对分子质量比 A 大 14，说明比 A 多一个 CH2，且与 A 的不饱和度相
同；遇 FeCl3 溶液显紫色说明含有酚羟基；取代基仅位于苯环对位上说明有两个取代基且为对位关系，满足
条件的结构简式有： ；
(7) 完全仿照题干中框图中反应⑥⑦⑧，选择合适试剂即可完成， 与氢氧化钠水解得到苯乙
酸钠，苯乙酸钠与(CH3CH2)2SO4 反应得到 ， 再与乙酰氯反应生成
，合成路线为：
。
15.亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2 在常温常压下反应得到。ClNO 部分性质如
下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟
在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、
试回答下列问题：
(1)写出实验室利用装置 A 制备 Cl2 的离子反应方程式__________。
(2)装置 B 的作用是 ①__________，②____________。
(3)若用 A 装置制取 NO 气体，B 中应该盛放_________。
(4)为使 NO 和 Cl2 恰好完全反应生成 ClNO，理论上向 E 中通入 NO 和 Cl2 两种气体的流速比为___。(5) 简述检查 A、B、C 所组成的实验装置气密性的操作_________。
(6)装置 H 吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与
________________同时通入 NaOH 溶液中。
(7)已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。
①设计实验证明 HNO2 是弱酸：____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1HCl、 1 mol•L-1HNO2 溶液、 NaNO2
溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定 ClNO 样品的纯度。取 F 中所得液体 3.0 g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL
样品溶于锥形瓶中，用 0.20 mol•L-1 AgNO3 标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用____________
做指示剂，滴定终点的现象是______。
物质 Ag2CrO4 AgCl AgI Ag2S
颜色 砖红色 白色 黄色 黑色
Ksp 1×10-12 1.56×10-10 8.3×10-17 6.3 ×10-50
消耗标准 AgNO3 溶液的体积为 20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。
【答案】 (1). MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 除去挥发的 HCl 气体 (3). 平衡容器内压
强 (4). H2O (5). 2:1 (6). 向 B 和 C 中加入适量水，使瓶内长导管插入液面以下，分液漏斗中加入
适量水后，将漏斗上口活塞打开，再旋转活塞，当有少量水流下后，水不再流下，即说明装置气密性好
(7). O2 (8). 用玻璃棒蘸取 NaNO2 溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明 HNO2 是弱酸 (9). K2CrO4
溶液 (10). 滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内无变化 (11). 87.3%
【解析】
【分析】
实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气，并利用 B 中饱和食盐水除去挥发的 HCl、C 中浓硫酸干燥
氯气；N2 和 Cl2 一起通 E 中在常温下生成 ClNO，在装置 F 中经冷却后液化并收集，尾气用氢氧化钠溶液吸
收，据此分析解题。
【 详 解 】(1)装 置 A 中 利 用 浓 盐 酸 和 二 氧 化 锰 混 合 加 热 制 氯 气 ， 发 生 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 为
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)A 中制得的氯气混合挥发的 HCl，则装置 B 中饱和食盐水可除去挥发的 HCl 气体，同时长玻璃管还能平
衡 B 中压强，起稳压作用；
(3) 用 A 制取 NO，A 中 Cu 和稀硝酸反应生成 NO，因为硝酸具有挥发性，所以得到的 NO 中含有硝酸，B
中盛放物质能吸收硝酸，稀硝酸溶于水且 NO 不溶于水，所以 B 中可以盛放 H2O；(4) 二者反应方程式为 Cl2+2NO=2NOCl，二者的流速之比等于其计量数之比即可，则理论上通入 NO 和 Cl2
两种气体的流速比为 2:1；
(5)检查 A、B、C 所组成 实验装置气密性的操作是向 B 和 C 中加入适量水，使瓶内长导管插入液面以下，
分液漏斗中加入适量水后，将漏斗上口活塞打开，再旋转活塞，当有少量水流下后，水不再流下，即说明
装置气密性好；
(6)尾气中的 Cl2 能溶于 NaOH，而 NO 不与水或碱反应，则 NO 不能被完全吸收，NO 和 O2 反应生成二氧化
氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，所以可以通入 O2；
(7)①若亚硝酸为弱酸，则亚硝酸盐水解呈若碱性，即使用玻璃棒蘸取 NaNO2 溶液涂抹于红色的石蕊试纸上，
若试纸变蓝，则说明亚硝酸为弱酸；
②AgI、AgBr 比 AgCl 更难溶于水，选用 KBr 或 KI 作指示剂，最先生成的沉淀可能是 AgBr 或 AgI，则选
择 K2CrO4 溶液为指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀且半分钟内
无变化，说明反应达到终点；消耗 0.20 mol•L-1AgNO3 溶液的体积为 20.00ml，其物质的量为 0.20
mol•L-1×0.02L=0.004mol，根据原子守恒，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为
×100%=87.3%。
【点睛】考查物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，操作步骤的注意问题和基本操作方法是
解题关键，其中滴定终点判断方法通常是根据标准液少量时现象向标准液过量时现象过渡。
16.I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常见化合物，在科
学技术和生产中有重要的应用。
(1)肼(N2H4)是一种高能燃料，写出肼的电子式________，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知
H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1，写出肼燃烧的燃烧热的热化学方程式为 __________ 。
(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空，
该反应的化学方程式为____________。
II．氨的合成是最重要的化工生产之一。
已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1
的
2500.004mol 65.5g / mol 25
3.0
mL
mL
g
× ×在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：
容器 甲 乙 丙
相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压
反应物投料 1molN2、3molH2 2molNH3 2molNH3
平衡时容器体积 V 甲 V 乙 V 丙
反应的平衡常数 K K 甲 K 乙 K 丙
平衡时 NH3 的浓度/mol•L-1 c 甲 c 乙 c 丙
平衡时 NH3 的反应速率/mol•L-1•min-1 υ 甲 υ 乙 υ 丙
则平衡时容器的体积 V 甲____________V 丙，平衡常数 K 丙_________K 乙(填>、
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