资料简介
2019－2020 学年度第二学期期中
高一年级化学试题
本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量：（H－1 C－12 O－16 N－14 Cl—35.5）
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、 选择题（本题包括 16 小题,每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．导致下列环境问题的主要原因与排放 SO2 有关的是（ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应
2．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是( )
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
3．硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
C．硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用
D．氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品
4．为除去混入 NO 中的少量 NO2，应将气体通过( )
A．Na2CO3 溶液 B．NaHCO3 溶液
C．H2O D．浓硫酸
5．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
6．决定主族元素在元素周期表中位置的是（ ）
A．电子层数和最外层电子数 B．次外层电子数
C．原子核内中子数 D．原子的相对原子质量
7．对于下列事实的解释正确的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水8．为验证 SO2 的相关性质，所选用试剂错误的是（ ）
A．漂白性——品红溶液 B．氧化性——饱和 Na2SO3 溶液
C．酸性——滴有酚酞的 NaOH 溶液 D．还原性——酸性 KMnO4 溶液
9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和
结论一致且正确的是 （ ）
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有 Cl2 存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在
C．加入盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 Cl- 存在
D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有 HClO 分子存在
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl
B．用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体
C．用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体
D．用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层
11．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 CO32-
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 SO42-
D．某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl－
12．检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ ）
A．通过 HNO3 酸化的 Ba（NO3）2 溶液
B．先通过足量品红溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过足量 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水13．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．元素周期表中一共有 18 个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期 IIA 族与 IIIA 族元素的原子序数之差不可能为 25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32
14．已知 R2+ 离子核外有 a 个电子，b 个中子，表示 R 原子符号正确的是（ ）
A. R B. Ｒ Ｃ. R Ｄ. R
15．下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性
B．单质的熔点和沸点依次递减
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
16．一定条件下，将等体积的 NO2 和 O2 的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面
不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）
A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）
17．（12 分）．填写下列空白：
（1）写出表示含有 6 个质子、8 个中子的原子的化学符号：________,该同位素原子在科学研
究中有着重要的用途,该用途是____________________________.
（2）原子序数为 113 的元素在元素周期表中的位置________。
（3）在 、 、 、 、 、 中有_______种核素
（4）在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在 、 、 三种核素，氢元素有
、 、 三种核素。
① 、 、 、 四种核数最多可以组成______种水分子
②请画出 2—微粒的结构示意图：__________________。
③现有 11g 由 和 组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。
18．（12 分）硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
2
2
++
+
ba
a
2
2
−+
−
ba
a
ba
a
+
−2
b
a
6
3 Li 7
3 Li 23
11 Na 24
12 Mg 14
6 C 14
7 N
16
8O 17
8 O 18
8O
1
1 H 2
1 H 3
1 H
16
8O 17
8 O 1
1 H 2
1 H
17
8 O
2
1 H 18
8O(1)将 SO2 通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生
成 0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)汽车尾气常含有 NO、NO2、CO 等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转
化器，可使尾气中有害气体 CO 和 NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式
___________。
(5)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是
________________________________(用离子方程式表示)．利用氯碱工业的产物可以生产“84”
消毒液，写出有关反应的化学方程式：
__________________________________________________．
19.(14 分)Ⅰ.2019 年 3 月 1 日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，
货舱发生液氨泄漏事故，造成 5 名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：
(1)液氨能做制冷剂的原因是
(2)实验室制取氨气的化学方程式为 ；
Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中
A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：
(1)装置 B 中仪器的名称是 _ __________；装置 E 的作用是 。
(2)D 中体现了浓硫酸的_ __________性。
(3)装置 F 中发生反应的化学方程式： _ _______ ，若生
成标况下的氯气 2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为 。
(4)装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出
检验液氨泄漏的化学方程式 _ _______ 。
20．（14 分）（1）Cu 与浓硫酸反应制备 的实验探究。2SO①写出 Cu 与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________
②如图所示，气体发生装置选取____________（填“甲”“乙”或“丙”），气体收集装置选取
_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。
（2）Zn 与浓硫酸反应生成气体的实验探究。
结合实验室制备 H2 的反应，某实验小组猜想 Zn 与浓硫酸反应的气体生成物中含有 H2 杂质。
该小组同学利用下列装置对 Zn 与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究：
①装置的正确连接顺序为 a→ ______________________________ 。
②装置 A 中盛有浓 NaOH 溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为
____________。
③如果混合气体中含有足量的 H2，则装置 B 中的现象是______________________________ 。
④装置 C 中盛装的试剂名称是________________ 。装置 D 的作用是____________________。
⑤通过装置 E 的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出 Zn 与浓硫酸反应生成的
气体混合物中含有 H2，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为__________，现象为____________。高一化学参考答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B C C C A D B B D A D C A C D
二、非选择题：
17.（12 分）
（1） 614C （1 分） 考古中测定文物年代 （1 分）
（2） 七周期 IIIA （1 分） （3） 6（1 分）
（4） 6 (2 分) (2 分) 6 (2 分) 5NA (2 分)
18.（共 12 分 ）．
（1）褪色 （1 分） 变红 （1 分）
（2） H2SO4 (2 分) （3） 2 (2 分) （4） 2CO+2NO N2+2CO2 (2 分)
（5）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O (2 分) Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O (2 分)
19.（14 分）
Ⅰ.（1）液氨气化时要吸收大量的热使温度降低(2 分)
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O(2 分)
Ⅱ.（1）干燥管（1 分） 除去氯气中的氯化氢（2 分）
（2）吸水性（1 分）
（3）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2 分) 0.2 mol(2 分)
（4）3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl(2 分)
20．（共 14 分）
（1） (2 分) 乙 （1 分） 己 （1 分）
（2）g→h→e→f→b→c（或 c→b）→i （2 分） (2 分)
固体由黑色变为红色 （2 分） 浓硫酸 （1 分） 检验 是否除净（1 分）
（1 分） 固体由白色变为蓝色 （1 分）
( )2 4 4 2 2Cu 2H SO CuSO SO 2H O∆+ + ↑ +浓
2
2 3 22OH SO SO H O− −+ +
2SO
4CuSO
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