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浙江省宁波市效实中学2019-2020高二化学5月期中试题（PDF版含答案）
浙江省宁波市效实中学2019-2020高二化学5月期中试题（PDF版含答案）
资料简介
高二化学阶段性测试试卷 第 1 页 / 共 6 页
宁波效实中学 高二化学阶段性测试试卷
注意：(1) 本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；
(2) 选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答卷纸上；
(3) 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
(4) 本场考试不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32
Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba－137
第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于酸性氧化物的是 （ ）
A．CO B．CO2 C．NO D．NO2
2．下列过程属于化学变化的是 （ ）
A．用焰色反应检验 K＋ B．用活性炭净水
C．用 CCl4 萃取碘水中的 I2 D．NaCl 溶液导电
3．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 （ ）
A．烟雾 B．植物油 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液
4．反应 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑中，氧化剂是 （ ）
A．Al B．NaOH C．H2O D．NaOH 和 H2O
5．常温下，由水电离出的 c(H＋) = 1×10-13mol/L 的溶液中，下列离子组可能大量共存的是 （ ）
A．Na＋、AlO2
－、ClO－ B．Fe2＋、NO3
－、Cl－
C．Mg2＋、HCO3
－、SO4
2－ D．Ca2＋、SO3
2－、I－
6．下列说法正确的是 （ ）
A．卢瑟福提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
B．在离原子核较近的区域运动的电子能量较低
C．元素周期表共有 7 个主族、0 族和 8 个副族
D．某原子的质量数等于其质量与 12C 原子质量 1/12 的比值
7．下列牙膏的成分中，熔点最低的是 （ ）
A．NaF B．CaCO3 C．SiO2 D．甘油
8．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要用到的仪器是 （ ）
A． B． C． D．
9．下列说法不正确的是 （ ）
A．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗 B．氯水应保存在棕色细口瓶中
C．乙醚、乙醇等易燃的溶剂，应远离明火和热源 D．可用酒精洗去试管内壁上残留的碘
10．下列说法正确的是 （ ）
A．氯气使湿润的有色布条褪色，加热后布条颜色复原
B．溴化银是重要的感光材料，碘化银可用于人工降雨
C．将石灰石和黏土在回转窑中高温熔融可制得玻璃
D．硅晶体的导光能力很强，可用于制造镜片、光纤等
二〇一九学年
第 二 学 期 高二化学阶段性测试试卷 第 2 页 / 共 6 页
11．下列离子方程式不正确的是 （ ）
A．用氯气和石灰乳制备漂白粉：Cl2 + Ca(OH)2 ==== Ca2＋ + Cl－ + ClO－ + H2O
B．向水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO3
2－ + 2CO2 + 2H2O ==== H2SiO3↓ + 2HCO3
－
C．向硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2＋ + 2NH3∙H2O ==== Cu(OH)2↓ + 2NH4
＋
D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H＋ + S2O3
2－ ==== S↓ + SO2↑ + H2O
12．下列实验室制备气体的反应方程式和气体发生装置均正确的是 （ ）
A．制备 Cl2 B．制备 NH3
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O NH4Cl
NH3↑ + HCl↑
C．制备 NO2 D．制备 O2
A． Cu + 4HNO3(浓)
Cu(NO3)2 + NO2↑ + 2H2O 2H2O2
2H2O + O2↑B．
13．下列表示正确的是 （ ）
A．碳化硅的分子式：SiC B．次氯酸钠的电子式：
C．氨气的比例模型： D．硼原子的结构示意图：
14．V、W、X、Y、Z 为五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W > V > Z
B．简单离子的半径：V > X > Y
C．W 的氢化物一定比 Y 的氢化物沸点低
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W > V
15．下列说法正确的是 （ ）
A．LiF 晶体中，阴阳离子的最外电子层均达到了 8 电子稳定结构
B．Na2O2 溶于水的过程中，既有离子键断裂，也有共价键断裂
C．石墨晶体为层状结构，层间碳原子以共价键结合，层内存在分子间作用力
D．氮氮叁键键能（945kJ/mol）大于氧氧双键键能（498kJ/mol），因此 O2 的沸点高于 N2
16．下列关于元素单质的工业生产说法正确的是 （ ）
A．氯气主要通过电解饱和食盐水制备，也可以通过电解熔融氯化钠制备
B．从海水中提取溴，通常将氯气通入提取粗食盐后的母液，经萃取、分液、蒸馏即得高纯度的溴
C．从海带中提取碘，向海带灰浸泡液中加入 H2O2 还原 IO3
－，所得粗碘经进一步提纯得到碘单质
D．工业上将二氧化硅在高温下先用氢气还原，再用氯气氧化，最后用焦炭还原，可得到高纯度的硅
W Y
V X Z
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17．下列说法正确的是 （ ）
A．纸层析法分离 Fe3＋和 Cu2＋时，Fe3＋的色斑距离点样点更远，说明 Fe3＋的亲水性比 Cu2＋更强
B．抽滤时，润湿滤纸时微开水龙头，转移溶液和沉淀时开大水龙头，洗涤沉淀时关小水龙头
C．无水 CoCl2 在潮湿的空气中能吸水，利用此原理制成的变色硅胶干燥剂失效时显蓝色
D．用移液管放液时，应将移液管垂直伸入容器中，但管尖不可接触器壁，松开食指使溶液全部流出
18．为抗击“新冠肺炎”，学校在室内放置了“二氧化氯空间杀菌器”。一种制备二氧化氯的方法可表示为
2NaClO2 + NaClO + 2HCl ==== 2ClO2↑ + 3NaCl + H2O，下列关于说法正确的是 （ ）
A．ClO2 属于分子晶体，其各原子最外电子层均达到了 8 电子稳定结构
B．由该反应可知氧化性强弱顺序：NaClO2 > ClO2 > NaClO
C．若用 Na37ClO2 与 Na35ClO、H35Cl 反应，生成的 ClO2 和 NaCl 中均含 37Cl
D．在该反应中，每转移 1mol 电子，反应消耗 H＋的物质的量也为 1mol
19．NaCl、KCl、Na2Cr2O7 和 K2Cr2O7 的溶解度如图所示。现将 KCl 和
Na2Cr2O7 溶于水配成热饱和溶液后，下列说法不正确的是（ ）
A．蒸发至有晶体析出时，趁热过滤，可分离出 NaCl 晶体
B．将热过滤的滤液冷却，抽滤，可分离出 K2Cr2O7 晶体粗产品
C．为使 NaCl 晶体充分析出，可向热饱和溶液中加入浓盐酸
D．为提高 K2Cr2O7 的纯度，可将粗产品重结晶，其中不用再趁热过滤
20．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作方法不正确的是 （ ）
A．步骤(1) B．步骤(2) C．步骤(3) D．步骤(4)
21．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）
A．常温常压下，36g 12C16O 和 12C16O2 组成的混合气体中含质子数为 18NA
B．用碳还原 SiO2 时，每消耗 12g 碳，断裂 Si－O 键的数目为 4NA
C．84g NaHCO3 和 HCOOK 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
D．标况下 22.4L Cl2 通入足量热的 NaOH 溶液中生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，生成水分子数为 NA
22．铝土矿的主要成分为 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3 杂质，一种从铝土矿中提取氧化铝以冶炼铝
的流程如下所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．反应 1 生成滤渣的主要成分是 Fe2O3
B．加入 CaO 发生的反应为：CaO + SiO3
2－ + H2O ==== CaSiO3↓ + 2OH－
C．若通入过量气体 A，滤液Ⅱ与滤液Ⅲ能反应生成物质 B
D．若在滤液Ⅱ中加入足量稀盐酸，再将溶液蒸发结晶并充分煅烧，也可得到纯净的 Al2O3 高二化学阶段性测试试卷 第 4 页 / 共 6 页
23．向含有 NaOH、Na2CO3 和 NaAlO2 的混合溶液中逐
滴加入 0.5mol/L AlCl3 溶液（水浴加热中保证反应
产生的气体完全逸出）沉淀质量随加入 AlCl3 溶液
体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图中 B 点对应的沉淀质量 x 的值为 3.12
B．图中 BC 段发生反应的离子方程式为：
Al3＋ + 3CO3
2－ + 3H2O==== Al(OH)3↓ + 3HCO3
－
C．图中 D 点溶液恰好呈中性
D．原溶液中 c(AlO2
－) : c(CO3
2－) : c(OH－) = 3 : 3 : 4
24．将 w g 铁粉溶于 50mL 2mol/L 稀硝酸和 50mL 5mol/L 稀硫酸的混合溶液中，反应生成无色气体。下列
说法不正确的是 （ ）
A．当 w ≥ 14 时，生成的气体在标准状况下的体积为 4.48L
B．当 w = 7 时，发生的离子反应为：5Fe + 16H＋ + 4NO3
－ ==== 3Fe2＋ + 2Fe3＋ + 4NO↑ + 8H2O
C．当 2.8 ≤ w ≤ 8.4 时，反应中转移电子的物质的量 n(e－)的范围：0.15mol ≤ n(e－) ≤ 0.3mol
D．当 w = 6.72 时，反应后溶液中 H＋和 Fe3＋的物质的量浓度相等
25．溶液 X 中只可能含有 Na＋、NH4
＋、Al3＋、AlO2
－、NO3
－、SO3
2－、SO4
2－中的若干种离子（忽略水的电
离和离子的水解），某同学对该溶液进行了如下实验。下列判断不正确的是 （ ）
A．无色气体甲能形成酸雨 B．无色溶液丙中至多含有 3 种阴离子
C．溶液 X 中一定含有 Na＋、AlO2
－、SO3
2－ D．溶液 X 可能含有 NH4
＋、NO3
－、SO4
2－
第Ⅱ卷 非选择题（共 50 分）
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）
26．（8 分）
(1) 在下列物质中，属于弱电解质的是 ▲ （填序号），属于共价化合物的是 ▲ （填序号）。
① 液溴 ② 氨水 ③ HF ④ AlCl3 ⑤ Mg(OH)2 ⑥ BaSO4
(2) 氧气的电子式为 ▲ 。某种与光化学烟雾形成有关的单质被与氧气互为 ▲ 。（填序号）
a．同位素 b．同素异形体 c．同分异构体
27．（14 分）
(1) 将标准状况下672mL氯气通入100mL一定浓度的FeBr2 溶液中，所得溶液中Br－与Cl－浓度相等，
则原 FeBr2 的物质的量浓度为 ▲ mol/L。
(2) 常温常压下，一干燥的圆底烧瓶中充有 NO2 和 O2 的混合气体，与水进行喷泉实验，充分反应后，
烧瓶中剩余 1/4 体积的气体，则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积比为 ▲ 或 ▲ 。
(3) 向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，当加入 V mL Ba(OH)2 溶液时生成 0.05mol 白色沉淀。继续
加入 Ba(OH)2 溶液至沉淀质量不再变化，最终沉淀的物质的量仍为 0.05mol，则最终生成的沉淀
质量为 ▲ g。加入 V mL Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的质量为 ▲ g。
(4) 将一定量金属镁完全溶于极稀的硝酸溶液中，仅生成标准状况下 224mL N2 和 224mL H2 气体，向
反应后的溶液中加入足量热的浓 NaOH 溶液，生成 224mL 刺激性气味的气体，并得到白色沉淀。
则经过滤、洗涤、干燥后，白色沉淀的质量理论上为 ▲ g。
写出简要计算过程： ▲ 。
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28．（20 分）某小组以甲苯、乙醇为原料分两步合成苯甲酸乙酯，相关反应如下：
+ 2KMnO4 → + KOH + 2MnO2↓ + H2O
+ HCl → + KCl
+ C2H5OH → + H2O
相关物质的主要物理性质如下：
试剂 外观 分子量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
甲苯 无色澄清液体 92 -95.0 110.6 微溶于水，与乙醇、乙醚互溶
苯甲酸 白色片状晶体 122 122.4 249.2
微溶于冷水，可溶于热水，
易溶于乙醇、乙醚
乙醇 无色澄清液体 46 -114.1 78.3 与水、乙醚互溶
苯甲酸乙酯 无色澄清液体 150 -34 212 微溶于水，可溶于乙醇、乙醚
环己烷 无色澄清液体 84 6.6 80.7 微溶于水，与乙醇、乙醚互溶
Ⅰ．苯甲酸的制备
① 向右图装置 A 中加入 10.7mL（9.2g）甲苯和 500mL 水，然后分批加入
34g 稍过量的 KMnO4 固体，控制反应温度约为 100℃，回流反应 4 小时。
② 将反应混合物趁热过滤，洗涤，冷却后加入足量浓盐酸，抽滤得白色的
较干燥的粗产品。
试回答：
(1) 仪器 A 的名称为 ▲ ，冷凝水应从 ▲ （填“a”或“b”）口通入。
(2) 步骤②中洗涤剂应选用 ▲ ，为提高苯甲酸的产率，洗涤后应 ▲ 。
(3) 若步骤②中抽滤后的滤液呈紫色，需在加入浓盐酸前加少量亚硫酸氢钾，
其目的是 ▲ 。
(4) 粗产品中含 KCl 杂质，试给出检验苯甲酸固体中 KCl 的实验方案。
▲
Ⅱ．苯甲酸乙酯的制备
① 在 100mL 圆底烧瓶中加入Ⅰ中制得的苯甲酸、25mL 乙醇（过量）、20mL 环己烷以及 4mL 浓硫
酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水
器的支管口。
② 打开冷凝水和加热器，控制温度在 65~70℃加热回流 2 小时。反应
过程中，环己烷、乙醇和水会形成共沸物（沸点 62.6℃）蒸馏出来，
通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面
原来的高度，使环己烷和乙醇回流。反应达到终点后，停止加热，
打开旋塞放出分水器中的液体。
③ 将烧瓶内的反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入 Na2CO3 至溶
液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用 25mL 乙醚萃取分液，
合并至有机层。加入 CaCl2，对粗产品蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续
升温，接收 210~213℃的馏分。
④ 检验合格，测得产品体积为 12.9mL（13.5g）。
试回答：
(1) 步骤①中用分水器不断分出水的目的是 ▲ 。
(2) 步骤②中判断反应达到终点的依据是 ▲ 。
∆
∆
浓硫酸 高二化学阶段性测试试卷 第 6 页 / 共 6 页
(3) 关于步骤③中的分液操作叙述正确的的是 ▲ 。（填序号）
a．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇
b．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
c．经几次振摇放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
d．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(4) 步骤③中加入 Na2CO3 的作用是 ▲ 。
(5) 该实验的产率为 ▲ 。（保留两位有效数字）
29．（8 分）黄色气体 A 是一种三元化合物，其相对氢气的密度为 32.75。为测定其组成，进行如下实验。
已知无色气体 B 遇空气迅速变为红棕色，无色溶液 E 中只有一种阴离子（水电离出的 OH－除外），
各气体体积均已换算至标准状况。
回答下列问题：
(1) 写出工业上用 NH3 制备无色气体 B 的化学方程式： ▲ 。
(2) 向无色溶液 C 中加入酸性 K2Cr2O7 溶液，溶液变为绿色，且无气体产生，发生反应的离子方程式
为 ▲ 。
(3) 黄色气体 A 的化学式为 ▲ ，它与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
命题：—徐珑迪—
审题：高二备课组
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